化学反应和能量试题及答案解析
(必考题)初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习题(答案解析)
一、选择题1．对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)=0.2mol/(L·s)B．v(B)=0.2mol/(L·s)C．v(C)=0.3mol/(L·s)D．v(D)=0.4mol/(L·s)2．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能3．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+④Zn2++2e-=ZnA．②和③B．①和④C．②和④D．①和③4．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间C．图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为VtmL/sD．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位5．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变6．下列有关反应热的说法正确的是A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B．甲烷的燃烧热ΔH=－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－890 kJ·mol－1C．已知：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH1=－Q1 kJ·mol－1，S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2=－Q2 kJ·moI－1，则Q1＜Q2D．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=－57.3 kJ·mol－1，则有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=－114.6 kJ·mol－17．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入电解质溶液，B不易腐蚀，将A 与D用导线连接浸入电解质溶液电流从A流向D，无明显变化，若将B浸入C的盐溶液中，有金属C析出，这四种金属的活动性顺序为A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 8．分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是化学键H—H Cl—Cl H—Cl键能/(kJ·mol－1)436243431A．H—Cl键断裂需要吸收的热量为431 kJB．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183 kJ·mol-1C．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183 kJ·mol-1D．H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是Cl29．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=－198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。
人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试(含答案解析)
一、选择题1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变2．一定温度下，向容积为4L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A ．该反应的化学方程式为3B+4C ⇌6A+3DB ．反应进行到1s 时，υ(A)=υ(D)C ．反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等D ．反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.025mol ⋅(L ⋅s)−1 3．下列化学反应属于吸热反应的是 A ．钠与水反应 B ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体混合反应C ．硫磺在氧气里燃烧D ．镁溶于盐酸4．对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)⇌4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述正确的是A ．达到化学平衡时，6v 正(O 2)=5v 逆(H 2O)B ．化学反应速率关系是：2v 正(NH 3)=3v 逆(H 2O)C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D ．若单位时间内生成xmolNO 的同时，消耗xmolNH 3，则反应达到平衡状态5．一定温度下，100mL2mol·L -1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。
可向反应体系中加入适量的( )A．CH3COOK溶液B．稀盐酸C．2mol·L-1的硫酸溶液D．ZnSO4固体6．向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 molC、和一定量的B三种气体。
一定条件下发生如下反应， 3A(g)B(g)+2C(g)△H<0，各物质的浓度随时间变化如图所示[t0-t1阶段c(B)变化未画出]，下列说法正确的是A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0-t1阶段的平均反应速率0.004 mol/(L·s)B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为70%C．该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为0.02 molD．t0~t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为3a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a kJ/mol7．在t℃时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平衡时测得A的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：压强c(A)重新达到平衡所需时间第一次达到平衡2×105Pa0.08mol/L4min第二次达到平衡5×105Pa0.20mol/L xmin第三次达到平衡1×106Pa0.44mol/L0.8minA．第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)B．维持压强为2×105Pa，假设当反应达到平衡状态时体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，则重新达到平衡时体系中共有(a+b)mo1气体C．当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为K=pm c(C) c(A)D．m+n=p，x=08．将1 mol的氨基甲酸铵固体置于2.0 L恒容的密闭真空容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
(必考题)初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典题(含答案解析)
