滴定分析基本操作
实验五滴定分析基本操作
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2024/10/4
四、试验内容
消耗23.45mL 而不能记作23mL
2．NaOH溶液与HCl溶液旳浓度比较
（3）碱滴定酸（用酚酞指示剂） 25.00mL HCl
NaOH
溶液滴定
1滴酚酞
黄色变为红色
统计VNaOH
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表2-1 HCl溶液滴定NaOH溶液(甲基橙,终点颜色:由黄色橙色)
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蓝带滴定管
似两个弯月面旳上 下两个尖端相交， 此相交点就是读书 旳位置。
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四、试验内容
2．NaOH溶液与HCl溶液旳浓度比较
（3）碱滴定酸（用酚酞指示剂） 用移液管吸收25.00mL 0.1 mol·L-1 HCl溶
液于锥形瓶中，加2～3滴酚酞指示剂，用 0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定溶液由无色变为 微红色，此红色30s不褪色即为终点。平行 测定三次，要求所消耗旳NaOH溶液旳体积 最大差值在0.04mL范围内。
甲基橙指示剂，用酸管中旳HCl溶液进行滴定操 作练习，按照背面所附旳滴定操作中旳（4）～ （6）项逐一进行操作练习，直至熟练掌握操作。 练习过程中，能够不断补充酸碱溶液，反复进行。
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四、试验内容
2．NaOH溶液与HCl溶液旳浓度比较
怎样统 计读
数？？？
（2）酸滴定碱（用甲基橙指示剂）
按照前述旳滴定分析操作清洗酸、碱滴定管， 并用已经配好旳0.1mol·L-1 旳酸、碱溶液分别润 洗酸、碱滴定管2～3次，再于管内装满酸、碱 溶液，然后将滴定管中旳液面调整为0.00刻度。
每次尽量从零开始？
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滴定分析基本操作方法
滴定分析基本操作方法滴定分析是一种重要的化学分析方法。
在学校实验室及工业生产中都有广泛应用。
下面，我将介绍滴定分析的基本操作方法。
一、实验仪器和试剂实验仪器：滴定管、量筒、吸球、移液管等试剂：标准溶液、指示剂在滴定分析中，标准溶液是非常重要的。
标准溶液的浓度应该是已知的。
如果浓度未知，则需要另外进行测定。
指示剂则是用来指示滴定终点的。
二、准备工作1、根据需要，将固体样品加入到适当的容量瓶或烧杯中。
加入适量的溶剂后，摇匀或加热，溶解样品。
在最后加入溶剂时，需要将容量瓶放置在天平上秤量，直到所需质量的固体样品完全溶解并加入足够的溶剂为止。
2、如果需要滴定酸或碱时，在滴定前需要将试剂溶解并进行拌匀，以保证滴定时试剂的浓度均匀。
3、将试管或移液管清洗干净。
三、进行滴定1、将需要滴定的试剂注入滴定管中。
将滴定管放置在试管架上。
2、用量筒将适量的滴定试剂加入到试管中。
3、加入适量的指示剂。
4、开始滴定。
每次滴入试剂前，需要先将滴定管的液面读数与目测标记进行对比，并且将液面放在标记之下。
5、慢慢滴入试剂，每滴一滴后，液面会上升。
当到达滴定终点时，指示剂的颜色会发生改变。
6、在观察到颜色变化后，需要停止滴定，记录滴定过程中试剂的滴数，并计算所滴试剂数量。
7、进行计算，并且得出所需物质的含量。
四、实验注意事项：1、实验中要保持周围环境的安静，以免分散注意力。
2、滴定时要沉着冷静，滴定速度应该缓慢，以尽量准确地测量出所需数据。
3、滴定前要将滴定管液面放置在滴定管标记之下，每次滴定后均应将滴定管换向放置，以防止由于返流或滴定管沾壁等造成液面产生差错而误读。
4、指示剂应根据滴定的酸碱性质选用合适的指示剂。
5、每一次滴定都应该做几次重复实验，以确保结果的准确性。
总之，滴定分析方法非常简单而实用，可以准确、快速地分析出化学物质的含量。
但是在实验时需要认真仔细，严格按照操作规程进行，以避免误差的出现。
滴定实验的操作方法
滴定实验的操作方法
滴定实验是一种常用的定量分析方法，用于确定溶液中某种物质的浓度。
以下是一般的滴定实验的操作方法：
1. 准备滴定溶液和被滴定溶液。
- 滴定溶液：通常是知道浓度的溶液，称为滴定液。
它通常是酸碱溶液，例如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
- 被滴定溶液：需要测定浓度的溶液。
例如，如果要测定一种物质的浓度，则将其溶解在适量的溶剂中制备被滴定溶液。
2. 使用适当的称量装置准确称取一定量的被测物质，并将其溶解在适量的溶剂中，制备被滴定溶液。
3. 将滴定溶液计量到滴定装置中。
滴定装置通常是带刻度的滴定管或分液漏斗。
4. 将被滴定溶液转移至容量瓶或锥形瓶中。
5. 将适量的指示剂添加到被滴定溶液中。
指示剂是一种能够指示滴定终点的物质，它会在滴定过程中发生颜色变化。
例如，酚酞可以用于酸碱滴定，它在酸性溶液中呈无色，在中性或碱性溶液中呈红色。
6. 开始滴定：将滴定液滴加到被滴定溶液中，同时搅拌溶液，直到颜色发生明
显变化。
7. 在滴定过程中需要观察滴定液的颜色变化，直到滴定终点。
滴定终点是指指示剂完全转变颜色的点，表示被测物质的浓度已经与滴定液滴加的量达到化学计量。
8. 记录滴定液滴加的体积。
通过滴定液与被滴定溶液的反应化学方程式，可以计算出被测物质的浓度。
注意事项：
- 滴定过程中应当缓慢滴加滴定液，以免误判滴定终点。
- 每次滴定之前需要用计量瓶清洗滴定管或分液漏斗，并用被测物质洗净。
- 滴定液和被滴定溶液的温度应保持一致，以确保实验的准确性。
滴定分析实验的流程操作要领及注意事项
滴定分析实验的流程操作要领及注意事项滴定分析是一种重要的定量分析方法，广泛应用于化学、生化、药学等领域。
下面将介绍滴定分析实验的流程、操作要领及注意事项，帮助读者了解和掌握该实验方法。
一、滴定分析实验流程：1.准备：a.确定所需试剂，包括滴定试剂和指示剂。
