化学反应速率、工业合成氨
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方法比较： 比较反应速率大小的方法 ——“一看二转三比较” 第一步看单位是否统一； 第二步是若单位不统一，转化成同一单位，不同物质表示时 转化成用同一物质表示； 第三步是比较数值的大小。
2
0.05 mol/(L·min)
50%
考点二
化学反应速率的影响因素
1、内因： 物质的本性（活泼性）
①浓度：
组别 c(HCl) (mol/L) 温度(℃)
1 2 3 4 2.0 2.5 2.5 2.5 25 30 50 30
状态
块状 块状 块状 粉末状
A. 4－3－2－1 C ．2 －4 －3 －1
B ．1 －2 －3 －4 D ．1 －2 －4 －3
考点三 工业合成氨条件优化选择
N2(g)+3H 2(g)
液化分离空气法获得N2 水煤气、或天然气分解得H2
增加廉价N2以提高H2转化率 从催化剂角度考虑表面催化效果更好
√
√
√
3、合成氨反应的限度：
N2(g)+3H 2(g)
催化剂 高温高压
2NH3(g)；△H= －92.4kJ·mol
-1
常温下平衡常数k=4.1×106 理论上： ①降低温度 ②增大压强（压缩体积） ③降低NH3浓度（液化分离抽走氨气） 均可提高N2、H2转化率
②、压强理论上虽越高越好，但要考 ①、温度主要考虑了催化剂活性最高。 ③、 N2:H2=1:2.8主要考虑了反应速率。 4、合成氨反应的适宜条件： ④、催化剂虽然不能改变平衡转化率 5 、合成氨时，把未完全反应的的 虑设备因素、动力因素的经济性。 N (g)+3H (g) 2NH (g)；△H= －92.4kJ·mol 但是能提高反应速率所以能提高产量。 N2、 H2再次通入合成塔再次转化
题组一
比较化学反应进行的快慢
4．在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X＋3Y 2Z＋2W， 分别测得反应速率，甲：v(X)＝0.3 mol·（L·min）－1，乙：v(Y)＝ 1.2 mol·（L·min）－1，丙：v(Z)＝0.8 mol·（L·min）－1，丁：v(W) ＝0.02 mol·L·s）－1，则反应最快的是( D ) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 5．对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化 学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( D ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
3．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中 进行，下列措施不改变化学反应速率的是( C ) A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He
题型二 多因素综合影响化学反应速率
4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实 验中最先出现浑浊的是( D )
催化剂
-1
2
2
高温高压
3
速率要求
温度 压强 浓度 催化剂 越高越好 越高越好
平衡要求
越低越好 越高越好 NH3低 无影响
适宜条件
700k左右 107～108Pa
N2、H2高，NH3 低
效率越高越好
N2：H2=1:2.8 液化分离氨气
铁触媒做催化剂
化学反应优化条件选择基本思想： 1、温度：综合考虑速率、平衡、 催化剂、经济因素。 2、压强：综合考虑速率、平衡、 设备耐压、经济因素。 3、浓度：综合考虑速率、平衡、经济因素 4、催化剂：一般属于必选项。 5、颗粒大小各种波：固体考虑粉碎，用各种波作用 ①必须综合考虑、速率平衡兼顾、 ②以经济价值获取为最终评判标准。
催化剂 高温高压
2NH3(g)；△H= －92.4kJ·mol
-1
1、自发性：
常温下△H－T△S＜0 结论：该反应常温能自动发生
2、合成氨反应的速率：
N2(g)+3H 2(g)
催化剂 高温高压
2NH3(g)；△H= －92.4kJ·mol
-1
速率方程v=kc(N2)c1.5(H2)c－1(NH3) 理论上： ①升高温度 ②提高N2、H2浓度或降低NH3浓度 （尤其是增大H2浓度） ③加大压强（压缩体积） ④加催化剂 均可提高反应速率
Na2S2O3溶液 稀H2SO4 实 反应温 验 度/℃ V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 H 2O V/mL 5 10 5 10
5．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反 应， 测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据 绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能 是( A )
复习目标： 1、反应速率概念及计算 2、影响反应速率的因素 3、工业生产最优条件的选择（合成氨为例） 4、速率及平衡图像问题处理技巧
考点一 1、概念：
化学反应速率
单位时间内物质浓度变化量与时间比值
2、公式：
3、速率与系数关系：
速率之比＝系数之比（正反应或逆反应）
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象 就越明显( × ) (2)由v＝ 计算平均速率，用反应物表示为正值，用 生成物表示为负值( × ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应 速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( √ ) 2．化学反应速率v＝ 是指即时速率还是平均速率？ 化学反应速率一般指平均速率；不能用固体或纯液体表示化 能否用固体或纯液体表示化学反应速率？ 学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。 3．可逆反应N2＋3H2 2NH3在不同时间段测得的反应速 率分别为v(N2)＝1 mol·L－1·s－1，v(H2)＝2.5 mol·L－1·s－1， 能否说明v(H2)>v(N2)?
