2010年安徽高考理综化学试题及答案
【高考试卷】2010年安徽省高考化学试卷
2010年安徽省高考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2010•安徽）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2．（6分）（2010•安徽）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．量取15.00mLNaOH溶液B．定容C．电解制Cl2和H2D．高温燃烧石灰石3．（6分）（2010•安徽）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．Na+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣C．K+、Cr2O72﹣、CH3CHO、SO42﹣ D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣4．（6分）（2010•安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5．（6分）（2010•安徽）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极6．（6分）（2010•安徽）图是一稀酸对Fe﹣Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性减弱7．（6分）（2010•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2010•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关位于元素周期表第周期表族，应的水化物的酸性较强的是（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．（3）W的基态原子核外电子排布式是．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是．9．（17分）（2010•安徽）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A→B的反应类型是，D→E的反应类型是，E→F的反应类型是．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的它能团名称是．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产量b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4（4）E的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是（写结构简式）．（5）已知；在一定条件下可水解为，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是．10．（14分）（2010•安徽）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为．（2）第③步反应的离子方程式是．（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol•L﹣1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有Na2CO3参加了反应．11．（13分）（2010•安徽）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是．a．边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d．银氨溶液具有较弱的氧化性e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大[提出假设]假设1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag．[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+，验证了假设1成立．请写出Fe3+氧化Ag 的离子方程式：．（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3﹣在不同条件下的还（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3﹣都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：．2010年安徽省高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）（2010•安徽）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A．Li2NH中N的化合价是﹣1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li+和H+的离子半径相等2．（6分）（2010•安徽）下列实验操作或装置符合实验要求的是（）A．量取15.00mLNaOH溶液B．定容C．电解制Cl2和H2D．3．（6分）（2010•安徽）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．Na+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣+2﹣2﹣++2﹣﹣4．（6分）（2010•安徽）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡5．（6分）（2010•安徽）某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法正确的是（）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2+6．（6分）（2010•安徽）图是一稀酸对Fe﹣Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe﹣Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3（稀）═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe﹣Cr合金的腐蚀性最强7．（6分）（2010•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）（2010•安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关位于元素周期表第3周期表VIA族，酸性较强的是HClO4（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H﹣Y、H﹣Z两种共价键中，键的极性较强的是H﹣Z，键长较长的是H﹣Y．（3）W的基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+O2（g）=XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol．9．（17分）（2010•安徽）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：（1）A→B的反应类型是氧化，D→E的反应类型是还原，E→F的反应类型是取代．（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体（写结构式）．①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu（OH）2反应（3）C中含有的它能团名称是硝基、羧基．已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是a、c、d．a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产量b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c．甲醇既是反应物，又是溶剂d．D的化学式为C9H9NO4（4）E的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是（写结构简式）．（5）已知；在一定条件下可水解为，F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是．为：为为：，，，含有的官能团的名称有：硝基、羧基，故答案为：．10．（14分）（2010•安徽）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为Al（OH）3．（2）第③步反应的离子方程式是4LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O．（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：滤纸破损、滤液超过滤纸边缘．（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1g第③步反应中加入20.0mL3.0mol•L﹣1的H2SO4溶液．