(通用版)2018年高考化学总复习非选择题系列练题(30)

非选择题系列练题（30）

1．Ⅰ、为探究NH 4HCO 3和NaOH 的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH 4HCO 3的溶液中加入0.1 mol NaOH ，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。

（1）若有沉淀，则NH 4HCO 3与NaOH 的反应可能为_______________________________(写离子方程式)；

（2）若无沉淀，则NH 4HCO 3与NaOH 的反应可能为_______________________________(写离子方程式)。

Ⅱ、Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的反应；

（1） 当反应后的溶液呈碱性时；反应离子方程式：___________________________________；

（2）当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO 4)＝1∶2时反应的离子方程式：

______________________________；

Ⅲ．按要求完成下列离子方程式。

（1）生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH 4＋表示，下同）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为__________________________________。

（2）将过碳酸钠(2Na 2CO 3·3H 2O 2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI ，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_________________________

【答案】 HCO 3－+OH － ＝CO 32－+H 2O NH 4＋+OH －＝NH 3·H 2O Ba 2++OH －+SO 42-+H + ＝BaSO 4↓+H 2O Ba 2++2OH －+SO 42-+2H + ＝BaSO 4↓+2H 2O NH 4＋＋2O 2=NO 3－＋H 2O ＋2H ＋ H 2O 2＋2I －＋2H ＋=I 2＋2H 2O

【解析】试题分析：Ⅰ、NH 4HCO 3电离出的HCO 3－、NH 4＋都能与OH －反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，说明是HCO 3－与OH －反应；若没有沉淀生成，说明NH 4＋与OH －反应；Ⅱ、Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量；当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO 4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的比为1:2；Ⅲ．（1）在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用， NH 4＋被氧化为NO 3－；加入足量KI ，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I -被氧化为碘单质。

解析：根据以上分析，Ⅰ、反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，有沉淀生成，说明是HCO 3－与OH －反应生成碳酸根离子，反应离子方程式为HCO 3－+OH － ＝CO 32－+H 2O ；没有沉淀生成，说明NH 4＋与OH －反应生成一水合氨，反应离子方程式为NH 4＋+OH －＝NH 3·H 2O ；

Ⅱ、Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应

离子方程式为Ba2++OH－+SO42-+H+ ＝BaSO4↓+H2O；当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2时，生成硫酸钡、水的比为1:2，反应离子方程式为Ba2++2OH－+SO42-+2H+ ＝BaSO4↓+2H2O；

点睛：本题考查定量离子方程式书写，HCO3－、NH4＋都能与OH－反应，HCO3－结合氢氧根离子的能力大于NH4＋，含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入少量 NaOH，离子方程式为 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O；含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入过量 NaOH，离子方程式为NH4＋+HCO3－+2OH－＝CO32－+2H2O 。

2．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。

（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为_____________________。

②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_______（填标号）。

a．水b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________。

②玻璃液封装置的作用是______________。

③V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是__________。

（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_______（填标号）。

a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁

【答案】 2：1 NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3 c 2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 d

【解析】（1）该反应中氯元素的化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，氯酸钾是氧化剂。

S元素的化

选项a错误；b、碱石灰不能吸收氨气，选项b错误；c、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2的量，选项c正确；d、ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，选项d错误。

答案选c。（3）①ClO2具有强氧化性，则锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O；②由于二氧化氯是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体；③由于碘遇淀粉显蓝色，则V中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟不恢复原色；（4）亚氯酸盐具有氧化性，因此若要除去超标的亚氯酸盐，最适宜的是硫酸亚铁，因为氧化产物铁离子能净水。

3．元素X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素；R在地壳金属元素中的含量仅次于Z。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；N-、Z3+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，请回答下列问题：