初中常见物质的化学式及其化学方程式(版)

初中常见物质的化学式

一、化学式的含义：

化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。

二、初中常见物质的化学式：

1、非金属单质

氢气碳氮气氧气磷硫氯气

H2 C N2O2P S Cl2

2、金属单质

钠镁铝钾钙铁锌

Na Mg Al K Ga Fe Zn

铜钡钨汞

Cu Ba W Hg

3、常见氧化物

水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅

FeO Fe2O3Fe3O4Al2O3WO3Ag2O PbO 二氧化锰

MnO2

4、氯化物/盐酸盐

氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡

KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银

AlCl3FeCl2FeCl3AgCl

硫酸亚硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢H2SO4 H2SO3 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr

碳酸

H2CO3

6、常见的盐

硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3

硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3

碳酸钾

K2CO3

7、常见的碱

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁

Fe(OH)3Fe(OH)2

8、常见有机物

甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸

CH4C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH

9、常见结晶水合物

碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾

Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾碳酸钠晶体

CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O

尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4

11、沉淀

微溶于水淡黄色沉淀浅绿色沉淀红褐色絮状沉淀蓝色絮状沉淀Ca(OH)2,CaSO4S Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2

白色沉淀

Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4

(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀, Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)

初中化学方程式汇总

一、氧气的性质：

1、单质与氧气的反应：（化合反应）

1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−

−→

−点燃2MgO

2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2−

−→

−点燃Fe3O4

3) 铜在空气中受热2Cu + O2−

−→

−加热2CuO

4) 铝在空气中燃烧4Al + 3O2−

−→

−点燃2Al2O3

5) 氢气中空气中燃烧2H2 + O2−

−→

−点燃2H2O

6) 红磷在空气中燃烧

（研究空气组成的实验）4P + 5O2−

−→

−点燃2P2O5

7) 硫粉在空气中燃烧S + O2−

−→

−点燃SO2

8) 碳在氧气中充分燃烧 C + O2−

−→

−点燃CO2

9) 碳在氧气中不充分燃烧2C + O2−

−→

−点燃2CO

2、化合物与氧气的反应：

1) 一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2−

−→

−点燃2CO2

2) 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2−

−→

−点燃CO2 + 2H2O

3) 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2−

−→

−点燃2CO2 + 3H2O 3、氧气的来源：

1) 玻义耳研究空气的成分实验2HgO −

−→

−加热Hg+ O2↑

2) 加热高锰酸钾

（实验室制氧气原理1）2KMnO4−

−→

−加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

3) 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条

件下分解反应

（实验室制氧气原理2）H2O2−

−→

−2

MnO2H2O+ O2↑

二、自然界中的水：

1) 水在直流电的作用下分解

（研究水的组成实验）2H2O −

−→

−电解2H2↑+ O2 ↑

2) 生石灰溶于水CaO + H2O＝Ca(OH)2

3) 二氧化碳可溶于水H2O + CO2＝H2CO3

三、质量守恒定律：

1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−

−→

−点燃2MgO

2) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu

3) 氢气还原氧化铜H2 + CuO −

−→

−加热Cu + H2O

4) 镁还原氧化铜Mg + CuO −

−→

−加热Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

1、碳的化学性质

1) 碳在氧气中充分燃烧 C + O2 −

−→

−点燃CO2

2) 木炭还原氧化铜C+ 2CuO −

−→

−高温2Cu + CO2↑

3) 焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3−

−→

−高温4Fe + 3CO2↑

2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

1) 煤炉的底层 C + O2−

−→

−点燃CO2

2) 煤炉的中层CO2 + C −

−→

−高温2CO

3) 煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO + O2−

−→

−点燃2CO2

3、二氧化碳的制法与性质：

1) 大理石与稀盐酸反应

（实验室制二氧化碳）

CaCO3 + 2HC l ＝CaCl2 + H2O + CO2↑

2) 碳酸不稳定而分解H2CO3＝H2O + CO2↑

3) 二氧化碳可溶于水H2O + CO2 ＝H2CO3