B
C
3．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随 时间变化的曲线如图所示。 由此分析，该反应的化学 3Y＋Z 2X ； 方程式为__________________ 从反应开始至2 min时，Z的 mol/(L·min ) 反应速率为0.025 ________________ 。
②温度：
2、外因： ③压强：
④催化剂： ⑤颗粒大小（接触面积）： ⑥各种波：电磁波、光波、 紫外线、红外线…….
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率 不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率 ( √) (2)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 ( √ ) (3)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应 速率增大 ( ×) (4)同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规 律 ( ×) (5)二氧化锰能加快所有化学反应的速率 (× ) (6)锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快 ( ×) (7)恒压，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢( √ )
3.有人说压强对化学反应速率的影响是 通过改变浓度实现的。这种说法是否正确， 对此你如何理解？
1．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加 入某些物质，下列判断正确的是( B ) ①加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 ②加入少量水，v(H2)减小 ③加入 CH3COONa固体，v(H2)减小 ④滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 2．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中 进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( C ) ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
方法比较： 比较反应速率大小的方法 ——“一看二转三比较” 第一步看单位是否统一； 第二步是若单位不统一，转化成同一单位，不同物质表示时 转化成用同一物质表示； 第三步是比较数值的大小。
2
0.05 mol/(L·min)
50%
考点二
化学反应速率的影响因素
1、内因： 物质的本性（活泼性）
①浓度：
组别 c(HCl) (mol/L) 温度(℃)
1 2 3 4 2.0 2.5 2.5 2.5 25 30 50 30
状态
块状 块状 块状 粉末状
A. 4－3－2－1 C ．2 －4 －3 －1
B ．1 －2 －3 －4 D ．1 －2 －4 －3
考点三 工业合成氨条件优化选择
N2(g)+3H 2(g)
液化分离空气法获得N2 水煤气、或天然气分解得H2
增加廉价N2以提高H2转化率 从催化剂角度考虑表面催化效果更好
√
√
√
3、合成氨反应的限度：
N2(g)+3H 2(g)
催化剂 高温高压
2NH3(g)；△H= －92.4kJ·mol
-1
常温下平衡常数k=4.1×106 理论上： ①降低温度 ②增大压强（压缩体积） ③降低NH3浓度（液化分离抽走氨气） 均可提高N2、H2转化率
②、压强理论上虽越高越好，但要考 ①、温度主要考虑了催化剂活性最高。 ③、 N2:H2=1:2.8主要考虑了反应速率。 4、合成氨反应的适宜条件： ④、催化剂虽然不能改变平衡转化率 5 、合成氨时，把未完全反应的的 虑设备因素、动力因素的经济性。 N (g)+3H (g) 2NH (g)；△H= －92.4kJ·mol 但是能提高反应速率所以能提高产量。 N2、 H2再次通入合成塔再次转化
题组一
比较化学反应进行的快慢
4．在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X＋3Y 2Z＋2W， 分别测得反应速率，甲：v(X)＝0.3 mol·（L·min）－1，乙：v(Y)＝ 1.2 mol·（L·min）－1，丙：v(Z)＝0.8 mol·（L·min）－1，丁：v(W) ＝0.02 mol·L·s）－1，则反应最快的是( D ) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 5．对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化 学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( D ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1
3．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中 进行，下列措施不改变化学反应速率的是( C ) A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He
题型二 多因素综合影响化学反应速率
4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实 验中最先出现浑浊的是( D )
催化剂
-1
2
2
高温高压
3
速率要求
温度 压强 浓度 催化剂 越高越好 越高越好
