化学平衡的移动复习课件

CH3COOH H CH3COOH 0 加热促进电离, 而稀释电离程度增大｡
4 水解平衡
Fe3 3H2O
Fe OH 3H ?H 0 3
①配制Fe3 溶液应加入少量酸防止Fe3 水解｡
②向沸水中滴加饱和FeCl3溶液, 促进水解制胶体｡
应用勒夏特列原理时要注意不能走入误区：
成比例 成比例
学案28
一、化学平衡的移动
原平衡 V正=V逆
条件 V正≠V逆 一段 改变 平衡破坏 时间
化学平衡的移动
新平衡 V正=V逆
*引起平衡移动的原因：
条件的改变使得V正≠V逆
（若条件改变不能引起反应速率的改变或速率改变后仍相等， 则平衡不移动）
*新平衡时各物质的含量又保持不变了，但与 原平衡相比一般是不同的。
所以对化学平衡没有影响，但使用催化剂可改变达到化 学平衡所需的时间。
3、勒夏特列原理（平衡移动原理）
（1）内容
如果改变影响平衡的一个条（如 浓、度 、压强
或 温度）,平衡将向着能够
减弱这种改变的方向
移动。
（2）适用
①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、
水解平衡等动态平衡。
②平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响,不能完
“惰性”气体对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件 原平衡体系 充入惰性气体 体系总压强增大，
但各反应气体的分压不变 体系中各反应成分
的浓度不变 平衡不移动。
②恒温、恒压条件 原平衡体系 充入惰性气体 容器容积增大，各反
应气体的分压减小 体系中各反应成分的浓度
同倍数减小（等效于减压）。
体积不变反应 平衡不移动 体积可变反应 平衡向气体体积增大的方向移动
(1)是否真的改变了影响化学平衡的条件。
a.改变化学平衡体系中固体或纯液体的物质的量时， 并未改变影响化学平衡的条件
NaCl､NaHSO3､NaHCO3､NaHS…… 溶 液 以 除 去 可 能有的酸性气体,且抑制要收集气体的溶解｡
2溶解平衡NaNO3 s
(加热促进溶解)
Na NO3H 0
Ca OH s Ca2 2OH ?H 0 2
(加热溶解度降低)
3电离平衡如 :
全等效
恒温恒容 [△ν(g) ≠0]
恒温恒容 [△ν(g)=0]
等效条件
平衡混合物各组分
百分 含量
物质 的量
物质的 量浓度
投料换算成相同物质表示 时量相同（极值等量）
相同
相同 相同
投料换算成相同物质表示 相同 成比例 成比例 时等比例（极值等比）
恒温恒压
投料换算成相同物质表示 时等比例（极值等比）
相同
一定___>___原平衡状态的速率；减小压强无论平衡移动方 向如何，新平衡状态里的速率一定__<____原平衡状态的速
率。
③压强对平衡的影响归根到底是浓度对化学平衡的影响，
如果改变压强但不改变反应物或生成物浓度，则平衡状态 不变。
特别强调
这里所讲的“惰性气体”是指与化学平衡 混合物中任何一种物质均不发生反应的气体。
⑶温度
当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向 _吸__热__反_应__的方向移动；降低温ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ，平衡向_放__热__反__应_的方 向移动。 注意：
只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率
> 一定________原平衡状态的速率。反之亦然。
⑷催化剂不改变平衡状态
催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，在速率改变 过程中，始终保持着v正= v逆。
⑵压强
当其他条件不变时，在有气体参加反应的平衡体系中， 增大压强使平衡向气体体积___减__小___的反应方向移动；减 小压强使平衡向气体体积__增__大____的方向移动。 注意：
①压强的改变对化学平衡的影响只针对有气体参加且气体 体积在反应前后有变化的平衡体系。
②增大压强无论平衡移动方向如何，新平衡状态里的速率
1.平衡移动方向与反应速率的关系 反（应1）速v率正与>平v衡逆的,平关衡系向：正反应方向移动。 ①（平2）衡v的正本=质v特逆征，：平衡V正不＝移动V逆。 ②（平3）衡v移正动<的v根逆本,平原衡因向：逆V反正 应≠方V向逆移动。
注意：平衡移动只能说明： V正 ≠ V逆，而
V正、 V逆 比原平衡大或小都是可能的。而速率 变大、变小也不能说明平衡移动方向，决定移 动方向的是正、逆反应速率的相对大小。
平衡向逆反应方向移动。
注意：
①固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，
所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。
②同时改变反应物和生成物浓度，平衡可能移动，也可能
不移动。
在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物、生成物浓 度都减小，所以v 正 、v 逆都减小，但减小的程度不同。
总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的 方向移动。浓缩溶液则相反。
全消除这种改变,更不能扭转这种改变｡
对勒夏特列原理的理解
1.平衡的移动只是减弱这种改变,而不是抵消这种改变｡ 2.该原理存在于各个体系中,不只局限于化学平衡,其他
如溶解平衡､电离平衡､水解平衡等该原理均可适用｡
(1)气体的溶解平衡 如:Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO 当加入NaCl､CaCO3……时,平衡会发生移动｡ 当收集Cl2､SO2､CO2､H2S……时往往分别通过饱和的
化学平衡的移动
改变
平衡 条件
v 正= v 逆
速率不变：平衡不移动
程度相同（v 正 = v 逆）
速 率 改程 变度
不 同
平衡不移动 v 正 ＞ v 逆，平衡右移 v 正 ＜ v 逆，平衡左移
2.外界条件对化学平衡的影响
⑴浓度
当其他条件不变时，_增__大__反__应_物__浓__度__或__减_小__生__成__物__浓_度_， 平衡向正反应方向移动；增__大__生__成__物_浓__度__或__减__小_反__应__物__浓_，度
使反应物和生成物的浓度增大(或减小)相同的倍 数，正反应或逆反应的系数总和越大，则反应速率增 大(或减小)越快。
例:在一定温度下Fe3++3SCN- [Fe(SCN)] 达到平衡，加水稀释1倍时，平衡向__逆___方向移动
3
再如：加水稀释时，弱电解质的电离平衡，盐的水解 平衡都向正方向移动。
工业应用：工业上常采用增加廉价或容易取得的反应 物浓度的方法来提高另一种反应物的转化率。