高一化学必修一课后习题答案

高一化学必修一课后习

题答案

Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT

《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节

1．C 2．C 3．CD 4．略

5．乳化原理或萃取原理

6．利用和稀盐酸反应产生气体

7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节

1．D 2．B 3．B 4．B

5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）

6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL

8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：

140：35：2

9．1） 2）Cu2+： Cl-：

10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对

分子质量为40。）

第一章复习题

1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C

6．(1) 不正确。（标况下）

（2）不正确。（溶液体积不为1L）

（3）不正确。（水标况下不是气体）

（4）正确。（同温同压下气体的体积

比即为物质的量之比，也就是分子个数

比）

7．（1）5% （2）L

8．

9．1.42 g，操作步骤略。

第二章第一节

1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨

2．树状分类法略

铁粉

过滤

Fe、Cu

FeSO4溶液

稀硫酸

过滤FeSO4

不

+H2O =可溶盐+Cu

还原

2O2 Fe3+等

4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C 9．（1）还原剂 H2氧化剂 O2转移电子 4e-

（2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子20e-

（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂

转移电子 12e-

（4）还原剂 H2氧化剂 WO3转移电子 6e- 10．略

第二章复习题

1．（1）A组CO2；B组非金属单质或气体等； C 组 O2； D组酸或强电解质等

（2）

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 转移

4e-

2．还原性

3． C；S和KNO3

4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B

11．稀硫酸

H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4

12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。

Ca2++CO32-=CaCO3↓

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

Ag++Cl-=AgCl

若还有硝酸钡，则还有下列反应：

Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓

第三章第一节

1．实验室中将金属钠保存在煤油里。

这是由于钠很容易与空气或水反应。而

钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油

将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。

4Na+O2=2Na2O(白色固体) 2Na+O2=

加热=Na2O2（淡黄色固体）

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

2．B 3．B 4．D 5．D 6．A 7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2

(2) 2Al+6H+=2Al3++3H2

(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu

8．6.72L （）

9．Al放出的氢气多。

第三章第二节

1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移

2．酸强碱两性两性

3．白色沉淀沉淀不消失

淀沉淀逐渐消失

4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9

10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移

11

色，最后变为红褐色沉淀。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

12．Na2CO3 21.2g mol

第三章第三节

10．55% 21×103 t

第三章复习题

1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6

7．略

8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO 2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-

+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-

+2H2O=2AlO2-+3H2

（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）

4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）

5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。

6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。

7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、

Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）

8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。

9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂（3）SiO2（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户）

10．（1）同：最外层电子数都是4；

异：电子层数不同。二者为同主族元素。

（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结

构的关系，却很软。

（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化

学性质非常相似，如都是酸性氧化

物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。

11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n

（SiO2）=

62

%

13

：

56

%

7.

11

：

60

%

3.

75

=1：1：6

化学式为：Na2O·CaO·6SiO2（2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略