氧化钠和过氧化钠练习题
2.1.2氧化钠和过氧化钠 学案(含答案)
2.1.2氧化钠和过氧化钠学案（含答案）第第22课时课时氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠核心素养发展目标1.从物质类别.元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。
2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，增强科学探究与创新意识。
一.氧化钠和过氧化钠的性质1物理性质氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。
注意Na2O2中阴.阳离子数之比是12而不是11。
2氧化钠的化学性质氧化钠是碱性氧化物，写出下列反应的化学方程式1氧化钠与水反应Na2OH2O2NaOH。
2氧化钠与盐酸反应Na2O2HCl2NaClH2O。
3氧化钠与二氧化碳反应Na2OCO2Na2CO3。
3过氧化钠的化学性质1实验探究过氧化钠与水的反应实验操作实验现象试管外壁发烫，带火星的木条复燃；用pH试纸检验反应所得溶液呈碱性实验结论Na2O2与水反应放热，化学方程式为2Na2O22H2O4NaOHO22过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O22CO22Na2CO3O2。
1Na2O与Na2O2均为碱性氧化物2Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同3Na2O与Na2O2的阴.阳离子个数比均为124Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂答案12341为什么呼吸面具和潜水艇里常用过氧化钠作供氧剂写出相关反应的化学方程式。
提示过氧化钠与水和二氧化碳反应放出氧气，2Na2O22H2O4NaOHO2，2Na2O22CO22Na2CO3O2。
2类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，试着分析以下问题。
1将适量过氧化钠投入盐酸中，有什么现象写出化学方程式。
提示有气泡产生。
2Na2O24HCl4NaClO22H2O。
2将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中，有什么现象写出相关反应的化学方程式。
提示有气泡放出，溶液颜色变浅，同时有蓝色沉淀生成。
2Na2O22H2O4NaOHO2，2NaOHCuSO4CuOH2Na2SO4。
氧化钠和过氧化钠练习题(第2课时)
氧化钠和过氧化钠练习题（第2课时）1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是() A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是() A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同3．将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是①H2、②CO、③CO与H2混合气体、④甲醛、⑤乙二醇蒸气中的()A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④⑤4．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。
若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是() A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋5．下列判断正确的是() A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色6．5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 L 气体的质量为() A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g7．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加() A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定8．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。
高中化学专题练习过氧化钠及其计算
⾼中化学专题练习过氧化钠及其计算⾼中化学专题练习过氧化钠及其计算⼀、过氧化钠与⼆氧化碳的反应Na2O2＋CO2—→Na2CO3＋O2△m △n78g 106g 28g1mol 0.5mol 0.5mol推论1：1mol Na2O2与CO2充分反应时，固体质量净增加为1mol CO的质量，减少⽓体的质量为1mol氧原⼦的质量。
推论2：Na2O2与CO2反应时，减少⽓体的体积等于⽣成O2的体积，等于参加反应⽓体体积的⼀半。
⼆、过氧化钠与⽔的反应Na2O2＋H2O —→2NaOH＋O2△m △V78g 2×40g 2g1mol 0.5mol 0.5mol推论3. 1mol Na2O2恰好与1mol H2O（g）反应，固体质量净增加1mol H2的质量，⽓体质量净减少为1mol氧原⼦的质量。
推论4.Na2O2与H2O（g）完全反应时，⽓体减少的体积等于⽣成O2的体积，等于参加反应的H2O（g）的⼀半。
三、过氧化钠与⼆氧化碳和⽔的反应推论5. CO2、H2O（g）与⾜量Na2O2反应，混合⽓体减少的体积恰好为混合⽓体体积的⼀半，与混合⽓中⽓体的物质的量的⽐⽆关。
推论6. 当CO、H2或它们的混合物与O2充分燃烧后通过⾜量固体Na2O2时，固体质量净增加为CO、H2或它们混合物的质量。
推论7. 凡符合（CO）nHm结构的有机化合物，在O2中充分燃烧后，再通⼊Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于有机化合物的质量。
