2012普化-第05章-物质结构基础-带答案
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第5章物质结构基础
一、判断题:
1、原子光谱是一种线状光谱,每种原子都有其特征的光谱。(√)
2、玻尔理论圆满地解决了氢光谱,也解决了多电子原子的光谱。(×)
3、薛定谔方程是一个二阶偏微分方程,它是描述微观粒子运动状态变化规律的基本方程。(√)
4、最后一个电子排在s轨道或p轨道上的元素属于主族元素。(√)
5、在量子力学中,原子轨道是指电子在核外运动的固定轨迹。(×)
6、n、l两个量子数确定原子轨道的能量,n、l、m三个量子数确定一条原子轨道,
n、l、m、m S四个量子数可以确定一个电子的运动状态。(√)
7、同一元素,其负离子半径大于正离子半径。(√)
8、杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。(√)
9、N2分子中,存在着一个σ键和两个π键。(√)
10、C H4分子中,存在着一个σ键和三个π键。(×)
二、选择题:
1、氢原子光谱是一种光谱。(B)
A、连续
B、线状
C、红外
D、可见
2、决定电子运动能量的量子数是(A)
A、n,l
B、l,m
C、m,m S
D、n,m
3、某元素的价电子构型为3d54s1,则该元素在周期表中位于(D)
A、三周期ⅤB族
B、三周期ⅥB族
C、四周期ⅤB族
D、四周期ⅥB族
4、下列电子排布式纯属错误的是(B)
A、1s22s22p4 3s1
B、[Ne] 3s23p8 3s1
C、[Ne]2s22p5 3s1
D、1s22s1
5、下列哪种关于物质内部范德华力的说法是错的(D)
A、非极性分子的物质没有取向力
B、分子的极性越大,取向力越大
C、诱导力在三种范德华力中是最小的
D、极性分子的物质没有色散力
6、甲醇和水之间存在的分子间作用力是下列哪一种(D)
A、取向力
B、氢键
C、色散力和诱导力
D、以上四种都有
7、下列哪种元素具有最强的电子亲合能(C)
A、 P
B、 S
C、 Cl
D、He
8、下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾(B)
A、HF
B、O2
C、Fe
D、MgCO3
9、下列物质中,偶极矩为零的是(B)
A、HBr
B、BCl3
C、H2S
D、NH3
10、化学键的离子性程度可通过下列哪个数据来确定(C)
A、电离度
B、溶解度
C、偶极矩
D、电离能
三、填空题:
1、微观粒子运动的波粒二象性是指微粒性和波动性。
2、共价键的基本要点是;①成单电子配对、②电子云最大重叠。
共价键的特征是;①饱和性、②方向性。共价键的基本类型是:①σ键、
②π键。
3、σ键是以“头碰头”的方式发生最大重叠,π键是以“肩并肩”的方式成键。
4、晶体通常有如下特征:①一定的几何外形、②固定的熔点③某些性质的各向异性。
5、按照杂化轨道理论,在CH4分子中,C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键,形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键,分子的几何构型是V字型。
四、简答题:
1、简述原子核外电子排布三原则。
泡利不相容原理、最低能量原理、洪德规则
2、指出下列分子的杂化方式和几何构型:CCl4、H2S、CO2、BCl
3、HgCl2、
CCl4 :sp3 杂化正四面体H2S:不等性sp3 杂化V字形
CO2 :sp杂化直线形BCl3 :sp2 杂化平面三角形
HgCl2 :sp杂化直线形
3、BF3分子具有平面三角形构型,而NH3却是三角锥型,试用杂化轨道理论加以说明。
BF3 分子中,B原子采用sp2 杂化轨道成键;NH3分子中,N原子采用不等性sp3 杂化轨道成键,N原子上还有一对孤电子对。
4、用分子间力说明以下事实:常温下F2、Cl2是气体,Br2是液体而I2是固体
F2、Cl2、Br2、I2是结构相似的同系列物质,分子间只有色散力。随着分子量的增大,色散力增大,物质的熔、沸点增高,故常温下F2、Cl2是气体,Br2是液体而I2是固体
5、乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)为同分异构体,为什么乙醇的沸点比二甲醚高许多?
乙醇分子之间可以形成氢键,二甲醚分子之间不能形成氢键。
6、根据所学晶体结构知识,填写下表: