第3课时酸碱中和滴定-湖北省通山县第一中学高中化学选修四导学案

第3课时酸碱中和滴定

[核心素养发展目标]

1.变化观念与平衡思想：了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。

2.科学探究与创新意识：知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作，数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。

【学法指导】阅读书本P47-48,理解中和滴定的原理和方法

【预习案】

一、酸碱中和滴定

1．概念和原理

(1)概念：。

(2)原理

(3)实验关键

①准确测定参加反应酸、碱的。

②准确判断。

2．主要仪器及使用

(1)仪器：铁架台，滴定管夹，，，。

仪器a是，仪器b是。

(2)滴定管的使用方法

①查漏：使用前先检查滴定管活塞。

②润洗：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗

遍。

③装液：分别将反应液加入相应滴定管中，使液面位于滴定管处。

④调液面记数据：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分，然后调节滴定管液面，准确读取数值并记录。3．主要试剂

(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。

4．实验操作

以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：

(1)洗涤：洗涤仪器并进行、润洗。

(2)取液：向中注入待测液氢氧化钠溶液，取一定体积注入中，并加入

滴酚酞指示剂；向定管中注入标准液盐酸。

(3)滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中地加入标准液(后面逐滴加入)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化。

(4)读数：至指示剂发生明显的颜色变化(浅红色变为无色)且半分钟内不变时，停止滴定。平视滴定管中最低点，读取溶液体积。

(5)记录：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定

2～3次将数据记入表中。

(6)计算：以(V终－V始)为消耗的标准液

1、下列说法正确的是()

A．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液

B．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验

C．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次

D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

2、(1)下图是常见仪器的部分结构。

写出仪器名称A______________，B_________________，C______________，D_____________。

（2）图1表示10 mL 量筒中液面的位置，A 与B ，B 与C 刻度间相差1 mL ，如果刻度A 为4，量筒中液体的体积为________mL ；

（3）图2表示25 mL 酸式滴定管中某酸的体积，D 与E 之间的刻度差为1 mL ，如果刻度D 为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为________mL 。

3、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。

A ．小烧杯中

B ．洁净纸片上

C ．托盘上

(2)滴定时，用0.200 0 mol·L

－1

的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填字母)作指示剂。

A ．甲基橙

B ．石蕊

C ．酚酞

(3)滴定过程中，眼睛应注视______________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________。

(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L －1

，烧碱样品的纯度是

________。

滴定次数[来

源:Z_xx_]

待测溶液体积

(mL)[来源学&科&网Z&X&X&K]

标准酸体积

[来源学§科§网]

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)

第一次 10.00 0.40 20.50 第二次

10.00

4.10

24.00

【我的疑惑】

【探究案】

探究一：滴定曲线

酸(或碱)的滴加量为横坐标，以溶液pH 为纵坐标绘出一条溶液pH 随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。如图所示为用0.100 0 mol·L

－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －

1 HCl 溶液过程中的pH 变化曲线。

由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH 在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，

溶液的pH 就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，有利于确定滴定终点。

【自主思考】

1、滴定终点是反应终点吗？

2、下表是用0.10 mol/L 的盐酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液时获得的一些相关数据。请回答下列问题：

（1）填写表中①②对应的 pH （结果保留两位小数）

（2）下图是本实验的滴定曲线图。 请根据该图，说明强酸溶液滴定强 碱溶液时，为什么既可以使用

甲基橙作为指示剂，又可以使用酚酞试液

作指示剂来指示滴定终点？

探究二：酸碱中和滴定误差分析

1．误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定)

中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c 待测

＝c 标准·V 标准V 待测

，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c 标准、V 待测均为定值，c 待测的大小取决于V 标准的大