高二化学试卷及答案

高二化学月考试卷

可能用到的相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Na：23

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共25小题，50分。）

1．下列叙述正确的是（）

A．电能是二次能源 B.水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源

2. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是：①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量（）

A. ①②③

B. ①②④

C. ①③④

D. ②③④

3. 下列说法正确的是（）

A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C. 放热的化学反应不需要加热就能发生

D. 吸热反应不加热就不会发生

4、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆

过程）时释放（或吸收）的能量。已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于（）

A.－183 kJ/mol

B. 183 kJ/mol

C. －862 kJ/mol

D. 862 kJ/mol

5. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）

A．利用太阳能直接使水分解产生氢气 B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C．用铁和盐酸反应放出氢气 D．由热电站提供电力电解水产生氢

6、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A、铝片与稀H2SO4反应

B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应

C、灼热的炭与CO2反应

D、甲烷在O2中的燃烧反应

7、800℃时1mol焦炭和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热△H=+131.3kJ·mol-1，它表示

A、碳和水反应吸收热量131.3kJ （）

B、1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量

C、1mol C跟1mol H2O反应吸收131.3kJ的热量

D、固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量

8. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同

B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到

D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热

9. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）

A.C + H2O == CO + H2ΔH= +131.3 kJ·mol-1

B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1

C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1

D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-110. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH

-

(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2

11. 已知热化学方程式： H2O(g)==H2(g) +

2

1

O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1

H2(g)+

2

1

O2(g)==H2O(1) △H= －285.8 kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（） A．吸热88kJ B．吸热2.44 kJ C．放热44kJ D．吸热44 kJ

12. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）H2（g）+

2

1

O2（g）===H2O（g）△H1= -Q1kJ•mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2 kJ• mol-1

（3）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3 kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）

A. Q1=Q2

B. Q2>Q3 > Q1

C. Q3> Q2> Q1

D. Q1=Q2=Q3

13. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8 kJ/mol ；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－283.0 kJ/mol

C8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518 kJ/mol ；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890.3 kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)

14. 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有： C(s) +

2

1

O2(g) = CO(g) ；

△H = －110.5 kJ/mol ， CO(g) +

2

1

O2(g) = CO2(g) ；△H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）

A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ

15．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）

A． 0.2Q B． 0.1Q C． 5Q D． 10Q

16．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol；

2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）

A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2

17.下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

18.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：

ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为