电站锅炉水处理考核大纲、理论及实操题库090807

一、选择题

N1．1摩尔水就是指有（C）

A．×1023个碳原子B．1摩尔/升水

C．×1023个水分子D．1摩尔/升碳

R2．随着温度和压力的提高，蒸汽的密度（A），水的密度（B）。

A．增大B．降低C．不变D．相同

Z3．下列物质中哪些物质是强电解质（A D）。

A．HCl B．.HAc C．NH4OH D．NaCl

Z4．下列物质中哪些物质是弱电解质（B）。

A．NaAc B．HAc C．NH4Cl D．NaCl

N5．下列那种表述是错误的。（B）

A．不同压力下水的沸点不同B．不管压力多少水的沸点均为100℃

C．水的温度升高到一定值，其蒸汽压等于外界压力时，水就开始沸腾

D．水的沸点随压力的升高而升高

R6．下列哪种化学反应属于中和反应。（C）

A．Fe + 2HCl＝FeCl2 + H2↑B．3Fe + 2O2＝Fe3O4

C．HAc + NH4OH →NH4Ac + H2O D．AgNO3 + NaCl →AgCl↓+ NaNO3

Z7．下列哪种化学反应属于氧化还原反应。（B）

A．HCl + NaOH →NaCl + H2O B．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2＝4Fe(OH)3

C．HAc + NH4OH →NH4Ac + H2O D．AgNO3 + NaCl →AgCl↓+ NaNO3

Z8．分子之间保持着一定的距离，但彼此之间又有联系。如果距离较大，此物质就可能是（C）。

A．液态B．固态C．气态D．液态与固态混合物

N9．下列哪种表述元素的化合价的特征是错误的。（D）

A．氢在化合物里为+1价B．氧在化合物里为-2价

C．在单质的分子里元素的化合价为零D．非金属元素为正价

R10．下列那种现象不是鉴定反应的明显外观特征。（D）

A．溶液颜色的改变B．沉淀的生成或溶解

C．有气体产生D．反应迅速

N11．当铁失去了2个电子，氧化数由0升到+2时，下列哪种表述是错误的。（B C）A．铁被氧化B．铁被还原C．铁是氧化剂D．铁是还原剂R12．当达到临界状态时，蒸汽和水的密度（D）。

A．增大B．降低C．不变D．相同

Z13．当Fe3+夺得1个电子，变成Fe2+，下列哪种表述是错误的。（A D）

A．铁被氧化B．铁被还原C．铁是氧化剂D．铁是还原剂R14．当有关离子浓度的乘积等于其溶度积时，溶液达到饱和，并处于平衡状态，（B）。

A.有沉淀析出

B.无沉淀析出

C. 沉淀不断析出

D.先沉淀后溶解

Z15．在可逆反应中，下面哪种表述动态平衡的特征是错误的。（C、D）。

A．正、逆两个反应不是停止了，而是以相等的速度进行。

B．体系中反应物与生成物的浓度保持不变。

C．正反应速度小于逆反应速度。

D．正反应速度大于逆反应速度。

N16．下列那种因素是影响化学反应速度的内在原因。（C）

A．温度B．反应物浓度C．反应物本身的性质D．催化剂

N17．下列哪种表述化学平衡常数的特性是错误的。（B）

A．化学平衡常数与反应物的最初浓度无关

B．化学平衡常数与平衡状态时生成物的最初浓度无关

C．温度可改变化学平衡常数

D．对于有固体物质参加的多相可逆反应，化学上规定纯固体的浓度等于1

Z18．下面哪种表述电离平衡常数的特征是错误的。（D）

A．对于弱电解质，电离平衡常数不因浓度改变而改变，但随温度改变而改变。

B．弱电解质的电离平衡常数愈大，电解质愈易电离。

C．电离平衡常的大小反映了弱电解质的相对强弱。

D．对于弱电解质，电离平衡常数随浓度改变而。

Z19．下列那种盐的水溶液显碱性。（A）

A．弱酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．弱碱弱酸盐的K a＝K b D．弱碱弱酸盐的K a＞K b

Z20．下列那种盐的水溶液显酸性。（B）

A．弱酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．弱碱弱酸盐的K a＝K b D．弱碱弱酸盐的K a