一、选择题1．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸2．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤3．一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是（）A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变4．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+④Zn2++2e-=ZnA．②和③B．①和④C．②和④D．①和③5．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如图：下列说法不正确的是A．上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2提高吸收效率B．滤渣的主要成分为Ca (NO2)2C．为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)：n(NO2)应控制为 1：1D．生产中溶液需保持弱碱性6．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是A．()H c+越大，腐蚀速率越快B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2:1D．酸溶液较低时，Cl-对碳素钢的腐蚀作用大于2-4SO，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸7．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
(完整版)化学反应与能量习题(含答案解析),推荐文档
化学反应与能量习题一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【解析】 化学反应发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化，A错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即ΔH＜0，该反应为放热反应，B错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则ΔH＞0，C正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误。
【答案】 C2．下列叙述中正确的是( )A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同B．常温下，反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能【解析】 ΔH只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，A选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如C燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，C选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，D选项错误。
【答案】 B3..某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处下降，乙处上升。
下列关于该反应的叙述正确的是( )①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③ B．①③C．①②D．③【解析】 甲处下降，乙处上升，瓶内压强增大，温度升高，说明反应为放热反应。
化学化学反应与能量变化试题答案及解析
化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2下列说法正确的是()A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/molC．|ΔH2|<|ΔH1|D．|ΔH2|>|ΔH1|【答案】D【解析】热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，A错误；据题意知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH3＝＋483.6 kJ/mol，H2O(g)→H2O(l)还要放热，所以B错误；因2mol H2O(l)的能量比2 mol H2O(g)的能量低，因此二者均分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所吸收的热量|ΔH2|>|ΔH3|＝|ΔH1|，故D项正确。
2.下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是A．C≡C键能为796.0 kJ/molB．C—H键键长小于H—H键C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol【答案】A【解析】B.由于C原子半径比H大，所以C—H键键长大于H—H键。
错误。
C. H2燃烧热285.8kJ/mol是指1mol H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量。
H2O的稳定状态为液态。
正确的应该为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol.错误。
D.假设反应2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g)的反应热为△H，则根据盖斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。
高一化学化学反应与能量变化试题
高一化学化学反应与能量变化试题1.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B。
【考点】考查吸热反应和放热反应的区别2.已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是()A．该反应放出251.2 kJ的热量B．该反应吸收251.2 kJ的热量C．该反应放出125.6 kJ的热量D．该反应吸收125.6 kJ的热量【答案】D【解析】根据反应热与键能的关系，该反应的热效应=反应物断键时吸收的能量-生成物成键时放出的能量="414.4" kJ×6+347.4 kJ-（4×414.4 kJ+615.3 kJ+435.3 kJ）=125.6kJ>0，说明该反应吸热，所以答案选D。
【考点】考查化学反应中热效应的计算3.（5分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量观察产生H2变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。
化学反应热量变化测试题
化学反应热量变化测试题在化学的世界里，化学反应中的热量变化是一个至关重要的概念。
理解和掌握这一知识点，对于深入学习化学原理、工业生产以及日常生活中的化学现象都具有重要意义。
下面，我们将通过一系列的测试题来检验您对化学反应热量变化的理解程度。
一、选择题（每题 5 分，共 30 分）1、下列反应属于吸热反应的是（）A 镁条与盐酸的反应B 甲烷在氧气中燃烧C 碳酸钙高温分解D 氢气和氯气的化合反应答案：C解析：碳酸钙高温分解需要吸收大量的热量，属于吸热反应。
镁条与盐酸的反应、甲烷在氧气中燃烧、氢气和氯气的化合反应都是放热反应。
2、下列说法正确的是（）A 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热D 吸热反应在任何条件下都不能发生答案：C解析：化学反应中的能量变化不仅表现为热量的变化，还可能有光能、电能等形式的变化，A 错误；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，比如水的三态变化，B 错误；反应物的总能量高于生成物的总能量时，多余的能量会释放出来，反应放热，C 正确；吸热反应在一定条件下也能发生，D 错误。
3、已知反应 A ＋ B ＝ C ＋ D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A A 的能量一定高于 CB B 的能量一定高于 DC A 和 B 的总能量一定高于 C 和D 的总能量D 该反应为吸热反应答案：C解析：放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以 A 和 B 的总能量一定高于 C 和 D 的总能量，C 正确。
