2019-2020年高一上学期化学期中考试试题

湖南省地质中学2019-2020学年度第一学期期中考试试题
注：本试题分为试卷、答卷两部分，试卷分为选择题和非选择题，考生只能将答案写在答卷上。

可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 P-31 H-1 Cu-64 S-32 Mg-24
Fe-56 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项正确)
1．、下列化学品与警示性标志名称对应正确的是() A．烧碱---爆炸品B．氯化钠---剧毒品C．汽油---腐蚀品D．酒精---易燃品
2．为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是()
A、CCl4
B、汽油
C、苯
D、酒精
3．现有一瓶甲和乙的液体混合物，已知甲和乙的某些性质如下：
物质熔点沸点密度水中的溶解性
甲－98℃47.7℃0.93g/mL 可溶
乙－84℃97℃0.90g/mL 可溶
据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是()
A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法
4．下列说法正确的是() A．摩尔是七个基本物理量之一B．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L C．CH4的摩尔质量为16g D．硫酸和磷酸的摩尔质量都是98g/mol
5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是() A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
6. 下列物质属于纯净物的是()
A.液氯
B.漂白粉
C.盐酸
D.碘酒
7．不能用有关胶体的观点解释的现象是()
A. 在江河入海处易形成三角洲
B. 0.1mol/L Ba(OH)2溶液中滴入同浓度Na2SO4溶液，看到沉淀
C. 用渗析的方法分离淀粉和NaCl的混合液
D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
8．加入NaOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少()
A.CO32-
B.Fe3+
C.SO42-
D.K+
9．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高
速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()
A．溶液 B．悬浊液C．乳浊液 D．胶体
10．实验室里需用980 mL 0.1 mol/L的氯化钠溶液，现进行配制，以下操作正确的是( ) A．980 mL容量瓶，称取58.5 g氯化钠，加入980 mL水
B．1000 mL容量瓶，称取58.5g氯化钠，加入1000 mL水
C．980 mL容量瓶，称取58.5 g氯化钠，配成980 mL溶液
D．1000 mL容量瓶，称取58.5 g氯化钠，配成1000 mL溶液
11．有一种气体的质量是4 g，体积是44.8 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( ) A．2 B．2 g
C．2 mol D．2 g·mol－1
12.下列离子方程式中，正确的是( )
A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
B．稀硝酸滴在碳酸钙上：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
D．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
13．下列各组反应，均可用同一离子方程式来表示的是（）A．盐酸与Na2CO3，盐酸与NaHCO3
B．BaCl2与Na2SO4、Ba(OH)2与(NH4)2SO4
C．碳酸与KOH、稀H2SO4与Ba(OH) 2
D．稀H2SO4与NaHCO3、NaHSO4与NaHCO3
14. 在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）
A．Cu2+、SO42－B．K+、NO3－
C．H+、HCO3－D．Ba2+、OH－
15.下列反应中能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是 ( )
A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
B．硝酸溶液和烧碱溶液反应
C．醋酸和KOH溶液反应
D．盐酸和氢氧化铁反应
16.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ( ) A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为N A
C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3N A
D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A
17．我国成功发射“嫦娥二号”卫星，嫦娥二号卫星由长征三号火箭承载发射。

火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推
动力。

下列叙述正确的是（）
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60
B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60g
C．1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1
D．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有N A个氮原子
18．下列实验操作错误的是（）
A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却
D. 配制一定物质的量浓度溶液时，将量取液体的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶19．有关容量瓶上的说法错误的是 ( ) A．标有温度 B．标有刻度线 C．标有“0”刻度 D．标有容量
20．等物质的量的N2和CO一定含有相等的 ( )
①质量②体积③分子数④原子数
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
二、填空题（共28分）
21．（8分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母）
A、分液
B、过滤
C、萃取
D、蒸馏
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 ；
（2）从碘水中提取碘；
（3）用自来水制取蒸馏水；
（4）分离植物油和水；
22．（12分）（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。

经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。

则A为、B为。

将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：。

（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有，它的组成可能是
或。

23．(8分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
(1) 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为________________．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、
玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有____ ____．
(2) 某同学欲称量要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH.
(4) 在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
三、计算题（12分）
24．(1)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。

（3分）
(2)44克CO2气体与标准状况下O2 L有相同的分子数。

（3分）
(3) 用98%的浓硫酸溶液（ρ=1. 84g/ml）来配制500mL1.0mol/L H2SO4溶液，需用该
浓硫酸的体积是多少？（要写出计算过程）（6分）。