人教版化学选修三第三章第四节《离子晶体》
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的配位数？根据表3—5、表3—6分析影
响离子晶体中离子配位数的因素。
配位数
4
6
8
半径比 0.2~0.4 0.4~0.7 0.7~1.0
空间构型 ZnS NaCl CsCl
1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的 能量。
2、意义
3、比较方法
练习
• 1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是
（B ）
试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
参考答案： Ni3+ ：Ni2+＝6 ：91
A
B
C
晶体
硫化钾 干冰
组成晶体的微粒 阴阳离子 分子
金刚 石
原子
晶体微粒间存在 离子键 共价键 共价
的作用力
键
D 碘
分子 范德华力
•2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排
列顺序正确的是（ C）
A．NａCｌ、 SｉO2、 CO2 B．NａCｌ、 CO2、 SｉO2 C．NａCｌ、 MｇO、 SｉO2 D．NａCｌ、 SｉO2、 MｇO
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个 与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个
（2）氯化铯型晶胞
CsCl晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。 （2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？
《离子晶体》
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Baidu Nhomakorabea
Na+ Cl-
一、离子键
1、定义：
2、常见物质
一、离子晶体
2、特性
3、晶胞类型：
（1）氯化钠型晶胞
（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
•3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔 点高低的顺序。
（1）MｇO＞KCｌ （2）MｇO＞SｒS （3）NａF＞NａCｌ＞NａBｒ
综合应用
NiO的摩尔质量M g/mol,密度为ρg/mL, 阿伏加德罗常数为NA, 求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距 离为多少cm?
综合应用
(2)天然的和大部分人工制备的 晶体都存在各种缺陷，例如在 某种NiO晶体中就存在以下缺陷： 一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被 两个Ni3+所取代。其结果晶体仍 呈电中性，但化合物中Ni和O的 比值却发生了变化。某氧化镍 样品组成为Ni0.97O,
铯离子：6个 ；氯离子：8个
(3)CaF2型晶胞
1、一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F-
①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数：4
(4)ZnS型晶胞
1、一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离子 ①阳离子的配位数：4 ②阴离子的配位数：4
科学探究：
• 你认为是什么因素决定了离子晶体中离子
响离子晶体中离子配位数的因素。
配位数
4
6
8
半径比 0.2~0.4 0.4~0.7 0.7~1.0
空间构型 ZnS NaCl CsCl
1、定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的 能量。
2、意义
3、比较方法
练习
• 1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是
（B ）
试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。
参考答案： Ni3+ ：Ni2+＝6 ：91
A
B
C
晶体
硫化钾 干冰
组成晶体的微粒 阴阳离子 分子
金刚 石
原子
晶体微粒间存在 离子键 共价键 共价
的作用力
键
D 碘
分子 范德华力
•2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排
列顺序正确的是（ C）
A．NａCｌ、 SｉO2、 CO2 B．NａCｌ、 CO2、 SｉO2 C．NａCｌ、 MｇO、 SｉO2 D．NａCｌ、 SｉO2、 MｇO
（3）与Na+等距离且最近的Na+ 、Cl- 各有几个？
与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个 与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个
（2）氯化铯型晶胞
CsCl晶胞
（1）铯离子和氯离子的位置：
铯离子：体心
氯离子：顶点；或者反之。 （2）每个晶胞含铯离子、氯 离子的个数 铯离子：1个 ；氯离子：1个 （3）与铯离子等距离且最近 的铯离子、氯离子各有几个？
《离子晶体》
2Na + Cl2 == 2NaCl
Na
+11
+17
Cl
Na+
+11
+17
Cl-
Baidu Nhomakorabea
Na+ Cl-
一、离子键
1、定义：
2、常见物质
一、离子晶体
2、特性
3、晶胞类型：
（1）氯化钠型晶胞
（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 计算方法：均摊法 顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
•3、用离子的电荷和半径解释下列离子晶体熔 点高低的顺序。
（1）MｇO＞KCｌ （2）MｇO＞SｒS （3）NａF＞NａCｌ＞NａBｒ
综合应用
NiO的摩尔质量M g/mol,密度为ρg/mL, 阿伏加德罗常数为NA, 求晶胞中两个距离最近的氧离子中心间的距 离为多少cm?
综合应用
(2)天然的和大部分人工制备的 晶体都存在各种缺陷，例如在 某种NiO晶体中就存在以下缺陷： 一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被 两个Ni3+所取代。其结果晶体仍 呈电中性，但化合物中Ni和O的 比值却发生了变化。某氧化镍 样品组成为Ni0.97O,
铯离子：6个 ；氯离子：8个
(3)CaF2型晶胞
1、一个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F-
①Ca2+的配位数：8 ②F-的配位数：4
(4)ZnS型晶胞
1、一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离子 ①阳离子的配位数：4 ②阴离子的配位数：4
科学探究：
• 你认为是什么因素决定了离子晶体中离子