安徽省江淮十校2018届高三第二次联考化学试题

可能用到的相对原于质量:H1 C12 N14 O16 Na 23 Mg24 A127

S32 Cl35.5 K39 Co59

第I卷 (选择题共48分)

一、选择题(本大题共16小题,每题3分,共48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是

最符合題目要求的。)

1.化学来源于生活,也服务于生活,下列有关生活中的化学叙述正确的是

A.浓硫酸具有强腐蚀性,可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B.冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后,会增加空气中的PM2.5

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,

乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应

D.误食重金属盐引起的人体中毒,可喝大量的食盐水解毒

2.某无色容液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向

溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种

3.设N A为伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.1.8g NH4+中含有的电子数为1.1N A

B.2.2gCO2和N2O的混合气体中原子数为0.15N A

C.115gNH4HSO4晶体中有有NH4+的数目小于N A

D.常温常压下下,36g18O2中含中子数为16N A

4.实验室模拟侯氏制碱法制备少量NaHCO3的实验，需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、

干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

5.物质R 2CO 3的饱和溶液VmL ，密度为ρg/cm 3，c(R +)=Pmol/L ，溶质的质量分数为a%，溶质的

摩尔质量为Mg/mol ，溶质的溶解度为Sg 。则下列表达式正确的是 A.ρ

2000a PM = B.1000PMV S = C. 1000%V PMV a =⨯⨯ρ D. 2%1000P ⨯⨯=M a ρ 6.将过量CO 2分别通入①CaCl 2溶液, ②Na 2SiO 3溶液, ③Ca(OH)2溶液，④饱和Na 2CO 3溶液，⑤

NaAlO 2，最终溶液变浑浊的是

A.①②⑤

B.②④⑤

C.②③⑤

D.②③④

7.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.Fe 3O 4溶于足量稀HNO 3: Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3+

+4H 2O

B.硫化钠的水解反应:S 2-+H 3O +HS -

+H 2O

C.将0.2mol/L 的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.3mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合:

2Al 3++3SO 42-+3Ba 2++6OH -

=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓

D.NH 4HCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合:HC03-+Ba 2++OH -

=BaCO 3↓+H 2O

8.下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是

9.下列各项反应对应的图像正确的是

A.25℃时,向亚硫酸溶液中通入氯气

B.向NaAlO 2溶液中通入HCl 气体

C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D.向BaSO 4饱和溶液中加入硫酸钠

10.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A.漂白粉、福尔马林、王水、冰水、氯水均为混合物

B.HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性,都是氧化性酸

C.H20、HC00H、Na2O均含有氧元素，都是氧化物

D.Al2O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电,都属电解质

11.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去,向反应后的溶液中加入

NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+。据此判断下列说法正确的是

A.滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

B.已知Bi为第VA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C.若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4N A

D.此实验条件下，物质的氧化性:NaBiO3>KMnO4>Cl2

12.下列参数比较及解释均正确的是

13.C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B.实验室可用NaOH溶液处理SO2、NO2

C.C02、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同

D.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物

14.下列关于原子结构、元素性质的说祛正确的是

A.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B.离子化合物中不可能含有非极性共价键

C.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

D.VIIA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

l5.实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS

B.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色

C.向CuSO4溶液中加入适量的NaOH,过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuO

D.在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解。再加少量新制Cu(OH)2悬液并加热，产生红色

沉淀

16.某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%。则该混合

物中碳酸钠的质量分数可能为

A.25%

B.35%

C.45%

D.55%

第II卷 (非选择题共52分)

二、填空题(共有4大题,共52分。)

l7.(12分)下表为元素周期表的一部分。

请回答下列问题:

(1)Z元素在周期表中的位置为______________。

(2)表中元素原子半径最大的非金属是(元素符号)___________。

(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是

a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(4)Y与短周期原子半轻最大的元素形成1:1的化合物的电子式:_____，所含化学键的类

型:____。

(5)向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为________。

（6）将SO2通入稀硝酸中，反应的离子方程式为_____________。

18.( 12 分) 现有五种可熔性物质A、B、C、D、E、，它们所含的阴、阳离子互不相同。

分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X 中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和____。

(填化学式)