平衡要求
越低越好 越高越好 NH3低 无影响
适宜条件
700k左右 107～108Pa
N2、H2高，NH3 低
效率越高越好
N2：H2=1:2.8 液化分离氨气
铁触媒做催化剂
化学反应优化条件选择基本思想： 1、温度：综合考虑速率、平衡、 催化剂、经济因素。 2、压强：综合考虑速率、平衡、 设备耐压、经济因素。 3、浓度：综合考虑速率、平衡、经济因素 4、催化剂：一般属于必选项。 5、颗粒大小各种波：固体考虑粉碎，用各种波作用 ①必须综合考虑、速率平衡兼顾、 ②以经济价值获取为最终评判标准。
催化剂 高温高压
2NH3(g)；△H= －92.4kJ·mol
-1
1、自发性：
常温下△H－T△S＜0 结论：该反应常温能自动发生
2、合成氨反应的速率：
N2(g)+3H 2(g)
催化剂 高温高压
2NH3(g)；△H= －92.4kJ·mol
-1
速率方程v=kc(N2)c1.5(H2)c－1(NH3) 理论上： ①升高温度 ②提高N2、H2浓度或降低NH3浓度 （尤其是增大H2浓度） ③加大压强（压缩体积） ④加催化剂 均可提高反应速率
Na2S2O3溶液 稀H2SO4 实 反应温 验 度/℃ V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 A 25 5 0.1 10 0.1 B 25 5 0.2 5 0.2 C 35 5 0.1 10 0.1 D 35 5 0.2 5 0.2 H 2O V/mL 5 10 5 10
5．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反 应， 测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据 绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能 是( A )
复习目标： 1、反应速率概念及计算 2、影响反应速率的因素 3、工业生产最优条件的选择（合成氨为例） 4、速率及平衡图像问题处理技巧
考点一 1、概念：
化学反应速率
单位时间内物质浓度变化量与时间比值
2、公式：
3、速率与系数关系：
速率之比＝系数之比（正反应或逆反应）
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象 就越明显( × ) (2)由v＝ 计算平均速率，用反应物表示为正值，用 生成物表示为负值( × ) (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应 速率，其数值可能不同，但表示的意义相同( √ ) 2．化学反应速率v＝ 是指即时速率还是平均速率？ 化学反应速率一般指平均速率；不能用固体或纯液体表示化 能否用固体或纯液体表示化学反应速率？ 学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。 3．可逆反应N2＋3H2 2NH3在不同时间段测得的反应速 率分别为v(N2)＝1 mol·L－1·s－1，v(H2)＝2.5 mol·L－1·s－1， 能否说明v(H2)>v(N2)?
B
C
3．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随 时间变化的曲线如图所示。 由此分析，该反应的化学 3Y＋Z 2X ； 方程式为__________________ 从反应开始至2 min时，Z的 mol/(L·min ) 反应速率为0.025 ________________ 。
②温度：
2、外因： ③压强：
④催化剂： ⑤颗粒大小（接触面积）： ⑥各种波：电磁波、光波、 紫外线、红外线…….
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)碳酸钙与盐酸反应过程中，再增加CaCO3固体的量，反应速率 不变，但把CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率 ( √) (2)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大 ( √ ) (3)增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应 速率增大 ( ×) (4)同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规 律 ( ×) (5)二氧化锰能加快所有化学反应的速率 (× ) (6)锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快 ( ×) (7)恒压，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢( √ )
3.有人说压强对化学反应速率的影响是 通过改变浓度实现的。这种说法是否正确， 对此你如何理解？
1．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加 入某些物质，下列判断正确的是( B ) ①加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 ②加入少量水，v(H2)减小 ③加入 CH3COONa固体，v(H2)减小 ④滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 2．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中 进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( C ) ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④