定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3，剩至少有 6.36g Na2CO3参加了反应．11．（13分）（2010•安徽）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe （NO 3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe （NO 3）3溶液反应，发现银镜溶解．（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 ade ．a ．边振荡盛有2%的AgNO 3溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止b ．将几滴银氨溶液滴入2mL 乙醛中c ．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d ．银氨溶液具有较弱的氧化性e ．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH 增大[提出假设]假设1：Fe 1+具有氧化性，能氧化Ag ．假设2：Fe （NO 3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO 3能氧化Ag ．[设计实验方案，验证假设]（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe 3+，验证了假设1成立．请写出Fe 3+氧化Ag的离子方程式： Fe 3++Ag=Fe 2++Ag + ．（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO 3﹣在不同条件下的还（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe （NO 3）3溶液中的Fe 3+和NO 3﹣都氧化了Ag ．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：不同意，同学检验出了Fe 2+，可确定Fe 3+一定氧化了Ag ；乙同学虽然验证了此条件下NO 3能氧化Ag ，但在硝酸铁溶液氧化Ag 时，由于没有检验NO 3的还原产物，因此不能确定NO 3﹣是否氧化了Ag ．。
2010年高考安徽卷理综试题参考答案
2010年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试试题参考答案第Ⅱ卷共11小题，每小题6分，共180分。
21.（18分）Ⅰ.（6分）⑴0.617(0.616～0.619)。
⑵0.675Ⅱ.（6分）⑴连线如右图。
⑵很大； 1.0×103(965～10400)Ⅲ.（6分）d联立⑼⒀⒁得2m/s≤v’D＜8 m/s⒂设乙在水平轨道上的落点距B点的距离为x’，有x’= v’D t ⒃联立⑵⒂⒃得0.4m≤x’＜1.6m25.(14分)⑴三ⅥA HClO4⑵2 H-Cl H-S⑶1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2⑷SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-270.0kJ·mol-126.(17分)⑴氧化反应还原反应取代反应⑵⑶硝基、羧基a、c、d⑷CH2CH或CH2 CH⑸+2H2O+H++ CH3CH2CH2COOH+CH3OH 或+2H2O+ + CH3CH2CH2COOH+CH3OH27.（14分）⑴Al(OH)3⑵4LiMn2O4+4H++O2=8MnO2+4Li++2H2O⑶烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘（其他合理答案均可）⑷6.4（或6.36）28.（13分）⑴a、d、e⑵Ag+Fe3+=Ag++ Fe2+⑶⑷不同意。
甲同学检验出了Fe，可确定Fe一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了Ag。
[⑶、⑷其他合理答案均可]29.（18分）Ⅰ.⑴光照强度（或光强）土壤含水量⑵土壤含水量40%~60% 合理密植Ⅱ.⑵接种等量的摩西球囊霉菌菌种不接种（或接种与A组等量的经灭菌处理的摩西球囊霉菌菌种）⑶相同且适宜⑷干旱（或停止浇灌）紫花苜蓿死亡率（或存活率，或存活天数）结果预测与分析：A组紫花苜蓿死亡率明显低于B组。
2010年安徽卷理综化学高考试卷(原卷 答案)
绝密★启用前2010年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理综化学本试卷共11题，共100分。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题 共120分）1.亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li 2NH+H 2⎯⎯→←⎯⎯Li 2NH+LiH ，下列有关说法正确的是A. Li 2NH 中N 的化合价是1−B.该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂C.+Li 和H −的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 2.下列实验操作或装置符合实验要求的是A ．量取15.00mL NaOH 溶液 B.定容 C.电解制Cl 2和H 2 D.高温煅烧石灰石 3.在pH =1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A.Mg 2+、Na +、ClO -、NO 3-B.Al 3+、4NH +、B r −、C1-C.K +、Cr 2O 72-、CH 3CHO 、24SO −D.Na +、K +、23S O i −、C1- 4.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g)180?C⎯⎯⎯→←⎯⎯⎯催化剂2N 2(g)+3H 2O H 0∆＜ 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大5.某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H +，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2+O 2=2H 2O ，下列有关说法正确的是A ．电子通过外电路从b 极流向a 极B ．b 极上的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e --=4OH --C ．每转移0.1mol 电子，消耗1.12L 的H 2D ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极6.右图是三种稀酸对Fe-Cr 合金随Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硝酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO 3(稀)=Fe （NO 3）3+3NO 2 ↑+3H 2OC. Cr 含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr 合金的腐蚀性最强D.随着Cr 含量增加，稀硝酸对Fe-Cr 合金的腐蚀性减弱7.将0.01mol 下列物质分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温， 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） ①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③ C. ①=②>③>④ D. ①=②>③=④ 8.（14分）(1) Y 位于元素周期表第_ 周期第) 族，Y 和Z 的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_ (化学式） (2）XY 2是一种常用的溶剂，XY 2的分子中存在_ 个键。
2010年全国高考理综试题及答案-安徽
2010年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试第Ⅰ卷（选择题共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
14．伽利略曾设计如图所示的一个实验．将摆球拉至M点放开，摆球会达到同一水平高度上的N点。
如图在E或F处钉上钉子，摆球将沿不同的用弧达到同一高度的对称点，反过来，如果让摆球从这些高度它同样会达到水平硬度上的要点。
这个实验可以说明，物体由静止开始沿不同倾角的斜面（或弧线）下滑时，其中速度的大小A．只与斜面的倾角有关B．只与斜面的长度有关C．只与下滑的高度有关D．只与物体的质量有关15．一列沿x轴正方向传播的简谐横波，某时刻的波形如图所示。
P为介质中的一个质点，从该时刻开始的一段极短时间内，P的速度v和加速度a的大小变化情况是A．v变小，a变大B．v变小，a变小C．v变大，a变大D．v变大，a变小16．如图所示，在xOy平面内有一个以O为圆心，半径R=0．1m的圆，P为圆周上的一点，O，P两点连线与x轴正方向的夹角为θ。
