2019-2020学年广东省佛山市南海区南海中学新高考化学模拟试卷含解析
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A．当lgx=0时，pH分别为6.4、7.2；
B．酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小；
C．当c（H2CO3）=c（HCO3－）时，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，则lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；
【详解】
A．由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b为负极，a为正极，A错误；
B．放电时，a为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－，B正确；
C．充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C错误；
3．从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（）
A．分子式为C14H18O6
B．1mol该有机物最多可与2mol的H2发生加成反应
C．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应
D．1mol该有机物最多可反应2mol氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
D．该有机物分子中的羧基可以与NaOH发生反应，1mol该有机物含有2mol羧基，最多可以与2molNaOH反应，D选项正确；
答案选C。
4．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。则下列说法正确的是
2019-2020学年广东省佛山市南海区南海中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，b是电源的正极
B．放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－
C．充电时，电极a接外电源的负极
D．可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性
【答案】B
【解析】
【分析】
由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合F-生成MgF2，即b电极为负极，电极反应式为：Mg+2F－－2e－=MgF2，则a为正极，正极反应式为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－；充电时，电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。
故选D。
【点睛】
本题考查弱电解质的电离平衡及其溶液中离子浓度的变化关系，把握电离平衡常数意义及应用、分析图象信息是解题关键，注意比例式的恒等转化以判断其增减性的方法。
5．某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
A．根据该有机物的结构可以得到其分子式为C14H18O6，A选项正确；
B．该有机物分子中的碳碳双键可以与H2发生加成反应，1mol该有机物含有2mol碳碳双键，可以与2mol H2发生加成反应，B选项正确；
C．根据结构可知，该有机物分子含有羧基，可以与Na2CO3溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是直接苯环上的，不是酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，C选项错误；
D、c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大则H2CO3 HCO3－+H＋正向进行，使c（H2CO3）减小，Ka1、Ka2不变，所以pH增大时，c(HCO3-)∙c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小，故D正确；
D．因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误；
答案选B。
2．下列仪器名称为“烧杯”的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．仪器 的名称是烧杯，故A正确；B．仪器 的名称是分液漏斗，故B错误；C．仪器 的名称是容量瓶，故C错误；D．仪器 的名称是烧瓶，故D错误；答案为A。
A．曲线I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系
B．a－b的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．当c(H2CO3)=c(HCO3－)时，c(HPO42－)=c(H2PO4－)
D．当pH增大时，c(HCO3-)∙c(H2Pቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4-)/c(HPO42-)逐渐减小
【答案】D
【解析】
【分析】
B．酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小，a-b的过程中pH增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；
C．当c（H2CO3）=c（HCO3－）时，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，则lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8＜0，即c（HPO42－）＜c（H2PO4－），故C错误；
D．c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大则H2CO3 HCO3－+H＋正向进行，使c（H2CO3）减小。
【详解】
A．当lgx=0时，pH分别为6.4、7.2，所以曲线I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，曲线II表示lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，故A错误；
H2CO3 HCO3－+H＋的电离平衡常数Kal=c(H＋)·c(HCO3－)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4－ HPO42－+H＋的电离平衡常数Ka2=c(H＋)·c(HPO42－)/c(H2PO4－)，所以lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，
B．酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小；
C．当c（H2CO3）=c（HCO3－）时，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，则lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；
【详解】
A．由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以原电池放电时，Mg失去电子，作负极，即b为负极，a为正极，A错误；
B．放电时，a为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－，B正确；
C．充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所以a极接外电源的正极，C错误；
3．从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中错误的是（）
A．分子式为C14H18O6
B．1mol该有机物最多可与2mol的H2发生加成反应
C．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应
D．1mol该有机物最多可反应2mol氢氧化钠
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
D．该有机物分子中的羧基可以与NaOH发生反应，1mol该有机物含有2mol羧基，最多可以与2molNaOH反应，D选项正确；
答案选C。
4．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。则下列说法正确的是
2019-2020学年广东省佛山市南海区南海中学新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．放电时，b是电源的正极
B．放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－
C．充电时，电极a接外电源的负极
D．可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性
【答案】B
【解析】
【分析】
由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以该电池工作时Mg失去电子结合F-生成MgF2，即b电极为负极，电极反应式为：Mg+2F－－2e－=MgF2，则a为正极，正极反应式为：LaSrMnO4F2＋2e－=LaSrMnO4＋2F－；充电时，电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。
故选D。
【点睛】
本题考查弱电解质的电离平衡及其溶液中离子浓度的变化关系，把握电离平衡常数意义及应用、分析图象信息是解题关键，注意比例式的恒等转化以判断其增减性的方法。
5．某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：
A．根据该有机物的结构可以得到其分子式为C14H18O6，A选项正确；
B．该有机物分子中的碳碳双键可以与H2发生加成反应，1mol该有机物含有2mol碳碳双键，可以与2mol H2发生加成反应，B选项正确；
C．根据结构可知，该有机物分子含有羧基，可以与Na2CO3溶液反应，但该有机物分子中的羟基不是直接苯环上的，不是酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，C选项错误；
D、c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大则H2CO3 HCO3－+H＋正向进行，使c（H2CO3）减小，Ka1、Ka2不变，所以pH增大时，c(HCO3-)∙c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小，故D正确；
D．因为Mg能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D错误；
答案选B。
2．下列仪器名称为“烧杯”的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A．仪器 的名称是烧杯，故A正确；B．仪器 的名称是分液漏斗，故B错误；C．仪器 的名称是容量瓶，故C错误；D．仪器 的名称是烧瓶，故D错误；答案为A。
A．曲线I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系
B．a－b的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．当c(H2CO3)=c(HCO3－)时，c(HPO42－)=c(H2PO4－)
D．当pH增大时，c(HCO3-)∙c(H2Pቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ4-)/c(HPO42-)逐渐减小
【答案】D
【解析】
【分析】
B．酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小，a-b的过程中pH增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；
C．当c（H2CO3）=c（HCO3－）时，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，则lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8＜0，即c（HPO42－）＜c（H2PO4－），故C错误；
D．c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大则H2CO3 HCO3－+H＋正向进行，使c（H2CO3）减小。
【详解】
A．当lgx=0时，pH分别为6.4、7.2，所以曲线I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，曲线II表示lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，故A错误；
H2CO3 HCO3－+H＋的电离平衡常数Kal=c(H＋)·c(HCO3－)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4－ HPO42－+H＋的电离平衡常数Ka2=c(H＋)·c(HPO42－)/c(H2PO4－)，所以lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，