初中化学有关计算公式及解题技巧
初三化学所有公式
初三化学所有公式初三化学是化学学科的入门阶段，其涉及的公式相对较少，但仍然是非常重要的基础知识。
以下是一些初三化学中常见的公式：1、质量守恒定律公式：反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
这是化学反应的基本定律之一，也是化学方程式计算的基础。
2、化学方程式配平公式：通过配平化学方程式，可以确保反应前后各原子的数目相等。
通常采用观察法或化学反应式法进行配平。
3、酸碱中和公式：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
该反应的化学方程式可以表示为：H+ + OH- →H2O。
4、氧化还原反应公式：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应的化学方程式可以表示为：氧化剂+ 还原剂→氧化产物+ 还原产物。
5、化学式计算公式：通过化学式可以计算出物质的相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数等。
例如，相对分子质量= 分子中各原子的相对原子质量×原子个数之和；元素的质量比= 元素的相对原子质量×原子个数之比；元素的质量分数= 元素的相对原子质量×原子个数/ 相对分子质量×100%。
6、溶液浓度计算公式：溶液浓度是指溶质在溶液中的含量，可以通过质量分数或物质的量浓度来表示。
质量分数= （溶质质量/ 溶液质量）×100%；物质的量浓度= （溶质物质的量/ 溶液体积）×1000mmol/L。
7、燃烧方程式：燃烧是化学反应中的一种特殊形式，其方程式可以表示为：燃料+ 氧气→燃烧产物（通常包括二氧化碳和水）。
例如，C + O2点燃CO2。
8、电离方程式：电离是指电解质在水中离解成离子的过程。
电离方程式可以表示为：电解质→离子+ 极性水分子。
例如，NaCl →Na+ + Cl-。
以上是初三化学中常见的一些公式，掌握这些公式是学好化学的基础。
同时，还需要注意公式的使用条件和适用范围，避免出现错误的使用。
初中中考化学技巧型计算
初中中考化学技巧型计算化学技巧型计算是指在化学学科中，涉及到以计算为主要内容的题目，主要包括化学计量、化学反应平衡、溶液配制和浓度计算等方面的计算题目。
掌握这些计算技巧，可以有效提高学习化学的效率和解答相关题目的准确性。
本文将针对初中中考化学技巧型计算进行讲解，希望对学生们的学习有所帮助。
一、化学计量计算化学计量计算是基于化学方程式和化学反应原理进行计算的一种技巧。
它主要涉及到物质的量、质量和体积之间的计算关系。
下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。
1.给出物质的量和相应的化学方程式，计算其他物质的量或质量。
例如：已知甲烷（CH4）和氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：CH4+2O2→CO2+2H2O题目：如果甲烷的物质的量为2mol，求氧气的物质的量和质量。
解题思路：根据化学方程式可以看出，甲烷和氧气的摩尔比为1:2、所以氧气的物质的量为4mol，根据氧气和甲烷的摩尔质量可以计算出氧气的质量。
2.根据始末物质的量或质量和相应的化学方程式，计算反应中消耗或生成的物质的量或质量。
例如：已知铁与硫按完全反应所得到的化学方程式是：Fe+S→FeS题目：如果铁的质量为10g，硫的质量为20g，求反应中生成的硫化铁的质量。
解题思路：根据化学方程式可以看出，铁和硫的摩尔比为1:1，所以铁的物质的量为铁的质量除以铁的摩尔质量，即10g / 56g/mol =0.1786mol；硫的物质的量为硫的质量除以硫的摩尔质量，即20g /32g/mol = 0.625mol。
根据摩尔比可以求得生成的硫化铁的物质的量为0.1786mol，再根据硫化铁的摩尔质量可以计算出硫化铁的质量。
二、化学反应平衡计算化学反应平衡计算是基于化学反应平衡原理进行计算的一种技巧。
它主要涉及到不同物质的量之间的比例关系。
下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。
1.根据给定的化学方程式和部分物质的量，计算其他物质的量。
例如：已知二氧化硫（SO2）与氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：2SO2+O2→2SO3题目：如果已知SO2的质量为10g，求SO3的物质的量。
初中必背化学公式大全
初中必背化学公式大全1.物质的相对原子质量计算公式：相对原子质量=原子质量单位的数量×分子数2.化学反应的摩尔计算公式：摩尔数=质量/分子质量3.摩尔体积公式：V=n×Vm摩尔体积(V)=摩尔数(n)×摩尔体积(Vm)4.摩尔浓度计算公式：C=n/V摩尔浓度(C)=摩尔数(n)/溶液体积(V)5.气体中的化学反应公式：V1/n1=V2/n2V1和V2是体积n1和n2是摩尔数6.摩尔间比例公式：a/b=c/da和b是物质的摩尔数c和d是化学反应的物质之间的摩尔比7.摩尔熵改变公式：ΔS=Σ(n产物×S产物)-Σ(n反应物×S反应物)ΔS是摩尔熵改变n是物质的摩尔数S是摩尔熵8.平衡常数计算公式：K=[C]c[D]d/[A]a[B]bK是平衡常数[]表示物质的浓度a、b、c、d是化学反应中物质的摩尔系数9.阿伦尼乌斯方程：E = Eo - (0.059 / n) × log [C]E是反应电动势Eo是标准电动势n是电子转移数[C]是电解质的浓度10.化学能量变化公式：ΔH=Σ(n产物×H产物)-Σ(n反应物×H反应物)ΔH是化学能量变化n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的焓变11.摩尔等压热容公式：Cp=ΔH/ΔTCp是摩尔等压热容ΔH是焓变ΔT是温度变化12.摩尔等体积热容公式：Cv=ΔU/ΔTCv是摩尔等体积热容ΔU是内能变化ΔT是温度变化13.标准焓变公式：ΔH=Σ(n产物×H产物-n反应物×H反应物)ΔH是标准焓变n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的标准焓14.摩尔焓变公式：ΔH=q/nΔH是摩尔焓变q是放热或吸热过程中的热量n是摩尔数15.pH值计算公式：pH = -log[H+][H+]是氢离子浓度。
初中化学计算题解题方法总结
初中化学计算题解题方法总结初中化学计算题是化学学科中重要的一部分，通过解答这些题目，能够帮助学生提高对化学知识的理解和应用能力。
下面我将总结一些解题方法，帮助初中生更好地应对化学计算题。
首先，在解题前，我们需要了解一些基本的化学计算知识。