若空间存在沿y轴负方向的匀强电场，场强大小E=100V/m，则O、P两点的电势差可表示为A．U OP=-10sinθ（V）B．U OP=10sinθ（V）C．U OP=-10cosθ（V）D．U OP=10cosθ（V）17．为了萤火星及其周围的空间环境的探测，我国预计于2011年10月开始第萤火星探测器“萤火一号”。
假设探测器在火星表面为度分别为A1和A2的圆轨道上运动时，周期分别为T1和T2。
火星可视为度量分布均匀的球体。
忽略火星的自转影响，万有引力常量为G。
仅利用以上数据，可以计算出A．火星的密度和火星表面的重力加速度B．火星的质量和火星对“萤火一号”的引力C．火星的半径和“萤火一号”的质量D．火星表面的重力加速度和火星对“萤火一号”的引力18．如图所示，M、N是平行板电容器的两个据板，其为定值最阻R1、R2为时调电阻，用绝缘细线将质量为m，带正电的小球悬于电容器内部，闭合电键S，小球静止时受到悬线的拉力为F，调节R1、R2关于F的大小判断正确的是A．保持R1不变，缓慢增大R2时，F将变大B．保持R1不变，缓慢增大R2时，F将变小C．保持R1不变，缓慢增大R2时，F将变大不变，缓慢增大R2时，F将受小D．保持R19．L型上面光罩，贮在固定就面上，轻弹簧一项固定在木板上，另一端与置于木板上表面的滑块Q相连，如图所示，若P、Q一起沿斜面匀速下滑，不计空气阻力。
2010年高考安徽卷理综化学选择题解析
2010年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试化学部分试题解析淮南一中张汉生⒎亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H-的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】B【解析】⑴Li2NH和LiNH2中N的化合价均为-3，LiH中H的化合价是-1。
⑵，该反应中H2既是氧化剂又是还原剂。
⑶电子层结构相同的离子，核电荷大者半径小。
Li+和H-的离子结构示意图分别为、，Li+半径小于H-。
⑷此法储氢为化学变化。
钢瓶储氢为物理变化。
各种储气钢瓶【点评】⑴本题考查了元素化合价判断、粒子半径大小比较、氧化还原反应分析、物理变化与化学变化的区别等，需对这些知识内容达到“理解”的层次，难度中等。
⑵题材新颖，体现了化学与STSE的密切关系。
⑶在倡导低碳环保的今天，氢能开发利用乃大势所趋。
实现氢能经济的关键，一是廉价而又高效的制氢技术，二是安全高效的储氢技术。
其中，开发新型高效的储氢材料和安全的储氢技术是当务之急。
⒏下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温煅烧石灰石【答案】A【解析】A.图示滴定管构造像酸式滴定管，但注明“耐强酸、强碱的新型活塞”，可用于装碱液。
B.定容时，应“将蒸馏水注入容量瓶中，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切”。
图示液面距刻度线较远，此时应直接“注入”，而不应“用胶头滴管滴加”。
C.电解饱和食盐水制Cl2和H2，阳极须用惰性电极。
图示阳极用Cu，错误。
D.酒精灯“加热”，火焰温度一般为400~500℃，最高可达800℃。
酒精喷灯“高温”，火焰温度一般为800℃左右，最高可达1000℃。
2010年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷))化学试题及答案
2010年安徽高考理科综合——化学部分解析7. 亚氨基羟（Li 2NH ）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 。
下列有关说法正确的是 A. Li 2NH 中N 的化合价是－1 B.该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 C.Li ＋和H ＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同7答案：B解析：A 选项中Li 2NH 中氮的化合价为-3;C 选项中Li +半径小于H —；D 选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。
8.下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH 溶液B.定容C.电解制Cl 2和H 2D.高温燃烧石灰石8答案：A解析：B 滴管口不能伸入到容量瓶内；C 铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D 选项坩埚不能密闭加热。
9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3—B. Al 3+、 NH 4+、 Br - 、Cl -C. K + 、Cr 2O 72- 、CH 3CHO 、 SO 42-D. Na +、K + 、SiO 32-、Cl - 9答案：B解析：酸性环境下A 中生成次氯酸，C 中Cr 2O 72-氧化CH 3CHO ，D 中生成硅酸沉淀。
10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH 2（g ）＋NO （g ）＋NH 2（g ）150−−−→℃催化剂2H 3（g ）＋3H 2O （g ） ∆H <0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大10答案：C解析：A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。
高考安徽卷化学试卷及答案
2010年安徽高考理科综合——化学部分解析一、选择题7．【单项选择题】（2010安徽7）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2ƒLiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是( )A.Li2NH中N的化合价是1- B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】B【难度】B【考查点】氧化还原反应的基本概念及应用【解题关键点】Li2NH中N的化合价是－3价，H+半径是最小的，这种储氢方法是化学方法，而钢瓶储氢原理是物理方法。
【结束】8．【单项选择题】（2010安徽8）下列实验操作或装置符合实验要求的是( )A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石【答案】A【难度】C【考查点】基本实验操作【解题关键点】定容时离刻度线1~2cm处再用胶头滴管，此处阳极材料只能用惰性电极，酒精灯达不到高温，且此时坩埚不能加盖【结束】9．【单项选择题】（2010安徽9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B.Al3+、 NH4+、 Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42- D.Na+、K+、SiO32-、Cl-【答案】B【难度】C【考查点】离子共存【解题关键点】H+与ClO-反应生成HClO；CH3CHO被Cr2O-27酸性溶液氧化；H+与SiO23-反应生成沉淀【结束】10．【单项选择题】（2010安徽10）低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ∆H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大【答案】C【难度】D【考查点】化学反应速率和平衡的综合应用【解题关键点】这是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；增大氨浓度，氮氧化物的转化率增大；催化剂不能使平衡移动即转化率不会改变。
2010年高考理综试题及答案(安徽卷)
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
11．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，
其基本结构见下图，电池总反应可表示为：
2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是
直平内且下边缘平行于磁场上功界。设线圈I、Ⅱ落地
时的速度大小分别为y1、y2在磁场中运动时产生的热量分
别为Q1、Q2，不计空气阻力则
A．v1<v2,Q1<Q2B．v1=v2,Q1=Q2
C．v1<v2,Q1>Q2D．v1=v2,Q1<Q2
（在此卷上答题无效）
绝密★启用前
2010年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）
D．UOP=10cosθ（V）
17．为了萤火星及其周围的空间环境的探测，我国预计
于2011年10月开始第萤火星探测器“萤火一号”。
假设探测器在火星表面为度分别为A1和A2的圆轨道上运动时，周期分别为T1和T2。火星可视为度量分布均匀的球体。忽略火星的自转影响，万有引力常量为G。仅利用以上数据，可以计算出
6．生物兴趣小组为了调查两个河口水域的水母类动物类群（甲、乙）的种类组成及其数量特征。使用浮游生物捕捞网（网口内径50cm，网身长145cm，网目孔径0．169mm）各随机取样3次，调查结果如表（单位：个）。
