物质的量 说课 ppt
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物质的量PPT课件(说课) 人教版
根据学生的思考回答的情况，给予学生以下支持
如何迅速知道1口袋大米有多少米粒？
12双袜子 100枚别针 约40000粒大米
1打 1盒 1千克
通过生活中的实际例子，帮助学 生认识和建立起“堆量”的概念
通过“堆量”，可以达到“化 繁为简”的目的，但是意义不 变
在学生认识到“堆量”后，自然而然引出联系宏观数量与 微观粒子数量的堆量——物质的量 引出物质的量，并且与其他国际基本单位作类比 解释1mol的含义，引出阿伏加德罗常数 意大利化学家。1776年8月9日生 于都灵市一个律师家庭，1856年 7月9日卒于都灵市。1792年进都 灵大学法律系学习，取得法学博 士学位后，曾开业当律师。1800 年弃法从理，十分勤奋，1820年 被聘任都灵大学理科教授。自 18 年被选为都灵科学院院士后，还 担任过意大利教育委员和度量衡 学会会长
6.02x1023个水分子 1molH2O
物质的量 (
)H
O(
) 物质的量
通过上述的活动，学生认识了物质的量是联系宏观与微观的桥 梁。但返回课堂最初提出的问题，仍然无法解决。提问：我们 还要需要什么？ 引出对1mol不同物质的质量和体积的研究
化学式 Fe NaCl H2O 相对原子质量 相对分子质量 56 58.5 18 质量 56g 58.5g 18g 体积 0℃101kPa 20℃101kPa —— 7.2cm3 —— —— 27.0cm3 18.0cm3 0℃202kPa —— —— ——
驱动性问题引入 给予生活中“堆量”例子
学生活动过程
激发学生思考 寻求问题解决的方法，建立“堆量”的概 念 总结出n、NA、N的关系 通过应用发觉定量认识物质组成的新视角 无法解决，继续激发学生思考 观察表格数值特点
物质的量说课PPT
粒子符号
相对分子（原子） 质量/g
单个微粒质量/g
微粒个数
C Fe H2O Na+
12
1.193×10-23
≈6.023×1023
56
9.302×10-23
≈6.023×1023
18
2.988×10-23
≈6.023×1023
≈6.023×1023
23
3.821×10-23
1mol物质 的质量
12g 56g 18g 23g
C．1使.整用理物笔质记的，量加时强，理应解用和化记学忆式。指明粒子的种类 D．21.完m成ol课H本2的1质7页量2是、13g题
3.预习下一节内容
【板书设计】
一.物质的量
一．定义 二．单位——摩尔的含义 三．阿伏伽德罗常数 四．n、N、NA的关系
二.摩尔质量
一．定义 二．单位 三．n、m、M的关系
m 180 g 10mol 那我们水怎么迅速知道
=180g,M水 =18g/mol
M 18g 一杯水（180g)有多
少 水 分水子 呢 ？
则n水=
则N水分子=n水 ×NA=10×6.02×1 023=6.02×1024
【小结】
微观世界 宏观世界 通过这节课的学习，我们认 识了四个名词、两个公式， 并认识了一位伟大的科学家 物质的量
。 。 。
mol Na+。
请同学自己归纳n、m、M三者关系
解决 重点
n m M
（问题探究）
STEP1
STEP2
STEP3
STEP4
STEP5
在知道水分子的“集 合”—物质的量后， 我们又知道了水分子 的摩尔质量，就可以 轻而易举的解决我们 最开始提出的问题了。
物质的量ppt课件
铅笔打数 = 铅笔支数 ÷ （12支/打）
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
物质的量说课.ppt
1、4molH2SO3中含____molO，约含____个H2SO3
2、1.806×1024个CO2的物质的量是_____mol， 含_____个O。
（五）复习相对原子质量的概念，完成探究 【探究】1molx原子的质量与该原子的相对原子质量在数值上 的关系. 复习:①若一个x原子的质量为ma，则它的相对原子质量 即ma= 1 m A ( x ) 12 c r ②12g12C含NA个12C，则NA个12C的质量为12g； 引导： 1 1 A ( x)mcNA = A ( x) 12 1molx原子的质量M = maNA = 12 r 12 r = A (x) Ar(x)=
考虑学生的接受能力。
三、教法和学法分析
教法： (1)
