微粒浓度大小比较(3.3)
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2/3 c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) D. 0.1 mol·L-1Na2C2O4与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合
（H2C2O4为二元弱酸） 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
触摸高考——明确怎么考
例3：（2016·江苏）H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组
写出NaHCO3溶液中存在的电离方程式和水解方程式，并 写出溶液中存在的除水之外的所有微粒。
NaHCO3 HCO3－
Na＋ + HCO3－ H＋ + CO32－
H2O
H＋ + OH－
HCO3－+ H2O
H2 CO3 + OH－
溶液中存在的离子有：Na＋、HCO3－、CO32－、H＋、OH－ 分子有：H2CO3
c(H2C2O4)+
c(HC2O4-)+
2-
c(C2O4 )=0.100
mol·L-1的H2C2O4和NaOH混
合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所
示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( BD )
AΒιβλιοθήκη BaidupH=2.5的溶液中：
c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> c(HC2O4-) B．c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中：
解题方法
溶液中微粒浓度的大小比较
一、明确电离与水解，确保粒子无遗漏
二、遇到混合先转化，根据主次定大小
三、判断等式、不等式，根据粒子三守恒
课后作业：《二轮热练》微专题5
关系正确的是( AC )
A. 0.1 mol·L-1CH3COONa与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混 (Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－) B. 0.1 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1氨水等体积混合（pH＞7） c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) C. 0.1 mol·L-1Na2CO3与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合
强调：看来源、分主次
考点归纳——明确掌握什么
3．如何书写溶液中电荷守恒式、物料守恒式和质 子守恒式？
0.1mol·L-1Na2CO3
电荷守恒
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料守恒
c(Na+) =2c(HCO3-)+2c(CO32-) +2 c(H2CO3) 质子守恒
c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42-) C．c(HC2O4-)= c(C2O42-)的溶液中： c(Na+)>0.100 mol·L-1+ c(HC2O4-) D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2 c(C2O42-)
模拟演练——检测掌握怎样
1.(2018·苏北四市一模)常温下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3， Ka2(H2C2O4) ＝10－4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L
溶液中粒子浓度的大小比较
江苏省赣榆高级中学 王新祝
考纲要求——明确考什么
1．学会运用弱电解质的电离和盐类水解 的本质规律来判断溶液中微粒种类及浓度 间的大小关系。
2．学会用“三守恒”即物料守恒、电荷 守恒、质子守恒来判断溶液中各粒子浓度 的大小。
触摸高考——明确怎么考
例1：（2011·江苏）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋) D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液
[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L-1]： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
考点归纳——明确掌握什么
1．如何确定溶液中存在哪些微粒?
考点归纳——明确掌握什么
2.如何分析溶液中粒子浓度间的大小关系？
NaHCO3 HCO3－
Na＋ + HCO3－（完全电离）
H＋ + CO32－ （微弱） 次
H2O
H＋ + OH－
（极微弱）
HCO3－+ H2O
H2 CO3 + OH－（微弱） 主
c(Na+)＞c(HCO3-) ＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(H+)>c(CO32-)
c(OH-) =c(H+) + c(HCO3-) +2c(H2CO3)
考点归纳——明确掌握什么
3．如何书写溶液中电荷守恒式、物料守恒式和质 子守恒式？
【小技巧】先找到所给关系式的雏形： ①阴阳离子分居等号两边的为电荷守恒，检查有无漏写 系数（阴阳离子带的电荷数）； ②等号一侧均为含同种元素的微粒的为物料守恒，检查 离子有无写全，离子浓度系数有无漏写或颠倒； ③等式中未出现金属阳离子的可能是质子守恒，检查有 无漏写或写错系数。
关系正确的是( BD )
A. 在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中： c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B. 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C. 向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液 ：
考点归纳——明确掌握什么
4.如何分析混合溶液中离子浓度的关系？
向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液
NaHCO3 +NaOH
2
1
Na2CO3 +H2O
1
Na2CO3和NaHCO3物质的量1：1混合
CO32－ + H2O HCO3－+ H2O
HCO3－ + OH－ 主 H2 CO3 + OH－ 次
c(HCO3-) >c(CO32-)
考点归纳——明确掌握什么
4.如何分析混合溶液中离子浓度的关系？
常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L-1]
CH3COONa和CH3COOH不反应
触摸高考——明确怎么考
例2：（2014·江苏）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度
讨论：图中①③④点溶液中的组成。
模拟演练——检测掌握怎样
2.（2019·常州一模）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴 加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图
示判断，下列说法正确的是( A )
A. 在P点时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+) B. 当V(NaOH)＝20 mL时， c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A) C. 当V(NaOH)＝30 mL时， 3c(Na+)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)] D. 当V(NaOH)＝40 mL时， c(Na+)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H+)
－1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( BD )
A.点①所示溶液中： c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
B.点②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－) C.点③所示溶液中： c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－) D.点④所示溶液中： c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)
（H2C2O4为二元弱酸） 2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
触摸高考——明确怎么考
例3：（2016·江苏）H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组
写出NaHCO3溶液中存在的电离方程式和水解方程式，并 写出溶液中存在的除水之外的所有微粒。
NaHCO3 HCO3－
Na＋ + HCO3－ H＋ + CO32－
H2O
H＋ + OH－
HCO3－+ H2O
H2 CO3 + OH－
溶液中存在的离子有：Na＋、HCO3－、CO32－、H＋、OH－ 分子有：H2CO3
c(H2C2O4)+
c(HC2O4-)+
2-
c(C2O4 )=0.100
mol·L-1的H2C2O4和NaOH混
合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所
示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( BD )
AΒιβλιοθήκη BaidupH=2.5的溶液中：
c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> c(HC2O4-) B．c(Na+)=0.100 mol·L-1的溶液中：
解题方法
溶液中微粒浓度的大小比较
一、明确电离与水解，确保粒子无遗漏
二、遇到混合先转化，根据主次定大小
三、判断等式、不等式，根据粒子三守恒
课后作业：《二轮热练》微专题5
关系正确的是( AC )
A. 0.1 mol·L-1CH3COONa与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混 (Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－) B. 0.1 mol·L-1NH4Cl与0.1 mol·L-1氨水等体积混合（pH＞7） c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) C. 0.1 mol·L-1Na2CO3与0.1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合
强调：看来源、分主次
考点归纳——明确掌握什么
3．如何书写溶液中电荷守恒式、物料守恒式和质 子守恒式？
0.1mol·L-1Na2CO3
电荷守恒
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料守恒
c(Na+) =2c(HCO3-)+2c(CO32-) +2 c(H2CO3) 质子守恒
c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42-) C．c(HC2O4-)= c(C2O42-)的溶液中： c(Na+)>0.100 mol·L-1+ c(HC2O4-) D．pH=7的溶液中：c(Na+)>2 c(C2O42-)
模拟演练——检测掌握怎样
1.(2018·苏北四市一模)常温下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3， Ka2(H2C2O4) ＝10－4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L
溶液中粒子浓度的大小比较
江苏省赣榆高级中学 王新祝
考纲要求——明确考什么
1．学会运用弱电解质的电离和盐类水解 的本质规律来判断溶液中微粒种类及浓度 间的大小关系。
2．学会用“三守恒”即物料守恒、电荷 守恒、质子守恒来判断溶液中各粒子浓度 的大小。
触摸高考——明确怎么考
例1：（2011·江苏）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋) D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液
[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L-1]： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
考点归纳——明确掌握什么
1．如何确定溶液中存在哪些微粒?
考点归纳——明确掌握什么
2.如何分析溶液中粒子浓度间的大小关系？
NaHCO3 HCO3－
Na＋ + HCO3－（完全电离）
H＋ + CO32－ （微弱） 次
H2O
H＋ + OH－
（极微弱）
HCO3－+ H2O
H2 CO3 + OH－（微弱） 主
c(Na+)＞c(HCO3-) ＞c(OH-)＞c(H2CO3)＞c(H+)>c(CO32-)
c(OH-) =c(H+) + c(HCO3-) +2c(H2CO3)
考点归纳——明确掌握什么
3．如何书写溶液中电荷守恒式、物料守恒式和质 子守恒式？
【小技巧】先找到所给关系式的雏形： ①阴阳离子分居等号两边的为电荷守恒，检查有无漏写 系数（阴阳离子带的电荷数）； ②等号一侧均为含同种元素的微粒的为物料守恒，检查 离子有无写全，离子浓度系数有无漏写或颠倒； ③等式中未出现金属阳离子的可能是质子守恒，检查有 无漏写或写错系数。
关系正确的是( BD )
A. 在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中： c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B. 在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中： c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C. 向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液 ：
考点归纳——明确掌握什么
4.如何分析混合溶液中离子浓度的关系？
向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液
NaHCO3 +NaOH
2
1
Na2CO3 +H2O
1
Na2CO3和NaHCO3物质的量1：1混合
CO32－ + H2O HCO3－+ H2O
HCO3－ + OH－ 主 H2 CO3 + OH－ 次
c(HCO3-) >c(CO32-)
考点归纳——明确掌握什么
4.如何分析混合溶液中离子浓度的关系？
常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L-1]
CH3COONa和CH3COOH不反应
触摸高考——明确怎么考
例2：（2014·江苏）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度
讨论：图中①③④点溶液中的组成。
模拟演练——检测掌握怎样
2.（2019·常州一模）常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴 加0.2 mol·L－1 NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如图，根据图
示判断，下列说法正确的是( A )
A. 在P点时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H+) B. 当V(NaOH)＝20 mL时， c(OH－)＝c(H+)＋c(HA－)＋2c(H2A) C. 当V(NaOH)＝30 mL时， 3c(Na+)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)] D. 当V(NaOH)＝40 mL时， c(Na+)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)>c(OH－)>c(H+)
－1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是( BD )
A.点①所示溶液中： c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
B.点②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－) C.点③所示溶液中： c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－) D.点④所示溶液中： c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)