物种１ 物种２ 物种3物种4物种5物种6物种7物种8物种9物种10
甲 样本155100151204202110
a．用刻度尺测出物体下落的高度h,并测出下落时间t．
通过v=gt计算出瞬时速度v。
2010年高考理综全国卷一【化学部分】(word版,化学式规范)
2010年高考理综全国卷一【化学部分】6．下列判断错误．．的是 A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞ 解析：本题考察的是一些基本概念，如物质熔沸点的比较、氢键和范德华力对物质性质的影响等等。
一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B 正确；元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，C 项正确，；D 正确，元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。
A 项错误，NH 3分子间存在氢键，故最高，AsH 3、PH 3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH 3＞AsH 3＞PH 3；，所以选A7．下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu解析：本题主要考的是无机化合物性质。
选项A 错误，因为Li 在空气中燃烧只能生成Li 2O,； B 错误，酸性：HCl ＞H 2SO 3＞H 2CO 3，反应中要符合强酸制弱酸，所以通入后无BaSO 3沉淀，因为BaSO 3+2HCl=BaCl 2+H 2O+SO 2↑；D 错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH 3+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+(NH 4)2SO 4,接着Cu(OH)2△ CuO+H 20,溶液中NH 3不能还原CuO 为Cu,要还原必须是干燥的固态！C 正确。
选C8．能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑解析：本题考的是离子方程式的书写问题。
2010年高考理综全国卷-化学部分
已知以下信息： 已知以下信息： 可使溴的CCl4溶液褪色； 溶液褪色； ①A可使溴的 可使溴的 中有五种不同化学环境的氢； ②B中有五种不同化学环境的氢； 中有五种不同化学环境的氢 可与FeCl3溶液发生显色反应： 溶液发生显色反应： ③C可与 可与 不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱 褪色， ④D不能使溴的 不能使溴的 为单峰。 为单峰。 请回答下列问题： 请回答下列问题： （1）A的化学名称是丙烯 ； ） 的化学名称是 （2）B的结构简式为 ） 的结构简式为 ； 反应生成E的化学方程式 （3）C与D反应生成 的化学方程式 ） 与 反应生成 为 ；
11．己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ．己知： 与 反应的 ； △H= -12.1 KJ.mol-1， HCl(aq)与 与 NaOH(aq)反应的△H= -55.6 KJ.mol-1。 反应的△ 反应的 在水溶液中电离的△ 等于 等于（ 则HCN在水溶液中电离的△H等于（ C ） 在水溶液中电离的 A． −67.7kJ gmol −1 ． B． −43.5kJ gmol −1 ．
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可 ）要加快上述实验中气体产生的速率， 升高反应温度、 （ 采取的措施有 升高反应温度、适当增加硫 答两 酸的浓度、 酸的浓度、增加锌粒的比表 种）； 面积等 （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成 ） 速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量 将表中所给的混合溶液分别加入到 个盛有过量 Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得 粒的反应瓶中，收集产生的气体， 粒的反应瓶中 相同体积的气体所需时间。 相同体积的气体所需时间。
2 D．Ag + (aq) + Co( s) = 2 Ag ( s) + Co 2+ (aq) ．
2010年安徽省高考理综化学试题综合训练2
2010年安徽省高考理综化学试题综合训练27、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（ ）A. 石墨烯与石墨互为同位素B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C. 石墨烯是一种有机物D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合8、 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 向次氯酸钙溶液通入过量2CO ：HClO CaCOCO O H ClO Ca 223222+↓=+++-+B. 向次氯酸钙溶液通入2SO ：HClO CaSO SO O H ClO Ca 223222+↓=+++-+C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：O H CaCO HCO OH Ca 2332+↓=++--+D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：]↑++=+++-++NO O H Fe NO H Fe 233223439、下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）10、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）A. 再通入少量氯气，)ClO ()H (－c c +减小B. 通入少量SO2，溶液漂白性增强C. 加入少量固体NaOH ，一定有c(Na +) = c(Cl －) + c(ClO －)D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动11、已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋6.5O 2(g) == 4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2878 kJ ·mol －1(CH 3)2CHCH 3(g)＋6.5O 2(g) = 4CO 2(g)＋5H 2O(l)；∆H =－2869 kJ ·mol －1下列说法正确的是( )A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多12、在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol 的BaCl 2， 恰好使溶液中的SO 42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Al 3＋的物质的量浓度(mol ·L －1)为（ ）A ．2b －c 2aB ．2b －c aC ．2b －c 3aD ．2b －c 6a13、 X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
2010年全国高考理综试题(安徽卷)
这是2010年全国高考理综试题(安徽卷) 该试卷打印后大部分非常清晰,只有两幅图不清晰该试卷有两处错误(21题的III小题的C项瞬图时速改为瞬时速度;28题中【提出假设】的假设1：Fe的价态改为3价),就可以放心使用2010年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合能力测试第I卷（选择题，共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—551.下列关于生物膜结构和功能的叙述，正确的是A．肌细胞的细胞膜上有协助葡萄糖跨膜运输的载体B．细胞膜上的受体是细胞间信息交流所必需的结构C．线粒体内膜上只分布着合成ATP的酶D．核膜上的核孔可以让蛋白质和RNA自由进出2.雄蛙的一个体细胞经有效分裂形成四个子细胞（C1、C2），一个初级精母细胞经减数第一次分裂形成两个次级精母细胞（S1、S2）。
比较C1与C2、S1与S2细胞核中DNA数目及其贮存的遗传信息，正确的是A．DNA数目C1与C2相同，S1与S2不同B．遗传信息C1与C2相同，S1与S2不同C．DNA数目C1与C2不同，S1与S2相同D．遗传信息C1与C2不同，S1与S2相同3.大肠杆菌可以直接利用葡萄糖，也可以通过合成β－半乳糖苷酶将乳糖分解为葡萄糖和半乳糖加以利用。
将大肠杆菌培养在含葡萄糖和乳糖的培养基中。
测定其细胞总数及细胞内β－半乳糖苷酶的活性变化（如图）。
据图分析，下列叙述合理的是A．0～50min，细胞内无β－半乳糖苷酶基因B．50~100min，细胞内无分解葡萄糖的酶C．培养基中葡萄糖和乳糖同时存在时，β－半乳糖苷酶基因开始表达D．培养基中葡萄糖缺乏时，β－半乳糖苷酶基因开始表达4.南瓜的扁盘形、圆形、长圆形三种瓜形由两对等位基因控制（A、a和B、b），这两对基因独立遗传。
2010年高考理综化学试题及答案(全国卷I)