b.准备滴定过程所需实验设备，如容量瓶、滴定管、磁力搅拌器等。
c.检查实验设备是否完好，清洗干净并干燥。
2.标定滴定试剂：a.准备一定浓度的标准溶液。
b.将标准溶液置于容量瓶中。
c.用试剂枪吸取一定体积的标准溶液，并缓慢加入到滴定器的容量瓶中。
d.轻轻摇动滴定器，使试剂充分混合。
e.倒出试剂，计算滴定器每滴所对应的体积。
3.滴定分析：a.准备待测溶液，并将其置于容量瓶中。
b.用试剂枪吸取一定体积的滴定试剂，并缓慢滴加到待测溶液中。
c.在滴加滴定试剂的过程中，加入适量的指示剂以标记滴定终点。
d.继续滴加试剂直到滴定终点，即指示剂发生颜色变化。
e.记录滴定过程中消耗的滴定试剂体积。
f.根据滴定试剂的浓度和滴定试剂体积，计算出待测溶液中所含的分析物浓度。
4.结果验证：a.进行滴定实验的多次重复操作，以验证结果的准确性和可靠性。
b.计算多次实验的平均值，以提高结果的精确性。
c.计算滴定实验的相对误差，并与理论值作对比，评估实验结果的可信度和可靠度。
二、滴定分析实验的操作要领：1.实验前准备要充分，包括准备好所需试剂和实验设备。
2.实验过程中要保持实验环境的洁净，避免杂质的干扰。
3.在进行滴定分析实验前，需要先进行试剂的标定，保证试剂的浓度准确。
4.在滴定过程中，滴定试剂应缓慢滴加，以避免过量滴加造成结果误差。
5.指示剂的选择要准确，能够明显标记滴定终点。
6.在滴定终点附近，滴定试剂的加入要逐渐减缓，以免滴多造成结果偏差。
7.实验结束后，要注意清洗实验设备，以防污染下次实验。
三、滴定分析实验的注意事项：1.滴定试剂的浓度需要准确，可以通过溶液的标定来保证。
滴定分析基本操作实验流程
滴定分析基本操作实验流程一、实验前准备。
咱得先把要用的家伙事儿都准备好。
像滴定管，这可是主角之一呢。
要先检查滴定管有没有裂缝或者破损的地方，就像检查小宠物有没有受伤一样仔细。
然后就是洗滴定管啦，这可不能马虎。
先用自来水冲一冲，再用蒸馏水润洗个两三遍。
润洗的时候要让蒸馏水在滴定管里转一转，就像给它做个小按摩，保证每一处都能洗到。
还有移液管，也得这么洗得干干净净的。
锥形瓶也不能忘呀，用自来水涮涮，再用蒸馏水冲一冲就好啦。
试剂也得备齐，比如说标准溶液和待测溶液，就像做饭得把食材准备好一样重要。
而且呀，这些试剂的浓度什么的都得确认好，可不能拿错了，不然这实验就像搭错了积木，全乱套了。
二、溶液的装入。
滴定管洗好后，就该装溶液啦。
装标准溶液的时候，要注意不能有气泡。
要是有气泡，就像小恶魔一样捣乱，会让我们的读数不准确的。
可以把滴定管倾斜着，然后慢慢转动，让气泡自己跑出去。
移液管取溶液也有讲究呢。
先要用洗耳球把溶液吸到刻度线以上一点，然后手指堵住管口，慢慢放溶液，让凹液面的最低处和刻度线平齐，就像把水刚好装到一个小杯子的指定位置一样。
三、滴定操作。
开始滴定啦。
把锥形瓶放在滴定管下面，然后慢慢滴加标准溶液。
这时候眼睛要死死盯着锥形瓶里的溶液，就像盯着心爱的宝贝一样。
刚开始可以滴得快一点，但是快接近终点的时候，就得一滴一滴地加了。
这时候每一滴都很关键，就像走在钢丝上，得小心翼翼的。
当看到溶液颜色发生变化的时候，那可就到了关键的时刻啦。
这个颜色变化就像信号灯一样，告诉我们反应差不多到终点了。
不过呢，这个颜色变化有时候不太好判断，得多做几次实验，积累经验才能更好地把握。
四、数据记录与处理。
滴定结束后，就要记录数据啦。
这数据可都是我们辛苦实验的成果，要像珍惜小财宝一样珍惜它们。
读数的时候要读到小数点后两位，不能马虎。
然后根据记录的数据进行计算，算出待测溶液的浓度之类的。
计算的时候也要认真，要是算错了，前面的努力可就白费了。
滴定分析实验的流程操作要领及注意事项
滴定分析实验的流程操作要领及注意事项滴定分析是化学实验室中常见的定量分析方法之一，主要用于测定溶液中其中一种物质的浓度。
该实验流程操作要领及注意事项如下：一、滴定分析实验流程操作要领：1.准备滴定液：根据实验要求，准确称取需要滴定的溶液中的物质，溶解于适量溶剂中，转移至容量瓶中，并用溶剂稀释至刻度，充分混合均匀，即得到滴定液。
2.准备标准溶液：如果需要测定的物质有标准品可用，可以准备标准溶液。
称取适量标准品，溶解于适量溶剂中，转移至容量瓶中，并用溶剂稀释至刻度，充分混合均匀，即得到标准溶液。
3.预处理样品：如果需要测定的物质没有标准品可用，可以通过预处理样品的方式得到可滴定的物质。
预处理方式包括沉淀、萃取、气化等。
根据不同的预处理方式，可采取不同的实验操作。
4.设备准备：将滴定管、容量瓶、分液漏斗、烧杯等实验器具洗净，用所需的溶液清洗干净，避免实验过程中的杂质污染。
5.实验操作：取一定量的样品溶液或预处理后的样品溶液，加入滴定瓶中，加入适量的指示剂。
将标准溶液溶液滴加进滴定瓶中，同时轻轻摇动瓶身，直到指示剂变色。
6.记录数据：记录所滴定的标准溶液体积，根据滴定反应的化学方程式，计算出所测定物质的质量或浓度。
7.处理废液：将废液处理妥当，不要直接倒入下水道或处理不当。
二、滴定分析实验注意事项：1.实验器具的清洁：保证实验器具的洁净，避免杂质对滴定结果的影响。
2.仪器的校正：使用前应检查和校正所使用的仪器设备，确保其准确性和精确性。
3.滴定液和指示剂的选用：选择合适的滴定液和指示剂，以确保所滴定的物质与滴定液能发生定量且明确的化学反应，并且指示剂能准确显示滴定终点。
4.滴定过程的控制和观察：在滴定过程中，要适时调整滴定液的滴加速度，避免超滴或欠滴，以保证滴定结果的准确性。
同时要注意观察指示剂的颜色变化，及时停止滴定操作。
5.数据记录和计算：实验过程中要认真记录所滴定的标准溶液体积，避免遗漏或错误。
根据滴定反应的化学方程式，进行准确的计算，得出所测定物质的质量或浓度。
实验：滴定分析基本操作
实验一滴定分析基本操作实验目的1．掌握酸式、碱式滴定管的洗涤、准备和使用方法。
2．熟悉酚酞、甲基橙等常用指示剂的颜色变化，正确判断滴定终点。
主要试剂和仪器仪器：50mL酸式滴定管；50mL碱式滴定管；锥形瓶；250mL锥形瓶。
试剂：浓HCl(ρ=1.18g/mL)；NaOH(s)；0.1%甲基橙水溶液；0.2%酚酞乙醇溶液。