A 的能量不一定高于 C，B 的能量不一定高于 D，A、B 错误；该反应为放热反应，D 错误。
4、下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A 乙醇燃烧B 氧化钙与水反应C 锌与稀硫酸反应D 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌答案：D解析：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌，该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量。
化学化学反应与能量变化试题
化学化学反应与能量变化试题1.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。
已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。
则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A．-1780kJ/mol B．-1220 kJ/molC．-450 kJ/mol D．+430 kJ/mol【答案】B【解析】本题考察反应热的有关计算。
在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。
由题意的1mol S(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3×160kJ＝760kJ。
而生成1mol SF6(g)时需形成6molS-F键，共放出6×330kJ＝1980 kJ，因此该反应共放出的热量为1980 kJ－760 kJ＝1220kJ,所以该反应的反应热△H＝－1220 kJ/mol，选项B正确。
2.某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于100kJ·mol-1B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反应活化能不小于100kJ·mol-1D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1【答案】CD【解析】在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是△H=Σ（反应物）-Σ（生成物）。
题中焓为正值，过程如图所以CD正确3.为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。
（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
人教高中化学第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)含答案解析
3．反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mo1/（L.s），则这段时间为( )
A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s
【答案】C
【详解】
根据反应方程式2SO2+O2 2SO3，一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L-1，根据v(O2)= =0.04mol•L-1•s-1，t=5s，故选C。
答案选D。
2．下列过程中ΔH小于零的是( )
A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得二氧化碳D．实验室制备氢气
【答案】D
【分析】
根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），Ba(OH)2•8H2O与氯化铵的反应。
下列说法不正确的是
A．该反应遵循质量守恒定律B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②吸收能量并形成了C—C键D．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100％
【答案】C
【详解】
A．该反应总反应为CH4+CO2 CH3COOH，反应遵循质量守恒定律，故A项说法正确；
B．图中变化可知，甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有C−H键发生断裂，故B项说法正确；
B．充电时，电能转化为化学能，故B错误；
C．原电池放电过程中，电池内部的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以Li+向电池的正极移动，故C正确；
高考化学化学反应与能量变化(大题培优)附答案
高考化学化学反应与能量变化(大题培优)附答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）(1)负极是__________（填“铜”或“锌”），_________电子（填“失去”或“得到”），发__________（填“氧化”或 “还原”），电极反应方程式______________；(2)电流由__________流向__________（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是________________。
【答案】锌 失去 氧化 Zn-2e -=Zn 2+ 铜 锌 铜片表面有气泡产生【解析】【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，阳离子从负极移向正极，以此解答。
【详解】(1)Zn 、Cu 、H 2SO 4构成原电池，由于金属活动性Zn>Cu ，所以Zn 为原电池的负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应，负极的电极反应式为Zn-2e -=Zn 2+；(2)铜为正极，溶液中的H +在正极上得电子发生还原反应，2H ++2e -=H 2↑，会看到正极Cu 片上不断产生气泡。
电子从负极流向正极，阳离子从负极移向正极，由于电流方向为正电荷移动方向，所以电流从正极Cu 经外电路流向负极Zn 。
【点睛】本题考查了原电池的构成条件、电极的判断、电极反应及电流方向等。
掌握原电池构成条件及反应原理是本题解答的关键。
2．A 、B 是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R 组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：()1如图三个反应中，属于氧化还原反应的有______个．()2若元素R 与氧同主族，下列事实能说明R 与氧的非金属性相对强弱的有______．A ．还原性：22H R H O >B ．酸性：22H R H O >C ．稳定性：22H R H O < C ．沸点：22H R H O <()3若化合物B 常温下为气体，其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示)．①化合物B 的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)． ②化合物B 可与2O 组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液)，其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式______．③当1mol 的化合物B 分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为1H V 和2H V ，则反应Ⅰ的热化学方程式为______(注：反应条件相同、所有物质均为气体)．【答案】3 A 、C 32NH H 0+4NH OH +-+3222NH 6e 6OH N 6H O ---+=+ ()()()()2212N g O g 2NO g H 0.8H H +==-V V V【解析】【分析】()1A 、B 是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成，乙为元素R 组成的单质，反应Ⅰ、Ⅱ为有氧气参加的反应，应为氧化还原反应，反应Ⅲ由化合物A 、B 反应生成单质，也应为氧化还原反应；()2元素R 与氧同主族，则R 为硫元素，硫的非金属性弱于氧，根据元素周期律判断； ()3若化合物B 常温下为气体，其水溶液呈碱性，则B 为3NH ，根据转化关系可知，A 为NO ，乙为2N ，据此答题。