对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例 对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过 与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对 比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比 （100kg黄豆）重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概 念具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题 并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。 （2）讲练结合: 课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌 握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
五、板书设计
物质的量
一、物质的量 1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n。 2、单位：摩[尔],符号mol。 国际上规定:1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02*1023 3、阿伏加德罗常数： 1mol任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA， 约为6.02×1023mol-1 4、n、N和NA之间的关系：n=N/NA 二，摩尔质量 1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。 2、数学表达式及单位：M=m/n ,单位：g/mol、kg/mol等 3、数值：等于粒子的相对原子（或分子）质量。 4、m、n和N之间的关系：NA/N=n=m/M
物质的量-说课稿27页PPT
谢谢！
51、 天 下 之 事 常成 于困约 ，而败 于奢靡 。——陆 游 52、 生 命 不 等 于是呼 吸，生 命是活 动。——卢 梭
53、 伟 大 的 事 业，需 要决心 ，能力 ，组织 和责任 感。 ——易 卜 生 54、 唯 书 籍 不 朽。——乔 特
55、 为 中 华 之 崛起而、没有哪个社会可以制订一部永远 适用的 宪法， 甚至一 条永远 适用的 法律。 ——杰 斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英 格索尔
53、人们通常会发现，法律就是这样 一种的 网，触 犯法律 的人， 小的可 以穿网 而过， 大的可 以破网 而出， 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申 斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏，庇 护着我 们大家 ；它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律未必明天仍是法律。 ——罗·伯顿
(新教材)物质的量PPT优质课人教版课件
×
××
√
×
12
典例2在下面的横线上填上适当的内容。
10
2.709×1024
0.5
13
提示:
3.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( C )
14
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。试回答下列问题:(1)3.01×1023个氯气分子的物质的量是 0.5 mol 。
3 mol 1.5 mol9.03×10 (或15NA)24 1∶3 10 mol 0.25
18
19
m(H2SO4)= n（H2SO4 ）×M(H2SO4)
[例]
20
÷NA×NA
×M÷M
N、n、m、M之间的相互转化
21
22
1mol不同物质的质量
化学式
相对分子质量
质量
17
1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 ，
Mg ● mol-1
23 g · mol-1
74.517 g · mol-1
物质的量
1
1
1个水分子的质量约为
×请问36g水大约有多少个水分子？
物质的量
1
联系起来
一.物质的量（n）的单位——摩尔
