化学11氧化还原反应教案

高中化学必修第一册教案
氧化还原反应（2）
【同步教育信息】
一. 本周教学内容：氧化还原反应（2）
二. 教学目标：
1. 了解氧化剂和还原剂，运用对立统一等辩证唯物主义观点认识氧化还原反应的有关概念。

2. 了解氧化还原反应的有关概念。

3. 简单介绍氧化还原反应的一些规律。

三. 教学重点、难点：
了解氧化剂和还原剂，运用对立统一等辩证唯物主义观点认识氧化还原反应的有关概念。

四. 知识内容：
1.氧化还原反应的有关概念
（1）氧化与还原：失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；
得到电子（或电子对偏向）的变化称为还原。

（2）氧化剂与还原剂: 在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质称为氧化剂；失去电子（或
电子对偏离）的变化称为还原剂。

（3）氧化性与还原性：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

（4）氧化产物与还原产物：
还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物称为氧化产物；
氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物称为还原产物；
概念之间的关系为：
-
氧化剂－反应物－还原剂
电子的接受体电子的给予体
↓具有↓具有
氧化性－表现性质－还原性
↓价降↓价升
被还原－变化过程－被氧化
↓发生↓发生
还原反应－反应类型－氧化反应
↓生成↓生成
还原产物－生成物－氧化产物
附：氧化还原反应的类型
（1）普通的氧化还原反应如：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
（2）自身氧化还原反应如：2KClO3=2KCl+3O2↑
（3）归中反应如：SO2+2H2S=3S+2H2O
（4）歧化反应如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2.氧化还原反应的基本规律及应用
（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。

对于一个完整氧化还原反应，化合价升高得总数与降低的总数相等。

应用：有关氧化还原反应的计算及配平。

（2）价态律：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；
元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。

物质若含有多种元素，其性质是这些元素的综合体现。

应用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。

（3）强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。

应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。

也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。

（4）转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；
同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；
同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

应用：分析判断氧化还原反应能否发生。

（5）难易律：越易失电子的物质，失去后就越难得电子，
越易得电子的物质，得到后就越难失电子，
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强得优先发生反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强得优先发生反应。

应用：判断物质的稳定性及反应顺序。

3.学习氧化还原反应的意义
【典型例题】
[例1] 下面有关氧化还原得叙述正确的是（）
A.金属单质在反应中只能作还原剂
B.非金属单质在反应中只能作氧化剂
C.金属原子失去电子越多，其还原性越强
D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强
分析：氧化剂的得电子能力越强，氧化性越强，不要误认为得电子越多，氧化性越强。

C错。

所有的金属单质都不能再得电子了，只有还原性。

A正确。

而非金属单质除了负价外，还会有正价，如：S元素有-2价、还有+4、+6价。

B错。

金属阳离子大体上其氧化性越强，对应的金属单质的还原性和金属活动性越弱。

D正确。

答案：A、D．
点评：由广义氧化还原认识氧化还原反应是高中化学的重点。

[例2] 某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠(Na2SO4)还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子，需要用含60个SO32-离子得溶液，那么X元素的最终价态为。

分析：亚硫酸钠作还原剂时，只能由SO32-转化为SO42-，每个SO32-应失去2个电子，60个SO32-就会失去120个电子，而对于24个XO(OH)2+离子来说，正好应得120个电子，因此设每个XO(OH)2+离子在反应中应得n个电子，24n=60×2，得n=5
由于X元素在XO(OH)2+中显示+5价，所以当每个离子得5个电子而降低5价时，应使X元素得最终价态为0价。

点评：类似确定元素得化合价、确定物质得化学式等问题，应抓住但是电子相等得守恒律。

【模拟试题】
1. 具有还原性的离子是（）
A. MnO4-
B. NO3-
C. Cl-
D. Fe3+
2. 氢化钙可作为生氢剂，反应方程式为：，其中水的作用是（）
A.溶剂
B. 还原剂
C.氧化剂
D. 既作还原剂，又作氧化剂
3. 盐酸的性质是（）
A. 有酸性，没有氧化性和还原性
B. 有酸性和氧化性，没有还原性
C. 有酸性的还原性，没有氧化性
D. 有氧化性和还原性，没有酸性
4. 已知在某温度时发生如下3个反应：
①C+CO2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=CO2+H2
由此可判断，在该温度下，C 、CO、H2的还原性强弱的顺序是（）
A. CO >C > H
B. C >CO > H2
C. C >H2 >CO
D. CO >H2 >C
5. 下列叙述中，不正确的是（）
A. 含有非金属元素的离子一定是阴离子
B. 化合反应不一定都属于非氧化还原反应
C. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应
D. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应
6. 亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，垦可能生成的产物是
A. N2
B. N2O3
C. NH3
D. NO2
7. 下列叙述中正确的是（）
A. 含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
D. 由X变为X2+的化学反应失氧化反应
8. 在下列三个反应中：
①H2O2+H2S=2H2O+S↓②2H2O2=2H2O+O2↑③H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
过氧化氢所起的作用是（）
A. 起相同的作用
B. 起不同的作用
C. 只起氧化剂作用
D. 只起还原剂的作用
9. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（）
A. 1
B.2
C. 3
D. 4
10. 在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O的反应中，是氧化剂，是还原剂；元素被氧化，元素被还原；物质是氧化产物，物质是还原产物；电子转移总数为。

11.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为: 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）反应中元素被氧化，是氧化剂。

（2）用短线标出电子转移方向和总数。

（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为。

【试题答案】
1. C
2. C
3.DC
4. B
5.A
6. AC
7. CD
8. B
9.B
10. K2Cr2O7、HCl、Cl、Cr、Cl2 、CrCl3、6
11. （1）S、IO3-
（2）10e-
2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（3）322∶127。