第一章 化学反应及能量变化测试卷及答案解析(B卷)人教版
第一章化学反应及能量变化测评卷（B卷）(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1．下列说法不正确的是()A．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的B．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和D．对于一个化学反应，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的解析：本题主要考查对盖斯定律的理解。
由于在指定状态下各物质的焓值是确定且是唯一的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应焓变是一样的，即反应的焓变只与起始和终了状态有关，而与过程无关。
由盖斯定律知一个化学方程式是由其他几个方程式相加减得到，则该反应的焓变为几个化学方程式相加减得到，则该反应的焓变为几个化学方程式焓变的代数和。
答案：B2．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(g)ΔH14P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(g)ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．无法确定解析：由题意知P(白，s)===P(红，s)ΔH＝－18.39 kJ/mol，由盖斯定律知此方程式可由4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1与4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2相减除以4得到，即－18.39kJ/mol＝ΔH1－ΔH24，ΔH1－ΔH2＜0，得ΔH1＜ΔH2。
答案：C3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。
已知在25℃，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol 一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是() A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/molB．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJC．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝＋172.5 kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要吸热解析：由题意知，①C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ/mol。
人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》复习题(含答案解析)
一、选择题1．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液2．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是A．A B．B C．C D．D3．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。
已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1 4．100mL6mol•L-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是A．碳酸钠固体B．加CH3COONa固体C．水D．硫酸锌溶液5．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变6．某含氯有机污染物X可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X转变为氯化物和CO2，而高锰酸根离子则转变为MnO2，部分物质和离子间量的关系为2KMnO4～X～3Cl-～2CO2.常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO4)与时间的关系如表所示。
c(KMnO4)/(mol/L) 1.00.700.500.40……下列说法正确的是A．除去X的反应先慢后快，生成物MnO2可能是该反应的催化剂B．0～6 min内平均反应速率v(Cl-)=0.15 mol/(L·min)C．当反应耗时8 min时，c(KMnO4)＜0.30 mol/LD．随着反应的进行(忽略溶液体积变化)，c(K+)逐渐降低7．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能
高三化学化学反应与能量试题答案及解析
高三化学化学反应与能量试题答案及解析1.下列说法正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．已知H2O(l)= H2O(g)△H="+44" kJ·mol-1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自发进行,则该反应的△H ＜OD．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)="2HCl" (g)在光照和点燃条件下的△H相同。
【答案】D【解析】A、标准燃烧热是指25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，对于氢元素而言，液态水是它的稳定状态，错误；B、2g氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水应多放出44kJ的能量，错误；C、根据自由能的变化公式，△G=△H-T△S,得△H-T△S＞0,反应不自发，则△H＞0，错误；D、同温同压下，△H只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确，答案选D。
【考点】考查热化学方程式的含义，反应进行的方向的判断，标准燃烧热的概念的理解2.下列热化学方程式中,正确的是()A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-890.3" kJ·mol-1B．含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH="-57.4"kJ·mol-1C．上图是298 K、101 Pa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH="+91" kJ·mol-1D．已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH="-701.0" kJ/mol2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH="-181.6" kJ/mol则Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l) ΔH="-259.7" kJ·mol-1【答案】D【解析】燃烧热是在一定条件下,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,水的稳定状态为液态,选项A不正确;醋酸是弱电解质,存在电离平衡,而电离是吸热的,所以选项B不正确;根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,反应是放热反应,ΔH应小于0,选项C不正确;根据盖斯定律可知,选项D正确。
高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析