[练习题]1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A.都是⽩⾊固体B.都是碱性氧化物，与⽔反应⽣成碱和氧⽓C.都能和⽔反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂2.下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A.Na2O2是淡黄⾊固体，久置于空⽓中变成Na2OB.Na2O2与⽔的反应中，Na2O2只作氧化剂C.⽤Na2O2漂⽩过的织物、麦杆等⽇久⼜渐渐变成黄⾊D.Na2O2放⼊饱和NaOH溶液中，放出⼤量的O2，并有⽩⾊固体析出3.将Na2O2粉末投⼊到下列稀溶液中，既有⽓体⼜有沉淀产⽣的是（）A.NaHCO3B.FeCl3C.NaClD.HCl4.下列说法正确的是（）A.Na2O2是⾦属氧化物，所以能和⽔反应⽣成O2B.Na在空⽓中的燃烧需要预先加热，所以该反应为吸热反应C.NaHCO3在⼀定条件下可以转化成Na2CO3D.Na和盐不能发⽣置换反应5.将⼀定质量的钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与⾜量的⽔反应，得到0.36g混合⽓体，通过放电完全反应，则混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的质量⽐可能为（）A.23∶62∶7B.92∶93∶156C.23∶124∶78D.46∶93∶786.如图2-1所⽰，烧瓶内有⼀只活的⼩⿏，U形管内装有红⾊⽔溶液，使a，b两端的液⾯处于同⼀⽔平⾯。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氧化钠和过氧化钠(课后习题)【含答案及解析】
氧化钠和过氧化钠课后篇素养形成合格考达标练1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O和Na2O2均可与盐酸反应,故二者均为碱性氧化物B.Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2C.Na2O与H2O的反应属于化合反应,而Na2O2与H2O的反应属于氧化还原反应,其中Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂D.在呼吸面具中,Na2O常作供氧剂解析能与盐酸反应的氧化物不一定是碱性氧化物,还必须考虑生成物是否仅为盐和H2O:Na2O+2HCl 2NaCl+H2O、2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑,A项错误;Na2O在一定条件下可以转化为Na2O2:2Na2O+O22Na2O2,B项正确;Na2O+H2O2NaOH是化合反应(非氧化还原反应),2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑是氧化还原反应,其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,C项错误;Na2O2常作为供氧剂,D项错误。
2.如图所示,若锥形瓶内是水,分液漏斗内的液体也是水,向试管内滴加水时,发现U形管内液体右移,静置后液面左边低于右边,则试管内的物质是()A.过氧化钠B.氯化钠C.铝D.铁形管内液体右移,静止后液面左边低于右边,说明锥形瓶内气体压强增大,结合选项,可知其原因是Na2O2与水反应生成O2,使瓶内压强增大。
3.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是()A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色解析Na2O2与水发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,O2能使燃着的木条燃烧更旺,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。
4.(2021山东聊城高一检测)王刚同学将Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分别投入盛有足量盐酸的1号、2号、3号、4号四支试管中,结果他不会观察到有气泡生成的是() A.1号 B.2号 C.3号 D.4号、Na2O2、Na2CO3投入盐酸中分别放出H2、O2、CO2气体;Na2O与盐酸反应生成NaCl和H2O。
2022学年高中化学专题(氧化钠和过氧化钠)精讲与精练(附答案)
2022学年高中化学专题（氧化钠和过氧化钠）精讲与精练一、氧化钠的性质1.物理性质：氧化钠是一种白色固体。
2.化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。
（1）与水反应：__________________________________（2）与盐酸反应：________________________________（3）与CO2反应：________________________________二、过氧化钠的性质1.物理性质：过氧化钠是一种_________色固体。
2.化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。
（1）Na2O2与H2O的反应实验探究实验操作实验现象结论将1~2 mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃反应产生________用手轻轻触摸试管外壁试管壁发烫反应____热向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶液，并振荡试管无色酚酞溶液_______反应生成________ Na 2O 2具有_______【实验结论】过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，且过氧化钠有漂白性。
过氧化钠与水反应的化学方程式：_______________________________________资料卡片——Na 2O 2使酚酞先变红后褪色的原因（2）Na 2O 2与CO 2反应过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：__________________________________。
3．Na 2O 2的用途（1）强氧化剂、漂白剂； （2）供氧剂。
资料卡片——过氧化钠的强氧化性与还原性思考与交流：写出Na 2O 2作供氧剂的原理，并分别用双线桥、单线桥表示其电子转移。
注意Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，氧化剂、还原剂都是Na 2O 2。
考点突破：钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
考点二:钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠[基础自主落实]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na 2O)过氧化钠(Na 2O 2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是与H 2O 反应Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑与CO 2反应Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2与盐酸反应Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2．Na 2O 2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na 2O 2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO 4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O 2。