实验原理在滴定分析法中，将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的试液中，直至反应完全，并用指示剂指示滴定终点的滴定过程，是必须掌握的方法。
根据滴定剂消耗的体积可以计算待测物的浓度。
为了准确测定滴定剂消耗的体积，必须学会标准溶液的配制、标定、滴定管的正确操作和滴定终点的判断。
酸碱指示剂(acid-base indicator)因其酸式和碱式的结构不同而具有不同的颜时溶色。
指示剂的理论变色点即为该指示剂的pK HIn (K Hln为解离常数)，即[][]1=-In HIn液的pH，指示剂的理论变色范围为pK HIn±1，因此，在一定条件下，指示剂的颜色取决于溶液的pH。
在酸碱滴定过程中，计量点前后pH会发生突跃（滴定突跃），只要选择变色范围全部或部分落入滴定突跃范围的指示剂即可用来指示滴定终点，保证滴定误差小于±0.1%。
本实验中，选择0.10mol/L NaOH溶液滴定等浓度HCl溶液，滴定的突跃范围为pH 4.3～9.7，可选用酚酞（变色范围pH 8.0～9.6）和甲基橙（变色范围pH 3.1～4.4）作指示剂。
在使用同一指示剂的情况下，进行盐酸和氢氧化钠的互滴练习，不管被滴定溶液的体积如何变化，只要使用的始终是同一瓶溶液，则该体积比应保持不变。
借此，可使学生逐步熟练掌握滴定分析基本操作技术和正确判断终点的能力。
通过反复练习，使学生学会通过观察滴定剂落点处周围的颜色改变的快慢判断终点是否临近，并学会控制一滴一滴或半滴半滴地滴加滴定剂，直至最后半滴滴定剂的加入引起溶液颜色的明显变化，停止滴定，到达滴定终点。
滴定分析基本操作
滴定分析基本操作分析化学实验——滴定分析基本操作定量分析中常用的玻璃量器可分为：量入仪器（容量瓶、量筒、量杯等）和量出仪器（滴定管、吸量管、移液管等）两类，前者液面的对应刻度为量筒内的容积，后者液面的相应刻度为已放出的溶液体积。
一、滴定分析常用仪器：移液管：是用于准确量取一定体积的量出式玻璃量器，它的中间有一膨大部分，称为球部，球部上下均为较细窄的管径，上面的管径上有一刻度线，称为标线，移液管有不同的规格，常用的有5ml，10ml，15ml，20ml，25ml，50ml，100ml，其容量按精度分为A级和B级。
吸量管：是具有分刻度的玻璃管。
是用来准确量取小体积溶液的量器，常用的规格有1ml，2ml，5ml，10ml，20ml等，其准确度不如移液管。
容量瓶：是一种细颈梨形平底玻璃瓶，是用来配制一定体积溶液的容器，带有玻璃磨口和玻璃塞，颈上有标线，常用的规格有25ml，50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml。
滴定管：是具有精确刻度而内侧均匀的用来准确测量滴定剂体积的细长玻璃管。
酸式滴定管：下端带有玻璃旋塞，用来装酸性、中性及氧化性溶液，但不宜装碱性溶液。
碱式滴定管：下端连结一个软乳胶管，内放一个玻璃珠，乳胶管下端再连一个尖端玻璃管。
一般装碱性及无氧化性溶液。
滴定管的总容积最小的为1ml，最大的为100ml，常用的有10ml，25ml，50ml等。
另外，常用的仪器还有：烧杯，锥形瓶，试剂瓶，量筒等二、滴定分析基本操作：1、移液管和吸量管的使用：使用前显弄清移液管规格的大小，检查移液管是否有破损，要特别注意管口的检查；对吸量管，还应熟悉它的分刻度，然后进行洗涤。
移液管：洗涤：吸取自来水冲洗一次，内壁应不挂水珠，否则用铬酸洗液洗涤：（洗涤方法）右手拿着标线以上的地方，左手持洗耳球，吹去残留的水，除去管尖的液滴（用滤纸从下管口尖端吸水），吸取洗液到管内球部至1/5到1/4处，转动移液管使洗液布满全管，润洗完毕后从上管口将洗液放回洗液瓶中，并把洗液瓶盖好，必要时也可用洗液进行浸泡一会儿。
化学滴定基础操作规程(3篇)
第1篇一、概述化学滴定是一种定量分析方法，通过滴定剂与被测物质发生化学反应，根据滴定剂消耗的量来计算被测物质的含量。
以下为化学滴定的基础操作规程。
二、操作步骤1. 准备工作（1）了解实验原理：熟悉滴定反应的化学方程式、滴定剂的浓度和被测物质的化学性质。
（2）选择合适的滴定方法：根据实验要求，选择合适的滴定方法，如酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
（3）配制滴定剂：按照实验要求，准确配制滴定剂，并标定其浓度。
（4）准备待测溶液：根据实验要求，准确配制待测溶液，并保证其稳定性。
2. 滴定操作（1）装液：将滴定剂和待测溶液分别装入滴定管和锥形瓶中。
（2）滴定：缓慢滴加滴定剂，边滴边振荡锥形瓶，使滴定剂与待测溶液充分混合。
（3）观察终点：根据实验要求，观察滴定终点，如颜色变化、沉淀生成、气体产生等。
（4）记录数据：记录滴定剂消耗的体积，计算被测物质的含量。
3. 结果处理（1）计算滴定剂消耗的摩尔数：根据滴定剂的浓度和消耗的体积，计算滴定剂消耗的摩尔数。
（2）计算被测物质的含量：根据滴定反应的化学方程式，计算被测物质的含量。
（3）评估实验结果：检查实验结果的准确性，如重复性、回收率等。
三、注意事项1. 滴定剂和待测溶液应充分混合，确保反应完全。
2. 滴定过程中，滴定剂应缓慢滴加，避免过量。
3. 观察终点时，注意观察颜色变化、沉淀生成、气体产生等。
4. 记录数据时，确保准确无误。
5. 保持实验环境整洁，防止交叉污染。
6. 操作过程中，注意安全，避免接触有害物质。
四、总结化学滴定是一种重要的定量分析方法，掌握其基础操作规程对于进行准确、可靠的实验至关重要。
通过以上规程，可以确保实验结果的准确性和可靠性。
在实际操作过程中，应根据实验要求，灵活调整操作步骤和注意事项。
第2篇一、目的本规程旨在规范化学滴定实验操作，确保实验结果的准确性和可靠性。
二、适用范围本规程适用于化学实验室中，使用滴定法进行定量分析的操作。
三、操作步骤1. 准备工作（1）熟悉滴定仪器的使用方法和注意事项。
滴定分析实验操作规程(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握滴定分析的基本原理和方法；2. 熟悉滴定仪器的使用方法；3. 学会正确使用滴定剂和指示剂；4. 培养严谨、细致的实验操作习惯。
二、实验原理滴定分析是利用化学反应的定量关系，通过滴定剂与待测物质反应，根据滴定剂消耗的量来测定待测物质含量的方法。