1
物理量微观单位：摩尔 摩 单位符号：mol
伏加
阿常数
德罗 注意：单位是mol－1。
1
使用时注意：
1
物质的量微观粒子或它们的特定组合种类，即用化学式表明物质的具体符号
1、判断正误，并说明理由。 A、1mol氢
15
1 mol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,I mol不同物质的质量也不同。
化学中常用的物理量物质的量全四个课时126张PPT
物质的量浓度的应用
在化学实验中，物质的量浓度可以用来配制标准溶液、滴定分析、化学反应速率计算等。 在工业生产中，物质的量浓度可以用来控制产品质量、反应过程和生产效率等。
在生物医学领域，物质的量浓度可以用来研究药物作用机制、生理过程和疾病诊断等。
谢谢
THANKS
化学中常用的物理量-物质的量 全四个课时126张
目录
CONTENTS
• 第一课时：物质的量简介 • 第二课时：阿伏伽德罗常数 • 第三课时：气体摩尔体积 • 第四课时：物质的量浓度
01 第一课时：物质的量简介
CHAPTER
物质的量的定义
物质的量是一个描述物质微观 粒子数量的物理量，用符号"n" 表示。它表示物质所含粒子的 数目，单位是摩尔(mol)。
摩尔是国际单位制中的基本单位 之一，用于描述物质的量，是化 学中常用的物理量。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式为
n = m/M，其中m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
另一个常用的计算公式是
n = V/Vm，其中V表示气体的体积，Vm表示气体摩尔体积。这个公式用于计 算气体物质的量。
02 第二课时：阿伏伽德罗常数
物质的量是国际单位制中的基 本物理量之一，用于描述微观 粒子数量的多少。
物质的量的计算公式为：n = N/NA，其中N表示微观粒子数 目，NA表示阿伏伽德罗常数。
物质的量的单位
01
物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩 尔表示含有6.022×10^23个基本 单位（阿伏伽德罗常数）的物质微 粒。
02
计算公式为：V(m) = n(m) × V(m)，其中V(m)为气体摩尔体积，n(m) 为物质的量，V(m)为气体体积。
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
物质的量PPT课件(说课)
逐 渐 深 入
教学目标、教学重点难点分析
三维教学目标 对“物质的量”及相关概念的应 用
教学重点
√
掌握配制一定体积物质的量浓度溶液的方法
√
对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解
教学难点
由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念
整体教学安排
第1课时 物质的量/摩尔 摩尔质量
计划新授课3课时
第2课时 第1课时巩固、应用 气体摩尔体积 物质的量与化学反 应的关系 进一步完善从“物质 的量”认识物质组成 的新视角 建立从“物质的量” 认识化学反应的新视 角 第3课时 学生实验活动： 配制一定体积的物 质的量浓度溶液
问题解决
板书设计及学生作业
作业 1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（400字左右） 2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
谢谢大家 请批评指正
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个
高一化学《物质的量》PPT说课省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
物质旳量是高中化学中一种非常主要旳概念， 是定量学习化学旳基础，它旳应用贯穿高中化学 旳一直，在化学计算中处于关键地位。
之前学生能够进行简朴旳定量计算，但未涉 及微观与宏观之间旳联络，这堂课旳学习会使学 生对“量”有一种全新旳认识，也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质旳量浓度旳计算打 下了基础，而且与本章旳试验“物质旳量浓度旳 配置”相结合，也为后来进一步学习有关旳计算 打下基础。所以，物质旳量旳教学不但是本章中 旳要点，也是整个中学化学教学旳要点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识，以便后 来使用。为此，及时旳反馈练习能够到达强化记忆旳 目旳。另外不定时旳对知识尝试回忆，有利于记忆旳 保持。
