钠和钠的化合物知识点总结

（黄色火焰）
与水：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 与酸：2Na +2 HCl == 2NaCl + H2↑ 与盐溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 例题 1：下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
4Na ＋ O2 ==2Na2O
4×23
2×62
y
0.124g
y＝4×23×0.124g/2×62＝0.092g
设氧化钠生成氢氧化钠的质量为 x2
Na2O＋H2O== 2NaOH
62
2×40
0.124g
x2
x2＝0.16g
x＝x1＋x2＝0.80g＋0.16g＝0.96g
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氢氧化钠溶液的质量分数为：NaOH％＝
常温 不稳定 -2 价
氧化性、还原性 化学反应中，不表现氧化性和还原性
过氧化钠（Na2O2） 淡黄色固体
离子化合物、过氧化物、 非碱性氧化物 加热或点燃 稳定 -1 价
既有氧化性又有还原性， 主要表现氧化性
转变
2Na2O+O2 2Na2O2
与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应
用途 保存
Na2O＋H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
碳酸钠（Na2CO3）
俗名
纯碱或苏打
色态
白色晶体
水溶 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红
性
热稳 定性
较稳定，受热难分解
碳酸氢钠（NaHCO3） 小苏打
细小白色晶体 易溶于水（但比 Na2CO3 溶解度小）溶液呈
碱性（酚酞变浅红） 受热易分解
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸 反应
与碱 反应
一.Na 及其化合物
钠及其化合物
（1）钠的物理性质：银白色、质软、熔沸点低、密度比水小、导电导热性好。 钠要保存在石蜡油或煤油中；发生火灾有钠时，用沙土灭火。
与氧气：4Na + O2 == 2Na2O
2Na + O2 点燃 Na2O2
（2）钠的化学性质
与硫：2Na + S == Na2S
与卤素：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
解析：钠的化学性质很活泼，具有很强的还原性，易和空气中的氧气、水蒸气反应，故在自
然界只能以化合态存在。钠和盐溶液反应时，首先与水发生了反应，所以钠虽然还原性很强，
但不能从盐溶液中置换出一些金属单质。钠和钾是电的良导体，其合金室温下呈液态，可作
A．稀 H2SO4
B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液
D．氯化镁溶液
解析：要考虑钠和水反应产物 NaOH 与一些盐发生的复分解反应，Cu2＋、Mg2＋和 OH－离子
反应，生成 Cu（OH）2 和 Mg（OH）2 沉淀。 答案：CD
例题 6：有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为 0.584g，放入 9.436gH2O 中，当反应 结束时，在标准状况下生成氢气 0.02g，此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？所得
在水面上四处游动（说明钠的密度小于水的密度，并有气体产生），发出嘶嘶的响声（说明
反应剧烈和有气体产生），滴入酚酞后溶液呈红色（说明生成物呈碱性）。 答案：D
:例题 3：将 4.6g 钠放入 95.6g 水中，所得溶液的质量分数是（ ）
A．4.6％ B．7.7％ C．8％ D．10％
解析：解此题要注意如下几点：①Na 投入水中得到的溶质是 NaOH，故求溶液中溶质的质
隔绝空气、密封保存
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl ==4NaCl+2H2O＋
O2↑ 氧化剂、供氧剂、漂白剂 隔绝空气、远离易燃物、密封保 存，呼吸面具或潜水艇氧气来源
b. Na2CO3 和 NaHCO3 比较（碱性）
原子反应堆的导热剂。 答案：AD
例题 2：钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上 ②钠沉在水底 ③钠熔化成
小球 ④小球迅速游动逐渐减小，最后消失 ⑤发出嘶嘶的声音 ⑥滴入酚酞后溶液显红色其
中正确的一组是（ ）
A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥
D．①③④⑤⑥
解析：金属钠与水反应的现象及原因分析是：熔成光亮的小球（说明反应放热，钠的熔点低），
与 H2O 和 CO2 的反 应
与盐 反应
主要 用途
2
（较快）CO 3 ＋2H＋
CO2↑
（很快）HCO 3 ＋H＋
CO2↑＋H2O
＋H2O Na2CO3＋Ca（OH）2
↓＋2NaOH
CaCO3
NaHCO3＋NaOH
Na2CO3＋H2O
2
反应实质：CO 3 与金属阳离子的复 反应实质：HCO 3 ＋OH－
0.96 g
×100％＝9.6％
0.584 g 9.436 g 0.02 g
答：此金属钠中有 0.092 克钠在与水反应前被氧化，所得氢氧化钠溶液的质量分数是 9.6%
（3）钠的重要化合物 a.Na2O、Na2O2 比较
名称 颜色、状态
氧化钠（Na2O） 白色固体
物质类别
离子化合物、碱性氧化物
生成条件 稳定性 氧的价态
Na2O2+CO==Na2CO3、Na2O2+H2==2NaOH 三．差量法：先把化学方程式中的对应差量（理论差量）跟已知差量（实际差量）列成比例， 然后求解。
差量法在 NaHCO3 分解计算中的应用：
例如：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O △m（固）
2×84g 106g 44g 18g 62g 其固体差量可用下列两种方法得出： （2NaHCO3-Na2CO3）或（CO2+H2O） （2×84g-106g）或（44g+18g）
每 2mol Na2O2 参加反应产生 1mol O2，转移 2mol e-。 4.先后顺序关系：
一定量的 Na2O2 与一定量的 CO2 和 H2O（g）混合物的反应，可视作 Na2O2 先与 CO2 反应， 待 CO2 反应完全后，Na2O2 再与 H2O 发生反应。
5.固体质量关系： 相 当 于 固 体 (Na2O2) 只 吸 收 了 CO2 中 的 “ CO ”， H2O 中 的 “ H2 ”； 可 以 看 做 ：
氢氧化钠溶液的质量分数是多少？
解析：设含钠的质量为 m，其生成的氢氧化钠质量为 x1，被氧化的钠的质量为 y
2Na ＋ 2H2O ==2NaOH ＋ H2↑
2×23
2×40 2
m
x1
0.02g
m＝2×23×0.02g/2＝0.46g x1＝0.80g
氧化钠的质量为：0.584g－0.46g＝0.124g
量分数就是求生成的 NaOH 的质量分数；②Na 投入水中还要消耗一部分水；③反应中有 H2 产生，所以溶液的质量在反应前后有变化，因而通过化学方程式可以进行计算。 答案：C
:例题 4：金属钠着火时，可以灭火的物质是（ ）
A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳
解析：钠与水、CO2 可以反应，产生易燃物 H2，C 项煤油属易燃物不可用来灭火。答案：B 例题 5：将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
1.物质的量的关系： 无论是 CO2 或 H2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2 时，CO2 或 H2O 与
放出 O2 的物质的量之比为 2:1。 2.气体体积关系：
若 CO2 和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量 Na2O2，气体体积的减少量或原混合 气体体积的 1/2 即为生成氧气的量。 3.电子转移关系：
2
H2O＋CO 3
分解反应
Na2CO3＋CO2＋
H2O
2NaHCO3
2
CO 3 ＋H2O＋CO2
HCO 3
不反应
CaCl2＋Na2CO3
CaCO3↓＋
2NaCl
2
Ca2＋＋CO 3
CaCO3↓
玻璃、造纸、制皂、洗涤
不反应 发酵、医药、灭火器
转化 关系
二．有关 Na2O2 与 CO2、H2O 的反应 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2