本实验采用酸碱滴定法，利用酸碱中和反应，根据滴定剂消耗的量计算待测物质的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、滴定台、酸式滴定瓶、碱式滴定瓶、滴定指示剂等。
2. 试剂：待测溶液、标准溶液、酸碱指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：按照标准溶液的配制方法，准确称取一定量的标准物质，溶解后定容至所需体积。
2. 待测溶液的配制：准确移取一定量的待测溶液，用蒸馏水稀释至所需浓度。
3. 滴定前的准备：检查滴定管是否漏液，调整滴定管的液面，确保液面与刻度线平齐。
4. 滴定：将待测溶液放入锥形瓶中，加入适量的指示剂，摇匀。
将标准溶液倒入酸式滴定瓶中，打开活塞，控制滴定速度，使标准溶液缓慢滴入待测溶液中。
观察锥形瓶中溶液颜色的变化，当颜色变化明显时，记录消耗的标准溶液体积。
5. 计算结果：根据消耗的标准溶液体积和标准溶液的浓度，计算出待测溶液的浓度。
6. 实验数据的整理与处理：记录实验数据，包括标准溶液的浓度、消耗的体积、待测溶液的浓度等，计算实验结果。
五、注意事项1. 滴定过程中，注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化，避免过量滴定。
2. 滴定过程中，控制滴定速度，避免产生气泡。
3. 滴定结束后，立即关闭活塞，防止标准溶液泄漏。
4. 严格遵守实验操作规程，确保实验安全。
六、实验报告1. 实验目的、原理、仪器与试剂。
2. 实验步骤及注意事项。
3. 实验数据及计算结果。
4. 实验总结与分析。
通过本次实验，使学生掌握滴定分析的基本原理、方法及操作技能，提高学生的实验操作能力。
第2篇一、实验目的1. 掌握滴定分析的基本原理和方法。
滴定分析基本操作
a.读数时滴定管应竖直放置 b.注入或放出溶液时，应静置1~2min后再读数
c.初读数最佳为0.00mL
d.无色或浅色溶液读弯月面最低点，视线应与
弯月面水平相切
e.深色溶液应读取液面上缘最高点
f.读取时要估读一位。
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（2）、滴定操作：将滴定管夹在右边
•①酸式滴定管：活塞柄向右，左手从滴定管后向 右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后， 三指平行旳轻轻拿住活塞柄
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4、HCl和NaOH原则溶液体积比VHCl / VNaOH旳测定
（1）用HCl原则溶液滴定NaOH原则溶液（MO） 从碱式滴定管中放出22.00、24.00、26.00mL
NaOH原则溶液于锥形瓶中，加入1滴甲基橙指示 剂，用HCl原则溶液滴定至橙色，即为终点，精 确读数。
（2）用NaOH原则溶液滴定HCl原则溶液（PP） 从酸式滴定管中分别放出21.00、23.00、
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（3）滴定操作旳注意事项：
①滴定时，最佳每次都从0.00 mL开始
②滴定时，左手不能离开旋塞，不能任溶液自流
③摇瓶时，应转动腕关节，使溶液向同一方向 旋转（左旋、右旋均可）。不能前后振动，以免 溶液溅出。摇动还要有一定旳速度，一定要使溶 液旋转出现一种漩涡，不能摇得太慢，影响化学 反应旳进行
④滴定时，要注意观察滴落点周围颜色变化，不
25.00mLHCl原则溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞 指示剂，用NaOH原则溶液滴定，至微红色半分钟 不褪，即为终点，精确读数。
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五、问题讨论
1、配制NaOH原则溶液时，应选用何种天平称 取试剂？为何？ 2、在滴定分析试验中，滴定管、移液管为何需要用 滴定剂和要移取旳溶液润洗几次？滴定中使用旳锥形 瓶是否也要用滴定剂润洗？为何？
滴定分析基本操作
一、标准溶液的配制标准溶液的配制方法一般有两种：直接法和间接法。
（一）直接法准确称取一定量的基准物溶解后配制成一定体积的溶液，根据物质的质量和溶液的体积算出标准溶液的准确浓度。
能够用直接法配制标准溶液的基准物质必须满足以下条件：①物质的纯度要高，一般在99.9%以上。
②物质的组成应与它的化学式相符合。
③化学性质稳定，不与空气中的CO2、H2O、O2等反应。
④摩尔质量应比较大，这样可以减少称量的相对误差。
在基础分析化学实验中常用的基准物有化学纯或分析纯的Na2CO3、K2Cr2O7、KBO3、KIO3、AgNO3和H2C2O4•2H2O等，在适当温度下干燥后即可使用。
（二）间接法有些化学试剂不符合上述要求，如NaOH易吸收空气中的水分和CO2,不同批号的HCl含量不相同，KMnO4、Na2S2O3等不易提纯，所以这些物质不能用直接法配制成标准溶液，只能先配成近似浓度的溶液，然后再用基准物质或已知准确浓度的标准溶液标定它的浓度。
二、指示剂的选择根据突跃范围选择指示剂。
0.1mol/LNaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液，滴定的突跃范围约为pH4.3~9.7，可选用酚酞（变色范围pH8.0~9.6）和甲基橙（变色范围pH3.1~4.4）作指示剂。
甲基橙和酚酞变色的可逆性很好，当浓度一定的NaOH和HCl相互滴定时，所消耗的体积比V HCl/V NaOH理论上是固定的。
在使用同一指示剂的情况下改变被滴溶液的体积，此体积比基本保持不变。
本次实验是0.1mol/LNaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液，理论变色点的pH值为7.0，而我们选择的指示剂酚酞变色范围是pH=8.0~9.6，酸色(<8.0) 8.0~ 9.6 碱色(>9.6)无色浅红红色滴定时颜色由无色变为浅红，红色要很淡，半分钟不变色即可。