3.引导学生自主学习化学，从生活走进化学从化 学走向社会
说教材
教材
地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在试验中旳应用>>第一课时
情感态度价值观：
经过学习概念旳推导及应用，形成相信科学、尊重科学、 依托科学旳思想； 养成学习自然科学旳爱好及不断进取、创新旳优良品质
要点难点
要点：
物质旳量、摩尔、 阿弗加德罗常数 旳概念 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
难点：
物质旳量旳引出 阿弗加德罗常数 旳接受与了解 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
本堂课整体线索
启发诱导，引入主题 予以生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习，自主归纳
板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家旳贡献
谢谢大家 请批评指正
物理量就要有单位，引出物质旳量旳单位 ，而且与其他国际基本单位作类比，如质 量旳单位是“公斤”，符号为“Kg”
前面提到1打涉及12个，1盒有1000枚 别针等等，那1mol含多少个微观粒子 数呢？
之前学生能够进行简朴旳定量计算，但未涉 及微观与宏观之间旳联络，这堂课旳学习会使学 生对“量”有一种全新旳认识，也为下节有关摩 尔质量、气体摩尔体积、物质旳量浓度旳计算打 下了基础，而且与本章旳试验“物质旳量浓度旳 配置”相结合，也为后来进一步学习有关旳计算 打下基础。所以，物质旳量旳教学不但是本章中 旳要点，也是整个中学化学教学旳要点之一。
2.学生在接受学习中需要内化所学知识，以便后 来使用。为此，及时旳反馈练习能够到达强化记忆旳 目旳。另外不定时旳对知识尝试回忆，有利于记忆旳 保持。
3.引导学生自主学习化学，从生活走进化学从化 学走向社会
说教材
教材
地位与作用
本节课选自化学必修1第一章第二节<<化学计 量在试验中旳应用>>第一课时
情感态度价值观：
经过学习概念旳推导及应用，形成相信科学、尊重科学、 依托科学旳思想； 养成学习自然科学旳爱好及不断进取、创新旳优良品质
要点难点
要点：
物质旳量、摩尔、 阿弗加德罗常数 旳概念 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
难点：
物质旳量旳引出 阿弗加德罗常数 旳接受与了解 物质旳量与物质 微粒间旳转化。
本堂课整体线索
启发诱导，引入主题 予以生活中例子 合作学习突破难点 反馈练习，自主归纳
板书设计及学生作业
作业 查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家旳贡献
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物理量就要有单位，引出物质旳量旳单位 ，而且与其他国际基本单位作类比，如质 量旳单位是“公斤”，符号为“Kg”
前面提到1打涉及12个，1盒有1000枚 别针等等，那1mol含多少个微观粒子 数呢？
物质的量说课课件
物质的量
摩
尔
阿伏加德罗常数
国际单位制的七个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量
发光强度
单位名称 米
千克 秒 安培 开尔文 摩尔
……
单位符号 m Kg s A K
mol ……
物质的量 符号：n ➢是国际单位制七个基本物理量之一 ➢表示物质所含粒子数目的多少
分子、原子、离子、质子、电子 …… ➢ “物质的量”是一个整体，不可拆开 ➢ 物质的量的单位是 摩尔
•
练习
• 1、下面有关摩尔的说法不正确的是
• A、摩尔是国际单位制的一种基本单位
• B、摩尔是表示物质微粒数量的单位
• C、摩尔是以阿伏加德罗常数为衡量标 准的物质的量 的单位
• D、摩尔是表示物质质量的单位
• 2、判断下列说法是否正确
• 1mol大米
1 摩尔氧
• 1 摩尔氧原子 2 摩尔分子氢
• 3 摩尔 水
（四）教具准备
多媒体
量筒
水
教 1、物质的量是联系微观 材 世界和宏观世界的桥梁。