比如，摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 相对原子质量× n（n为分子中该元素的个数）；摩尔质量与质量之间的关系式为：质量 = 摩尔质量×物质的量；摩尔质量与体积之间的关系式为：浓度 = 物质的量 / 体积。
掌握这些基本的计算公式和关系式，对于解答化学计算题会有很大的帮助。
其次，解题过程中要注重数据的单位换算。
化学计算中经常涉及到不同的单位，比如质量的单位有克、毫克、千克等，体积的单位有立方厘米、升等。
在解题过程中，我们需要根据题目给出的数据和所需求的结果，进行单位之间的换算。
例如，当题目给出的质量单位为千克，而需要求的是摩尔质量时，我们需要将质量单位换算为克，才能使用摩尔质量的计算公式。
另外，要注意理解题目中的化学概念和计算方法。
化学计算题通常涉及到一些化学反应方程式、化学方程式平衡、溶液的浓度等知识点。
在解答这些题目时，我们需要理解这些概念的含义，并根据题目中给出的条件进行计算。
例如，在计算物质的量时，我们需要根据题目中给出的物质的质量或体积，结合摩尔质量或浓度来计算。
最后，解题过程中要注意思路的清晰和步骤的规范。
化学计算题通常需要按照一定的步骤进行计算，所以在解题时要注意将每一步的计算过程清楚地列出来，避免混淆和错误。
同时，要注意检查计算结果的单位和精度，确保结果的准确性。
综上所述，初中化学计算题解题方法总结如下：掌握基本的计算公式和关系式、注重数据的单位换算、理解题目中的化学概念和计算方法、清晰思路和规范步骤。
通过掌握这些方法，相信初中生能够更好地应对化学计算题，提高解题的准确性和效率。
初中化学有关计算公式及解题技巧汇编
初中化学有关计算公式及解题技巧一、 有关元素的计算：1、相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和例如：求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286 再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=5002、组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比注意：在计算时要注意标清元素的顺序。
【例】求葡萄糖(C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 C:H:O ＝12×6:1×12:16×6＝6:1:83、原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比4、化合物中某元素的质量分数＝%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量 【例】求硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数解 氮元素的质量分数＝的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯×100% ＝8028×100%＝35%. 5、某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量 【例】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？ 解：设需氧化铁的质量为x 。
t90%10016042t 100%1007256%100316256256t 100%100165656=⨯⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯=⨯+⨯x x x 答：需氧化亚铁的质量为90t 。
初中的化学公式大全(超全)
初中的化学公式大全(超全)一、化学方程式1. 燃烧反应：可燃物 + 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 热量例如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 酸碱中和反应：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 氧化还原反应：还原剂 + 氧化剂→ 还原产物 + 氧化产物例如：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 分解反应：化合物→ 单质 + 单质例如：2H2O → 2H2 + O25. 合成反应：单质 + 单质→ 化合物例如：2H2 + O2 → 2H2O二、化学计算公式1. 物质的量（摩尔）计算公式：n = m / M其中，n为物质的量（摩尔），m为物质的质量（克），M为物质的摩尔质量（克/摩尔）2. 物质的量浓度计算公式：C = n / V其中，C为物质的量浓度（摩尔/升），n为物质的量（摩尔），V为溶液的体积（升）3. 摩尔比例计算公式：n(A) / n(B) = m(A) / m(B) = M(A) /M(B)其中，n(A)和n(B)分别为A和B物质的量，m(A)和m(B)分别为A和B物质的质量，M(A)和M(B)分别为A和B物质的摩尔质量4. 化学反应热计算公式：ΔH = Σn(反应物)×ΔHf(反应物) Σn(物)×ΔHf(物)其中，ΔH为反应热（焦耳），n为物质的量，ΔHf为物质的热（焦耳/摩尔）三、化学实验公式1. 质量守恒定律：反应前后物质的总质量不变例如：m(反应物) = m(物)2. 气体摩尔体积定律：在相同条件下，相同物质的量的气体体积相等例如：V(气体A) / n(气体A) = V(气体B) / n(气体B)3. 阿伏伽德罗定律：在相同条件下，相同物质的量的气体分子数相等例如：N(气体A) / n(气体A) = N(气体B) / n(气体B)四、化学键与分子结构1. 共价键：两个原子通过共享电子对形成的化学键例如：H2（氢气分子）2. 离子键：由正负离子通过静电作用力形成的化学键例如：NaCl（氯化钠）3. 金属键：金属原子通过自由电子云形成的化学键例如：Fe（铁）五、化学反应速率与平衡1. 化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化例如：v = Δ[反应物] / Δt2. 化学平衡常数：平衡状态下，反应物与物浓度的比值例如：Kc = [物] / [反应物]3. 勒夏特列原理：当系统处于平衡状态时，如果改变系统的条件，系统会自发地向减弱这种改变的方向移动以达到新的平衡例如：增加反应物的浓度，平衡会向物方向移动六、溶液与电解质1. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中溶解某物质的最大量例如：在一定温度下，100克水中最多能溶解36克氯化钠2. 