普通化学练习1

普通化学练习
一、选择题（每题只有一个正确答案, 每题2分，共30分）：
1. 对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（ ） A.变化速率无限小的过程 B.可作最大功的过程
C.循环过程
D.能使系统与环境都完全复原的过程
2. 在H 2O 分子和CO 2分子之间存在的分子间作用力是 …………（ ） A ．取向力，诱导力 B. 诱导力，色散力
C ．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力
3. 以公式ΔU = Q – p ΔV 表示的热力学第一定律,其适用条件是 …… （ ） A. 封闭系统 B. 封闭系统，不做非体积功 C. 封闭系统，不做非体积功的等压过程 D. 封闭系统，不做非体积功的等容过程
4. 决定多电子原子电子的能量E 的量子数是……………………………（ ） A ．主量子数n B. 角量子数l
C. 主量子数n 和角量子数l
D. 角量子数l 和磁量子数m
5. 固态时为典型离子晶体的是 …………………………………………（ ） A ．AlCl 3 B. SiO 2 C. Na 2SO 4 D. CCl 4
6. NaHCO 3-Na 2CO 3组成的缓冲溶液pH 值为 ……………………（ ）
7．往0.1 mol·dm -1的NH 3·H 2O 溶液中加入一些NH 4Cl 固体并使其完全溶解后，则 …………………………………………………………………… （ ） A. 氨的解离度增加 B. 氨的解离度减小 C. 溶液的pH 值增加 D. 溶液的H +浓度下降
9．下列物质中熔点最高的是…………………………………………（ ） A ．AlCl 3 B. SiCl 4 C. SiO 2 D. H 2O
10. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键……………………………（ ）
A ．H 2S B. HI C. CH 4 D. HF
)
HCO ()
CO (lg p .)
HCO ()CO (lg p .)CO ()
HCO (lg p .)CO ()HCO (lg p .3231,3232
,2331,2332
,-
--
--
-
-
-
----c c K D c c K
C c c K B c c K A a a a a
11.AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？……………………（）
A. 0.0 1 mol·dm-1氨水溶液
B. 0.01 mol·dm-1氯化钠溶液
C. 纯水
D. 0.01 mol·dm-1硝酸银溶液
14.下列电池中，哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关？……………（）
A: Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s)
B: Zn (s) | ZnCl2 (aq) ⎢⎢KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s)
C: Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)
D: Hg (l) | Hg2Cl2 (s) ⎢KCl (aq) ⎢⎢AgNO3 (aq) | Ag (s)
15．电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的………………………………（）
A. 阴极
B. 阳极
C. 任意一个电极
7. 已知反应3H2（g）+ N2（g）= 2NH3（g），ΔH＜0，为达到最大的转化率，采取的反应条件应该是( )
A.低温高压
B.高温低压
C.低温低压
D.高温高压
8. 已知反应Cu2O（s）+1/2O2（g）= 2CuO（s）Δr H mθ（298.15 K）= －143.7 kJ•mol-1，且Δf H mθ（CuO，s，298.15K）= －155.2 kJ•mol-1。

那么反应CuO（s）+Cu（s）= Cu2O（s）的Δr H mθ为( )
A.11.5 kJ·mol-1
B.132.2 kJ·mol-1
C.－11.5 kJ·mol-1
D.－132.2 kJ·mol-1
10. 若已知下列反应在标准状态下均正．向自发
．．．进行：
Cr2O72-＋6 Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6 Fe3+＋7H2O
2Fe3+＋Sn2+＝2Fe2+＋Sn4+
它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是( )
A. Fe3+和Sn2+
B. Cr2O72-和Fe2+
C. Cr2O72-和Cr3+
D. Cr2O72-和Sn2+
11. 下列量子数的组合中，不．合理的是( )
A. (6, 2, 0, 1/2)
B. (3, 1, -2, 1/2)
C. (4, 2, -2, -1/2)
D. (1, 0, 0, 1/2)
12. 若要配制pH＝5.0的缓冲溶液，较为合适的缓冲对为（）
A.甲酸钠和甲酸（K a =1.8×10-4）
B.乙酸钠和乙酸（K a =1.8×10-5）
C.氯化铵和氨水（K a =5.65×10-10）
D.碳酸钠和碳酸氢钠（K a2 =5.6×10-11）
13. 下列反应中，△r H mθ等于产物的△f H mθ的是（）
A. CaO(s)＋CO 2(g) → CaCO 3(s)
B. K(s)＋O 2(g) → KO 2(s)
C. 6Li(s)＋N 2(g) → 2Li 3N(s)
D. 1/2H 2(g)＋1/2Br 2(g) → HBr(g)
14. 若[M(NH 3)2]+的K f θ＝a ，[M(CN)2]-的K f θ＝b ，则反应[M(NH 3)2]+＋2CN -＝[M(CN)2]-＋2NH 3的标准平衡常数K θ为( )
A. a ／b
B. a ＋b
C. b ／a
D. ab
15. 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·L -1，按它们的沸点由高到低．．．．顺序排列正确的是 ( )
A. HAc －NaCl －C 6H 12O 6－CaCl 2
B. NaCl －HAc －C 6H 12O 6－CaCl 2
C. CaCl 2－NaCl －HAc －C 6H 12O 6
D. CaCl 2－NaCl －C 6H 12O 6－HAc
16. 通常反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的（ ）而获得的。

A. △H B. p △V C. q p D. q v
二、填空题：（共38分）
1. (共2分)反应A+B=C 的E a(正)=600 kJ·mol -1, E a(逆)=150 kJ·mol -1,则该反应的
r m
H ∆为 。

2. （共2分） 已知平衡时HAc 溶液中HAc 的解离度为0.050，则该溶液的HAc 浓度为 。

[已知a K (HAc)=1.8×10-5]
3. (共6分)已知BeCl 2、BF 3、SiCl 4三种分子的电偶极矩都等于零，试填下表：
4. （本小题4分） 反应 2Cl 2(g)+2H 2O(g)=4HCl(g)+O 2(g)，m r H ∆>0，达到平衡后，若分别采取下列措施，试将下列指定物物理量的变化（填增大、减小或不变）填入空格中：
（1）降低体系总压：会使O 2的量 ；K 。

（2）升高温度：会使K ；HCl 的量 。

5.（本小题13分） （1）填充下表：
（2）比较上述两元素的金属性，甲 乙；电负性，甲 乙。

7. （本小题3分）在一封闭系统中，在-10℃和100kPa大气压力下，H2O(l)变成H2O（s）的结冰过程中，热力学函数：ΔS0，ΔH0，
ΔG0。

（填>、< 或= ）
8. （本小题2分）在298.15 K，P（O2）= 10 kPa，pH= 6.00的溶液中，电对
2/
O OH 的电极电势（O2/OH-）= 。

（已知φ（O2/OH-）= 0.401V）。

9. （本小题2分）2NO+Cl2 ===2NOCl是一基元反应，该反应的反应速率方程式为，它的反应级数是。

三、计算题：（共28分，第1，2题各8分，第3，4题各6分）
1．298.15K时，反应Ag+ + Fe2+=== Ag + Fe3+，已知φ（Ag+/Ag）= 0.80V,
φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V。

试计算：
（1）该反应的平衡常数K 。

（2）用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示。

（3）当c(Fe2+) = c(Fe3+) = 1.0 mol·dm-3时，若要使反应逆向进行，Ag+的浓度应控制为多少mol·dm-3？
(1) 计算该反应的Δr G m(298.15K)，并指出在298.15K和标准条件下自发进行的方
向。

(2) 计算该反应的Δr S m(298.15K)。

(3) 计算该反应的Δr G m (600K)，并比较298.15 K和600 K 时HgO分解趋势的相
对大小（设Δr S m、Δr H m均与T无关）。

3．为防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至-2℃，每100克水中应加入甘油多少克？( 已知甘油的摩尔质量为92 g·mol-1，水的k fp=1.853 K·kg.mol-1。

)
4. 某厂排放废水中含有1.47×10-3 mol·dm-3的Hg2+，用化学沉淀法控制pH为多少时才能达到排放标准？(已知Hg2+排放标准为0.001 mg·dm-3，Hg的摩尔原子质量为200.6 g·mol-1，K s {Hg(OH)2}= 3.0×10-26。

)
答案
一，选择题
1. A
2. B
3. C
4. C
5. C
6. A
7. B
8. B
9. C 10. D 11. A 12. C 13. B 14. C 15. A
二，填充题
1. 450 kJ·mol-1
2. 0.0072 mol·L-1
3. sp , 直线, sp2，平面三角形，sp3, 正四面体
4．（1）增大；不变。

（2）增大；增大。

5. (1) 甲：5s2, 5, S, ⅡA, 0, 4s24p6
乙：25，3d54s2，d，5，3s23p63d5
(2) >，<
7. <, < , <
8. 0.860 V
9. v = kc2(NO)c(Cl2), 3
10. 4OH- -2e = 2H2O + O2 , 2 H2O + 2e = H2+ 2OH- (或2H+ + 2e = H2)
三、计算题
1．(1）3.216
(2 ) - )Pt∣FeCl3,FeCl2‖AgCl∣Ag(+
（3）c(Ag+)< 0.316 mol·dm-3
2. (1) Δr G(298.15K) = 117kJ·mol-1, 反应逆向进行
(2) Δr S(298.15K) = 0.217 kJ·mol-1
(3) Δr G(600K) = 51.4 kJ·mol-1600K时的分解趋势大
3. 9.9g
4. H>
5.39
普通化学练习
一、是非题：对的在题末括号内填“+”、错的填“一”。

（本大题分10小题，共10分）
1. 对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。

答（）
4. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的不同点在于阴极处的电极反应不同：析氢腐蚀时，阴极上2H++2e-=H2；而吸氧腐蚀时，阴极上O2 + 2H2O +4e- = 4OH-。

答（）
6. 对某一化学反应，其标准平衡常数K 和电动势E的数值，都随化学计量数的不同选配而异。

答（）
8. 催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。

但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。

答（）
9. 金或铂能溶于王水，王水中的硝酸是氧化剂，盐酸是配合剂。

答（）
二、选择题：将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。

（本大题分15小题，每小题2分，共30分）
3. 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是 答（ ）
（1）2，0，0，21-
(2) 2，1，0，21- （3） 3，2，0，21-（4）3，1，0, 2
1+ 4. 各物质浓度均为0.10mol .dm -3的下列水溶液中，其pH 值最小的是（已知K b （NH 3）
=1.77×10-5，K a (HAc ）=1.76×10-5, K a ，1(H 2S)=9.1×10-8, K a ，2(H 2S)=1.1×10-12）
答（ ） （1）NH 4CI （2）NH 3 （3）CH 3COOH （4）CH 3COOH+CH 3COONa (5) Na 2S
10. 在下列分子中，电偶极矩为零的非极性分子是 答（ ） （1）H 2O （2）CCI 4 （3）CH 3OCH 3 （4）NH 3
11. 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是 答（ ）
（1 ）增加混凝土的强度 （2） 防止建筑物被腐蚀 （2）降低其中水中的结冰温度 （4） 吸收混凝土中的水分
14. 根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是 答（ ） （1）NH 4+ （2）HCO 3- （3）H 3O + （4）H 2O
三、填空题（本大题共16小题，总计38分）
5. 已知某原子的原子序数为26，该元素的原子序数为______,它属于第______周期，第____族，___区，未成对电子数为_________，该元素的最高氧化值为______。

6. 在一定条件下，由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有 种组分， 个相。

2. 一定温度下，在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果降低了CaCO 3的 ，这种现象称为 。

3. 在给定条件下，已知ϕ（MnO 4-/Mn 2+）>ϕ(Br 2/Br -)>ϕ(I 2/I -)，判断下列反应能否发生？若能反应，写出反应产物并配平。

（1）KMnO 4+KBr+H 2SO 4
（2）Br 2+KI
（3）用图式表示利用反应（1）组成的自发原电池
4. 原电池中正极进行 （填氧化或还原）反应，电解池中 极进行还原反应。

5. BF 3分子的空间构型是 ，B 原子的杂化轨道类型是 。

9. 铁钉绕上铜丝后，铁钉腐蚀加快。

若接触含NaCI 、K 3[Fe(CN)6]及酚酞的腐蚀液，则铁钉端变蓝，其腐蚀电池半反应为 ；铜丝旁变红，其腐蚀半反应为 。

11. 电子衍射实验证实了德布罗意关系式：mv
h
=
λ，充分说明了电子具有 性。

13. 在下列六种化合物：NaCI ，KCI ，BaO, H 2O, SiF 4, SiI 4中，其中熔点最高的是
，晶体熔化时需克服 力；熔点最低的是 ，晶体熔化时需克服 力。

14. 已知ϕ (O 2/OH -
)=0.401V ，则25℃、p （O 2）= p =100kPa 时，则在中性溶液中
ϕ(O 2/OH -)的值等于 。

15. 在25℃的标准条件时，2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(I)的△r H m =70.571- kJ .mol -1，则△r H m
(H 2O,l) = 。

在某温度下，对于反应H 2O 2(aq)+2I -
(aq)+2H +(aq)=I 2(s)+2H 2O(1), 测得如下表的动力学数据，则该反应的速率方程=v ，速率常数k 的数值和单
四、计算题：根据题目要求，通过计算解答下列各题。

（本大题共3小题，总计
22分）
1. (6分) 将盐酸和同浓度氨水按1:2体积比混合，求该溶液的pH 值和离子酸NH 4+的K a 值。

已知NH 3的K b =1.77×10-5。

2.（9分）试利用标准热力学函数数据，通过计算回答汽车尾气净化反应
NO(g) + CO(g) =
2
1
N 2(g) + CO 2(g) （1）在25℃的标准条件下能否自发进行？并（用一句话）说明人们为此反应寻求高效催化剂有无现实意义。

（2）估算在600℃时该反应的标准平衡常数K
3.（7分）我国规定工业废水中有毒物质Cd 降低到0.10 mg dm 以下才可以排放。

① 换算为mol .dm -3为单位的Cd 2+浓度为多少？
② 若用加消石灰的中和沉淀法除去Cd 2+, 按理论上计算, 废水中pH 值应控制多少？
已知：镉的摩尔质量112 g .mol -1, Cd(OH)2的K s =5.27×10-15
答案
一、是非题
1.-
2. +
3. +
4.+
5. -
6. -
7. +
8. -
9. + 10.+ 二、选择题
1.(1, 2 )
2.(3, 4 )
3.(3 )
4.(3 )
5.( 2 )
6.(3, 5 )
7.(1,2 )
8.(1, 4 )
9.(1 ) 10.( 2 ) 11.(3 ) 12.(3 ) 13.(3 ) 14.(2,4 ) 15.( 3 )
三、填充题
1.红, 负(或浅兰, 正)
2. 溶解度, 同离子效应
3.(1) 2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 = 2MnSO4 +5Br2 + 6K2SO4
(2) Br2 + 2KI = 2KBr + I2
(3) (-) Pt | KBr, Br2 || MnSO4, KMnO4, H2SO4 | Pt (+)
4.还原, 阳(或正)
5. 平面正三角形, sp2
6.
( CH2 CH ) x ( CH2 CH = CH CH2 ) y ( CH2 CH ) z
n
CN
7.3d64S2 d Ⅷ
8.
O
CH2 = C C OCH3
CH3
9. Fe – 2e- = Fe2+及Fe2+ + [Fe(CN)6]3+ = Fe2[Fe(CN)6]3↓;
2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
10. CO2, CH4; 氟利昂和哈龙; SO2, NO 11. 波动
12. 较窄, 未满带, Si, Ge, GaAs
13. BaO, 离子键(或静电引力), SiF4,色散力(或范德华力)
14. 0.815V 15. –285.85kJ.mol-1
16. k.c(H2O2) .c(I-1), 1.75×10-2 mol.dm-3.s-1, 二
四、计算题
1．pH = 9.25 , K a(NH4+) = 5.65×10-10
2．(1) △r G m.mol-1< 0,可自发进行.寻找催化剂有现实意义,可以加速此热力学判定可自发进行的反应。

(2) K(600K) = 1.47×1017
3．(1) c(Cd2+) = 8.9×10-7 mol.dm-3
(2) pH≥9.89
1. 原子轨道是指电子运动的轨迹。

( )
2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，系统内部不讨论功和热。

( )
3. 催化剂可以加快反应速率，可使热力学认为不能进行的反应自发进行。

()
4. △r S为正值的反应均是自发反应。

( )
5. 反应级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数(绝对值)。

( )
6. MgCO3的溶度积为6.82×10-6，这意味着所有含有固体MgCO3的溶液中，
c(Mg2+)＝c(CO32-)，且c(Mg2+)×c(CO32-)＝6.82×10-6。

( ) 7．电动势的数值与电池反应的写法无关，而平衡常数的值随反应式的写法而变。

( )
8. O2(g)的Δf H mθ、S mθ和Δf G mθ均等于0。

( )
9. 多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。

( )
10. 金属铁可以置换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。

( )。