的
2、概念多且较抽象，理 特 论性强，教学难度较大。
点
3、计算多，实用性强，
能力要求高。
以往教学得失
• 以往教材重在知识体系的完整性，教 学中教师以课堂、课本为中心的知识 传授，忽视学生自身认知水平和学生 学习的主体地位。
化学中常用的物理量— 物质的量（第一课时）
说课流程图
教材分析 教法阐述 学法指点 教学过程 教学说明
教材分析
（一）教材地位与作用
1、本节内容是深入学习化学的桥梁 • 化学的特征就是认识分子，制造分子，物
质的量为高中深入理解微观粒子与宏观物 质之间的联系从本质上认识物质架设起桥 梁。 2、本节内容是中学化学计算的核心与基础 • 物质的量是中学化学计算的中心，本节对 于培养学生的化学计算技能和构成中学化 学计算体系，有着不可忽视的启蒙作用。
物质的量公开课ppt课件
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同 体积下，气体的压强之比等于物质的量之比；同温同压下 ，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
《物质的量教学》课件
在化学式中，物质的量符号n通常放在化学式之后，表示该物质所含的微粒数目。
02
物质的量与微粒数关系
物质的量与微粒数的关系
物质的量（n）是国际单位制中七个基本物理 量之一，表示物质所含粒子数目的多少。
物质的量与微粒数之间存在正比关系，即 n = N/NA，其中 N 表示微粒数，NA 为阿伏 伽德罗常数。
化学平衡的计算
总结词
化学平衡是化学反应进行到动态平衡状态的结果，通过计算化学平衡可以了解反应进行的最终状态。
详细描述
化学平衡的计算涉及到平衡常数的计算和利用，通过测量反应在不同条件下的平衡状态，可以计算出 平衡常数，从而了解反应进行的程度和条件对平衡的影响。这对于我们优化化学反应条件和控制化学 反应结果具有重要的意义。
物质的量与质量关系
物质的量与质量的关系
质量是物质的基本属性，物质的 量是物质所含有的微粒数目，两
者之间存在一定的关系。
质量等于物质的量乘以摩尔质量 ，摩尔质量是单位物质的量的物
质所具有的质量。
通过物质的量和质量的计算，可 以了解物质的基本组成和性质。
摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具 有的质量，单位是克/摩尔。
气体摩尔体积与温度、压强有关，温度越高、压强越大，气体摩尔体积越小。
溶液的浓度与物质的量浓度
溶液的浓度是指溶质在溶液中 的含量，其表示方法有质量浓
度、物质的量浓度等。
物质的量浓度是指单位体积 溶液中所含溶质的物质的量
，其单位是摩尔/升。
物质的量浓度是表示溶液浓度 的基本单位之一，可以通过溶 液的体积和质量、密度等物理
物质的量的单位
物质的量的单位是摩尔，符号为 mol。
1摩尔的任何物质所含有的该物 质的微粒数与0.012千克碳-12
02
物质的量与微粒数关系
物质的量与微粒数的关系
物质的量（n）是国际单位制中七个基本物理 量之一，表示物质所含粒子数目的多少。
物质的量与微粒数之间存在正比关系，即 n = N/NA，其中 N 表示微粒数，NA 为阿伏 伽德罗常数。
化学平衡的计算
总结词
化学平衡是化学反应进行到动态平衡状态的结果，通过计算化学平衡可以了解反应进行的最终状态。
详细描述
化学平衡的计算涉及到平衡常数的计算和利用，通过测量反应在不同条件下的平衡状态，可以计算出 平衡常数，从而了解反应进行的程度和条件对平衡的影响。这对于我们优化化学反应条件和控制化学 反应结果具有重要的意义。
物质的量与质量关系
物质的量与质量的关系
质量是物质的基本属性，物质的 量是物质所含有的微粒数目，两
者之间存在一定的关系。
质量等于物质的量乘以摩尔质量 ，摩尔质量是单位物质的量的物
质所具有的质量。
通过物质的量和质量的计算，可 以了解物质的基本组成和性质。
摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具 有的质量，单位是克/摩尔。
气体摩尔体积与温度、压强有关，温度越高、压强越大，气体摩尔体积越小。
溶液的浓度与物质的量浓度
溶液的浓度是指溶质在溶液中 的含量，其表示方法有质量浓
度、物质的量浓度等。
物质的量浓度是指单位体积 溶液中所含溶质的物质的量
，其单位是摩尔/升。
物质的量浓度是表示溶液浓度 的基本单位之一，可以通过溶 液的体积和质量、密度等物理
物质的量的单位
物质的量的单位是摩尔，符号为 mol。
