初中常见物质的化学式及其化学方程式(版)

初中常见物质的化学式
一、化学式的含义：
化学式是用元素符号来表示物质组成的式子。

二、初中常见物质的化学式：
1、非金属单质
氢气碳氮气氧气磷硫氯气
H2 C N2O2P S Cl2
2、金属单质
钠镁铝钾钙铁锌
Na Mg Al K Ga Fe Zn
铜钡钨汞
Cu Ba W Hg
3、常见氧化物
水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2SO3NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅
FeO Fe2O3Fe3O4Al2O3WO3Ag2O PbO 二氧化锰
MnO2
4、氯化物/盐酸盐
氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡
KCl NaCl MgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银
AlCl3FeCl2FeCl3AgCl
硫酸亚硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢H2SO4 H2SO3 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr
碳酸
H2CO3
6、常见的盐
硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁
CuSO4BaSO4CaSO4KSO4MgSO4FeSO4Fe2(SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3NaHSO4KHSO4NaSO3NaNO3KNO3AgNO3
硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁
MgNO3Cu(NO3)2Ca(NO3)2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3
碳酸钾
K2CO3
7、常见的碱
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2KOH Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁
Fe(OH)3Fe(OH)2
8、常见有机物
甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸
CH4C2H2CH3OH C2H5OH CH3COOH
9、常见结晶水合物
碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾
Cu2(OH)2CO3CaSO4•2H2O2CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 蓝矾碳酸钠晶体
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO3KH2PO4
11、沉淀
微溶于水淡黄色沉淀浅绿色沉淀红褐色絮状沉淀蓝色絮状沉淀Ca(OH)2,CaSO4S Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2
白色沉淀
Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4
(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀, Mg(OH)2、CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)
初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
1、单质与氧气的反应：（化合反应）
1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−
−→
−点燃2MgO
2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2−
−→
−点燃Fe3O4
3) 铜在空气中受热2Cu + O2−
−→
−加热2CuO
4) 铝在空气中燃烧4Al + 3O2−
−→
−点燃2Al2O3
5) 氢气中空气中燃烧2H2 + O2−
−→
−点燃2H2O
6) 红磷在空气中燃烧
（研究空气组成的实验）4P + 5O2−
−→
−点燃2P2O5
7) 硫粉在空气中燃烧S + O2−
−→
−点燃SO2
8) 碳在氧气中充分燃烧 C + O2−
−→
−点燃CO2
9) 碳在氧气中不充分燃烧2C + O2−
−→
−点燃2CO
2、化合物与氧气的反应：
1) 一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2−
−→
−点燃2CO2
2) 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2−
−→
−点燃CO2 + 2H2O
3) 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2−
−→
−点燃2CO2 + 3H2O 3、氧气的来源：
1) 玻义耳研究空气的成分实验2HgO −
−→
−加热Hg+ O2↑
2) 加热高锰酸钾
（实验室制氧气原理1）2KMnO4−
−→
−加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3) 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条
件下分解反应
（实验室制氧气原理2）H2O2−
−→
−2
MnO2H2O+ O2↑
二、自然界中的水：
1) 水在直流电的作用下分解
（研究水的组成实验）2H2O −
−→
−电解2H2↑+ O2 ↑
2) 生石灰溶于水CaO + H2O＝Ca(OH)2
3) 二氧化碳可溶于水H2O + CO2＝H2CO3
三、质量守恒定律：
1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−
−→
−点燃2MgO
2) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu
3) 氢气还原氧化铜H2 + CuO −
−→
−加热Cu + H2O
4) 镁还原氧化铜Mg + CuO −
−→
−加热Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
1、碳的化学性质
1) 碳在氧气中充分燃烧 C + O2 −
−→
−点燃CO2
2) 木炭还原氧化铜C+ 2CuO −
−→
−高温2Cu + CO2↑
3) 焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3−
−→
−高温4Fe + 3CO2↑
2、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
1) 煤炉的底层 C + O2−
−→
−点燃CO2
2) 煤炉的中层CO2 + C −
−→
−高温2CO
3) 煤炉的上部蓝色火焰的产生2CO + O2−
−→
−点燃2CO2
3、二氧化碳的制法与性质：
1) 大理石与稀盐酸反应
（实验室制二氧化碳）
CaCO3 + 2HC l ＝CaCl2 + H2O + CO2↑
2) 碳酸不稳定而分解H2CO3＝H2O + CO2↑
3) 二氧化碳可溶于水H2O + CO2 ＝H2CO3
4) 高温煅烧石灰石