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物例如：NaCl（氯化钠）3. 离子电荷平衡：电解质溶液中正负离子电荷总数相等例如：NaCl溶液中，Na+和Cl离子电荷总数相等七、酸碱理论1. 酸：在水溶液中能产生H+离子的物质例如：HCl（盐酸）2. 碱：在水溶液中能产生OH离子的物质例如：NaOH（氢氧化钠）3. 水的离子积常数：Kw = [H+][OH]例如：在25°C时，Kw = 1.0 × 10^14八、有机化学基础1. 烷烃：只含有碳和氢两种元素的饱和烃例如：CH4（甲烷）2. 烯烃：含有碳碳双键的不饱和烃例如：C2H4（乙烯）3. 炔烃：含有碳碳三键的不饱和烃例如：C2H2（乙炔）4. 醇：含有羟基（OH）的有机化合物例如：C2H5OH（乙醇）5. 酮：含有羰基（>C=O）的有机化合物例如：CH3COCH3（丙酮）九、化学实验操作1. 过滤：将不溶于液体的固体从液体中分离出来例如：将沙子和水分离2. 蒸馏：利用液体混合物中各组分的沸点不同，将它们分离例如：将酒精和水分离3. 萃取：利用两种互不相溶的液体，将其中一种液体中的溶质转移到另一种液体中例如：用乙醚从水中萃取碘4. 结晶：将溶液中的溶质以晶体形式析出例如：从盐水中结晶出盐十、化学能源与环境1. 化石燃料：煤、石油、天然气等，是地质历史时期形成的有机物例如：煤燃烧产生二氧化碳和水2. 可再生能源：太阳能、风能、水能等，可以自然循环再生的能源例如：太阳能电池将太阳能转化为电能3. 化学污染：由化学物质引起的环境污染例如：工业排放的废水、废气4. 绿色化学：旨在减少或消除化学产品及其生产过程中对环境和人类健康的危害例如：使用无毒、可降解的原料和催化剂。
(完整)初中化学相关计算公式、解题方法、步骤、例题
初中化学相关计算公式、解题方法、步骤、例题一、质量守恒定律1. 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：（1）说明化学反应的反应物、生成物（2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；（3）与题目中实验现象相联系，说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化（2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒（3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式计算1、化学方程式的书写步骤（1）写：正确写出反应物、生成物的化学式（2）配：配平化学方程式（3）注：注明反应条件（4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”2.根据化学方程式进行计算的步骤（1）设：根据题意设未知量（2）方：正确书写有关化学反应方程式（3）关：找出已知物、待求物的质量关系（4）比：列出比例式，求解（5）答：简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（4）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl常用计算公式:（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
初三化学计算题公式
初三化学计算题公式化学计算题公式很多，下面列举一些常见的化学计算题公式，并且给出详细解析。
希望能够帮助到你。
1.摩尔质量公式：摩尔质量(M)=质量(m)/物质的量(n)其中，质量单位是克，物质的量单位是摩尔。
2.摩尔浓度公式：摩尔浓度(C)=物质的量(n)/溶液的体积(V)其中，物质的量单位是摩尔，溶液的体积单位是升。
3.摩尔分数公式：摩尔分数(Y)=溶质的摩尔数(n1)/溶液中各组分的摩尔数之和(n)其中，溶质的摩尔数单位是摩尔。
4.电量公式：电量(Q)=电流(I)*时间(t)其中，电流单位是安培(A)，时间单位是秒(s)，电量单位是库仑(C)。
5.摩尔比公式：摩尔比(x)=物质的量比(n1/n2)=摩尔数比(n1/n2)=体积比(V1/V2)其中，物质的量单位是摩尔，体积单位是升。
6.度盐度公式：度盐度(S)=溶液中溶质的质量(m)/溶液的质量(m0)*100%其中，质量单位是克。
7.碳酸氢根离子浓度公式：[HCO3-]=（pK2*[CO2]*α）/(K1*(1-α)+α*(1+K2/Kw))其中，[CO2]是二氧化碳气体分压，pK2是碳酸/碳酸氢根离子的酸解离常数，α是碳酸/碳酸氢根离子的解离度，K1和Kw分别是离子常数。
8.饱和溶解度公式：饱和溶解度(S)=物质在单位溶剂中的最大溶解量其中，单位溶剂可以是克、毫升等。
9.燃烧热公式：燃烧热(Q)=质量(m)*燃烧热值(ΔH)其中，质量单位是克，燃烧热值单位是焦耳(J)或卡路里(Cal)。
10.理想气体状态方程：PV=nRT其中，P是气体的压强，V是气体的体积，n是气体的物质的量，R是气体常数，T是气体的温度。
初中化学有关计算公式及解题技巧
初中化学有关计算公式及解题技巧一、 有关元素的计算：1、相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和例如：求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286 再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=5002、组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比注意：在计算时要注意标清元素的顺序。
【例】求葡萄糖(C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 C:H:O ＝12×6:1×12:16×6＝6:1:83、原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比4、化合物中某元素的质量分数＝%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量 【例】求硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数解 氮元素的质量分数＝的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯×100% ＝8028×100%＝35%. 5、某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量 【例】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？ 解：设需氧化铁的质量为x 。
