化学说题---PPT课件

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2014年宁波市二模第27题
考点梳理 反思
能力考查
学情分析
讲解试题
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考点梳理
化学平衡常数
焓变
（1）反应II的平衡常数表达式为 2分 ，反应III是 2分 反应（填“吸热”或
“放热”）。
化学平衡移动
（2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应发生， 所以能提高CH3OCH3的产率，原因是 2分 。
出了化学信息运用能力的考查。
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6
三
学情分析
1
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3
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对主观题 阅题审题 有恐惧感， 消化信息 信心不足 速度慢,
答题表达 不规范
对化学原 理的理解 不深刻， 不能灵活 运用
对图表信息 及数据获取 能力薄弱, 难以通过 整合知识来 解决问题
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四
讲解试题
（1）反应II： 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)
（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO):n(H2)=1∶2） 中压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变 化关系，计算压强为0.1 MPa、温度为200℃时，平衡 混合气中甲醇的物质的量分数是 ▲ 。
（4）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示：
①试判断t2时改变的条件是 ▲ 或 ▲ 。 ②若t4扩大容器体积，t5达到平衡， t6时增大反应物浓度，请在上图中 画出t4- t6的变化曲线。
原题重现
二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
反应I： CO(g)+2H2(g) 反应II： 2CH3OH(g)
CH3OH(g)
△H 1
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2
反应III： 2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 3
CH3OH(g)
△H 1
5MPa
CO的转化率增大,即平衡右移，平衡往气体 分子数减少的方向移动，则P增大.
0.1MPa
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO):n(H2)=1∶2） 中压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变 化关系，计算压强为0.1 MPa、温度为200℃时，平衡 混合气中甲醇的物质的量分数提是取、3分分析。、整合、计算
（4）反应III逆反应速率与时间的关系如下图所示：
平衡常数表达式为
K=
C(CH3OCH3)C(H2O) C2(CH3OH)
△H 2
化学平衡常数的定义：各生成物浓度的化学计量数次幂的 乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。
任一可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化 学平衡时，其平衡常数表达式为：
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四
讲解试题
（1） 反应II： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)
相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示
回答下列问题：
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1
原题重现
（1）反应I的△S ▲ 0（填“＞”或“＜”）；反应II的平衡常数 表达式为 ▲ ，反应III是 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是 ▲ 。
①试判断主t2时要改考变的查条了件学是 生1分的辨 认理或、解分1分、解 能应。力用能力，要求学 ②t画6时若出增tt44扩 -大t6生提大反的容应会 取变器物化利 有体浓曲积度用 效线提，，。图 信取t请5、2达表息在分整到上，，合平图、进并衡中解，行会释 数整据合分，析解判释断，， 计吸 算收 ，， 突
①试判断t2时改变的条件是 1分 或 1分 。
②若t4扩大容器体积，t5达到平衡，
t6时增大反应物浓度，请在上图中
画出t4- t6的变化曲化线学。反应2分速率和平衡移动.
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一Baidu Nhomakorabea
考点梳理
①了解吸热反应和放热反应、焓变和反应热等概念；
②了解热化学方程式的含义和盖斯定律；
③知道化学平衡常数的含义和表示方法，知道某 一反应物转化率的含义，能够利用其进行简单的 计算；
(每点1分，共2分)
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四
讲解试题
（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量比：n(CO):n(H2)=1∶2） 中压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为
0.1 MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是
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反应I： CO(g) + 2H2(g)
④理解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影 响，并能判断平衡移动的方向，会利用化学平衡 常数判断化学平衡移动的方向及化学反应进行的 程度。
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5
二
能 力 考 查 理解、应用能力
（1）反应II的平衡常数表达式为 2分 ，反应III是 2分 反应（填“吸热或
“放热”）。
提取、整合
（2）在反合应成发过生程，中所，以因能为提有高CCOH(3gO)C+HH23O的(g产) 率，C原O因2(是g)+H22分解(g释) 。、表达
反应I： CO(g)+2H2(g) 反应II： 2CH3OH(g) 反应III： 2CO(g)+4H2(g)
CH3OH(g)
△H 1
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 3
答案：此反应消耗了H2O(g)有利于反应II、III正向移动； 同时此反应生成了H2 ，有利于反应I、III正向移动。
平衡常数表达式为 K=
C(CH3OCH3)C(H2O) C2(CH3OH)
△H 2
（2） 反应III是 放热 反应（填“吸热”或“放热”）
由盖斯定律可得，反应Ⅲ = 2反应Ⅰ + 反应Ⅱ， △H3=2△H1+△H2
平衡逆向移动
升
减
减
高
小
小
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四
讲解试题
（2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是 。
（3）如图两条曲线分别表示反应I（按物质的量 比：n(CO):n(H2)=1∶2）中压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强 为0.1 MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇 的物质的量分数是 3分 。化学平衡计算
（4）反应III逆反应速率与时间的关系如
下图所示：