(3)遇CO 2、H 2O 、H ＋则发生自身的氧化还原反应。
小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物(×)(2)1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)(4)Na2O2的电子式为(×)(5)1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失去的电子数目均为N A(√)(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(√)(7)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(×)(8)7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2N A(×)2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。
钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。
第2章 第一节 第2课时 氧化钠和过氧化钠
C.氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
2.下列判断正确的是
√A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2 C.可利用在纯氧中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
察到的现象是
A.变红
√C.先变红后褪色
B.无色 D.上述说法都不正确
5.下列叙述中正确的是
A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
√B.Na2O能继续被氧化成Na2O2
C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D.Na2O2只有还原性
(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_2_N_a_2_O_2_＋__2_C_O__2=_=__=_2_N_a_2_C_O_3_ _＋__O__2 _。
判断正误
(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物( × ) (2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同( √ ) (3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2( √ ) (4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂( × )
课时对点练
A组 基础对点练
题组一 氧化钠和过氧化钠的性质 3.关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 A.氧化钠比过氧化钠稳定 B.都能与二氧化碳、水反应产生氧气 C.所含氧元素的化合价都为－2价
√D.阴、阳离子的个数比都为1∶2
4.(2019·云南省大关一中月考)在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观
高中化学《钠及其氧化物》练习题
钠及其氧化物练习题xx学校化学组出题人：xxx 审核人：xxx一、选择题（10*5=50分）1.下列关于钠及其化合物说法正确的是（）A.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B.氧化钠和过氧化钠中氧元素的化合价均为-1价C.Na2O2和Na2O中阴、阳离子的个数比均为1:2D.氧化钠和过氧化钠均为白色固体2.下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都反应的是（）A.过氧化钠B.金属钠C.硫酸亚铁晶体D.氢氧化钠粉末3.在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液中有晶体析出，Na+数目变小B.有氧气放出，Na+数目增加C.Na+数目变小，溶质的质量不变D.溶液中Na+数目不变，溶液的溶质质量分数不变4.将一粒绿豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是（）A.反应后的水溶液可以使酚酞变红B.钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声C.钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失D.食盐水出现浑浊现象5.如图所示，若锥形瓶内的液体是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管右侧液面慢慢升高，恢复到原温度后U形管内左右两侧液面基本相平，则烧杯内的物质是（）A.过氧化钠B.钠C.氧化钠D.钾6.钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐变小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
叙述正确的是（）A.②③④⑤⑥B.全部C.①③④⑤⑥D.①③④⑥7.将绿豆大小的金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（）8.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是（）A.钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小B.大量的钠着火时可以用沙土扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火C.金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D.Na2O2和Na2O都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O2和Na2O氧的价态也相同9.判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是（）A.保存在水中B.密封，保存在广口瓶中C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中D.密封，保存在煤油中10.钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A.制取过氧化钠B.原子反应堆的导热剂C.冶炼金属钛D.制取氧化钠二、填空11、（5*4=20分）图1 图2(1)如图所1示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。
