第六章溶解现象本章总结提升(沪教版)

第六章 溶解现象
①写出下列步骤中的化学方程式。 步骤Ⅲ：______________________________________。 步骤Ⅴ：___________________________________。 ②上述方案中可能造成空气污染的步骤是___________。 [答案] (1)H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O 金属＋盐(其他合理答案也可) (3)①2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CO＋CuOCu＋CO2 ②步骤Ⅰ和步骤Ⅴ (2)酸＋盐
盐的 鉴别
第六章 溶解现象
整合拓展创新
类型一 正确判断酸、碱、盐之间的反应
例1 小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质 后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构 建了如图7－T－3所示的知识网络图。铜及其化合物在工业 上有重要的应用。请你借助网络图回答下列问题。
第六章 溶解现象
(1)写出用酸和碱生产硫酸铜的化学方程式： __________________________________________。 (2)请你把图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信 息重复。 ①________________；②____________________。 (3)根据网络图可制备物质。例如，某回收含铜电缆废料 的工厂有下列制铜的方案。
跟碱 反应
2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
利用此性 质可以：① 制盐； ②中 和胃酸——用 Al(OH)3；③ 除去水垢中 的Mg(OH)2
酸＋碱―→盐＋水
第六章 溶解现象
2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋ H2O＋CO2↑ 跟 某 些 盐 的 反 应 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋ CO2↑
利用这个性质： ①配制农药波尔多液 [CuSO4＋Ca(OH)2]； 烧碱)； ③鉴别Ca(OH)2和NaOH
第六章 溶解现象
碱的共性(原因是碱溶液中的阴离子全是OH－) ：
第六章 溶解现象
三、盐的性质(盐无共同的离子，故无共同的性质)
①常温下一般为固体，溶解性各不相同； ②盐的水溶液多为无色，而Cu2＋的盐溶液为蓝色， Fe2＋的盐溶液为浅绿色，Fe3＋的盐溶液为黄色 水溶液的酸碱性各不相同 化 学 性 质
第六章 溶解现象
类型四
金属活动性强弱的判断
例４ 图7－T－7为某学习小组探究金属化学性质时 所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题。 图7－T－7 (1)描述A中的实验现象：____。 (2)写出C中反应的化学方程式：_____。 (3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 __________(填序号)。 (4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是_____。
化 学 性 质
与非金 属氧化 物反应
2NaOH ＋CO2===Na2CO3 ＋H2O 2NaOH ＋SO2===Na2SO3 ＋H2O 2NaOH＋SO3===Na2SO4 ＋H2O
Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3 ↓＋H2O
①鉴别Ca(OH)2和 NaOH——可用CO2 ②NaOH和 Ca(OH)2 的保存——隔绝空气 ③Ca(OH)2可用于建 筑业
第六章 溶解现象
[解析] 含铜电缆废料在灼烧过程中会产生大气污染物； CO和CuO的反应中CO有毒，也会造成空气污染。
第六章 溶解现象
针对训练 1．下列各组物质能按照关系图 反应一步完成)相互转化的是( )
选项 物质 X Y Z A NaOH NaNO3 Na2SO4 B Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 C Fe2O3 Fe FeCl2
利用这个性质： ①农业上改良酸性土壤 ； ②被氢氧化钠烧伤的皮 肤可用硼酸处理
2NaOH＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 与某些 盐 的反应 3NaOH＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋ 3NaCl NaOH＋Na2CO3(不反应 )
Ca(OH)2＋ CuSO4===Cu(OH)2↓ ＋CaSO4 Ca(OH)2溶液也能与 FeCl3溶液反应 Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋2NaOH 碱＋盐―→新碱＋新盐
第六章 溶解现象
类型三 例３
知道化肥的检验方法 化学实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道
它是NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3和尿素[CO(NH2)2]中的一 种。请你完成以下探究。 [猜想] 猜想①：该化肥是NH4Cl。 猜想②：该化肥是__________。 猜想③：该化肥是NH4HCO3。 猜想④：该化肥是尿素。 [实验探究]
利用此性质可以鉴别某 物质是否呈酸性
HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑
跟金 属反应 2HCl＋Mg===MgCl2＋H2↑ HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ 浅绿
利用此性质可以：①制 盐和氢气； ②判断金属的活动性
酸＋活泼金属―→盐＋氢气
第六章 溶解现象
跟金 属 氧化 物 的反 应
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O
H2SO4＋ Na2CO3===Na2SO4＋H2O ＋CO2↑ H2SO4＋ CaCO3===CaSO4＋H2O ＋CO2↑ H2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
利用此性质可以 ：①区别盐酸和 硫酸——用BaCl2溶 液；②用盐酸制 CO2气体； ③制 盐；④除去水垢 中的CaCO3
物理 性质
①盐 ＋ 活泼金属―→盐＋不活泼金属
②盐＋酸―→新盐＋新酸 ③盐＋(可溶性)碱―→新盐＋新碱 ④盐＋某些盐―→两种新盐
第六章 溶解现象