高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.已知A、B、C、D均是气体，反应A+B C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态B．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态C．反应物的总键能量低于生成物的总键能D．该反应是放热反应【答案】A【解析】对于一个可逆反应，达到平衡状态，说明正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。
反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应是吸热反应，故答案选A【考点】考查化学平衡的相关知识点。
2.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】A、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，错误；B、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，正确；C、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，错误。
【考点】考查化学反应与能量变化。
3.已知化学反应2C(s)＋O2(g) ="==" 2CO(g)、2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)都是放热反应。
据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）()。
A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【答案】A【解析】A.C燃烧产生CO2气体是放热反应，：C燃烧产生的产物CO气体放出热量，CO燃烧也是是放热反应，可见物质的燃烧程度不同，放出的热量就不同，不能说12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量，错误；B.由于2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)是放热反应，故56 gCO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量，正确；C. 2C(s)＋O2(g) ="=="2CO(g) 是放热反应, 则12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量，正确；D.由于化学反应2C(s)＋O2(g) ="==" 2CO(g)、2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)都是放热反应，可见，物质的燃烧程度不同，反应放出的热量就不同，正确。
化学反应与能量测试题含标准答案
第六章化学反应与能量(时间9０分钟,满分１０0分)一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分，共４8分)1．参照反应Bｒ+H２―→ＨBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( ）A．正反应为吸热反应B.正反应为放热反应Ｃ.加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关解析:该反应中反应物Br＋H2的总能量低于生成物ＨBｒ＋H的总能量，正反应为吸热反应，A正确;ΔＨ＝117 kJ／ｍol－4２ｋＪ/ｍｏl＝75 kＪ/mol,反应热只与反应的始态与终态有关,与反应途径、是否使用催化剂无关．答案：A2.已知Zｎ(ｓ）＋Ｈ２SO４(aｑ）=＝=ZnSO4(aｑ)＋Ｈ2(g）ΔH<0;则下列关于该反应的叙述不．正确的是（)A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量，所以总能量不变B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关Ｃ．该反应的化学能可以转化为电能Ｄ.反应物的总能量高于生成物的总能量解析：任何一个化学反应,其反应前后都有能量的变化;在所给反应中，反应放热,则反应物的总能量高于生成物的总能量.答案:Ａ3.(2010·肇庆检测)下列化学反应属于吸热反应的是（)A.碘的升华B．生石灰溶于水C.镁与稀盐酸反应D.熟石灰与ＮH4Cl晶体混合制氨解析:在题中给出的四个选项里,吸热的是Ａ、D，但Ａ是物理变化,所以答案为D.答案：D4．（2０10·华南师大附中模拟)下列各组变化中,化学反应的热量变化前者小于后者的一组是( ）①CH4（ｇ）＋2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1；ＣH4(ｇ）＋2O2(g)=＝＝ＣＯ２(g)＋2H2O(g) ΔH２②2H２(g）+O2(g）＝==２H2O(l）ΔH1；H2(ｇ)＋＼f（１，2)O2(g)=＝=H2O(l)ΔH２③t℃时,在一定条件下，将1 mol ＳＯ2和１moｌO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q２④CaCO３（s)=＝=ＣaＯ(s)＋CO2(g) ΔH1;CａO（s）＋H2Ｏ(ｌ）===Cａ(OH)2（s)ΔＨ2Ａ.①②③ B.②④C.②③④Ｄ.③④解析:①中，CH4燃烧生成液态水时放出的热量多，则ΔH1<ΔH２；②中ΔＨ1=2ΔH2,ΔH1、ΔH2均为负值，则ΔＨ1<ΔH２；③中，1 moｌSO２和1 moｌO２反应时恒容条件下比恒压条件下转化率小，放出的热量少,故Ｑ1<Ｑ2,④中,ＣaＣO3分解为吸热反应ΔH1>0,CaＯ和H2O反应为放热反应ΔH2＜０,故ΔH１＞ΔＨ.①②③符合题意.２答案:A5.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ/moｌ,ＣＨ４的燃烧热为8９0 ｋJ／mol，由1 mol ＣO和３ｍoｌＣＨ4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（）A．2912kＪ B.２9５3 kＪC.3236 kJD.386７ｋJ解析：１ｍol CＯ完全燃烧放出的热量:１mol×283 kJ/moｌ=28３kＪ,３mol CH４完全燃烧放出的热量:3mｏｌ×890kJ/mol＝２67０kJ，共释放的热量为:283ｋＪ+267０kJ= ２9５3 kJ.答案:Ｂ6．下列说法正确的是(）Ａ．１moｌ硫酸与1 moｌＢa（ＯＨ）2完全中和所放出的热量为中和热Ｂ.2５℃、1０1 kPa时，１mol S和2 mol S的燃烧热相等C．CＯ是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的ＣO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应Ｄ．１01kPa时，1 mｏl碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析:中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水时所释放出的热量，而1ｍoｌH2ＳＯ４和1 ｍol Ba(OH)2完全中和时生成2 ｍoｌＨ2O,而且有BaSＯ4生成，A错误；燃烧热指在2５℃、１0１ｋPa时1ｍol该物质完全燃烧生成稳定的化合物时,所放出的热量,与实际燃烧的硫的物质的量无关,B正确;ＣO燃烧的反应是放热反应,C错误；燃烧热与温度和压强有关,不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热,D错误．答案：B7.已知２5℃、101 kＰａ条件下:４Ａｌ（s)＋3O2(g）===2Al2O3(s)ΔH=-2834.9 kJ/mｏl４Aｌ(s）+2O3(g)=＝=2Al2O3（s)ΔH＝-311９.1 ｋJ/mol由此得出的正确结论是(）A.等质量的O2比Ｏ3能量低，由Ｏ2变O3为放热反应B.等质量的O2比O3能量高,由O２变Ｏ3为吸热反应C.O３比Ｏ2稳定，由Ｏ2变O3为放热反应D．O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应解析:上式减下式得3O２(g)===2O3(g) ΔH＝28４.2ｋJ/moｌ，可知,同为６ｍoｌ氧原子,O3的能量高于Ｏ２，则O3不稳定,由O2变为O3是吸热反应．答案：D8.有专家指出，如果对燃烧产物如CＯ2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合,使之能够实现如图转化，那么,不仅可以消除对大气的污染,还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( ）Ａ．化学能Ｂ.热能C．生物能Ｄ．电能解析：关键信息是CO2、H2O、Ｎ2利用太阳能使它们重新组合,根据图示可知组合成可燃物，而可燃物燃烧后转化为产物并放出热量，产物又结合太阳能转化为燃料，如此循环可知太阳能最终转化为热能.答案:Ｂ９.（２０09·天津高考)已知:2CO(g)＋O2(g)==＝2CO２(g)ΔH=－56６kJ／molNa2Ｏ２(s)＋CＯ2（ｇ）＝==Nａ２CO3(s)＋错误!Ｏ2(ｇ)ΔH＝－2２6 kＪ／ｍｏl根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（)A．CO的燃烧热为２83 kJ。