2010年高考理综化学试题及答案(全国卷I)DC ． 将2SO 通入2BaCl 溶液可生成3Ba SO 沉淀 D ． 将3NH 通入热的4CuSO 溶液中能使2Cu 还原成Cu8. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A ． 将铁粉加入稀释硫酸中：B ． 将磁性氧化铁溶于盐酸：C ． 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D ． 将铜屑加入Fe 3+溶液中： 2 Fe 3++Cu=2 Fe 2+Cu 2+9.下列叙述正确的是（ ）A. 某醋酸溶液的PH ＝ a ，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH ＝ b ，则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液的PH< 7C. 1.0×10-3mol/L 盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L 盐酸PH ＝8.0D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH 溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH 溶液的PH=1110.右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个由有机光敏染料（S ）涂覆TiO 2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂李自成，电池中发生的反应为：/S*+3I-→2TiO2/S + I3-2TiO2下列关于该电池叙述错误．．的是（）A.电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电B.电池工作时，是将太阳能转化为电能浓度不会减少C.电池的电解质溶液中I-和I-3D.电池中镀铂导电玻璃为正极11.下图表示4-溴环已烯所发生的4个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是（）A. ①②B.②③C.③④D.①④12.一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl的物质的量之比接近于（）5A. 3 : 1B. 5 : 3C. 2 :3 D. 1 : 213.下面关于SiO晶体网状结构的叙述正确的是2（）A..最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B.最小的环上，Si和O原子数之比为1：2C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角第Ⅱ卷注意事项：1.答题前，考生先在答题卡上用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名，准考证号填写清楚，然后贴好条形码。
2010年全国I卷理综化学高考试卷(原卷+答案)
2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）一、选择题1．（3分）下列判断错误的是（ ）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 2．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+4．（3分）下列叙述正确的是（ ）A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7 C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸PH=8.0 D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=115．（3分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（ ）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少6．（3分）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（ ）A．①④B．③④C．②③D．①②7．（3分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：38．（3分）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二、非选题9．在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：② ；．③ ；．（2）实验②平衡时B的转化率为 ；实验③平衡时C的浓度为 ；（3）该反应的△H0，其判断理由是（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B=实验③：v c=．10．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： ．11．请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是 ；（4）验证CO的方法是 ．12．有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A 完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是 ；（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式 ；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为 ．2010年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）下列判断错误的是（ ）A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【分析】A、从晶体的类型比较；B、从是否含有氢键的角度比较；C、从非金属性强弱的角度比较；D、从金属性强弱的角度比较；【解答】解：A、Si3N4为原子晶体，NaCl为离子晶体，SiI4为分子晶体，一般来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故有Si3N4＞NaCl＞SiI4，故A正确；B、NH3含有氢键，沸点最高，PH3和AsH3不含氢键，沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为AsH3＞PH3，故顺序为NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于非金属性Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正确；D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金属性Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确．故选B．2．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）下列叙述正确的是（ ）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu【分析】A、锂的性质不同于钠，与镁的性质相似；B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生；C、根据盐酸和亚硫酸的酸性强弱判断反应能否进行；D、在溶液中发生离子反应，生成氢氧化铜沉淀．【解答】解：A、锂在空气中燃烧生成氧化锂，故A错误；B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生，故B正确；C、盐酸的酸性比亚硫酸强，将SO2通入BaCl2溶液不会生成BaSO3沉淀，故C错误；D、将NH3通入热的CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀，而在加热条件下，氨气可和氧化铜反应生成铜，故D错误．故选B．3．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A．将铁粉加入稀硫酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++2H2O+NO↑D．将铜屑加Fe3+溶液中2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+【分析】A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐；B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种；C、离子反应要遵循电荷守恒；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子．