(完整版)物质的量浓度的知识点

学智教育 物质的量浓度 、溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度的比较 1.溶质的质量分数与物质的量浓度之间的计算公式 1 x / 亡府 x a% C -------------------------------- Mg /廉刃x 1L 2•溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度之间的计算公式 E w= --------- lQ0g+£r 8_ V £十1。咤 M(l00g+^ "iwy 1030 二、气体溶于水所得溶液的浓度计算

在标准状况下，VL 气体（摩尔质量为 M g/mol ）完全溶于

1L 水中，所得溶液的密度为中 溶解某气体VL ,所得溶液的密度为 g/cm 3 殆役⑹ ldO[](W L)xl(g.^-5) + ---------------

22.4(X -彬!)

1000(JK £ £^)xp(g cjK _l ) ■ - 生Q 耐厂丄) 22.-灌亦 100D QnL ) ■ l(g' cw -5) + ------- 匕出 x M(g^ mor 1') 22.4(£ JBG /-1) MV 2240D + MV 三、溶液稀释或混合时物质的量浓度的计算 1.相同溶质的溶液混合后溶液浓度的计算 （1）等质量混合：混合后溶液中溶质的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一 半，与溶液密度无关。 1 2 3混= ---- — 2 （2）.等体积混合：因溶液的密度不同，溶质的质量分数可能大于或小于平均值。 1 2 :3混 ＞一 2 1 2

：3混＜

I.密度比水大的两种溶液等体积混合 II.密度比水大的两种溶液等体积混合

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2、溶液稀释定律

⑴ 溶质的质量稀释前后不变。即：m(浓)w (浓)=m(稀)w (稀)

⑵溶质的物质的量稀释前后不变。即：c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)

四.溶液中离子浓度之间的关系及电荷守恒原理电荷守恒规律：溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数对于含有 A a+、B b-、M m+、N n-等离子的溶液，电荷守恒的通式可以表示为：

a C( A a+)+m ・C( M m+)=

b <( B b-)+n C( N n-) 五、配制一定物质的量浓度的溶液的实验原理和步骤

1•实验仪器：天平、钥匙(固体使用)量筒(用浓溶液配制稀溶液、量筒精确度为O.ImL)、烧杯、、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

2•配制步骤—以配制100mL I.Omol/LNaCI溶液为例。

步骤：(1 )计算：计算所需NaCI固体的质量5.9g (托盘天平精确到为0.1g)。

(2)称量：用天平称量NaCl 固体。

(3)溶解：将称好的NaCl 固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌。

( 4 )冷却：将烧杯中的溶液冷却至室温。

( 5 )转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL 的容量瓶中。

( 6 )洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3 次，并将每次洗涤的溶液都注入容量

瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

( 7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm 时，该用胶头

滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线。

( 8 )摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

3•容量瓶的使用方法

( 1)在使用容量瓶前要检查它是否漏水。方法：往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞，将瓶塞倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如不漏水，将瓶塞旋转180 度后塞紧，将容量瓶倒立过来，检查是否漏水。

( 2)转移溶液时，玻璃棒必须靠在容量瓶刻度线下。

(3)如配制480mL、950mL 溶液，应分别选择500mL、1000mL 的容量瓶。六．配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析

见附页