高一化学化学反应与能量试题答案及解析
高一化学化学反应与能量试题答案及解析1.(10分)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57．3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。
（1）用20 gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出 ____________ 热量。
（2）用0．1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应放出 ____________热量。
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量____________(大于、小于、等于)57．3kJ，理由是_______________________（4）实验测得苯(l)的标准燃烧热为3265kJ/mol，写出苯(l)燃烧时燃烧热的热化学方程式_________________【答案】（1）28．65KJ；（2）11．46KJ；（3）小于，醋酸是弱酸，在反应过程中因电离会吸收能量，使测得反应热减小。
（4）C6H6(l)+O26CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－3625KJ/mol【解析】根据题意可知产生1mol的水时放出热量是57．3kJ，现在n(NaOH)=20g÷40g/mol=0．5mol，所以其完全反应产生水放出的热量是0．5mol×57．3kJ/mol=28．65KJ; （2）用0．1mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应,因为n(OH-)=0．2mol，所以放出热量是0．2moL×57．3kJ/mol=11．46KJ；（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，由于醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以其完全反应放出的热量小于57．3kJ；（4）实验测得苯(l)的标准燃烧热为3265kJ/mol，则苯(l)燃烧时燃烧热的热化学方程式是C6H6(l)+O26CO2(g)+3H2O(l) ΔH=－3625KJ/mol。
【考点】考查燃烧热、中和热的计算、反应热的计算和表示燃烧热的热化学方程式的书写的知识。
高二化学化学反应与能量试题答案及解析
高二化学化学反应与能量试题答案及解析1.下列说法正确的是A．焓变单位是kJ•mol−1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+”【答案】C【解析】焓变单位中的kJ•mol−1，是指每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物质，A错；当反应放热时ΔH<0，当反应吸热时ΔH>0，B错；在反应中物质所具有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时释放能量，所以D错。
2.下列热化学方程式中书写正确的是A．2SO2+O22SO3ΔH = −196.6 kJ/molB．H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH = −285.8 kJ/molC．2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = −571.6 kJD．C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH =" +393.5" kJ/mol【答案】B【解析】热化学方程式要标明物质的聚集状态，A错；ΔH的单位为kJ/mol，C错；放热反应ΔH为“−”，吸热反应ΔH为“+”，D错。
3.已知1 mol燃料完全燃烧的数据分别为：A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇【答案】B【解析】通过所给的数据计算出题给物质生成1 mol CO2放出的热量分别为：283.0 kJ、891.0 kJ，682.6 kJ、683.4 kJ，所以要得到相同的热量，甲烷释放出CO2最少，最能体现“低碳经济”理念。
4.下列说法中正确的是A．1 mol CH4燃烧放出的热量就是燃烧热B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1 mol H2燃烧生成水放出的热量就是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量在数值上相等【答案】D【解析】燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
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化学反应与能量测试题一、选择题。
1．下列说法中，正确的是( )。
A．放热反应的发生均无需加热 B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2• 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞( )。
A．①② B．①②③C．①②④D．①②③④6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。
A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。
A．溶液的pH增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大C．溶液中的SO 2浓度增大D．溶液的密度增大48．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )。
A ．锌B ．汞C ．石墨D ．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为 锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －根据此判断，锌片是( )。
A ．负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原10．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有Z 析出，X 与Y 组成原电池时，Y 为负极。
X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为( )。
A ．X ＞Y ＞ZB ．X ＞Z ＞YC ．Y ＞X ＞ZD ．Y ＞Z ＞X 11．下列说法正确的是( )。
A ．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B ．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C ．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D ．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极12．在反应：C ＋CO 22CO 中，可使反应速率增大的措施是( )。