1摩尔的任何物质所含有的该物 质的微粒数与0.012千克碳-12
物质的量(公开课)省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
2. 原则情况下，44.8LH2旳物质旳量为 2 mol 。
物质旳量（n）
气体体积（V气）
公式：
Vm
V n
牛刀小试
下列说法是否正确？为何？在使用气体摩尔体 积时应该注意哪些问题？
× （1）1mol任何气体旳体积都约为22.4L。 × （2）1molH2O在标况下旳体积约为22.4L。
√（3）原则情况下，0.4molN2和0.6molO2旳混合气体旳 体积约为22.4 L。
【课堂小结】
化学常用物理量，三个概念来帮忙； 连接微观宏观桥，合用范围要记牢。
体积
Fe
固体
56 g
7.86 g/cm3
7.1 cm3
Al
固体
27 g
2.70 g/cm3
10 cm3
H2O
液体
18 g
0.998 g /cm3
18 cm3
H2SO4 液体
98 g
1.83 g/cm3
53.6 cm3
发觉规律： N、V气关系探究
①在相同旳温度和压强下, 1mol固体或液体旳体积 不同;1mol任何气体所占体积在数值上近似相等。 ② 1mol物质，固体液体体积远不大于气体体积
一滴水旳自述
质量0.05克 体积0.05毫升
一种正常成年人每天需摄入1500毫升水， 那他每天喝入多少个水分子呢！
一.物质旳量及其单位
1.物质旳量：表达具有一定微粒数目微粒旳集合体。符号：n
国际单位制中七种基本物理量及其单位
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度
物质旳量
单位
单位符号
1molH2O
2 molH
1 molO
1molH2O中有 化2 学mo式l旳中H；：有 1 mol 旳O 1个H角2O码中有比=2个个数H；比有=物1 质个旳旳O量比
物质旳量（n）
气体体积（V气）
公式：
Vm
V n
牛刀小试
下列说法是否正确？为何？在使用气体摩尔体 积时应该注意哪些问题？
× （1）1mol任何气体旳体积都约为22.4L。 × （2）1molH2O在标况下旳体积约为22.4L。
√（3）原则情况下，0.4molN2和0.6molO2旳混合气体旳 体积约为22.4 L。
【课堂小结】
化学常用物理量，三个概念来帮忙； 连接微观宏观桥，合用范围要记牢。
体积
Fe
固体
56 g
7.86 g/cm3
7.1 cm3
Al
固体
27 g
2.70 g/cm3
10 cm3
H2O
液体
18 g
0.998 g /cm3
18 cm3
H2SO4 液体
98 g
1.83 g/cm3
53.6 cm3
发觉规律： N、V气关系探究
①在相同旳温度和压强下, 1mol固体或液体旳体积 不同;1mol任何气体所占体积在数值上近似相等。 ② 1mol物质，固体液体体积远不大于气体体积
一滴水旳自述
质量0.05克 体积0.05毫升
一种正常成年人每天需摄入1500毫升水， 那他每天喝入多少个水分子呢！
一.物质旳量及其单位
1.物质旳量：表达具有一定微粒数目微粒旳集合体。符号：n
国际单位制中七种基本物理量及其单位
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度
物质旳量
单位
单位符号
1molH2O
2 molH
1 molO
1molH2O中有 化2 学mo式l旳中H；：有 1 mol 旳O 1个H角2O码中有比=2个个数H；比有=物1 质个旳旳O量比
2.3物质的量 课件(共26张PPT) 化学人教版(2019)必修第一册
2、配制一定物质的量浓度的溶液
2、配制一定物质的量浓度的溶液
在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等
巩固练习6
D
A不知道溶液的体积， 浓度不能计算 B标准状况下，葡萄糖 不是气体，不能用气体 摩尔体积进行计算 C溶液的体积未知，不 能计算一摩尔每升葡萄 糖水溶液所含碳原子物 质的量
巩固练习7
溶液的稀释
1、物质的量浓度C
物质的量浓度：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的 量，也称为B的物质的量浓度 符号：CB 单位：mol/L(或mol·L-1)
2、配制一定物质的量浓度的溶液
①计算 ②选用适的容量瓶（常用规 格有50mL，100mL，250mL， 500mL和1000mL） ③称量 ④溶解 ⑤转移润洗 ⑥定容摇匀 ⑦贴标签