【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故B错误；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子，铜不能置换出铁，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D正确．故选D．4．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）下列叙述正确的是（ ）A．某醋酸溶液的PH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH=b，则a＞bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液PH＜7 C．常温下，1.0×10﹣3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10﹣8mol/L盐酸PH=8.0 D．若1mLPH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11【分析】A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；C、根据常温下酸溶液的pH一定小于7来分析；D、根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH．【解答】解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故A错误；B、在氨水中存在电离平衡，当加入NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B错误；C、因常温下，中性溶液的pH=7，则酸的pH一定小于7，即盐酸溶液的pH不会为8，故C错误；D、因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的PH=11，故D正确；故选D．5．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图．电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态）TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣I3﹣+2e﹣→3I﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3﹣下列关于该电池叙述错误的是（ ）A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I﹣和I3﹣的浓度不会减少【分析】由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为I3﹣和I﹣的混合物，I3﹣在正极上得电子被还原，正极反应为I3﹣+2e﹣=3I﹣．【解答】解：由图电子的移动方向可知，半导材料TiO2与染料为原电池的负极，铂电极为原电池的正极，电解质为I3﹣和I﹣的混合物，I3﹣在正极上得电子被还原，正极反应为I3﹣+2e﹣=3I﹣，A、该电池是将太阳能转化为电能的装置，故A正确；B、电池工作时，I﹣离子在铂电极上放电，发生氧化反应，故B错误；C、电池工作时，I3﹣到Pt电极正极上得电子转化为I﹣，即反应为I3﹣+2e﹣=3I﹣，故C正确；D、电池的电解质溶液中I﹣的浓度和I3﹣的浓度不变，故D正确．故选B．6．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，有机产物只含有一种官能团的反应是（ ）A．①④B．③④C．②③D．①②【分析】由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，②为水解反应，③为消去反应，④为加成反应，以此来解答．【解答】解：由结构可知，有机物中含C=C和﹣Br，①为氧化反应，得到两种官能团；②为加成反应，得到﹣Br和﹣OH两种官能团；③为消去反应，产物中只有C=C；④为加成反应，产物中只有﹣Br，则有机产物只含有一种官能团的反应是③④，故选B．7．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3【分析】根据n=计算磷的物质的量，根据n=计算氯气的物质的量，进而计算产物中n（Cl）：n（P）的值，据此利用十字交叉法计算产物中PCl3与PCl5的物质的量之比．【解答】解析：参加反应的Cl2与P的物质的量之比为：：≈1.74：1．因此产物中n（Cl）：n（P）=（1.74×2）：1=3.48：1，则，即产物中PCl3和PCl5的物质的量之比1.52：0.48≈3：1，故选C．8．（3分）（2010•全国卷Ⅰ）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【分析】根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子，据此分析解答．【解答】解：A、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故A错误；B、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故B错误；C、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故C错误；D、最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，Si处于中心，O处于4个顶角，故D正确．故选D．二、非选题9．（2010•全国卷Ⅰ）在溶液中，反应A+2B⇌C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：② 加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变．③ 温度升高 ；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小 ．（2）实验②平衡时B的转化率为 40%；实验③平衡时C的浓度为 0.06mol/L；（3）该反应的△H＞ 0，其判断理由是 温度升高，平衡向正反应方向移动，（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验②：v B=0.014mol（L•min）﹣1实验③：v c=0.009mol（L•min）﹣1．【分析】（1）在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化剂与温度对反应的影响，根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的影响；（2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算B的浓度变化量，进而计算平衡时B的转化率；实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算C的浓度变化量，进而计算平衡时C的浓度；（3）温度升高，A的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断；（4）根据v=计算v A，利用速率之比等于速率之比实验②中v B，实验③中v c．【解答】解：（1）与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，故答案为：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；（2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L ﹣0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡时B的转化率为×100%=40%；实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L，故平衡时C 的浓度为0.06mol/L，故答案为：40%；0.06mol/L；（3）因③温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即△H＞0，故答案为：＞；温度升高，平衡向正反应方向移动；（4）实验②中，v A==0.007mol（L•min）﹣1，所以v B=2v A=0.014mol（L•min）﹣1；实验③中，v A==0.009mol（L•min）﹣1，所以v C=v A=0.009mol （L•min）﹣1，故答案为：0.014mol（L•min）﹣1；0.009mol（L•min）﹣1．10．（2010•全国卷Ⅰ）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同．现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．根据上述实验信息，请回答下列问题：（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：A：NH3•H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： B：Na2CO3或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；D：Al2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液． ．【分析】①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3•H2O或NH3；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）3或Mg（OH）2，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO3，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO2，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO4或AgCl，则C应为BaCl2，B可能为Na2CO3或K2CO3．以此解答该题．【解答】解：（1）①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3•H2O或NH3；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，可能为Al（OH）3或Mg（OH）2，F中沉淀完全溶解，则F为AgNO3；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，该气体为CO2，说明E为酸溶液，且纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B可能为Na2CO3或K2CO3；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，则该沉淀可能为BaSO4或AgCl，则C应为BaCl2，．根据B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，所以，能确定的是A：NH3•H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2，故答案为：A：NH3•H2O或NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2；（2）不能确定的是D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，B可能为Na2CO3或K2CO3，检验方法是：用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．故答案为：B：Na2CO3或K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液；D：Al2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液．11．（2010•全国卷Ⅰ）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表仪器符号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO2（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是 可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出；（4）验证CO的方法是 点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊．【分析】（1）根据二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥，CO2在高温下与木炭反应的装置、二氧化碳的吸收等回答；（2）根据装置的作用和实验原理选择试剂；（3）小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出；（4）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；【解答】解：（1）应有二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥，CO2在高温下与木炭反应的装置、二氧化碳的吸收装置等，装置图：，故答案为：；（2）B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体．C中装有浓硫酸，干燥气体，在D中二氧化碳与碳反应产生一氧化碳，E中装入氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，故答案为：仪器标号仪器中所加物质作用B饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体C浓硫酸除去CO2中的水气D干燥木炭粉与CO2反应产生COE氢氧化钠溶液吸收未反应的CO2；（3）小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出，可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢，故答案为：可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出；（4）一氧化碳燃烧有蓝色火焰，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故答案为：点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊；12．（2010•全国卷Ⅰ）有机化合物A～H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1 mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体．由G转化为H的化学方程式是；（4）①的反应类型是 加成反应 ；③的反应类型是 水解反应或取代反应 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B所有可能的结构简式；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）．则C的结构简式为 ．【分析】链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，设A的分子式为C x H y，l mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则x+，且65＜12x+y=8x+28＜75，x取正整数，所以x=5，y=8，所以A的分子式为C5H8，A含有支链且只有一个官能团，所以A是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；A与等物质的量的H2反应生成E，则E是3﹣甲基﹣1﹣丁烯；E和溴发生加成反应生成F，所以F的结构简式为：，F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G 的结构简式为，G和1、4丁二酸反应生成H，H的结构简式为：．【解答】解：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，设A的分子式为C x H y，l mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则x+，且65＜12x+y=8x+28＜75，x取正整数，所以x=5，y=8，所以A的分子式为C5H8，A含有支链且只有一个官能团，所以A是3﹣甲基﹣1﹣丁炔；A与等物质的量的H2反应生成E，则E是3﹣甲基﹣1﹣丁烯；E和溴发生加成反应生成F，所以F的结构简式为：，F和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成G，G 的结构简式为，G和1、4丁二酸反应生成H，H的结构简式为：．（1）通过以上分析知，A的结构简式为：，其名称是3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故答案为：；3﹣甲基﹣1﹣丁炔；（2）E和溴发生加成反应生成F，反应方程式为：，故答案为：；（3）G和1、4丁二酸反应生成H，反应方程式为：，故答案为：；（4）该反应属于加成反应（或还原反应），该反应属于取代反应或水解反应，故答案为：加成反应（或还原反应），该反应属于取代反应或水解反应；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，则B中含有一个碳碳三键或两个碳碳双键，根据乙烯和乙炔的结构知，B所有可能的结构简式，故答案为：；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则该分子中只含一种氢原子，A中含有一个碳碳三键，分子中含有一个碳环就减少一个碳碳键，则C中应该含有两个碳环，所以C的结构简式为：，故答案为：．参与本试卷答题和审题的老师有：梁老师1；赵老师；王老师；无敌海丰；mxl；山间竹笋；堆积梦想（排名不分先后）菁优网2017年2月5日。
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安徽省2010年高考理综化学试卷及答案
7.亚氨基锂（Li 2NH ）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，
其储氢原理可表示为：Li2NH+H2−−→
←−
− LiNH 2+LiH ，下列有关说法正确的是