t90%10016042t 100%1007256%100316256256t 100%100165656=⨯⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯=⨯+⨯x x x 答：需氧化亚铁的质量为90t 。
化学计算公式大全总结初中
化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。
1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。
2. 元素质量比。
- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。
- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。
3. 元素的质量分数。
- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。
1. 根据化学方程式计算的依据。
- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。
- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。
2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。
- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。
- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。
- 已知KMnO_4的质量为15.8g。
- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。
初一化学基本化学计算方法与技巧清单
初一化学基本化学计算方法与技巧清单化学是一门实验性科学，它涉及到很多实验和计算。
在初一学习化学的过程中，我们需要掌握一些基本的化学计算方法与技巧。
下面是一个清单，介绍了初一化学中常用的计算方法和技巧。
一、摩尔计算方法1. 摩尔质量计算：摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或者相对分子质量的平均值，在计算时，可以用化学式查找元素的相对原子质量，然后按摩尔的数目比较、求和。
2. 用摩尔关系式解题：在化学方程式中，元素、离子和分子的系数，代表的是它们的摩尔比例关系。
根据方程式的系数和所给条件，可以求解未知的物质的摩尔个数。
二、溶液的浓度计算方法1. 质量分数计算：质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比。
计算时，可以用溶质质量除以溶液总质量，然后乘以100%。
2. 摩尔浓度计算：摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
计算时，可以用溶质的摩尔数除以溶液的体积，得到摩尔/升的单位。
三、化学反应的计算方法1. 实验室反应物质量计算：根据化学方程式的系数和所给条件，可以通过计算摩尔质量和摩尔比例，来计算所需反应物的质量。
2. 燃烧反应计算：在燃烧反应中，可以使用化学方程式的系数和摩尔质量，结合物质的质量和摩尔比例来计算产物的质量。
四、气体的计算方法1. 理想气体状态方程计算：理想气体状态方程可以用于计算气体的体积、压强、温度和摩尔数之间的关系。
根据方程式PV=nRT，可以进行气体的计算。
2. 气体摩尔体积计算：在气体反应和气体性质的计算中，常常需要计算气体的摩尔体积。
计算方法是根据理想气体状态方程，将气体的体积和摩尔数代入计算。
五、溶解度计算方法1. 饱和溶液的溶解度计算：溶解度是指单位体积溶剂在一定温度下可以溶解溶质的最大质量，可以用质量分数、摩尔浓度或溶解度来表示。
2. 溶解度曲线计算：溶解度曲线表示在不同温度下饱和溶液的溶解度随温度变化的关系。
通过溶解度曲线，可以计算在给定温度下的溶液的溶解度。
以上是初一化学基本化学计算方法与技巧的清单。
初中化学必背公式大全
初中化学必背公式大全
很抱歉，机器人无法实时获取和撰写内容，以下是一些初中化学常用公式的例子：
1、摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 质量 / 物质的物质量
即：M = m / n
2、密度计算公式：密度 = 质量 / 体积
即：d = m / V
3、摩尔浓度计算公式：摩尔浓度 = 物质的物质量 / 溶液的体积
即：C = n / V
4、一元一次反应物计算公式：质量 = 摩尔质量 ×摩尔数
即：m = M × n
5、质量守恒定律：反应前的总质量 = 反应后的总质量
6、气体摩尔质量与气体常数的关系：M = R × T / P
其中，R为气体常数，T为摩尔气体的温度，P为摩尔气体的压强。
7、单质化合物的电子数计算公式：电子数 = 摩尔质量 × 6.02 × 10^23
即：n = M × 6.02 × 10^23
以上仅是一些初中化学常用的公式，学生在学习化学时，还需根据教材和课堂要求掌握和记忆相关的公式。
中考化学公式汇总
中考化学公式汇总1.有关质量计算的公式：质量=密度×体积密度=质量÷体积质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%2.有关物质的量计算的公式：物质的量=物质的质量÷物质的相对分子质量物质的量=物质的体积÷摩尔气体的标准体积物质的量=溶质质量÷溶质的相对分子质量3.反应物与生成物的物质的量的关系：物质的量比=反应物与生成物的物质的量的比物质的量比=反应物与生成物的系数的比物质的量比=质量比÷物质的相对分子质量4.浓度计算的公式：质量浓度=溶质的质量÷溶液的体积摩尔浓度=物质的量÷溶液的体积体积浓度=溶质的体积÷溶液的体积5.燃烧反应的化学方程式：燃料+氧气→二氧化碳+水燃料+氧气→氧化物燃料+氧气→氧化物+水6.酸碱反应的化学方程式：酸+碱→盐+水酸+碱→盐酸+碱→盐+氧化物酸+碱→盐+氧化物+水7.金属与非金属元素的化学方程式：金属+氧气→金属氧化物金属+水→金属氧化物+氢气金属+酸→盐+氢气非金属+氧气→非金属氧化物非金属+水→酸8.氧化还原反应的化学方程式：金属+非金属氧化物→金属氧化物+非金属非金属+金属氧化物→非金属氧化物+金属9.相对原子质量计算的公式：相对原子质量=原子质量单位的质量÷标准原子质量单位的质量相对分子质量=分子质量单位的质量÷标准原子质量单位的质量相对分子质量=相对原子质量的总和这些是中考化学涉及的一些重要公式汇总。
