溶解现象知识要点

化学复习：知识要点（第六章）

溶解现象

1.溶液的特征：均一、稳定的混合物。悬浊液、乳浊液不均一、不稳定，但都

属于混合物。

溶液大多数为无色，但如：含Cu2+，蓝色、含Fe3+，黄色、含Fe2+，浅绿色。

常见溶液：食盐水、石灰水、稀盐酸等。悬浊液：石灰浆、钡餐、面粉或粉笔灰放入水中、泥浆水等。乳浊液：牛奶、油水混合物等。

2.乳化现象及其在生活中的应用：工业上污水的处理，农业上配制农药，生活

中洗洁精能去油污。

3.注意：汽油洗去油污属于溶解现象；NaOH、纯碱等洗去油污属于化学反应。

4.物质溶于水形成溶液时，通常伴随热量变化。

溶于水吸热的物质有：硝酸铵

溶于水放热的物质有：生石灰、浓硫酸、氢氧化钠

一般可用搅拌、振荡、研碎、加热等方法加快固体物质在水中的溶解。

5.水溶液的性质：（1）使稀溶液沸点上升。应用：高山上煮鸡蛋

（2）使稀溶液凝固点降低。应用：汽车水箱中加防冻液

（3）具有导电性。一般溶液会导电，但酒精溶液、蔗糖水不

导电。应用：电解水

7. 配制一定浓度的食盐水，步骤：计算、称量、溶解。

所用仪器：托盘天平（含砝码）、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙。 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤：计算、量取、溶解。 所用仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。

8. 量筒的正确读法：视线与凹液面最低处相平。

仰视读数：测量值 < 实际值 俯视读数：测量值 > 实际值 （仰多俯少）

9. 影响物质溶解性的因素：

（1）溶质性质（如：油和食盐在水中溶解性不同） （2）溶剂性质（如：食盐在水中和在油中溶解性不同） （3）温度（如：KNO 3在0℃和100℃时溶解性不同） ※影响固体物质溶解度大小的外界因素：温度。 如：温度升高，KNO 3溶解度变大

影响气体物质溶解度大小的外界因素：温度、压强。

如：温度升高，CO 2在水中溶解度变小；压强变大，CO 2在水中溶解度变大。

10.饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，还能再溶解某种溶质的溶液。 ※判断溶液是否饱和的一般方法：该温度下，向溶液中加入同种溶质，发现

不能溶解，说明原溶液饱和。

注：一定温度下，饱和食盐水不能再溶解NaCl ，但还能溶解少量其他溶质如

KNO 3。 11.KNO 3饱和溶液3不饱和溶液

12. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 同一温度下，同一溶剂中，饱和溶液是浓度最大的溶液。

13. 溶解度：一定温度下，该物质在100g溶剂（通常指水）中，达到饱和状态

时溶解的克数。

例：20℃时，NaCl溶解度为36.0g。

表示意义：20℃时，100g水中最多溶解 NaCl。

14. 溶解度曲线：（横坐标：温度；纵坐标：溶解度）

表示意义：（1）同种物质在不同温度下的溶解度

（2）不种物质在相同温度下的溶解度

（3）物质溶解度受温度变化的影响情况

※学会解释溶解度曲线上点的意义。例如：

（1）a点的意义：t

1℃时，KNO

3

溶解度为S

1

（2）b点的意义：。t

2℃时，KNO

3

和NaCl

相等，都为S

2

g。

（3）t

3

℃时比较A、B、C

Ca(OH)

2 < KNO

3

< NaCl

（4）温度从t

1℃降到t

3

℃，析出晶体从多到少顺序：

KNO

3

> NaCl > Ca(OH)

2

15. 大多数固体物质溶解度随温度的升高而变大，如：KNO

3

少数固体物质溶解度随温度的升高而变化不大，如：NaCl

极少数固体物质溶解度随温度的升高而变小，如：Ca(OH)

2

过滤：将不溶于液体的固体物质分离出来的方法。

16. 分离混合物的方法：如：分离NaCl和CaCO

3

结晶：将溶液中某种溶质以晶体形式析出的方法。

蒸发溶剂法：适用于S受温度影响较小的物质，如海水晒盐17. 结晶方法：

冷却热饱和溶液法：适用于S受温度影响较大的物质，如KNO

3

中混有少量NaCl

※试解释：

（1）“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理。

NaCl溶解度受温度影响变化不大，通过蒸发水分得到晶体；而“碱”

（Na

2CO

3

·10H

2

O）的溶解度受温度影响很大，冬天温度低，降温后可得到晶体。

（2）设计实验：分离CaCO

3

和NaCl的混合物。

将混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤，不溶物洗涤、干燥后即为CaCO

3固体；滤液蒸发得固体即为NaCl固体。

（3）从KNO

3和NaCl（少量）的混合物中分离出KNO

3

。

步骤：将混合物溶入适量热水中，制成饱和溶液，降温，出现晶体，过滤，取滤纸上固体，洗涤、干燥得KNO

3

固体。

18. 硝酸铵溶于冷水后立即灌入橡皮袋中，可起应急致冷作用；干冰也可致冷。简述二者致冷原理。

答：硝酸铵致冷是其溶于水吸热，干冰是升华吸热。

19. 用多种方法区别实验室中2种液体：蒸馏水和食盐水。

（1）沸点不同（2）凝固点不同（3）导电性（4）蒸发（5）比较密度

21. 浓溶液配制稀溶液的过程中：

溶质质量不变、溶剂质量变大、溶液质量变大、溶质质量分数变小。

※用于稀释的水量= m(稀溶液)－m(浓溶液)