A. Li 2NH 中N 的化合价是1-
B.该反应中H 2既是氧化剂又是还原剂
C.+
Li 和H -
的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 8.下列实验操作或装置符合实验要求的是
A ．量取15.00mL NaOH 溶液 B.定容 C.电解制Cl 2和H 2 D.高温煅烧石灰石 9.在pH =1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是 A.Mg 2+、Na +、ClO -
、NO 3
- B.Al 3+
、4
NH +、B r -
、C1-
C.K +
、Cr 2O 72-、CH 3CHO 、
24
SO -
D.Na +
、K +
、
23
S O i -
、C1-
10.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH 3(g)+NO(g)+NO 2(g)
180?C
−−−→←−−−催化剂
2N2(g)+3H 2O(g) H 0∆＜
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A 、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B 、平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
11.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
12.右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：
Fe+6HNO3(稀)=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
C. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强
D.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱
13.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl
A. ①>②>③>④
B. ①>②>④>③
C. ①=②>③>④
D. ①=②>③=④
25.（14分）
X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；
元素相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
(1) Y位于元素周期表第_ 周期第族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是_ (化学式）
(2XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_ 个 键。
在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。
(3)W的基态原子核外电子排布式是。
W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是。
(4)处理含XO、YO2验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转
化为单质Y 。
已知： XO(g)+21
O 2(g)=XO 2(g) △H= -283.0kJ.mol -1
Y(s)+O 2(g)=YO 2(g) △H= -296.0 kJmol -1
此反应的热化学方程式是 26．（17分）F 是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）A →B 的反应类型是 ，D →E 的反应类型是 ，
E →
F 的反应类型是 。
（2）写出满足下列条件的B 的所有同分异构体
（写结构简式）。
①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应 （3）C 中含有的官能团名称是 。
已知固体C 在加热条件下
可溶于甲醇，下列C →D 的有关说法正确的是 。
a ．使用过量的甲醇，是为了提高D 的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c. 甲醇既是反应物，又是溶剂 d. D 的化学式为994C H NO
（4）E 的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是 (写结构简式)。
（5）已知在一定条件下可水解为和，
则F 在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是
27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。
某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn 2O 4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X 的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤23Li CO 所需的玻璃仪器有 。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn 2O 4的质量为18.1g ，第③步反应中加入20.0ml3.0mol.1
L -的24H SO 溶液，假定正极材料中的锂经
反应③和④完全转化为23Li CO ，则至少有 g 23Na CO 参加了反应。
28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：()33Fe NO 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探
究：
【实验】制作银镜，并与
()
33
Fe NO溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。
a. 边振荡盛有2%的3
AgNO溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设1：3
Fe+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：
()
33
Fe NO溶液显酸性，在此酸性条件下
3
NO-能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出2
Fe+，验证了假设1的成立。
请写出3
Fe+氧化Ag的离子方程式：。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：3
NO-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
答案
7、B Li2NH中N的化合价是－3价，H+半径是最小的，这种储氢方法是化学方法，而钢瓶储氢原理是物理方法。
8、A定容时离刻度线1~2cm处再用胶头滴管，此处阳极材料只能用惰性电极，酒精灯达不到高温，且此时坩埚不能加盖
9、B H+与ClO-反应生成HClO；CH3CHO被Cr2O-2
7酸性溶液氧化；H+与SiO2
3
-
反应生成沉淀
10、C这是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；增大氨浓度，氮氧化物的转化率增大；催化剂不能使平衡移动即转化率不会改变
11 、D还原剂在负极失电子，氧化剂在正极得电子，因此a 为负极，b为正极。
电子从负极经外电路流向正极。
因为这是酸性电解质，不可能生成OH-,正极反应：O2 +4H+ + 4e－== 2H2O
12、D稀硝酸在浓度较低时，腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的强；浓硝酸的还原产物才是NO2；Cr含量大于13%时，盐酸与硝酸中H+浓度相同，但腐蚀能力不同，因此不能用H+浓度解释。
13、C①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。
因此有A正确
25。
答案(1)3 VIA HClO4 (2)2 H-Z H-Y (3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol[
26. 答案：（1）氧化还原取代
（2）（3）硝基羧基 acd
（4）
(5)
27答案：（1）Al(OH)3
(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
(3) 漏斗玻璃棒烧杯；滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等
（4）5.3
解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水。
第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量
28。
答案（1）ade
(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+
（3）①将银镜在硝酸铜溶液中
（4）同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO。