2012普化-第05章-物质结构基础-带答案

第5章物质结构基础

一、判断题：

1、原子光谱是一种线状光谱，每种原子都有其特征的光谱。（√）

2、玻尔理论圆满地解决了氢光谱，也解决了多电子原子的光谱。（×）

3、薛定谔方程是一个二阶偏微分方程，它是描述微观粒子运动状态变化规律的基本方程。（√）

4、最后一个电子排在s轨道或p轨道上的元素属于主族元素。（√）

5、在量子力学中，原子轨道是指电子在核外运动的固定轨迹。（×）

6、n、l两个量子数确定原子轨道的能量，n、l、m三个量子数确定一条原子轨道，

n、l、m、m S四个量子数可以确定一个电子的运动状态。（√）

7、同一元素，其负离子半径大于正离子半径。（√）

8、杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。（√）

9、N2分子中，存在着一个σ键和两个π键。（√）

10、C H4分子中，存在着一个σ键和三个π键。（×）

二、选择题：

1、氢原子光谱是一种光谱。（B）

A、连续

B、线状

C、红外

D、可见

2、决定电子运动能量的量子数是（A）

A、n，l

B、l，m

C、m，m S

D、n，m

3、某元素的价电子构型为3d54s1，则该元素在周期表中位于（D）

A、三周期ⅤB族

B、三周期ⅥB族

C、四周期ⅤB族

D、四周期ⅥB族

4、下列电子排布式纯属错误的是（B）

A、1s22s22p4 3s1

B、[Ne] 3s23p8 3s1

C、[Ne]2s22p5 3s1

D、1s22s1

5、下列哪种关于物质内部范德华力的说法是错的（D）

A、非极性分子的物质没有取向力

B、分子的极性越大，取向力越大

C、诱导力在三种范德华力中是最小的

D、极性分子的物质没有色散力

6、甲醇和水之间存在的分子间作用力是下列哪一种（D）

A、取向力

B、氢键

C、色散力和诱导力

D、以上四种都有

7、下列哪种元素具有最强的电子亲合能（C）

A、 P

B、 S

C、 Cl

D、He

8、下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾（B）

A、HF

B、O2

C、Fe

D、MgCO3

9、下列物质中，偶极矩为零的是（B）

A、HBr

B、BCl3

C、H2S

D、NH3

10、化学键的离子性程度可通过下列哪个数据来确定（C）

A、电离度

B、溶解度

C、偶极矩

D、电离能

三、填空题：

1、微观粒子运动的波粒二象性是指微粒性和波动性。

2、共价键的基本要点是；①成单电子配对、②电子云最大重叠。

共价键的特征是；①饱和性、②方向性。共价键的基本类型是：①σ键、

②π键。

3、σ键是以“头碰头”的方式发生最大重叠，π键是以“肩并肩”的方式成键。

4、晶体通常有如下特征：①一定的几何外形、②固定的熔点③某些性质的各向异性。

5、按照杂化轨道理论，在CH4分子中，C原子采用sp3杂化轨道与H原子的1s轨道成键，形成一个空间构型为正四面体的分子。H2O分子中O原子用不等性sp3杂化轨道成键，分子的几何构型是V字型。

四、简答题：

1、简述原子核外电子排布三原则。

泡利不相容原理、最低能量原理、洪德规则

2、指出下列分子的杂化方式和几何构型：CCl4、H2S、CO2、BCl

3、HgCl2、

CCl4 ：sp3 杂化正四面体H2S：不等性sp3 杂化V字形

CO2 ：sp杂化直线形BCl3 ：sp2 杂化平面三角形

HgCl2 ：sp杂化直线形

3、BF3分子具有平面三角形构型，而NH3却是三角锥型，试用杂化轨道理论加以说明。

BF3 分子中，B原子采用sp2 杂化轨道成键；NH3分子中，N原子采用不等性sp3 杂化轨道成键，N原子上还有一对孤电子对。

4、用分子间力说明以下事实：常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体而I2是固体

F2、Cl2、Br2、I2是结构相似的同系列物质，分子间只有色散力。随着分子量的增大，色散力增大，物质的熔、沸点增高，故常温下F2、Cl2是气体，Br2是液体而I2是固体

5、乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）为同分异构体，为什么乙醇的沸点比二甲醚高许多？

乙醇分子之间可以形成氢键，二甲醚分子之间不能形成氢键。

6、根据所学晶体结构知识，填写下表：