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤降低压强A ．①②③④B ．②③④⑤C ．①②③D ．②③④ 13．镍氢电池的总反应式是H 2＋2NiO(OH) 2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。
A ．NiO(OH)B ．Ni(OH)2C ．H 2D ．H 2和NiO(OH)14．下列说法中不正确的是( )。
A ．用完的电池不可以随意地丢弃B ．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO 的含量C ．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D ．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是( )。
A ．在炭粉中加入KClO 3，点燃时燃烧更为剧烈B ．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO 4溶液而使反应放出H 2的速率加快C ．固态FeCl 3和固体NaOH 混合后，加入水能迅速产生沉淀D ．双氧水中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体放电充电16．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。
据此，下列判断或说法中正确的是( )。
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构相同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃17．下列变化是因原电池反应而引起的是( )。
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质18．可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡的标志是( )。
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①② B．①③C．只有③ D．全部19．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )。
A．0.1 mol/(L·min) B．0.2 mol/(L·min)C．0.3 mol/(L·min) D．0.6 mol/(L·min)20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )。
A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)21．已知可逆反应2SO2＋O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q 1，则( )。
A ．Q 1＝21QB ．Q 1＜21QC ．2Q 1＞QD ．无法判断二、填空题。
22．下列反应属于放热反应的是_______________；属于吸热反应的是______________。
A ．锌粒与稀H 2SO 4反应制取H 2B ．氢气在氧气中燃烧C ．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D ．氢氧化钾和硫酸中和E ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应F ．氢气还原氧化铜G ．葡萄糖在人体内氧化分解H ．钢铁制品生锈的反应23．拆开1 mol H —H 键，1 mol N —H 键，1 mol N ≡N 键分别需要吸收的能量为436 kJ ，391 kJ ，946 kJ 。
则1 mol N 2生成NH 3___________热量(填“吸收”或“放出”) _______kJ ；1 mol H 2生成NH 3___________热量(填“吸收”或“放出”) ________kJ ；理论上，每生成1 mol NH 3，_________热量(填“吸收”或“放出”)_________kJ ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？____________________________________________。
三、实验题24．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：①哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是_______________________________________________________________。
②哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_____________________________。
③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)__________。
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A ．蒸馏水、B ．NaCl 溶液、C ．NaNO 3溶液、D ．CuSO 4溶液、E ．Na 2CO 3溶液，你认为可行的是___________。
25．现有如下两个反应：(A)NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H 2O (B)2FeCl 3＋Fe ＝3FeCl 2(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。
(2)如果不能，说明其原因__________________________________________________。
(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。
________是正极，正极反应式：___________________；________是负极，负极反应式：__________________。
四、计算题26．在一个容积为500 mL 的密闭容器中，充入5 mol H 2和2 mol CO 。
在一定条件下，发生如下反应2H 2(g)＋CO(g) CH 3OH(g)，经过5 min 后达到平衡状态。
若此时测得CH 3OH 蒸气的浓度为2 mol/L ，求：(1)以H 2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时CO 的转化率。
催化剂化学能参考答案一、选择题1．D解析：一些放热反应需加热或点燃后才能引发，如燃烧；而有的吸热反应在常温下就能进行，如：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应；伴有能量变化的物质变化不都是化学变化，也可以是物理变化。
2．A解析：解决氢能源的难题一个是制备困难，一个是运输困难。
3．B解析：放热反应即反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量的反应。
说明断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成2 mol H—Cl键所放出的能量。
4．B解析：要求熟悉常见的吸、放热反应。
5．A 6．A 解析：A中没有氧化还原反应发生，这是构成原电池的前提。
7．C解析：该原电池反应是：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，SO 2浓度不变。
48．B解析：考查电池对环境的影响原因。
9．A解析：负极失电子，发生氧化反应。
10．C解析：依题意知：X能置换出Z，说明X比Z活泼，负极材料较正极材料更活泼，所以Y比X活泼。
11．D解析：燃料电池中燃料通入负极，氧气或空气通入正极。
12．C解析：增加反应物的浓度、升高温度、对于有气体参加的反应增大压强均可以加快反应速率；但碳是固体，没有浓度的说法。
13．C解析：放电时发生的是原电池反应，负极是还原剂发生氧化反应。
14．C解析：负催化剂减慢化学反应速率。
15．D解析：A是因为KClO3分解产生氧气；B是因为形成了原电池反应；C是因为离子反应一般需在水中进行。