电位滴定法测HAC的解离常数Ka及浓度

[Vep-0.50mL,Vep+0.50mL]处每隔 0.10mL NaOH 记录一次 pH， 其余部分体积间隔可稍大（其间隔越小，绘制的 S 曲线越平 滑） 。 三、 数据及处理 1、
（mL） pH
粗滴数据
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11.5 12 13
NaOH 体积
2、
0 1 2 3 4 4.5 4.6 4.7 4.8 4.9 5.0 5.1
3、
绘制滴定曲线(如例图所示)，用作图法找出 Vep，其一半（即 Vep）对应的 pH 就是 HAc 的 pKaθ，进而求出 Kaθ。Vep 点存 在 CHAc·VHAc=CNaOH·VNaOH， 进而求出 C(HAc)。
实验五：电位滴定法测 HAc 的解离常数
一、 实验原理 HAc→H+ + Ac=
[ ] [ [ ] ]
及浓度
OH- + HA = A- + H2O2 CHAc·VHAc=CNaOH·VNaOH
二、 实验步骤 1、 弱酸溶液的 pH 测定 分别用 pH=4.01 和 pH=9.18 的标准缓冲溶液校正酸度计， 测定 弱酸的 pH。 2、 1） 以标准的 NaOH 溶液滴定弱酸溶液 预滴 取 10.00mL HAc 溶于 50mL 的小烧杯中加 20mL 水，
精滴数据（滴定间隔仅供参考）
pH NaOH 体积 （mL） 5.2 5.3 5.4 5.5 5.6 6.0 7.0 8.0 9.0 9.4 9.5 9.6 pH NaOH 体积 （mL） 9.7 9.8 9.9 10.0 10.1 10.2 10.3 10.4 10.5 11 12 13 pH
NaOH 体积 （mL）
用 NaOH（浓度 0.1020mol/L）溶液滴定 HAc，找出滴定突跃 点 Vep 的范围， 粗滴间隔 1mL， 在出现突跃时滴定间隔稍小。 2） 精滴 取 10.00mL HAc 与小烧杯中ep+0.50mL] 和
注 意 在 区 间 [