第一章 第三节 第2课时

第2课时共价键

[学习目标定位] 1.知道共价键、极性键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。

一共价键与共价化合物

1．共价键的形成过程

(1)氯分子的形成过程

两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对

→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子

请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程

。

(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程

请你用电子式表示HCl的形成过程：。

2．共价键

(1)共价键的概念是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，其成键粒子是原子，实质是共用电子对对两原子的电性作用。

(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。

(3)共价键的类别：

①非极性键是同种非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对不发生偏移，成键原子不显电性。

②极性键是不同种非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对发生偏移，两原子一方略显正电性，另一方略显负电性。

(4)共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低。

3．共价化合物

(1)共价化合物的概念是不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。

(2)请举例说明常见的共价化合物的类型：酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。

4．共价键和共价化合物

(1)共价化合物中一定含有共价键。

(2)有些离子化合物也含有共价键，如：NH4Cl、NaOH、Na2O2等。

归纳总结

1．共价键与化合物的关系

(1)两个“一定”

①共价化合物中一定只含有共价键；

②共价化合物中一定不含离子键。

(2)两个“不一定”

①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；

②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H 共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。2．离子化合物与共价化合物的比较

NaCl 的形成过程为

HCl 的形成过程为

1．下列物质中只含有共价键的是( ) A ．NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOH B ．Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2 C ．HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2 D ．Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3 答案 C

解析 A 项中：NaCl 只含有离子键，HCl 、H 2O 只含有共价键，NaOH 既有离子键又有共价键；B 项中：Cl 2、HCl 、SO 2分子中只有共价键，而Na 2S 中只有离子键；D 项中：Na 2O 2既有离子键又有共价键，H 2O 2、H 2O 、O 3分子中只有共价键。 2．下列分子的电子式书写正确的是( )

A ．氨气

B ．四氯化碳

C ．氮气

D ．二氧化碳

答案 C

理解感悟 在书写共价分子的电子式时应注意：①各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出；②要正确标出共用电子对的对数；③中学阶段要求掌握的物质的电子式，一般

都满足稳定结构；④电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序，如

HClO的电子式为而不是

二化学键与分子间作用力

1．化学键

离子键使阴、阳离子结合形成离子化合物，共价键使原子结合形成共价分子，人们把这种使离子之间相结合或原子之间相结合的作用力通称为化学键。化学键的形成主要通过原子的价电子的转移或共用来实现。

2．化学反应的实质

化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，如H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：

3．分子间作用力

(1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的极性键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的分子间作用力；二者相比较，难易程度是水分解比水汽化难得多。

(2)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。

(3)主要特征

①广泛存在于分子之间；

②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；

③分子间作用力的能量远远小于化学键；

④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。4．氢键

(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫氢键。

(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。

(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。

归纳总结

化学键、分子间作用力和氢键的比较

3．下列过程有化学键破坏的同时又有化学键形成的是( ) A ．碘升华 B ．冰融化

C ．浓盐酸挥发

D ．NH 4Cl 受热分解

答案 D

解析 A 项碘升华只破坏分子间作用力；B 项冰融化只破坏分子间作用力和氢键；C 项浓盐酸挥发只破坏分子间作用力；D 项是化学反应，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成。 理解感悟 化学键破坏的几种情况：

(1)化学反应过程中反应物中的化学键将被破坏。如H 2＋Cl 2=====点燃

2HCl ，H —H 、Cl —Cl 键均被破坏。

(2)离子化合物的溶解过程：离子化合物溶解于水时，在水分子的作用下电离成为自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(3)离子化合物的熔化过程：离子化合物在加热熔化时会发生电离，生成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

(4)有些共价化合物溶于水后，能与水发生反应，其分子内的共价键被破坏。如CO 2、SO 2、SO 3等。

(5)有些共价化合物属于电解质，溶于水后在水分子的作用下发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。如HCl 、H 2SO 4、CH 3COOH 等。

(6)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水发生反应，其分子内共价键被破坏。如Cl 2、F 2等。

4．试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”)： (1)NaCl 溶于水时破坏__________。 (2)HCl 溶于水时破坏__________。