氧化钠和过氧化钠
2008年中国发生了一件大事，就是第29届奥运会!你看过在现场或者电视上看过开幕式吗？你还记得那绚烂、耀眼、美丽的焰火吗？有绽放的笑脸、有牡丹组成的奔腾巨龙、有29个象征着奥林匹克从希腊走进北京的大脚印、、、你们知道这些五颜六色的焰火是怎么制造出来的吗？它就来源于我们今天所学的内容。
下面我们就来踏上寻秘之旅吧!●新知预习1．钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以________态的形式存在。
2．氧化钠是________氧化物，能与盐酸、H2O、CO2等反应。
氧化钠与水反应的化学方程式为__________________________。
氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________。
3．过氧化钠与水反应的化学方程式为___________________________________，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________________，因此过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中________的来源。
从上面两个反应可以看出过氧化钠不属于________氧化物。
4．碳酸钠俗名纯碱，也叫________。
从类别上看属于________，它的水溶液呈碱性。
5．碳酸氢钠俗名________。
从类别上看属于盐，它的水溶液呈________。
碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为_____________________________________________，此反应可用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
6．钠元素焰色反应是________色，钾元素焰色反应是________色(透过蓝色的钴玻璃)。
利用焰色反应检验某种金属元素的步骤是：__________、__________、________、烧、洗。
●自主探究1．Na2O与Na2O2哪个更稳定？提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反应，其稳定性越差。
氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。
第1节 第2课时 氧化钠和过氧化钠(分层练习)(人教版2019必修第一册)(原卷版)
第一节钠及其化合物第2课时氧化钠和过氧化钠（分层练习）1．下列关于Na2O2的说法中，错误的是A．是淡黄色固体B．可作供氧剂C．具有强氧化性D．由Na＋和O－构成2．下列关于Na2O2的说法错误的是( )A．属于碱性氧化物B．氧元素的化合价为-1C．可用于呼吸面具中氧气的来源D．向与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液先变红后褪色3．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．Na2O2是白色固体C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．Na2O是碱性氧化物4．Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是( )A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的质量相等C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂D．Na2O2能漂白所有的有色物质5．下列对过氧化钠的叙述中，正确的是A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C．过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂6．将Na2O2粉末投入到下列稀溶液中，既有气体又有沉淀产生的是A．NaHCO3B．FeCl3C．NaCl D．HCl7．对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是A．Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物B．Na2O和Na2O2中的氧元素都是-2价C．Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOHD．在呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能用作供氧剂8．下列叙述正确的是∶Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物∶Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2∶Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质∶Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可∶Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．∶∶∶C．∶∶∶D．∶∶9．某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。
2021届高三化学复习练20分钟---过氧化钠专题训练(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——过氧化钠专题训练（有答案和详细解析）1、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠答案A解析Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO2－4，C、D项均正确。
2.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．2∶2∶6C．1∶2∶6 D．无法确定答案C解析由题意知，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。
根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)＝1∶2。
