普通化学练习1

普通化学练习

一、选择题（每题只有一个正确答案, 每题2分，共30分）：

1. 对于热力学可逆过程，下列说法不正确的是（ ） A.变化速率无限小的过程 B.可作最大功的过程

C.循环过程

D.能使系统与环境都完全复原的过程

2. 在H 2O 分子和CO 2分子之间存在的分子间作用力是 …………（ ） A ．取向力，诱导力 B. 诱导力，色散力

C ．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力

3. 以公式ΔU = Q – p ΔV 表示的热力学第一定律,其适用条件是 …… （ ） A. 封闭系统 B. 封闭系统，不做非体积功 C. 封闭系统，不做非体积功的等压过程 D. 封闭系统，不做非体积功的等容过程

4. 决定多电子原子电子的能量E 的量子数是……………………………（ ） A ．主量子数n B. 角量子数l

C. 主量子数n 和角量子数l

D. 角量子数l 和磁量子数m

5. 固态时为典型离子晶体的是 …………………………………………（ ） A ．AlCl 3 B. SiO 2 C. Na 2SO 4 D. CCl 4

6. NaHCO 3-Na 2CO 3组成的缓冲溶液pH 值为 ……………………（ ）

7．往0.1 mol·dm -1的NH 3·H 2O 溶液中加入一些NH 4Cl 固体并使其完全溶解后，则 …………………………………………………………………… （ ） A. 氨的解离度增加 B. 氨的解离度减小 C. 溶液的pH 值增加 D. 溶液的H +浓度下降

9．下列物质中熔点最高的是…………………………………………（ ） A ．AlCl 3 B. SiCl 4 C. SiO 2 D. H 2O

10. 下列化合物中哪种能形成分子间氢键……………………………（ ）

A ．H 2S B. HI C. CH 4 D. HF

)

HCO ()

CO (lg p .)

HCO ()CO (lg p .)CO ()

HCO (lg p .)CO ()HCO (lg p .3231,3232

,2331,2332

,-

--

--

-

-

-

----c c K D c c K

C c c K B c c K A a a a a

11.AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？……………………（）

A. 0.0 1 mol·dm-1氨水溶液

B. 0.01 mol·dm-1氯化钠溶液

C. 纯水

D. 0.01 mol·dm-1硝酸银溶液

14.下列电池中，哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关？……………（）

A: Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s)

B: Zn (s) | ZnCl2 (aq) ⎢⎢KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s)

C: Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s)

D: Hg (l) | Hg2Cl2 (s) ⎢KCl (aq) ⎢⎢AgNO3 (aq) | Ag (s)

15．电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的………………………………（）

A. 阴极

B. 阳极

C. 任意一个电极

7. 已知反应3H2（g）+ N2（g）= 2NH3（g），ΔH＜0，为达到最大的转化率，采取的反应条件应该是( )

A.低温高压

B.高温低压

C.低温低压

D.高温高压

8. 已知反应Cu2O（s）+1/2O2（g）= 2CuO（s）Δr H mθ（298.15 K）= －143.7 kJ•mol-1，且Δf H mθ（CuO，s，298.15K）= －155.2 kJ•mol-1。那么反应CuO（s）+Cu（s）= Cu2O（s）的Δr H mθ为( )

A.11.5 kJ·mol-1

B.132.2 kJ·mol-1

C.－11.5 kJ·mol-1

D.－132.2 kJ·mol-1

10. 若已知下列反应在标准状态下均正．向自发

．．．进行：

Cr2O72-＋6 Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6 Fe3+＋7H2O

2Fe3+＋Sn2+＝2Fe2+＋Sn4+

它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是( )

A. Fe3+和Sn2+

B. Cr2O72-和Fe2+

C. Cr2O72-和Cr3+

D. Cr2O72-和Sn2+

11. 下列量子数的组合中，不．合理的是( )

A. (6, 2, 0, 1/2)

B. (3, 1, -2, 1/2)

C. (4, 2, -2, -1/2)

D. (1, 0, 0, 1/2)

12. 若要配制pH＝5.0的缓冲溶液，较为合适的缓冲对为（）

A.甲酸钠和甲酸（K a =1.8×10-4）

B.乙酸钠和乙酸（K a =1.8×10-5）

C.氯化铵和氨水（K a =5.65×10-10）

D.碳酸钠和碳酸氢钠（K a2 =5.6×10-11）

13. 下列反应中，△r H mθ等于产物的△f H mθ的是（）

A. CaO(s)＋CO 2(g) → CaCO 3(s)

B. K(s)＋O 2(g) → KO 2(s)

C. 6Li(s)＋N 2(g) → 2Li 3N(s)

D. 1/2H 2(g)＋1/2Br 2(g) → HBr(g)

14. 若[M(NH 3)2]+的K f θ＝a ，[M(CN)2]-的K f θ＝b ，则反应[M(NH 3)2]+＋2CN -＝[M(CN)2]-＋2NH 3的标准平衡常数K θ为( )

A. a ／b

B. a ＋b

C. b ／a

D. ab

15. 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol·L -1，按它们的沸点由高到低．．．．顺序排列正确的是 ( )

A. HAc －NaCl －C 6H 12O 6－CaCl 2

B. NaCl －HAc －C 6H 12O 6－CaCl 2

C. CaCl 2－NaCl －HAc －C 6H 12O 6

D. CaCl 2－NaCl －C 6H 12O 6－HAc

16. 通常反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的（ ）而获得的。 A. △H B. p △V C. q p D. q v

二、填空题：（共38分）

1. (共2分)反应A+B=C 的E a(正)=600 kJ·mol -1, E a(逆)=150 kJ·mol -1,则该反应的

r m

H ∆为 。

2. （共2分） 已知平衡时HAc 溶液中HAc 的解离度为0.050，则该溶液的HAc 浓度为 。[已知a K (HAc)=1.8×10-5]

3. (共6分)已知BeCl 2、BF 3、SiCl 4三种分子的电偶极矩都等于零，试填下表：

4. （本小题4分） 反应 2Cl 2(g)+2H 2O(g)=4HCl(g)+O 2(g)，m r H ∆>0，达到平衡后，若分别采取下列措施，试将下列指定物物理量的变化（填增大、减小或不变）填入空格中：

（1）降低体系总压：会使O 2的量 ；K 。 （2）升高温度：会使K ；HCl 的量 。

5.（本小题13分） （1）填充下表：

（2）比较上述两元素的金属性，甲 乙；电负性，甲 乙。