希望这些公式可以帮助你在中考化学考试中取得好成绩。
加油！。
初中常用化学计算公式
常用计算公式
一. 常用计算公式：
（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12
（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量
（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×100%
（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)
（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数
（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%
（7）溶液的稀释与浓缩
M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀
（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%
（9）溶液中溶质的质量
＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度。
初中化学解题技巧掌握溶液的稀释与浓度计算方法
初中化学解题技巧掌握溶液的稀释与浓度计算方法初中化学解题技巧：掌握溶液的稀释与浓度计算方法化学是一门需要深入思考和解题能力的学科，而在解题过程中，掌握一些常用的计算方法是非常重要的。
本文将介绍初中化学中关于溶液稀释和浓度计算的技巧和方法。
一、溶液的稀释稀释是指将浓度较高的溶液加入适量溶剂，使其浓度降低的过程。
在溶液的稀释中，我们需要掌握以下两个基本的计算公式：1. 稀释溶液的浓度计算公式稀释溶液的浓度可以通过以下公式来计算：C1V1 = C2V2其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。
例如，如果我们有100 mL浓度为0.1 mol/L的NaCl溶液，想要将其稀释为浓度为0.05 mol/L的溶液，我们可以使用上述公式来计算所需的体积。
代入数值计算可得：0.1 mol/L × 100 mL = 0.05 mol/L × V2 mLV2 = (0.1 mol/L × 100 mL) / 0.05 mol/L = 200 mL因此，我们需要取出100 mL的NaCl溶液，并加入100 mL的溶剂，使其体积达到200 mL，从而达到所需的稀释效果。
2. 稀释溶液的浓度与溶液体积的关系在稀释溶液的过程中，如果溶液体积增加，则溶液的浓度会降低。
这是因为溶液中的溶质的量是不变的，但是溶剂的量增加了。
可以通过以下公式计算出溶液的浓度与溶液体积的关系：C1V1 = C2V2其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。
例如，如果我们有100 mL浓度为0.1 mol/L的NaCl溶液，并将其稀释为200 mL溶液，根据上述公式，可以计算出稀释后的溶液浓度为：(0.1 mol/L × 100 mL) / 200 mL = 0.05 mol/L因此，将100 mL的0.1 mol/L NaCl溶液稀释为200 mL后，溶液的浓度变为0.05 mol/L。
初中化学公式总结
初中化学公式总结一、化学式和化合价1.原子半径公式：r=r0+n×Δr其中，r0是原子的共价半径，Δr是两个相邻元素之间的共价半径增量，n是元素周期数。
2.化学式的原则：写原子时，先写活泼的金属元素在前，再写金属元素及非金属元素的符号，非金属元素的符号采用普遍的一字母形式。
当记载化合物式时，如果化合物中含有阳离子和阴离子时，先写阳离子的名字或符号，再写阴离子的名字或符号。
3.化合价：该元素发挥阳离子或阴离子的价数即为该元素的化合价。
二、质量计算与化学方程式1.原子的摩尔质量计算公式：M=P/n其中，M为摩尔质量，P为元素原子质量，n为元素的摩尔数。
2.化学方程式的质量计算公式：m1/n1=m2/n2其中，m1和n1是反应物的质量和摩尔数，m2和n2是生成物的质量和摩尔数。
3.摩尔浓度计算公式：C=n/V其中，C为摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
三、化学反应速率和平衡1.反应速率公式：v=ΔC/Δt其中，v为反应速率，ΔC为反应物浓度的变化量，Δt为时间的变化量。
2.反应速率与反应物浓度的关系：v=k[A]m[B]n其中，k为反应速率常数，m和n为反应物在反应过程中的反应级数。
3.平衡常数公式：K=[C]c[D]d/[A]a[B]b其中，K为平衡常数，[C]、[D]、[A]、[B]分别为反应物和生成物的浓度，c、d、a、b为各物质的摩尔系数。
四、酸碱中和和盐的制备1.反应氧化数变化公式：GAN1O1X2N2+L2O3=(GAN1X2N2)3(L2O)2其中，GAN为非金属元素的化学符号，O为氧原子，X为氧化数。
2.盐的制备公式：酸+碱=盐+水其中，酸和碱为反应物，盐和水为生成物。
3.中和反应的氢离子数公式：C1V1=C2V2其中，C1和V1为酸的浓度和体积，C2和V2为碱的浓度和体积。
五、氧化还原反应和电化学1.氧化还原反应的氧化数变化公式：OX+GAN=GAN1O1X2N2其中，OX为单质的化学符号，GAN为非金属元素的化学符号，O为氧原子，X为氧化数。
初中化学计算题解题技巧
初中化学计算题解题技巧初中化学计算题解题技巧一、做多项式题1、确定公式。
在做初中化学计算题时，首先确定这道题中出现的化学元素分子的公式，如氧的公式为O2，氢的公式为H2，氯的公式为Cl2等；2、按比例算。
当化学反应中的分子以一定比例转变的时候，可以按比例算，如反应：H2 + 2O2=2H2O，其中2O2比H2是2：1，H2O比H2是2：1，所以给出的答案相应的也是2：1。
3、结合定义计算。
当分子数目发生变化时，可以结合分子中原子的定义和元素的原子量计算，如反应：2HCl+Ca=CaCl2+H2；其中2HCl比Ca是2：1，CaCl2比H2是2：1，所以给出的答案也是2：1。
4、把待解的问题抽象出来化为比例问题。
例如：氯气是由焰口里的氯化钠和水反应生成的，它的分子式是Cl2，那么，当27.3g氯化钠反应生成Cl2时，其所产生的Cl2的质量是多少？解：该题可以抽象为：27.3g氯化钠反应消耗的氯化钠质量与其生成的Cl2的质量之比为：？：1由定义可知，氯化钠的分子式是NaCl，其中氯的原子量为35.45g/mol，所以，根据上面的比例关系，即可求出Cl2的质量：27.3/58.9×35.45=14.75g二、做把握公式题把握公式题主要是指把握物质变化的过程，先根据题目中提供的材料，确定物质是否发生变化，如果发生变化，则确定变化的方向，如果变化的方向不定，则可以根据常数进行比较，最后归纳出变化的公式。