假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4＋O2＋Na2O2→ Na2CO3＋NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4＋O2＋6Na2O2===2Na2CO3＋8NaOH，即C项正确。
高考化学 第3章(属及其化合物)第1节 钠及其化合物 考点氧化钠与过氧化钠试题
冠夺市安全阳光实验学校考点二 氧化钠与过氧化钠李仕才氧化钠和过氧化钠判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂。
( × ) 2．78 g Na 2O 2中含阴离子的个数是2N A 。
( × )3．Na 2O 2溶于水产生O 2的离子方程式为Na 2O 2＋H 2O===2Na ＋＋2OH －＋O 2↑。
( × )4．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同。
( × ) 5．Na 2O 2与H 2O 反应时，Na 2O 2既是还原剂又是氧化剂。
( √ ) 6．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH 。
( × ) 1．过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白。
2.O 02―――――――――→失去电子，化合价升高表现为还原性Na 2O －12――――――――――→得到电子，化合价降低表现为氧化性O －2Na 2O 2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。
当遇到KMnO 4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O 2。
3．Na 2O 2遇到CO 2、H 2O 、H ＋发生自身氧化还原反应。
Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na 2O 2转移的电子是1 mol 而不是2 mol 。
一、过氧化钠的性质及应用1．下列有关Na 2O 2的说法不正确的是( )A ．向包有Na 2O 2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na 2O 2与H 2O 反应放热且有氧气生成B ．Na 2O 2与CO 2反应时有单质O 2生成，该反应属于置换反应C ．Na 2O 2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂D ．Na 2O 2粉末加入Ca(HCO 3)2溶液中，会产生气体和浑浊解析：A 项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B 项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C 项，Na 2O 2与CO 2、H 2O 的反应都是Na 2O 2自身的氧化还原反应；D 项，Na 2O 2先和水反应生成O 2和NaOH ，NaOH 再与Ca(HCO 3)2反应产生沉淀CaCO 3。
新人教版必修1氧化钠和过氧化钠
(2)与二氧化碳反应(化学方程式): _2_N_a_2_O_2+_2_C_O_2_=_=_=_=_2_N_a_2_C_O_3+_O_2_。
【微思考】 (1)过氧化钠是不是碱性氧化物?为什么? 提示:不是。碱性氧化物和酸反应时只生成盐和水,而 Na2O2与酸反应还有 O2生成。
(2)有一包淡黄色粉末,如何验证其为过氧化钠? 提示:可利用过氧化钠易与水反应生成氧气进行验证。 取少量粉末,滴加少量蒸馏水,观察,有能使带火星的木 条复燃的气体产生则为过氧化钠。
3.用途 (1)供氧剂:可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来 源。 (2)强氧化剂。
知识点一 氧化钠和过氧化钠的性质比较 【重点释疑】
化学式
颜色 状态 氧元素的 化合价
Na2O 白色 固体
-2价
Na2O2 淡黄色
固体
-1价
化学式 属类 生成条件 热稳定性 与H2O 反应
Na2O 碱性氧化物 常温下缓慢氧化 不稳定,易转化为Na2O2 Na2O+H2O====
2NaOH
Na2O2 非碱性氧化物 (过氧化物) 燃烧或加热
较稳定
2Na2O2+2H2O==== 4NaOH+O2↑
化学式 与CO2 反应 主要用途
Na2O Na2O+CO2====
Na2CO3 用于制取Na2CO3
Na2O2
2Na2O2+2CO2==== 2Na2CO3+O2
强氧化剂、漂白剂、 供氧剂
第2课时 氧化钠和过氧化钠
一、氧化钠的性质
1.物理性质 颜色:_白__色__;状态:_粉__末__状__固__体__。
2.化学性质
写出序号表示的化学方程式: ①_N_a_2_O_+_H2_O_=_=_=_=_2_N_a_O_H_。 ②_N_a_2O_+_C_O_2_=_=_=_=_N_a_2_C_O_3 。
高考化学精品练习：氧化钠和过氧化钠
作业（八） 氧化钠和过氧化钠学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如图装置，试管中盛有水，气球a 中盛有干燥的Na 2O 2粉末，U 形管中注有红色的墨水。
将气球用橡皮筋紧缚在试管口。
实验时将气球中的Na 2O 2粉末抖落到试管b 中的水中，将发生的现象是A ．U 形管内红色墨水褪色B ．试管内溶液变红C ．气球a 被吹大D ．U 形管水位：c>d2．分别向下列溶液中加入少量的过氧化钠固体，不会出现浑浊的是A ．Na 2CO 3溶液B ．FeCl 3溶液C ．饱和Ca(OH)2溶液D ．CuSO 4溶液3．某溶液中含有4NH +、Na ＋、Mg 2＋、3NO -4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A ．Mg 2＋B ．Na ＋C ．4NH +D ．3NO -4．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A ．Na 与Na +都具有强还原性B ．2Na O 和22Na O 长期露置于空气中最终产物不相同C ．将足量的Na 、2Na O 和22Na O 分别加入含有酚酞的水中，最终溶液均变为红色D ．将少量Na 和22Na O 分别投入4CuSO 溶液中，均既有沉淀生成又有气体放出5．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是( )A ．溶液中Na +浓度增大，有O 2放出B ．溶液碱性不变，有H 2放出C ．溶液中Na +数目减少，有O 2放出D ．溶液碱性增强，有O 2放出6．已知：2FeSO4＋6Na2O2═ 2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是A．Na2O2只作氧化剂B．还原剂只有FeSO4C．氧化产物只有Na2FeO4D．Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物7．将7.8gNa2O2溶解在92.2g水中，所得溶液溶质的质量分数是A．等于7.8%B．大于8%C．等于8%D．小于7.8%二、实验题【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_______。