巩固练习5
A标准状况下水不是 气体，不能使用气
B 体摩尔体积进行有
关计算
C在同温同压下两种
气体的体积之比等
于气体的物质的量
之比
D常温下气体摩尔体积大于22.4升每摩尔
，则该条件下22.4升氧气的物质的量小
于一摩尔，其中所含分子数小于NA
3、物质的量浓度
物质的量浓度C：
配制一定物质的 溶液的配制 量浓度的溶液：
国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的粒子数 符号：NA 通常用6.02×1023mol-1表示
1.物质的量n
2.摩尔质量M
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol（或g·mol-1）
2.摩尔质量M
巩固练习1
g，则1mol12C16O2 的质量是（a+2b）
NA，12C16O2摩尔质 量是（a+2b）
物质的量说课课件_图文
物质的量说课课件_图文.pptx
学情分析
教材分析
教学目标
物质的量
教学教法
教学过程
能应用物质的量 进行相关计算
应用
理解n、NA、M 的含义与单位
教学目标
理解
思维
体会化繁为简的 科学思想与定量 研究的思维方法
以质量为核心进行的化学方 程式的计算已经深入人心
微观想象能力比 较弱
学情分析
思维习惯及观念 难以转变
经过几代科学家的测算，这个数值约为6.02×1023。
1、1mol H2所含
个氢气分子；
3、0.1mol 碳约含有
个碳原子；
4、2mol氧气约含有
个氧气分子；
5、1.204×1024个水分子的物质的量约为
。
n= N NA
核心概念
教材分析
工具型概念
教学难度大
通过与旧概念的联 系、对比深化认识
概念
教学教法
通过类比法 微观 来直观感受
关系
式 通过对数据的处
理、分析、归纳
设问，提出“阿 伏伽德罗常数”
系列情境，引出 “物质的量”
教学过程
深化理解“摩尔 质量”的概念
环节一 系列情境，引出“物质的量” 【情境一】超市买大米
【情境二】喝水
【情境三】化学方程式的微观含义 例：2H2 + O2 =点=燃= 2H2O 2分子H2与1分子O2燃烧生成2分子H2O；
环节二 设问，提出“阿伏伽德罗常数” 【问题】1mol物质所含的粒子数为多少呢？
阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子 数为0.012Kg12C所含有的碳原子数； 为了纪念伟大的物理学家阿伏伽德罗，我 们将这个数值叫做“阿伏伽德罗常数”。 符号：NA 单位：mol-1
学情分析
教材分析
教学目标
物质的量
教学教法
教学过程
能应用物质的量 进行相关计算
应用
理解n、NA、M 的含义与单位
教学目标
理解
思维
体会化繁为简的 科学思想与定量 研究的思维方法
以质量为核心进行的化学方 程式的计算已经深入人心
微观想象能力比 较弱
学情分析
思维习惯及观念 难以转变
经过几代科学家的测算，这个数值约为6.02×1023。
1、1mol H2所含
个氢气分子；
3、0.1mol 碳约含有
个碳原子；
4、2mol氧气约含有
个氧气分子；
5、1.204×1024个水分子的物质的量约为
。
n= N NA
核心概念
教材分析
工具型概念
教学难度大
通过与旧概念的联 系、对比深化认识
概念
教学教法
通过类比法 微观 来直观感受
关系
式 通过对数据的处
理、分析、归纳
设问，提出“阿 伏伽德罗常数”
系列情境，引出 “物质的量”
教学过程
深化理解“摩尔 质量”的概念
环节一 系列情境，引出“物质的量” 【情境一】超市买大米
【情境二】喝水
【情境三】化学方程式的微观含义 例：2H2 + O2 =点=燃= 2H2O 2分子H2与1分子O2燃烧生成2分子H2O；
环节二 设问，提出“阿伏伽德罗常数” 【问题】1mol物质所含的粒子数为多少呢？
阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子 数为0.012Kg12C所含有的碳原子数； 为了纪念伟大的物理学家阿伏伽德罗，我 们将这个数值叫做“阿伏伽德罗常数”。 符号：NA 单位：mol-1
化学课件《物质的量》优秀ppt(说课) 人教版
2g
22.4L
24.0L
32g
22.4L
24.0L
44g
22.3L
23.9L
0℃202kPa —— —— —— —— 11.2L 11.2L 11.2L
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点?