例如：某种盐在汽油发动机中可以生成Cl2，该盐的分子式是NaCl，那么，在这种情况下，生成Cl2的反应式是什么？解：由于NaCl可以生成Cl2，所以根据NaCl的分子式，在这种情况下，生成Cl2的反应式应该是：2NaCl=Cl2+2Na。
初中化学计算题知识点整理与归纳
初中化学计算题知识点整理与归纳化学计算题是初中化学中的重要内容，也是学习化学的基础。
通过化学计算题，我们可以通过数学方法来计算物质之间的化学反应、物质的质量和化学反应的方向等问题。
下面我将对初中化学计算题的知识点进行整理和归纳。
一、化学计算题基本概念1. 普通化学计算题：通过化学方程式计算反应物和生成物的质量、物质的量或溶液的浓度等问题。
2. 难题：包括反应物溶液浓度的计算、组成比的计算、限量与质量关系的计算、未知物质的计算等。
二、常见的化学计算题1. 反应物质量计算：根据反应物质量与物质的量关系，通过已知物质的质量计算其他物质的质量。
2. 生成物质量计算：通过反应物质量与生成物质量的比例关系，根据已知反应物的质量计算生成物的质量。
3. 剩余质量计算：根据反应的完全程度确定反应物的质量是否全部反应，若未完全反应，则计算未反应物质的质量。
4. 反应物质量比计算：根据反应物质量与物质的量关系，计算不同物质的质量比例。
5. 摩尔质量计算：通过已知物质的质量和物质的量，计算物质的摩尔质量。
6. 溶液浓度计算：通过溶液的质量、溶质的物质的量和溶液的体积，计算溶液的浓度。
三、解题方法与技巧1. 掌握化学方程式：化学计算题中常常涉及到化学方程式。
因此，首先要掌握化学方程式的写法和平衡方法。
2. 计算物质的物质的量：根据已知物质的质量和摩尔质量，计算物质的物质的量。
可以使用质量与摩尔质量的关系公式：物质的物质的量 = 质量 / 摩尔质量。
3. 利用化学计量关系：根据化学方程式中物质的系数，确定物质的物质的量比例。
在化学计算题中，物质的物质的量比是非常重要的，可以根据这个比例计算其他物质的物质的量。
4. 注意单位转化：化学计算题中常常涉及到不同单位的转化，例如从克转化为毫升，或从摩尔转化为升等。
需注意单位之间的换算关系，并进行适当的单位转换。
5. 注意反应的完全程度：在一些化学计算题中，反应未必发生完全，因此要注意反应的完全程度，计算出反应物或生成物的实际质量。
初三化学专题：初中化学计算题解题方法
初三化学专题：初中化学计算题解题方法化学计算题是初中化学学习中的重要组成部分，它不仅能够考查同学们对化学知识的理解和掌握程度，还能培养大家的逻辑思维和分析问题的能力。
在初三化学中，计算题的类型多种多样，解题方法也各有不同。
下面我们就来详细探讨一下初中化学计算题的解题方法。
一、有关化学式的计算化学式是表示物质组成的式子，通过化学式可以进行多种计算。
1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和。
例如，计算二氧化碳（CO₂）的相对分子质量，碳（C）的相对原子质量约为12，氧（O）的相对原子质量约为 16，所以二氧化碳的相对分子质量为：12 ＋ 16×2 ＝ 44。
2、计算元素的质量比元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
以水（H₂O）为例，氢（H）和氧（O）的质量比为：（1×2）∶16 ＝1∶8。
3、计算元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%。
例如，在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁元素的质量分数为：（56×2÷160）×100% ＝ 70%。
二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，根据化学方程式进行计算是化学计算中的重点。
1、解题步骤（1）设未知数：设所求物质的质量为 x（一般带单位）。
（2）写出化学方程式：要配平。
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
（4）列出比例式：根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比，列出比例式。
（5）求解：计算出未知数的值。
（6）简明地写出答案。
2、注意事项（1）化学方程式必须书写正确。
（2）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，如果是混合物的质量，要先换算成纯净物的质量。
（3）计算过程中单位要统一。
例如，实验室用 10g 高锰酸钾加热制取氧气，可制得氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3210g x316 ／ 10g ＝ 32 ／ xx ＝ 101g答：可制得氧气 101g。
初中化学解题技巧掌握化学平衡反应中的摩尔浓度计算方法
初中化学解题技巧掌握化学平衡反应中的摩尔浓度计算方法初中化学解题技巧：掌握化学平衡反应中的摩尔浓度计算方法化学平衡反应是化学课程中的重要内容，其中摩尔浓度计算是解决平衡反应题目的基本技巧之一。
本文将介绍初中化学中摩尔浓度计算的方法及技巧。
一、摩尔浓度的含义与计算公式摩尔浓度，也称为物质的摩尔浓度、物质的量浓度，是指单位体积（通常为升）溶液中所含物质的物质量。
其计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）= 物质的物质量（mol）/ 溶液的体积（L）二、根据平衡反应方程式进行摩尔浓度计算在解题过程中，首先需要根据平衡反应方程式来确定反应物和生成物的物质的量之间的摩尔比例关系。
这一步非常重要，可以根据反应物的系数来确定其摩尔比例，即根据化学方程式中的平衡数值。
下面通过一个实例来说明具体的计算步骤。
实例：已知氢气与氧气按化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O参与反应。
求当氧气的用量为0.2 mol时，水的摩尔浓度为多少？解题步骤：1. 根据化学方程式，可以得知氧气的用量为0.2 mol，则氢气的用量为0.4 mol（根据化学方程式中的比例关系）。
2. 求解水的物质的量：由于生成物水的摩尔比例也为2:1，故生成物水的物质的量为0.2 mol（氢气的用量除以2，即0.4/2=0.2）。
3. 求解水的摩尔浓度：已知水的物质的量为0.2 mol，假设溶液的体积为V升，则根据摩尔浓度的计算公式，可以得到：0.2/V = 摩尔浓度（mol/L）。
通过这些步骤，可以求解出题目所需的水的摩尔浓度。
三、注意事项及解题技巧1. 在进行摩尔浓度计算时，应注意单位的转换。
摩尔浓度的单位通常为mol/L，而体积的单位可能会存在变化，例如升、毫升等。
2. 注意平衡反应方程式中反应物和生成物的摩尔比例，在计算时应严格按照平衡数值来确定摩尔比例关系。
3. 在解题过程中，注意相关数据的精度。
通常情况下，题目中给出的数据具有一定的精确度要求，需注意保留有效数字。
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初中化学有关计算公式及解题技巧一、 有关元素的计算：1、相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和例如：求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286 再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=5002、组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比注意：在计算时要注意标清元素的顺序。
【例】求葡萄糖(C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 C:H:O ＝12×6:1×12:16×6＝6:1:83、原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比4、化合物中某元素的质量分数＝%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量 【例】求硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数解 氮元素的质量分数＝的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯×100% ＝8028×100%＝35%. 5、某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量 【例】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？ 解：设需氧化铁的质量为x 。
t90%10016042t 100%1007256%100316256256t 100%100165656=⨯⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯=⨯+⨯x x x 答：需氧化亚铁的质量为90t 。
【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。
6、某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数7、%100⨯=不纯物质的总质量纯物质的质量纯度 8、某元素的质量＝%100⨯⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量纯度某混合物的质量 【例题】1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【解法1】 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯设生成的铁的质量为x 。
x800t 112160 3CO 2Fe 高温 O Fe 3CO 232++t 560160t 800112t 800112160=⨯==x x折合为含铁96%的生铁的质量为t 583%96560t =÷答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。
【解法2】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。
（x 不是纯物质的质量，不能直接代入计算）1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯%96 80%1000t 112160 3CO 2Fe 3CO O Fe 232⨯⨯++x 高温t 583%96160t 800112%96t 800112160=⨯⨯=⨯=x x答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。
二、利用化学方程式的简单计算例题1：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设生成的O 2的质量为x 。
x6g 32316 O MnO MnO K Δ 2KMnO 22424↑++g 6.0316g 632g 632316=⨯==x x答：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到0.6g 氧气。
【注意】如果没有完全反应，反应物和生成物的质量不能代入计算。
只有通过相关数据得知反应完全进行（遇到“充分反应”、“恰好完全反应”、“适量”等话语），这些质量才可能有效。
遇到“足量”、“过量”、“一段时间”、“少量”等词语，说明可能不是恰好完全反应。
例题2（利用质量守恒定律计算）：将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g 加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g ，求参加反应的氯酸钾的质量。
解：设参加反应的KClO 3的质量为x 。
9.6g 20.4g -30g 96245 3O 2KCl ΔMnO 2KClO 223=↑+xg 5.24969.6g 245g 6.996245=⨯==x x答：参加反应的KClO 3的质量为24.5g 。
【注意】当反应前物质的总质量不等于反应后物质的质量时，说明有气体逸出。
例题3：在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g 氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。
再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g 。
问生成铜的质量为多少？解：设生成Cu 的质量为x 。
参加反应的CuO 的质量为g 4%1008016g 8.0=⨯÷ x4g 64 80 OH Cu ΔCuO H 22++g 2.3804g 64g 46480=⨯==x x【注意】对于这种题，先要注意（8g －7.2g ）并不是生成水的质量，而是参加反应的氧元素的质量。