A．B．C．D．

N22．在NH3-NH4Cl的混合液中，NH3和NH4Cl的浓度都为L，NH3的K b=×10-5。此缓冲溶液的pH值为（D）。

A．B．C．D．

Z23．下列那种表述影响缓冲容量的因素是错误的。（C、D）

A．缓冲溶液浓度越浓，缓冲容量也就越大B．缓冲溶液组分比越接近1:1，缓冲容量越大

C．缓冲溶液浓度越低，缓冲容量也就越大D．缓冲溶液组分比差别越大，缓冲容量越大N24．盐酸溶液，其pH值为（B）。

A．B．1 C．2 D．13

R25．当溶液的[H+]＜[OH-]时，溶液呈（D）。

A．中性B．强酸性C．弱酸性D．碱性

R26．当溶液的[H+]＞[OH-]时，溶液呈（D）

A．中性B．强碱性C．弱碱性D．酸性

Z27．在2000 ml溶液内溶有8g氢氧化钠，溶液的摩尔浓度为（D）。

A．2mol/L B．L C．1mol/L D．L

N28．纯水的pH为7，如果在50ml纯水中加入1mol/L的盐酸，纯水的pH值改变了（A）A．降低了4个单位B．升高了4个单位C．降低了2个单位D．升高了2个单位

Z29．在2000 ml溶液内溶有8g氢氧化钠，溶液的摩尔浓度为（D）。

A．2mol/L B．L C．1mol/L D．L

N30．纯水的pH为7，如果在50ml纯水中加入1mol/L的氢氧化钠，纯水的pH值改变了（B）A．降低了4个单位B．升高了4个单位C．降低了2个单位D．升高了2个单位

R31．下面那种描述天然水中杂质的特性是错误的。（A）

A．微生物属于后生动物，粒径在10-1mm以上，因此在水中最不稳定。

B．悬浮物的颗粒直径在10-4mm以上，因此在水中不稳定。

C．胶体的颗粒直径约为10-6~10-4mm之间，在水中比较稳定。

D．溶解物质的颗粒直径小于l0-6mm，大都以离子或溶解的气体状态存在于水中。

N32．在淡水中，pH、JD和[CO2*]三者之间的关系为（A）。

A．pH＝+ 1g[HCO3-] - 1g[CO2*] B．pH＝+JD - 1g[CO2*]

C．pH＝JD - 1g[CO2*] D．pH＝JD +1g[CO2*]

Z33．下面那种表述是错误的（B）。

A．含盐量是指水中各种阴、阳离子质量浓度的总和。

B．溶解固形物是表示水中含盐量的指标，因此，溶解固形物等于含盐量。

C．溶解固形物与含盐量并不相等。

D．溶解固形物包含了胶体硅、铁铝氧化物及水溶性有机物等。

Z34．当测得某天然水的碱度为L；硬度为L，下面那种表述是错误的（C）。

A．碳酸盐硬度为L B．非碳酸氢盐硬度为零

C．永久硬度为L D．负硬度为L

Z35．当测得某天然水的碱度为L；硬度为L，下面那种表述是错误的（D）。

A．碳酸盐硬度为L B．非碳酸氢盐硬度为零

C．暂时硬度为L D．负硬度为L

Z36．当测得某天然水的碱度为L；硬度为L，下面那种表述是错误的（D）。

A．碳酸盐硬度为L B．非碳酸氢盐硬度为L

C．暂时硬度为L D．永久硬度为零

N37．下列哪组物质在水中是不能共存的。（B）

A．OH-与CO32-B．OH-与HCO3-C．CO32-与HCO3-D．CO2与HCO3-

Z38．锅水PO43-含量过高的可能危害是（A、C、D）。

A．增加锅水含盐量，影响蒸汽品质B．对锅炉造成腐蚀

C．有生成Mg3(PO4)2垢的可能D．若锅水含铁量较大时，有生成磷酸盐铁垢的可能

Z39．锅水PO43-含量过低的危害是（B）。

A．增加锅水含盐量，影响蒸汽品质B．达不到防垢、防腐的目的

C．有生成Mg3(PO4)2垢的可能D．若锅水含铁量较大时，有生成磷酸盐铁垢的可能

Z40．锅水pH值较低的危害是（B、D）。

A．造成锅炉结垢B．水对锅炉钢材的腐蚀性增强

C．锅水溶解固形增多D．磷酸根与钙离子生成的是水垢而不是水渣

Z41．锅水pH值过高对锅炉的危害是（B）。

A．容易引起酸性腐蚀B．容易引起碱性腐蚀

C．锅水溶解固形增多D．增加硅酸在蒸汽中的溶解携带量