（工业制二氧化碳）CaCO3−
−→
−高温CaO + CO2↑
5) 石灰水与二氧化碳反应
（鉴别二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O
4、一氧化碳的性质：
1) 一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO −
−→
−加热Cu + CO2
2) 一氧化碳的可燃性2CO + O2−
−→
−点燃2CO2
5、其它反应：
1) 碳酸钠与稀盐酸反应
（灭火器的原理）
Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
1) 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2−
−→
−点燃CO2 + 2H2O
2) 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2−
−→
−点燃2CO2 + 3H2O
3) 氢气中空气中燃烧2H2 + O2−
−→
−点燃2H2O
六、金属
1、金属与氧气反应：
1) 镁在空气中燃烧2Mg + O2−
−→
−点燃2MgO
2) 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2−
−→
−点燃Fe3O4
3) 铜在空气中受热2Cu + O2−
−→
−加热2CuO
4) 铝在空气中形成氧化膜4Al + 3O2＝2Al2O3
2、金属单质+ 酸＝盐+ 氢气（置换反应）
1) 锌和稀硫酸Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑
2) 铁和稀硫酸Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑
3) 镁和稀硫酸Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑
4) 铝和稀硫酸 2Al +3H 2SO 4 ＝ Al 2(SO 4)3 +3 H 2↑ 5) 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl ＝ ZnCl 2 + H 2↑ 6) 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl ＝ FeCl 2 + H 2↑ 7) 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl ＝ MgCl 2 + H 2↑ 8) 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl ＝ 2AlCl 3 + 3 H 2↑
3、金属单质 + 盐（溶液）＝ 新金属 + 新盐
1) 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO 4 ＝ FeSO 4 + Cu 2) 锌和硫酸铜溶液反应 Zn + CuSO 4 ＝ ZnSO 4 + Cu 3) 铜和硝酸汞溶液反应 Cu + Hg(NO 3)2 ＝ Cu(NO 3)2 + Hg
4、金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe 2O 3 −−→−高温
4Fe + 3CO 2↑
七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质
⑴ 酸 + 金属 ＝ 盐 + 氢气（见上） ⑵ 酸 + 金属氧化物 ＝ 盐 + 水
1) 氧化铁和稀盐酸反应 Fe 2O 3 + 6HCl ＝ 2FeCl 3 + 3H 2O 2) 氧化铁和稀硫酸反应 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 3) 氧化铜和稀盐酸反应 CuO + 2HCl ＝ CuCl 2 + H 2O 4) 氧化铜和稀硫酸反应
CuO + H 2SO 4 ＝ CuSO 4 + H 2O
⑶ 酸 + 碱 ＝ 盐 + 水（中和反应）
1) 盐酸和烧碱起反应 HCl + NaOH ＝ NaCl +H 2O 2) 盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl 2 + 2H 2O 3) 氢氧化铝药物治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3 ＝ AlCl 3 + 3H 2O 4) 硫酸和烧碱反应
H 2SO 4 + 2NaOH ＝ Na 2SO 4 + 2H 2O
⑷ 酸 + 盐 ＝ 另一种酸 + 另一种盐
1) 大理石与稀盐酸反应 CaCO 3 + 2HCl ＝ CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 2) 碳酸钠与稀盐酸反应 Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 3) 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO 3 + HCl ＝ NaCl + H 2O + CO 2↑ 4) 硫酸和氯化钡溶液反应
H 2SO 4 + BaCl 2 ＝ BaSO 4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
⑴碱+ 非金属氧化物＝盐+ 水
1) 苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O
2) 苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2＝Na2SO3 + H2O
3) 苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3＝Na2SO4 + H2O
4) 消石灰放在空气中变质Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O
5) 消石灰吸收二氧化硫Ca(OH)2 + SO2＝CaSO3↓+ H2O
⑵碱+ 酸＝盐+ 水（中和反应，方程式见上）
⑶碱+ 盐＝另一种碱+ 另一种盐
1) 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
⑴盐（溶液）+ 金属单质＝另一种金属+ 另一种盐
1) 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu
⑵盐+ 酸＝另一种酸+ 另一种盐
1) 碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3 + 2HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑
2) 碳酸氢钠与稀盐酸反应NaHCO3 + HCl ＝NaCl + H2O + CO2↑
⑶盐+ 碱＝另一种碱+ 另一种盐
1) 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2 + Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH
⑷盐+ 盐＝两种新盐
1) 氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl + AgNO3＝AgCl↓ + NaNO3
2) 硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2＝BaSO4↓ + 2NaCl。