江西省高安中学2020┄2021学年高一下学期期末考试化学试卷Word版 含答案

江西省高安中学2020┄2021学年度下学期期末
高一年级化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1·今年世界环境日中国主题为“践行绿色生活”， 该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识，选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式，形成人人、事事、时时崇尚生态文明的社会新风尚，为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础。

下列不符合．．．这一主题的是（ ）
A ．建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油。

B ．将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。

C ．生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处。

D ．不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族。

2·下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A ．此图表示可用蒸馏法分离X 、Y
B ．SO 2气体通入溴水中
C ．氨气通入醋酸溶液中
D ．N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） ΔH = —
n (NH 3)
导 电 性能 0
20
92 kJ/mol
3 ·在恒温恒容条件下，能使A（g）+2B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（）
Ａ．减小C 的浓度Ｂ．通入He气使压强增大Ｃ．减小B的浓度Ｄ．增大A或B 的浓度
4·对于反应：4CO（g）＋2NO2（g）4CO2（g）＋N2（g）△H＝—1200 kJ· mol—1，温度不同（T2>T1）其他条件相同时，下列图像正确的是（）
5·可逆反应：2NO 2（g） 2NO（g）+ O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③ν正（NO2）︰ν正（NO）︰ν正（O2）＝2︰2︰1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（）
A．①④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．①④⑤
6 ·已知在一定条件下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣Q kJ·mol﹣1．向一密闭容器中加入2mol SO2和1mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是（）
A．Q＞Q1＞Q2 B．Q＞Q1=Q2 C．Q1＞Q＞Q2 D．Q1=Q2＞Q 7 · 2020┄2021届10月1日“嫦娥二号”的顺利发射，表明我国的航天技术已经有了突
破性的进展．飞船以液态N2H4（联氨）和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃．已知： N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△
H=+67.7kJ·mol﹣1，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ·mol﹣1，
下列对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（）
A．燃烧时 NO2作氧化剂
B．氮气既是氧化产物又是还原产物
C．生成1mol N2转移8 mol e﹣
D．该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7 kJ·mol
8·俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。

发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ·mol﹣1
（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ·mol﹣1
（3）能量变化如图：
下列说法正确的是（）
A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量
比2molH2O（g）所具有的总能量低
B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ·mol﹣1
C．火箭液氢燃烧的热化学方程式
2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ·mol﹣1
D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
9 ·在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R（g）＋3Q（g）（g）＋nY（g），反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小15%，则反应中方程式的n值是（）
A．4 B．5 C．6 D．7
10 ·某可逆反应 aX + bY cZ 在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。

保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为（）
A．写成2aX + 2bY2cZ，Q值、K值均扩大了一倍
B．写成2aX + 2bY2cZ，Q值扩大了一倍，K值保持不变
C．写成cZ aX + bY， Q值、K值变为原来的相反数
D．写成cZ aX + bZ， Q值变为原来的相反数，K值变为倒数
11 ·在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：
2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）
A．8mol A+4mol B B．2mol A+1mol B + 3mol C+1molD
C．6mol C+2mol D+2mol A + 1mol B D．2mol A+1mol B
12 ·一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）；已知
c始（H2）=0.4mol·L﹣1，c始（I2）=1mol·L﹣1，经测定该反应在该温度下的平衡常数
K=64，当H2转化率为50%时，下列结论正确的是（）
A．该反应达到平衡状态B．该反应正在向逆反应方向进行C．达平衡状态时，H2的转化率应为96.3% D．增大H2的量，该反应平衡常数
将减小
13· 某温度下，在一容积不变的密闭容器中，A （g ）+2B （g ）
3C （g ）达到
平衡时，A ．B 和C 的物质的量分别为3mol 、2mol 和4mol ，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A 、C 各lmol ，此时该平衡移动的方向为（ ） A ．向左移动 B ．向右移动 C ．不移动 D ．无法判断 14 · 高温下，某反应达平衡，平衡常数)
()()
()(N c M c Y c X c K ⋅⋅=。