通过学生数据观察，自然而然引出摩尔质量的概念
再次返回驱动性问题
无法解决，继续激发学生思考 观察表格数值特点
问题解决
总结
板书设计及学生作业
作业 1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（400字左右） 2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
谢谢大家 请批评指正
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
“物质的量”说课
教学内容分析 学生情况分析 教学目标、教学重点难点分析 整体教学安排 具体教学设计 板书设计及学生作业
பைடு நூலகம்
教学内容分析
宏观数量
物质的量
微观粒子数目
定量认识物质组成
定量化学反应
“物质的量”及相关概念
“工具性”概念
今后的学习当中会不断使用
不同版 本教材
整套教材相对靠前的地方进行介绍
人教版教材：第一章 第2节进行介绍
提供国际计量委员会于1969年提出，1971年第十四届国际计 量大会通过的关于摩尔的条文 ，学生阅读：
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今后的使用频率很高，且在化学计算中处于核心地位； 是学生进一步顺利、快捷操作实验的基础，也是形成学生 合理知识链的重要环节。 • --
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《新课程标准》明确指出：“认识摩尔是物质的量的 基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的 方法对研究和学习化学的重要作用”。可见，《新课程标 准》淡化了对概念本身的理解，而着重强调了概念的应用。
情感态度价 值观目标
通过了解使用物质的量及相关概念， 认同到化学计量的出现对化学 学科的发展具有重要的作用
培养热爱化学、热爱科学的情 感， 感受到宏观和微观的完美结合
（四）重、难点
• 重点：物质的量的单位—摩尔，以及物质的量与 阿伏加德罗常数之间的运算关系 • 难点：物质的量及其单位—摩尔
二、说教法
启发式 教学
讲练结合
（1）启发式教学 • 明确探讨的问题：宏观物质与微观粒子之间的联系。 以及由此引出的一系列知识点。首先通过“宏观物质能够 用肉眼观察且可以称量，而微观粒子不能称量和用肉眼观 察”提出本课时的问题，然后一步一步引出其他问题，让 学生积极主动地参与到教学活动中来，使他们在活动中得 到认识和体验，产生践行的愿望。
（二）学情分析
• 通过初中的学习，学生已经学习了相对原子质量、化 学式的书写、原子个数的初步求解，也熟知宏观物质由原 子、分子、离子等微粒组成，但学生并不明确地知道如何 将宏观物质与微观粒子联系起来。由于本课时的概念比较 抽象，限于接受能力，不能要求学生对这部分内容理解透 彻，因此在教学中，要考虑学生的接受能力，同时还要通 过老师的讲及学生的多练强化记忆。
《物质的量的单位—摩尔》
说课
目录
一、说教材
二、说教法
三、说学法
四、说教学程序
一、说教材
教材的 地位及 其作用
学情分析
目标分析
重、难点
（一）教材的地位及作用
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本节内容选自人教版《化学（必修I）》第一章《从实 验学化学》第二节； 本节承接上节《化学实验基本方法》中讲到学习化学， 经常需要实验，而做实验就需要遵守实验室规则、注意安 全、掌握正确操作方法，而在实验中也需要进行称量；为 学习摩尔质量、物质的量浓度做铺垫； 贯穿了中学化学的整个教学，甚至还运用于物理学中， 体现了学科之间的交叉性；
（三）目标分析
知识与技能目标 过程与方法目标 情感态度与价值观目标
了解物质的量的单位
• 知道物质的量、摩尔质量的概念
学会物质的量、摩尔质量的运用
过程与方法目标
解释宏观物质与微观粒子之间的联系；
分析物质的量的意义及适用范围；
尝试运用“N、n、m”之间的相互转化。
养成学习自然科学的兴趣及不断进 取、创新的优良品质
（2）讲练结合 • 教师精讲、学生多练，体现了以学生为主体、教师为 主导的教学原则。
三、说学法
• 由于新课程改革，课本内容越来越少，为了达到我们 的教学目标，为了充分学习以及能够灵活运用，学生应该 自主学习与合作学习，查阅相关资料、与同学相互讨论， 以补充书本上没有的知识，扩大知识面。学生应注意对物 质的量的掌握，从而熟知物质的量、阿伏伽德罗常数、摩 尔质量之间的相互关系。
四、说教学程序导入 物源自的量的概念讲解摩尔作为物质的量的单位的讲解 教学程序 教学内容的实施 阿伏加德诺常数的讲解
总结 摩尔质量的讲解