[课件]高三化学第一轮复习铁及其化合物_838

二、铁的氧化物：
名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗 称 铁 红 磁性氧化铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色 态 黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体 +2 +3 + 2，+ 3 化合价 不 溶 不 溶 水溶性 不 溶 碱性氧化物 类 型 共 与酸 都能与酸反应。如 Fe O 6H 2Fe 3H O
白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐 绿色最后呈红褐色 色沉淀
试纸不变蓝 试纸变蓝色
再 再
见 见
强氧化剂： Cl2、Br2、 Fe3+ HNO3、MnO4--、 H2O2、 浓H2SO4
O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4
[练习]：
1、区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单 方法是？ 2、下列物质可用铁桶盛装的是： CuSO4 B、 A、 FeCl3
1 C、mol/ LHNO3 3 1.84g / cm ,98 0 0 H 2 SO4 D、 3、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后， 溶液的质量增加但无气体放出的是： Hg CuCl H Fe A、 2 B、 2 SO4 C、 NO3 2 D、 2 SO4 3
2、Fe3+→ Fe2+
完成： Fe3+加入还原铁粉的反应式
2Fe3++Fe=3 Fe2+
可见，使用还原剂可将Fe3+→ Fe2+
？若将铁粉改为锌粉，结果又将如何？
写出有关的离子反应方程式。
2+、Fe3+的性质 小结、Fe
Fe2+既有氧化性又有还原性， 主要表现还原性；Fe3+具有较 强氧化性
较强氧化剂
三、铁的ห้องสมุดไป่ตู้氧化物：
3
[思考：] 若将NaOH溶液滴到FeCl 溶液中有
2
什么现象？若滴加到
FeCl 溶液中呢？
请同学们写出相应的化学方程式。
有一黄色固体A，经燃烧得红色粉末B和使 溴水褪色的气体，将 B 溶于盐酸得溶液C 将C分成两份，其中一份加入NaOH溶液后 得红褐色沉淀D;向另一份中加入足量铁粉 得溶液E，将E也分成两份：一份中加入 NaOH溶液得白色沉淀F，F在空气中经一 系列变化最终变为D;另一份中加入氯水又 生成含C的溶液。则 A. FeS 2 B. Fe2O3 C FeCl D. Fe(OH ) 3
还原性 金属性
1、铁的物理性质：
１.银白色,有金属光泽,质软;
2.具有良好的延展性;
3.是电和热的良导体; 3 4.密度是7.86g/CM ，熔点1535 C ， 沸点是2750 C ; 5.特性:能被磁体吸引，具铁磁性.
2、铁的化学性质：
1、与非金属反应,如 Cl2 , O2 , S 等。 2、与某些盐溶液反应，如CuSO4溶液等。 3、与酸反应： a.与非氧化性酸反应，如盐酸、稀硫酸。 b.与氧化性酸反应，如硝酸、浓硫酸。
3 2 3 2
与 还 都能被还原。如Fe O 3CO高温 2 Fe 3CO 性 原剂
2 3
2
[练习：]
在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯 经过焙烧后，铁的化合物转化成 Fe2O3 -------而制得红色砖瓦；若烘热后 期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会 CO, H 2 产生大量的--------气体，它们把该 红色物质还原成黑色的化合物是 FeO, Fe3O4 ---------，同时还原未烧的碳得青 色砖瓦。
Fe3++3SCN -= Fe(SCN)3 Fe2++SCN –反应生成无色物质
2+的检验 Fe
演示：在Fe2+ 的溶液中滴入几滴NaOH 观察溶液颜色变化？
Fe2++2OH -= Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
随着Fe(OH)3的增多，沉淀颜色逐渐 由白色变成灰绿色进而变成红褐色
1、常温下发生钝化，不反应
2、加热时可以反应。
常温下通常不与水反应
4、与水反应：
高温时可以反应，方程式：
Fe H2Og Fe3O4 H2
高温
小结；铁的化学性质
？
Fe
3d64s2
2+ Fe
3d64s0
？
3+ Fe
3d54s0
完成相应的反应式？
弱氧化剂：I2、S、 Fe3+ Fe2+及金属活动性顺序表中 铁后面的金属阳离子 Fe
2+ Fe
较强还原剂
3++e Fe
总结：
铁三角
Fe
0
还原性
Fe
2
氧化性
Fe
3
[思考：]
3
用FeCl 溶液可以腐蚀印刷线路 板，请解释并写出离子方程式， 若想从废液中回收铜，应如何 操作？最后可得什么物质？
五
3+的检验 、Fe
演示：在Fe2+ 、 Fe3+的溶液中滴 入几滴KSCN观察溶液颜色？
铁使用的历史： 我国的劳动人民在春秋时期就会 冶铁，比欧洲早近2000年，并且 我国铁矿石的储量居世界第一， 从1996年开始我国年钢产量连续 超1亿吨，居世界首位。
已知：铁为26号元素，试确定铁在周期表 中的位置，并由此确定其可能具有的性质？
第四周期 第VIII族
位置
Fe
结构 Fe 性质
14 2
高三化学复习
•铁及其化合物
•1、《铁》
铁在自然界的作用： 人类使用铁已有好几千年的历史了， 目前已发现的金属虽然已有90种，但 其中应用最广泛、用量最多的仍然是 铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰 船、车辆和各种机械等，都需要大量 的钢铁来制造。就连动植物体内也含 有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血， 体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。
该如何改进实验，使白色沉淀更白？
小结：
鉴 别方 法
直接观色
Fe
2
Fe
3
显 利 色 与KSCN 用反 应 与苯 酚 利的 氧 与铜片 用 化 与 淀 粉 Fe 性 KI 试 纸 利用沉淀反应 与 OH 作用
3
浅绿色 不显红色
不显紫色
棕 黄 色 血 红 色
显 紫 色
Cu被腐蚀 无明显现象 溶液变绿色
3
练 习：
E. FeCl F. Fe(OH )
2
2
四：Fe
2+和Fe3+的相互转变
1、Fe2+→ Fe3+
完成： Fe2+与稀硝酸、氯水的反应式 2Fe 2++Cl2=2Fe 3+ +2Cl3Fe
2+
+4H +NO 3 =3Fe 3+ +2H2O+NO↑
+
-
可见，使用强氧化剂（Cl2、Br2、 HNO3、MnO4--、 H2O2、浓H2SO4） 可将Fe2+→ Fe3+