特别提醒——计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
（3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
(6)步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
三、带杂质的有关计算 公式主要是利用纯度及其转换：%100⨯=不纯物质的总质量纯物质的质量纯度 【例题】1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【解法1】 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯设生成的铁的质量为x 。
x 800t 112160 3CO 2Fe 高温 O Fe 3CO 232++t 560160t 800112t 800112160=⨯==x x折合为含铁96%的生铁的质量为t 583%96560t =÷答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。
【解法2】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。
（x 不是纯物质的质量，不能直接代入计算）1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯%96 80%1000t 112160 3CO 2Fe 3CO O Fe 232⨯⨯++x 高温t 583%96160t 800112%96t 800112160=⨯⨯=⨯=x x答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。
【例】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。
解：设该化肥的质量为100g ，该化肥的纯度为a %。
%98%%3.34g 1008028%g 100%3.34g 100%10031621441214%g 100=⨯=⨯⨯⨯=⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯a a a答：这种化肥的纯度为98%。
四、有关溶液的计算：【例题】把2.8g 铁片放入20g 稀盐酸中，恰好完全反应，求：① 原盐酸溶液中溶质的质量分数。
② 反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：设参加反应的HCl 的质量为x ，生成的FeCl 2的质量为y ，生成H 2的质量为z 。
z y x 2.8g 2 127 73 56 H FeCl 2HCl Fe 22↑+=+g 1.0562g 8.2g 35.656127g 8.2g 65.35673g 8.2212773g 8.256=⨯==⨯==⨯====z y x z y x ，，① 盐酸溶液中溶质的质量分数为%25.18%100g 20g 65.3=⨯ ② 反应后所得溶液中溶质的质量分数为%97.27%1000.1g-g 20g 8.2g 65.3=⨯+答：原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%2、饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式：%100g100⨯+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量 3、 有关溶液的稀释计算：（依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。
）① 加水稀释：浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%＝稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%＝（溶液质量＋加入水的质量）×稀释后溶液质量分数%② 加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%＝（浓溶液质量＋稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质的质量分数4、溶液的混合计算（依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。
）解化学计算的几种技巧一、观察法例1.已知由CuS 、CuSO 3、CuSO 4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x ，则混合物中氧元素的质量分数为 （ ）A.1-3xB.1-2xC.1-xD.无法计算分析：通过对混合物中各成分化学式的观察可以看出，三种化合物中Cu 、S 的原子个数比固定为1：1，质量比固定为2：1（铜的相对原子质量是硫的两倍）。
由于混合物中硫元素的质量分数为x ，因此，铜元素的质量分数为2x ，氧元素的质量分数为1- x -2x=1-3x 。
符合题意的选项为A 。
二、整体法例2.已知在NaHS 、MgSO 4和NaHSO 3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为 。
分析：由于Na 和H 的相对原子质量和等于Mg 的相对原子质量，所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg 等效的整体。
根据Mg 、S 质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，可得出混合物中Mg （Na 、H ）的质量分数为3a/4%，氧的质量分数为1-a%-3a/4%=1-1.75a%。
三、转化法例3.已知FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4三种物质的质量比可能是 （ ）A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2： 5：3D. 5：6：3分析 本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。
由于混合物的成分之一Fe3O4中的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe 3O 4的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。