工程热力学与传热学:1-5 功量与热量
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➢ 膨胀功:工质在体积膨胀时所作的功; ➢ 压缩功:工质受压缩时外界对工质所作的功。
对准平衡过程:
系统在整个过程中作功
pA
2
W 1 工质所作的膨胀功 。
2
w pdv 1
J kg
5. 示功图:
对一个可逆过程,体积变化功可在p-v图上用、
过程线下面的面积表示
1
2
w pdv
2. 可逆过程中系统与外界交换的热量:
q Tds
q 2
Tds
1 2
1
Q 2
TdS
1 2
1
3.示热图:
可逆过程中,热量在T-s图上用过程线下面的
面积表示
q Tds
2
q 1 Tds
T
2
q
1
T
规定:
0
➢ 系统吸热:热量为正, q > 0
系统放热:热量为负, q < 0
系统绝热: q = 0
递,传热过程中不出现能量形态的变化;
(2)功转变成热量是无条件的; 而热转变成功是有条件的。
思考 题
1. 功可以全部转变为热,但热不能全部转变为热
2. 质量相同的物体A和B ,若TA >TB,则物体A具 有的热量比物体B多
可逆绝热: d s = 0
ds
s
示热图
➢ 热量是过程量:与初终状态,过程有关
1-5-3 功和热量的关系
共同点 (1)都是能量传递的度量,都是过程量; (2)只有在传递过程中才有功,热量。
区别 (1)功是有规则的宏观运动能量的传递,在作功
过程中往往伴随着能量形态的转变; 热量是大量微观粒子杂乱热运动的能量的传
pA
2
w 1 pdv
➢ 规定:
p
系统对外作功,取正,
d v > 0, w > 0;
外界对系统作功,取负,
d v < 0, w < 0
➢ 功是过程量:
0
与初、终态有关,与过程有关。
1 w
2 p
dv
v
示功图
1-5-2 热量(heat)
1. 热量: 系统与外界之间仅仅由于温度不同而交换的能量。
用Q,q表示,单位J, kJ, J/kg, kJ/kg
1—5 过程功和过程热量
1-5-1 功(work)
1. 功的定义 (1)力学中功的定义:
力和沿力的方向位移的乘积。
2
W F dx W 1 F dx
(2)热力学中功的定义: 在热力过程中,如果系统与外界相互作用而
传递能量,若其全部效果可表现为使外界物体改 变宏观运动状态,则这种传递的能量为功。
(3)体积变化功 通过工质体积的变化而与外界交换的功量
对准平衡过程:
系统在整个过程中作功
pA
2
W 1 工质所作的膨胀功 。
2
w pdv 1
J kg
5. 示功图:
对一个可逆过程,体积变化功可在p-v图上用、
过程线下面的面积表示
1
2
w pdv
2. 可逆过程中系统与外界交换的热量:
q Tds
q 2
Tds
1 2
1
Q 2
TdS
1 2
1
3.示热图:
可逆过程中,热量在T-s图上用过程线下面的
面积表示
q Tds
2
q 1 Tds
T
2
q
1
T
规定:
0
➢ 系统吸热:热量为正, q > 0
系统放热:热量为负, q < 0
系统绝热: q = 0
递,传热过程中不出现能量形态的变化;
(2)功转变成热量是无条件的; 而热转变成功是有条件的。
思考 题
1. 功可以全部转变为热,但热不能全部转变为热
2. 质量相同的物体A和B ,若TA >TB,则物体A具 有的热量比物体B多
可逆绝热: d s = 0
ds
s
示热图
➢ 热量是过程量:与初终状态,过程有关
1-5-3 功和热量的关系
共同点 (1)都是能量传递的度量,都是过程量; (2)只有在传递过程中才有功,热量。
区别 (1)功是有规则的宏观运动能量的传递,在作功
过程中往往伴随着能量形态的转变; 热量是大量微观粒子杂乱热运动的能量的传
pA
2
w 1 pdv
➢ 规定:
p
系统对外作功,取正,
d v > 0, w > 0;
外界对系统作功,取负,
d v < 0, w < 0
➢ 功是过程量:
0
与初、终态有关,与过程有关。
1 w
2 p
dv
v
示功图
1-5-2 热量(heat)
1. 热量: 系统与外界之间仅仅由于温度不同而交换的能量。
用Q,q表示,单位J, kJ, J/kg, kJ/kg
1—5 过程功和过程热量
1-5-1 功(work)
1. 功的定义 (1)力学中功的定义:
力和沿力的方向位移的乘积。
2
W F dx W 1 F dx
(2)热力学中功的定义: 在热力过程中,如果系统与外界相互作用而
传递能量,若其全部效果可表现为使外界物体改 变宏观运动状态,则这种传递的能量为功。
(3)体积变化功 通过工质体积的变化而与外界交换的功量