因为酚酞的酸色的pH值已经超过7.0，若颜色太红，离理论变色点就更远了，滴定误差增大。
用0.1mol/LHCl溶液滴定等浓度的NaOH溶液，我们选择的指示剂是甲基橙，它的变色范围是pH=3.1~4.4。
滴定分析基本操作通用课件
THANKS
实验数据异常问题
总结词
实验数据异常可能是由于操作失误、仪器故障或环境因 素所致。
详细描述
实验数据异常可能是由于操作失误、仪器故障或环境因 素所致。为解决这一问题，可以采取以下措施：仔细核 对实验操作步骤，确保每一步都正确无误；定期对仪器 进行维护和校准，确保其准确性和可靠性；控制实验环 境条件，如温度、湿度和气压等，确保其在适宜范围内 。同时，对异常数据进行排查和分析，找出原因并采取 相应措施加以纠正。
滴定液的配制
滴定液的配制是滴定分析中的重要环节，需要掌握不同滴定液的配制方法和注意 事项。
根据实验要求选择合适的滴定液，并按照规定的浓度进行配制。在配制过程中， 应使用精确的称量工具和合适的溶剂，确保溶液的准确性和纯度。配制好的滴定 液应密封保存，避免挥发和污染。
滴定操作步骤
滴定操作步骤是滴定分析中的关键环节，需要掌握正确的操作顺序和注意事项。
04
滴定分析实验操作注意事项来自 实验前的准备0102
03
实验器材
确保实验所需的所有仪器 和试剂都准备齐全，并确 保其质量和有效性。
实验环境
确保实验室环境整洁、安 全，并符合实验要求。
实验人员
确保实验人员具备必要的 技能和知识，熟悉滴定分 析的基本原理和操作方法 。
实验过程中的注意事项
试剂添加
按照实验要求准确添加试 剂，避免过量或不足。
工业分析
测定化工原料、中间产物和最 终产品中的组分和含量。
02
滴定分析基本操作
滴定管的使用
掌握滴定管的使用是滴定分析中的基础操作，需要了解滴定管的种类、构造和操作方法。
滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，根据不同实验需求选择合适的滴定管。使用前应检查滴定管是否漏水，并确保活塞转 动灵活。使用时，应将溶液加入滴定管中，并调整液面至零刻度。在滴加溶液时，应控制活塞的转动速度，避免产生气泡。 使用后应及时清洗干净，并晾干存放。
滴定分析装液操作方法
滴定分析装液操作方法
滴定分析是一种常用的定量分析方法，用于确定溶液中某种物质的浓度。
下面是滴定分析的操作步骤：
1. 准备滴定溶液：根据分析的要求，准确称取一定量的滴定试剂，并用溶剂溶解成所需浓度的滴定溶液。
2. 准备待测溶液：将待测溶液放入滴定瓶中，注意记录待测溶液的初始体积。
3. 添加指示剂：根据滴定试剂与待测溶液反应的特性，选择合适的指示剂，通常指示剂会在化学反应终点出现颜色变化。
将适量的指示剂加入待测溶液中，使其能够清晰地反映滴定终点。
4. 开始滴定：将滴定溶液逐滴加入待测溶液中。
在加入每一滴滴定液后，应充分摇动滴定瓶，使加入滴定液与待测溶液充分混合。
5. 判断滴定终点：当待测溶液中出现指示剂变色的信号时，表示已接近滴定终点。
此时滴定液的加入速率应减缓，小心滴加，并且时刻观察溶液的颜色变化。
6. 达到滴定终点：滴定终点是指溶液中发生滴定反应完全消失的点。
滴定终点通常表现为指示剂的颜色出现快速、明显的变化。
7. 记录滴定液的消耗量：滴定终点出现后，立即停止滴定，并记录滴定液消耗的体积。
通过计算滴定液的消耗量和待测溶液的体积，可以计算出待测溶液中目标物质的浓度。
8. 后处理：滴定完成后，应及时清洗滴定瓶和滴定管，并记录实验数据。
请注意，不同分析方法和不同的化学反应需要采用不同的滴定方法和操作步骤，这里只是一个基本的滴定分析操作方法，具体操作应根据具体实验而定。
在进行滴定分析实验前，建议参考专业的滴定分析手册或咨询实验室导师的指导。
滴定分析基本操作
滴定分析基本操作滴定分析是一种广泛应用于化学分析中的重要技术手段。
它基于酸、碱、氧化剂和还原剂之间的化学反应，通过滴定管滴加反应溶液，测定待定物质的含量。
滴定分析具有准确、灵敏、快速等特点，广泛应用于药学、环境监测、食品质量检测和水质分析等领域。
滴定分析的基本操作包括以下几个步骤：1.仪器准备：a.准备一个容量适当的滴定瓶，用洗净的蒸馏水冲洗瓶内，以确保无残留物。
b.准备一根滴定管，将其底端用玻璃细棒劈开并用砂纸磨光，以便容易控制滴液滴加的速度。
c.使用洗净的滴定管夹固定滴定管在滴定管夹架上，便于控制滴加速度，并使滴定管尽量垂直。
2.确定滴定反应的指示剂：a.根据待测物质的特性和反应类型，选择适当的指示剂。
指示剂是一种能够明显变色的物质，能够指示滴定反应的终点。
b.将指示剂溶液滴加到滴定瓶中。
3.液相反应的准备：a.根据滴定反应的需要，准备溶液。
通常需将待定溶液加入到滴定瓶中，再加入一定量的滴定试剂。
b.摇匀滴定瓶中的溶液，以确保反应充分进行。
c.使用洗净的滴定管将反应溶液慢慢滴加到被测液体中，直到滴加的溶液与被测液体发生反应。
4.滴定过程的控制：a.在滴定过程中，控制滴加速度和滴加量十分重要。
滴加速度应适中，以保证滴定反应的平稳进行。
b.滴加量的大小要根据滴定试剂的浓度和待定物质的含量进行调整。
一般来说，初次滴定时滴加速度要慢，逐渐加快，在接近滴定点时，滴加速度要慢下来，并谨慎滴加。
5.滴定终点的判断：a.滴定过程中，根据指示剂的变色来判断滴定终点。
滴定终点是滴加到被测液体中的滴定试剂和待测物质反应完全的时刻。
b.滴定终点的判断要准确，可以通过以下几种方法来识别终点：视光法，即由颜色变化决定；pH滴定法，即由溶液的酸碱性变化决定；电势滴定法，即通过电极测定电势的变化决定。
6.计算结果：根据滴定试剂溶液的浓度、滴定量，以及待测物质的含量等信息，可以计算出待测物质的浓度。
滴定分析基本操作报告
滴定分析基本操作报告简介在化学实验室中，滴定是一种常用的分析方法，用来确定溶液中某种化学物质的浓度。
本报告将详细介绍滴定分析的基本操作步骤。
实验器材在进行滴定分析前，需要准备以下实验器材： - 量筒：用于测量液体的体积。
- 滴定管：用于滴定试剂的量取。
- 酸碱指示剂：用于指示反应的终点。
- 锥形瓶：用于盛放待测溶液。
- 滴定管架：用于固定滴定管。
- 磁力搅拌器：用于在滴定过程中搅拌溶液。