碳酸盐(CO)的鉴别——用盐酸和澄清石灰水 如：K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑ CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 硫酸盐(SO)的鉴别——用硝酸钡溶液和稀硝酸 如：K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3(硫酸钡不与稀硝酸反应，即不溶于 稀硝酸) 盐酸盐(Cl－)的鉴别——用硝酸银溶液和稀硝酸 如：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3(氯化银不与稀硝酸反应，即不溶于稀 硝酸) 铵盐(NH)的鉴别——用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨 如：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋H2O＋NH3↑(NH3有刺激性气味，能使湿润的红 色石蕊试 纸变蓝) 又如：2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
第六章 溶解现象
[答案] [猜想] (NH4)2SO4(或硫酸铵) [ 实 验 探 究 ] (1)④ 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2===CaCl2 ＋ 2H2O ＋ 2NH3↑[ 或 (NH4)2SO4 ＋ Ca(OH)2===CaSO4 ＋ 2H2O ＋ 2NH3↑ ， 或 NH4HCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋NH3↑] (2)HCl ③ (3)BaCl2 无白色沉淀 有白色沉淀 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl
第六章 溶解现象
单元知识框架 一、常见的酸
酸 物理 性质 跟指示 剂的反 应 化 学 性 质 盐酸(HCl) 无色液体，易挥发，有刺激性 气味，在空气中形成白雾(盐酸 越浓，越易挥发) 硫酸(H2SO4) 无色液体，无挥发性 ，无气味 备注及用途 浓度越大，其密度就 越大
(pH<7，溶液呈酸性)使紫色石蕊试液变红，不能使无色 酚酞试液变色 H2SO4＋Zn===ZnSO4 ＋H2↑ H2SO4＋ Mg===MgSO4＋H2↑ H2SO4＋Fe===FeSO4 ＋H2↑
第六章 溶解现象
(1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的 气体放出，证明猜想________不成立；写出其中一种化肥发 生该反应的化学方程式：____________________________。 (2)如图7－T－6中(a)所示，另取少量样品于试管中，滴 加适量水振荡，再选图(b)中__________溶液滴入试管中，若 无气泡放出，则猜想__________不成立。 (3)在步骤(2)的试管中再滴入图(b)中的________溶液， 若________________，则猜想①成立；若______________， 则猜想②成立，其反应的化学方程式为__________________。
第六章 溶解现象
针对训练 3 ．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便 的方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列 相关化肥的方法可行的是( ) A．NH4Cl与KCl：观察外观 B．NH4HCO3与KCl：加水 C．K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味 D．(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味 [解析] D (NH4)2SO4是铵盐，加熟石灰研磨后有刺激性气 味，而K2SO4没有气味。
A X Y Z Na2SO4 NaCl NaNO3 B BaCl2 Ba(NO3)2 BaCO3 C Cu CuO CuSO4 D CaO CaCl2 CaCO3
第六章 溶解现象
[解析] A
假设NaNO3可以一步转化为Na2SO4，则有复分解
反应NaNO3＋H2SO4―→Na2SO4＋HNO3能够发生。显然Na2SO4和 HNO3不是沉淀(所有的硝酸盐都能溶于水)，该复分解反应不能 发生，原假设错误，因此NaNO3不能一步转化为Na2SO4。
Fe2O3＋ 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋ 3H2O H2SO4＋CuO===CuSO4＋ H2O
可用于： ①制盐；② 金属表面除 锈
酸＋金属氧化物―→盐＋水 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4 ＋2H2O
H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4 ＋2H2O
碱＋非金属氧化物―→盐＋水 (该类反应不是复分解反应——未相互交换成分)
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第六章 溶解现象
与酸反 应(中和 反应)
NaOH＋HCl===NaCl＋ H2O 2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋ 2H2O
Ca(OH)2＋ 2HCl===CaCl2＋ 2H2O Ca(OH)2＋ H2SO4===CaSO4＋ 2H2O 酸＋碱―→盐＋水
[解析] B 2AgNO3＋FeCl2===Fe(NO3)2＋2AgCl↓，Fe(NO3)2＋ Zn===Zn(NO3)2＋Fe。选项A中CaCO3不能一步转化为Ca(OH)2； 选项C中NaNO3不能一步转化为NaOH；选项D中的两组转化皆不 能一步实现。
第六章 溶解现象
针对训练 2 ．下表中各物质不能按照图 7 － T － 5 中关系 (“―→” 表 示反应一步完成)转化的是( )
酸＋盐―→新盐＋新酸
第六章 溶解现象
酸的共性(原因是酸溶液中的阳离子全是H＋)：
第六章 溶解现象
二、常见的碱
碱
俗名 碱 白色固体，易潮解( 常用作干燥剂)，易溶 于水，溶解时放热
氢氧化钠(NaOH)
苛性钠、火碱、烧
氢氧化钙[Ca(OH)2]
熟石灰或消石灰 白色粉末状固体， 微溶于水，它的水溶 液俗称石灰水
(其中“―→”表示
D Cu CuO Cu(OH)2
[ 解析 ] B Ca(OH)2 溶液加稀盐酸可生成 CaCl2 ， Ca(OH)2 溶液加 Na2CO3 溶液可生成 CaCO3 ， CaCl2 加 Na2CO3 溶液也可生成 CaCO3。
第六章 溶解现象
类型二
熟悉酸、碱、盐之间的相互转化
(
例2 一定条件下，下列物质的转化均可一步实现的是 ) A．CaCl2→CaCO3→Ca(OH)2 B．AgNO3→Fe(NO3)2→Zn(NO3)2 C．NaNO3→NaOH→Na2CO3 D．Fe2O3→FeSO4→Fe(OH)3
备注及用途
------------------------NaOH可用作干燥 剂。注意不能干燥酸 性气体( CO2、SO2、 HCl等)
物理性质
第六章 溶解现象
碱 与指示 剂反应
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙 [Ca(OH)2]
备注及用途 利用此性质可以鉴别 某物质是否呈碱性
(pH＞7, 溶液呈碱性)其溶液能使紫色石蕊试 液变蓝、无色酚酞试液变红