高考化学一轮复习（第二辑）考点20 氧化钠与过氧化钠（含解析）
考点20 氧化钠与过氧化钠聚焦与凝萃1．把握氧化钠和过氧化钠的物理性质； 2．把握氧化钠和过氧化钠的化学性质。
解读与打通 常规考点 氧化钠和过氧化钠 （1）氧化钠：白色固体 化学性质：①与水反应的化学方程式：Na 2O ＋H 2O=2NaOH ②与CO 2反应的化学方程式：Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ③与盐酸反应的化学方程式：Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O 据反应③，我们把Na 2O 称为碱性氧化物。
主要用途：用于制取少量Na 2O 2 2+ O 2=====△2Na 2O 2 ，说明Na 2O 2 比Na 2O 稳定 （2）过氧化钠：淡黄色固体【试验3-5】 分别向盛Na 2O 和Na 2O 2的试管里加水并用带火星的木条检验02，向反应后溶液中滴入酚酞。
试验现象：试管1，加水无明显现象，滴酚酞后变红；试管2，加入水，猛烈反应，有气泡放出，溶液变红后褪色，木条复燃。
试管外壁温度上升。
解释：由滴入酚酞变红说明有氢氧化钠生成。
依据质量守恒，还可推知气体产物只可能是氢气和氧气。
木条复燃说明气体气体为氧气。
推得发生如下反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑。
褪色说明Na 2O 2氧化性强，具有漂白性。
化学性质：①与水反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑ ②与CO 2反应的化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2③与盐酸反应的化学方程式：2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑ 据反应③，我们不能把Na 2O 2称为碱性氧化物。
主要用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂 隐性考点过氧化钠的特性及计算规律 一、Na 2O 2的强氧化性1．Na 2O 2与SO 2反应：Na 2O 2＋SO 2=Na 2SO 4。
2．Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可将Fe 2+氧化成Fe 3+，同时生成Fe(OH)3沉淀。
钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠和氯化钠及其强化练习
钠及其化合物（一）一、钠单质1、组成：Na2、结构：电子式：Na·金属键3、物理性质：银白色、柔软、熔点低、密度小4、化学性质：金属性、可燃性、还原性（1）钠露置在空气中变暗：4Na＋O2===2Na2O（2）钠和硫共热：2Na＋S △Na2S（3）钠在氧气中燃烧：2Na＋O2点燃Na2O2（4）钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2点燃2NaCl（5）钠和水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（6）钠和盐酸反应：2Na＋HCl===2NaCl＋H2↑（7）钠和少量的氯化铝溶液反应：4Na＋AlCl3＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑＋3NaCl （8）钠和过量的氯化铝溶液反应：6Na＋2AlCl3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2↑＋6NaCl （9）钠和硫酸铜溶液反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑（10）钠和熔融的四氯化钛反应：4Na＋TiCl4高温Ti＋4NaCl5、制法：（11）电解氯化钠的熔融液：2NaCl电解2Na＋Cl2↑6、保存和用途：少量的钠保存在煤油中。
钾钠合金作原子反应堆的导热剂。
高压钠灯透雾能力强。
工业上生成钛。
7、与锂、钾的比较与水反应的剧烈程度：Cs>Rb>K>Na>Li锂与氧气反应只生成氧化锂，不生成过氧化锂。
钾除生成过氧化钾，还可生成超氧化钾。
金属性，还原性强弱：Cs>Rb>K>Na>Li最高价氧化物的水合物的碱性：CsOH>RbOH>KOH>NaOH>LiOH锂不能保存在煤油中，要保存在石蜡油中。
观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃。
二、氧化钠1、组成：化学式：Na2O2、结构：电子式：化学键：离子键3、物理性质：白色固体4、化学性质：碱性氧化物（1）氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH（2）氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3（3）氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O（4）氧化钠与少量的氯化铝溶液反应：2Na2O＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl（5）氧化钠与过量的氯化铝溶液反应：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl （6）氧化钠与硫酸铜溶液反应：Na2O＋CuSO4＋H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓5、制法：（7）将过氧化钠与钠隔绝空气加热：Na2O2＋2Na △2Na2O6、用途：制备氢氧化钠三、过氧化钠1、组成：化学式：Na2O22、结构：电子式：化学键：离子键、非极性键3、物理性质：淡黄色粉末4、化学性质：氧化性、漂白性（1）过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（2）过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===Na2CO3＋O2↑（3）过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑（4）过氧化钠与少量的氯化铝溶液反应：2Na2O2＋AlCl3===NaAlO2＋3NaCl＋O2↑（5）过氧化钠与过量的氯化铝溶液反应：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑（6）过氧化钠与硫酸铜溶液反应：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑（7）过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑（8）过氧化钠使品红褪色的原理：过氧化钠具有强的氧化性，可以氧化品红而使品红褪色。