实验步骤以下是滴定分析的基本操作步骤：步骤一：准备工作1.将待测溶液倒入锥形瓶中。
2.加入适量的酸碱指示剂。
步骤二：滴定试剂的制备1.准备一定浓度的滴定试剂。
2.使用量筒将滴定试剂倒入滴定管中。
步骤三：滴定操作1.将滴定管放置于滴定管架上。
2.将滴定管中的试剂滴入待测溶液中，同时用磁力搅拌器搅拌溶液。
3.持续滴定，直到酸碱指示剂的颜色发生明显变化，表示达到滴定终点。
步骤四：记录实验数据1.记录滴定试剂滴定的体积。
2.根据滴定试剂的浓度和滴定体积计算待测溶液中化学物质的浓度。
注意事项在进行滴定分析实验时，需要注意以下事项：1.实验操作应准确无误，避免误差的产生。
2.滴定试剂的浓度应事先确定，并且要保证其准确度和稳定性。
3.滴定过程中要保持溶液的均匀搅拌，以保证反应的充分进行。
4.滴定终点的判断应准确，可以多次重复滴定以提高准确性。
5.实验后要及时清洗实验器材，避免交叉污染。
结论滴定分析是一种常用的分析方法，通过滴定试剂的体积和浓度，可以准确测定溶液中化学物质的浓度。
在进行滴定分析时，需要严格控制实验条件和操作步骤，以确保结果的准确性。
通过本实验可以加深对滴定分析方法的理解，并提高实验操作的技巧。
实验一滴定分析基本操作练习和酸碱配制和互滴
要点：移液管、滴定管旳正确使用
移液管旳正确使用
移液管旳正确使用(润洗)
1.用滤纸擦洁净移液管管外壁旳水 2.再用滤纸吸干管尖内残留旳水
移液管旳润洗(吸溶液)
1.左手拿洗耳球，右手拿移液管 2.管尖伸入待润洗溶液中
移液管旳正确使用(润洗)
吸收溶液到大约球部旳1/4处，用食指迅速 压住移液管管口并移出，防止回流。
转移溶液
定刻度
容量瓶中溶液旳混匀
碱式滴定管旳正确使用
碱式或酸式滴定管 旳定0刻度
酸式滴定管旳 正确使用
酸式滴定管旳正 确使用
碱式滴定管 气泡排出
碱式滴定管 气泡排出
酸式 滴定 管旳
气泡 排出
酸式滴定管 滴定操作
指定质量称量法旳正确操作
பைடு நூலகம்1. 校正零点
2. 放入干燥洁净 旳小烧杯
指定质量称量法旳正确操作
移液管旳正确使用(定刻度)
下面旳容器倾斜约45度，移液管保持垂直，移液管管 尖紧靠下面容器旳管口壁，眼睛与刻度线保持水平
移液管旳正确使用(放溶液)
下面旳容器倾斜约45度，移液管保持垂直，移液管管 尖紧靠下面容器旳管口壁。放完溶液后停留10-15s(同 步轻轻旋转移液管)
容量瓶旳正确使用(固体物质配制精确浓度旳溶液)
3. 按TARE键归零
指定质量称量法旳正确操作
4. 用食指轻轻抖动角匙， 使药物倒入小烧杯内 (单手操作)，直到所需 质量，正确统计数据
4. 用另一只手旳食指帮 助抖动使药物到小烧杯 内(双手操作)，直到所 需质量，正确统计数据
试验一 滴定分析旳基本操作练习
一、试验内容 1.溶液旳配制： NaOH溶液：0.1mol/L, 300mL 在台秤上取相应量旳固体NaOH(用小烧杯称取), 配成300mL溶液，置于试剂瓶(带胶塞)中。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告一、实验目的1、掌握滴定分析的基本操作和原理。
2、学会正确使用酸式和碱式滴定管。
3、熟悉指示剂的选择和使用。
4、准确测定未知溶液的浓度。
二、实验原理滴定分析是一种定量分析方法，通常将一种已知准确浓度的溶液（标准溶液）滴加到含有待测物质的溶液中，直到化学反应恰好完全为止，然后根据所用标准溶液的浓度和体积，计算出待测物质的含量。
在本实验中，以酸碱中和反应为例，如用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，当加入的盐酸与氢氧化钠恰好完全中和时，根据盐酸的浓度和所消耗的体积，可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）碱式滴定管（50 mL）锥形瓶（250 mL）移液管（25 mL）洗耳球玻璃棒容量瓶（250 mL）烧杯（500 mL、100 mL）分析天平2、试剂氢氧化钠固体（分析纯）浓盐酸（分析纯）酚酞指示剂（02%乙醇溶液）甲基橙指示剂（02%水溶液）四、实验步骤1、配制 01 mol/L 盐酸标准溶液用量筒量取约 9 mL 浓盐酸，倒入 1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用基准物质无水碳酸钠对配制的盐酸溶液进行标定。
准确称取 015 020 g 无水碳酸钠（预先在 270 300 ℃灼烧至恒重）于 250 mL 锥形瓶中，加入 50 mL 蒸馏水溶解，加入 1 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
记录所消耗盐酸溶液的体积，平行标定三份，计算盐酸溶液的准确浓度。
2、配制 01 mol/L 氢氧化钠溶液用分析天平称取 40 g 氢氧化钠固体，放入 500 mL 烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。
将溶液转移至 1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒数次，一并倒入容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀。
3、滴定操作用移液管准确移取 2500 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
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先把洗耳球内空气压出，再紧插在管口上
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移液管的使用
吸移 取液 溶管 液的 和正 放确 出使 溶用 液
移 液 管 的 错 误 使 用
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3、滴定管
酸式滴定 管 碱式滴定 管
酸式滴定管又称 具塞滴定管，它 的下端有玻璃旋 塞开关，用来装 酸性、中性与氧 化性溶液，不能 装碱性溶液如Na OH等
