第一节弱电解质的电离教学设计

第一节弱电解质的电离教学设计

一．教学目标：

1．知识与技能：

（1）能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；

（2）掌握电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念；

（3）学会用实验的方法判断强、弱电解质。

2．过程与方法：

（1）用回忆和归纳整理的方法掌握和理解电解质和非电解质的概念；

（2）用实验的方法帮助学生建立强电解质和弱电解质的概念；

（3）用化学平衡的知识理解和解释弱电解质的电离。

3．情感态度与价值观：通过对电解质和非电解质，强电解质和弱电解质等概念的学习培养学生辩证唯物主义观点，通过实验的方法判断强电解质和弱电解质，培养学生科学探究能力和严谨求实的科学态度。

二．教材分析：本节课安排在化学平衡学习之后，水的电离和溶液的pH之前起到了承前启后的作用。教材首先利用“学与问”让学生回顾电解质的概念，并让学生从熟悉的电解质出发说明电解质在水溶液中的电离是有区别的，再通过“实验3-1”验证同浓度的盐酸和醋酸与镁条的反应现象的不同以及溶液pH的不同说明两者在水溶液中电离程度的不同，通过实验分析得出强电解质和弱电解质的概念，最后应用化学平衡的知识说明弱电解质在水溶液里存在电离平衡，再通过“思考与交流”讨论弱酸和弱碱在水溶液里建立平衡的过程，最后通过“科学视野”介绍了几种常见弱酸的电离常数。

三．课时分配：2课时

第一课时：一、强弱电解质二、弱电解质的电离

第二课时：巩固弱电解质电离的有关概念科学视野

四、教学重点、难点

1．重点：强弱电解质的概念和弱是解质的电离平衡；

2．难点：用pH判断强弱电解质。

五．教学过程设计

附：1mol/L HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O有关性质比较