恒容时，温度升高，N 浓度
减小,下列说法正确的是（ ）
A.该反应化学方程式为X （g ）＋Y （g ）
M （g ）＋N （g ）
Ｂ．恒温恒容下，增大压强，N 浓度一定减小 Ｃ．升高温度，逆反应速率减小 Ｄ．该反应的焓变△H>0
15· 已知：HCN （aq ）与NaOH （aq ）反应的ΔH ＝—12.1kJ ·mol ﹣1 ；HCl （aq ）与NaOH （aq ）反应的
ΔH ＝—55.6 kJ ·mol ﹣1kJ ，则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于（ ） A ． ＋43.5kJ ·mol ﹣1
B ．—43.5kJ ·mol ﹣
1
C ．—67.7 kJ ·mol ﹣1
D ．＋67.7 kJ ·mol ﹣1
16·在298K 、1.01×105Pa 下，将22g CO 2缓慢通入750mL 1mol ·L ﹣1NaOH 溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ ．已知该条件下，1mol CO 2缓慢通入1L 2mol ·L ﹣1NaOH 溶液中充分反应后放热为y kJ ．则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式正确的是（ ）
A ．CO 2（g ）+NaOH （aq ）=NaHCO 3（aq ）△H=﹣（2y ﹣x ）kJ ·mol ﹣1
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ·mol﹣1
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ·mol﹣1
D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=﹣（8x﹣y）kJ·mol﹣1
二非选择题（共52分）
17 ·（16分）Ⅰ一定温度下将6 mol A及6 mol B混合于2 L的密闭容
器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经过5分钟后反应达到平衡，测得A的转化率为60%，C的平均反应速率是0.36 mol/（L·min）。

求：（1）平衡时D的浓度=___________________。

（2）B的平均反应速率υ（B）= ___________________________。

（3）x=_________。

（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为______________（化为最简整数比）。

Ⅱ、在一个恒容反应器中发生反应：CO（g）+H 2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
（1）该反应的正反应为反应。

（填“吸热”或“放热”）
（2）830℃时，向反应器中投入1 mol CO（g）、2 mol H2O（g）、x mol H2（g）和0.5 mol CO2（g）发生上述反应，要使反应开始时向逆反应方向进行，x的取值范围是。

（3）若反应器绝热
，判断该反应达到平衡状态的标志是（填序号）
．．
①体系的压强不再发生变化②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤消耗1 mol H2O（g）的同时，生成1 molCO2（g）
（4）右图表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度变
化的情况，图中t2时刻发生改变的条件可能是（写
出两种）。

18·（10分）全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L—1。

其工业提取法有：
⑴空气吹出纯碱吸收法。

方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。

该方法涉及的反应有：
①_________________（写出离子反应方程式）②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；
③BrO3- +5Br-+6H+=3Br2+3H2O。

其中反应②中氧化剂是____________，③还原产物是___________
⑵空气吹出SO2吸收法。

该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。

写出溴与二氧化硫反应的化学方程式____________________ 。

⑶溶剂萃取法。

该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。

实验室中萃取用到的实验仪器名称是___________。

下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是__________。

（填序号）①乙醇（俗名酒精），②四氯化碳，③硝酸
19·（12分）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题。

（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1.8g水时放出5.73kJ的热量，写出表示稀硫酸和
稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式；
（2）如下图所示，仪器A的名称是_________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成
溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。

为了计算中和热，某学生实验记录
数据如下：
实验序号
起始温度t1℃终止温度t2℃盐酸氢氧化钠混合溶液
120．020．123．2
220．220．423．4
320．520．623．6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝_________；（结果保留一位小数）（4）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是。

20 ·（14分）汽车尾气、燃煤尾气、地面灰尘等污染物是造成空气污染的主要原因．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
①该反应的△H 0（填“＞”“＜”）．
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）＝.
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣867kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣
44.0kJ/mol
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程
式．
3）已知反应：A（g）+B（g）C（g）+D（g），现将不同量的A（g）和B（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据：
实验组温度/℃
起始量/mol平衡量/mol
达到平衡所需时间/min A（g）B（g）D（g）A（g）
165021
290042 1.6 2.42②验1条件下平衡常数K= （保留小数点后二位）．
②该反应的△H 0（填“＜”或“＞”）．
参考答案
一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
17 （16分每空2分）
Ⅰ．（1）1.2 mol·L–1（2）0.12 mol·L–1·min–1
（3）3 （4）12:13
Ⅱ、（1）放热（2）x ＞4 （3）③④
（4）降温、增加H2O（g）的量、减少H2（g）的量（任写两个即可18 （10分）（1）2Br- +Cl2==2Cl- +Br2 溴单质（1分）溴单质（1分）（2）SO2+ Br2+2H2O ==HBr + H2SO4
（3）分液漏斗②
19 （12分每空2分）
（1）1/2H2SO4（aq）+ NaOH（aq）== 1/2Na2SO4（aq）+H2O（1）；△H=-57.3kJ·mol-1
（2）环形玻璃搅拌棒偏大
（3）-51.8 kJ／mol
（4）不能 H2SO4与Ba（OH）2反应生成的BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热
20（14分每空2分）
（1）①＜；
② 0.025mol/（L·s）；
③；
④ BD；
（2）CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣
898.1kJ/mol；
（3）① 0.17；
②＞．。