碱性滴定管又称无 塞滴定管，它的下 端有一根橡皮管， 中间有一个玻璃珠， 用来控制溶液的流 速，它用来装碱性 溶液与无氧化性溶 液
要去看滴定管上的刻度变化
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⑤滴定速度控制方面 连续滴加：开始可稍快，呈“见滴成线”，这时为
10 mL/min，即每秒3~4滴左右。注意不能滴成“水
线”，这样，滴定速度太快
间隔滴加：接近终点时，应改为一滴一滴的加入，
即加一滴摇几下，再加再摇
半滴滴加：最后是每加半滴，摇几下锥形瓶，直至 溶液出现明显的颜色使一滴悬而不落，沿器壁流入 瓶内，并用蒸馏水冲洗瓶颈内壁，再充分摇匀
部无刻度处，左手打开活塞，使溶液迅速冲走
气泡
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•碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手 指挤压玻璃珠，使溶液从管尖喷出，排除气泡。
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⑦调零点：调整液面与零刻度线相平，初读数为 “0.00mL” ⑧读数： a.读数时滴定管应竖直放置 b.注入或放出溶液时，应静置1~2min后再读数 c.初读数最好为0.00mL d.无色或浅色溶液读弯月面最低点，视线应与
试剂的合理使用
原则：注意节约，就低不就高。
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缝隙，溶液即可流出。 注意：不要捏玻璃珠下方的橡皮管，也不可使玻
璃珠上下移动，否则空气进入形成气泡
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•③边滴边摇瓶：滴定操作可在锥形瓶或烧杯内进行。
在锥形瓶中进行滴定，用右手的拇指、食指和中指
拿住锥形瓶，其余两指辅助在下侧，使瓶底离滴定
台高约2~3cm，滴定管下端深入瓶口内约1cm。左手
控制滴定速度，便滴加溶液，边用右手摇动锥形瓶， 边滴边摇配合好
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4、HCl和NaOH标准溶液体积比VHCl / VNaOH的测定 （1）用HCl标准溶液滴定NaOH标准溶液（MO） 从碱式滴定管中放出22.00、24.00、26.00mL NaOH标准溶液于锥形瓶中，加入1滴甲基橙指示 剂，用HCl标准溶液滴定至橙色，即为终点，准 确读数。 （2）用NaOH标准溶液滴定HCl标准溶液（PP） 从酸式滴定管中分别放出21.00、23.00、25.0 0mLHCl标准溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示 剂，用NaOH标准溶液滴定，至微红色半分钟不褪， 即为终点，准确读数。
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⑥半滴的控制和吹洗：
用酸管时，可轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出
口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落， 再用洗瓶吹洗。
对于碱管，加上半滴溶液时，应先松开拇指和食
指，将悬挂的半滴溶液沾在锥形瓶内壁上，再放开 无名指和小指，这样可避免出口管尖出现气泡。 滴入半滴溶液时，也可采用倾斜锥形瓶的方法，将 附于壁上的溶液涮至瓶中，这样可以避免吹洗次数 太多，造成被滴物过度璃仪器的洗涤与干燥
1、洗涤方法（P11）
洗涤顺序：自来水润湿→洗涤剂刷洗→
自来水冲净→纯水润洗。
洗涤方法：一般仪器→去污粉洗涤
较精密的玻璃仪器→可用热合成洗涤剂 水或铬酸洗液洗涤。
2
2、洗涤要求
（1）洗涤原则：
少量多次，用水量约为总容量的10--20%
（2）干净的标准： 洁净透明，且不挂水珠
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接近终点时，应改为加一滴、摇几下。最后，每加 半滴、即摇动锥形瓶。 直至溶液出现明显的颜色变化。在烧杯中进行滴定时， 将烧杯放在白磁板上, 调节滴定管高度, 使滴定管下端伸 入烧杯约1cm左右。
滴定管下端应在烧杯中心的左 后方，但不能接触过近。在左手 滴加溶液的同时，右手不断地作 圆周搅拌，加入半滴溶液时，用 玻棒末端承接半滴溶液，放入溶 液中搅拌。
不要用力捏玻璃珠，也不 能使玻璃珠上下移动，尤 其不要捏玻璃珠下部的乳 胶管，如果这样会在停止 滴定，松开手时吸进空气 形成气泡，造成体积测量 错误。
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无论使用哪种滴定管，都必须掌握下面 3种加液方法：
①逐滴连续滴加； ②只加一滴；③使液滴悬而未落；
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最 后 半 滴 用 瓶 内 壁 靠 下
用蒸馏水冲下然后摇 匀，加入半滴。
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六、实验数据记录与处理 1、HCl滴定NaOH（甲基橙）
Ⅰ HCl溶液的终读数(mL) 初读数(mL) VHCl用 量(mL) VNaOH(mL) VHCl / VNaOH Ⅱ Ⅲ
平 均 值
相对平均偏差（%）
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2、NaOH滴定HCl（酚酞）
Ⅰ NaOH溶液的终读数(mL) 初读数(mL) VNaOH用 量(mL) VHCl(mL) Ⅱ Ⅲ
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实验一 滴定分析基本操作练习
一、目的要求 1、掌握滴定分析常用仪器的洗涤及准备。 2、初步掌握滴定分析基本操作。 3、初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点颜色的确定。