氧化钠和过氧化钠资料
2008年中国发生了一件大事，就是第29届奥运会!你看过在现场或者电视上看过开幕式吗？你还记得那绚烂、耀眼、美丽的焰火吗？有绽放的笑脸、有牡丹组成的奔腾巨龙、有29个象征着奥林匹克从希腊走进北京的大脚印、、、你们知道这些五颜六色的焰火是怎么制造出来的吗？它就来源于我们今天所学的内容。
下面我们就来踏上寻秘之旅吧!●新知预习1．钠是一种活泼的金属元素，在自然界中以________态的形式存在。
2．氧化钠是________氧化物，能与盐酸、H2O、CO2等反应。
氧化钠与水反应的化学方程式为__________________________。
氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________。
3．过氧化钠与水反应的化学方程式为___________________________________，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________________，因此过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中________的来源。
从上面两个反应可以看出过氧化钠不属于________氧化物。
4．碳酸钠俗名纯碱，也叫________。
从类别上看属于________，它的水溶液呈碱性。
5．碳酸氢钠俗名________。
从类别上看属于盐，它的水溶液呈________。
碳酸氢钠不稳定，受热易分解，化学方程式为_____________________________________________，此反应可用来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
6．钠元素焰色反应是________色，钾元素焰色反应是________色(透过蓝色的钴玻璃)。
利用焰色反应检验某种金属元素的步骤是：__________、__________、________、烧、洗。
●自主探究1．Na2O与Na2O2哪个更稳定？提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反应，其稳定性越差。
氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其稳定性较差。
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氧化钠和过氧化钠
1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是() A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂
C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂
2．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的说法是()
A．溶液仍为紫色B．最后溶液变蓝色C．最后溶液褪色D．有气泡产生
3．将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是①H2、②CO、③CO与H2混合气体、
④甲醛、⑤乙二醇蒸气中的()
A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．①②③④⑤
4．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。
若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()
A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋
5．下列判断正确的是() A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
6．5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(气体体积均为标准状况)，这4.48 L气体的质量为()
A．8.2 g B．8.8 g C．6.4 g D．11 g
7．2.1 g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加()
A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定
8．A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示。
完成下列空白：
(1)A的化学式为________，B的化学式为________。
(2)写出甲＋B―→C＋丙的化学反应方程式：_________________________________。
(3)写出A的一种重要用途________。
9.(1)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.反应放热。
Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________________________________________。
(2)某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证结
论a的实验方法是_____________________________________。
用以验证结论b的实验方法及现象是_______________________。
10．(1)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。
①A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：____________________。
②B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是______________________________________。
③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式________________________________。
④D中盛放的试剂是____________，其目的是________________________________。
⑤试管F中收集满气体后，下一步实验操作是________________________________。