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二、实验原理
0.1mol· L-1NaOH标准溶液（强碱）和0.1mol· L-1 HCl标准溶液（强酸）相互滴定时，化学计量点时 的pH为7.0，滴定的突跃范围为4.3～9.7。 在指示剂不变的情况下，一定浓度的HCl溶液 和NaOH溶液相互滴定时，所消耗的体积之比值V HCl / VNaOH应是一定的，改变被滴定溶液的体积， 此体积之比应基本不变，借此，可以检验滴定操 作技术和判断终点的能力
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滴定管的操作
1. 酸式滴定管
无名指和小指向手心方向半弯曲、轻轻贴在 尖嘴左侧。
拇指在活塞柄的靠近操作 者一侧，食指和中指在活塞柄 的另一侧，在转动活塞的同时， 中指和食指应稍微弯曲，轻轻 往手心方向用力，防止活塞松 脱，造成漏液。
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2. 碱式滴定管
左手的拇指在前，食指在后，拇指与食指向一侧捏 乳胶管， 使溶液在玻璃球旁空隙处流出。
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（3）滴定操作的注意事项：
①滴定时，最好每次都从0.00 mL开始 ②滴定时，左手不能离开旋塞，不能任溶液自流 ③摇瓶时，应转动腕关节，使溶液向同一方向 旋转（左旋、右旋均可）。不能前后振动，以免 溶液溅出。摇动还要有一定的速度，一定要使溶
液旋转出现一个漩涡，不能摇得太慢，影响化学
反应的进行 ④滴定时，要注意观察滴落点周围颜色变化，不
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五、问题讨论
1、配制NaOH标准溶液时，应选用何种天平称 取试剂？为什么？ 2、在滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需要用 滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形 瓶是否也要用滴定剂润洗？为什么？
3、HCl标准溶液与NaOH标准溶液定量反应完全 后，生成NaCl和H2O，为什么用HCl滴定NaOH 时采用甲基橙作为指示剂，而用NaOH滴定HCl 溶液时使用酚酞？
入烧杯中，加水约350mL稀释，混匀。
（2）0.1mol· L-1NaOH标准溶液 （每人350mL）
V = 0.1×350 /10 = 3.5mL
用洁净小量杯量取饱和NaOH溶液约3.5mL倒入烧杯
中，加水约350mL稀释，混匀。
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2、滴定管的准备： 洗涤、抹油、检漏、润洗、装液、排气泡、调零 3、滴定操作练习 （1）用HCl标准溶液滴定NaOH标准溶液（MO） 从碱式滴定管中放出约10mLNaOH标准溶液于
弯月面水平相切
e.深色溶液应读取液面上缘最高点
f.读取时要估读一位。
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（2）、滴定操作：将滴定管夹在右边
•①酸式滴定管：活塞柄向右，左手从滴定管后向 右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后， 三指平行的轻轻拿住活塞柄 注意：不要向外用力，以免推出活塞 •②碱式滴定管：左手拇指在前，食指在后，捏住橡 皮管中玻璃珠的上方，使其与玻璃珠之间形成一条
体积，量器上标有Ex，体积称为标称容量，如
滴定管、移液管和吸量管。
4
使用方法：
（1）洗涤：洗液浸泡，自来水冲净，蒸馏水润洗； （2）润洗：移取溶液前，用滤纸将尖端内外的 水除
去，然后用待移取的溶液将移液管润洗三次，
润洗过的溶液应从尖口放出，弃去 （3）移液： 将管插入液面以下1~2 cm深度，边吸溶液边下 移移液管，管内不能进气泡
3、仪器的干燥（）
烘干：烘箱/干燥箱
烤干：电炉或酒精灯
吹干：吹风机 自然风干 有机溶剂
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玻璃量器及其使用
一、玻璃量器 1、量筒和量杯 容量精度不太高，分量出式和量入式。 量入式量器：用于测量量器中所容纳液体的体积，量
器上标有In，其体积称为标称体积，如容量瓶。 量出式量器：用于测量从量器中排（放）出液体的
锥形瓶中，加入约10mL纯水，加入1滴甲基橙指示
剂，用HCl标准溶液滴定至橙色，即为终点
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（2）用NaOH标准溶液滴定HCl标准溶液（PP）
从酸式滴定管中放出约10mL HCl标准溶液于锥
形瓶中，加入约10mL纯水，加入2滴酚酞指示剂，用 NaOH标准溶液滴定，至微红色半分钟不褪，即为终 点，反复练习终点的判断、最后一滴的加入及读数
VHCl / VNaOH
平 均 值 相对平均偏差（%）
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我国标准试剂和一般试剂的规格
级别
一级 二级 三级 四级 生化 试剂
名称
优级纯 分析纯 化学纯 实验试剂 生化试剂
符号
GR AR CP LR BR
标签颜色
绿 红 蓝 黄 咖啡或玫 瑰红
应用范围
精密分析研究工作 分析实验 一般化学实验 工业或化学制备 生化实验
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滴定前 应观察滴定 管尖端是否 悬挂液滴， 若有，应用 锥形瓶外壁 靠下。
滴定时一般用左手 握滴定管，
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右手拿住锥形瓶颈，使瓶底离滴定台约1 ~ 3cm，调节 滴定管的高度，使滴定管的下端伸入瓶口约1cm。