河南省天一大联考2017届高三阶段性测试（三）（A）化学试题

河南省天一大联考2017届高三阶段性测试（三）
（A）化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 化学与生活密切相关。

下列有关说法正确的是
A．可用KI鉴别淀粉溶液和Na
2CO
3
溶液
B．隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐
C．沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致
D．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO
2
，以防止营养成分被氧化
2. 下列化学用语的描述不正确的是
A．烧碱的分子式为NaOH
B．中子数为15的硅原子：
C．乙醇的结构简式：C
2H
5 OH
D．NH
3·H
2
O的电离方程式：NH
3
·H
2
O NH
4
++OH-
3. 下列有关说法正确的是
A．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应B．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水
C．只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳
D．植物油不能用于萃取溴水中的溴
4. 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是
A．NaOH、FeSO
4
在空气中放置变质
B．氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中
C．乙烯使溴水和酸性KMnO
4
溶液褪色
D．常温下浓硝酸不能溶解Al和Au（金）
5. 下图为实验室中的蒸馏装置，下列有关说法正确的是
A ．仪器甲是锥形瓶，可直接用酒精灯加热
B ．温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处
C ．直形冷凝管可用球形冷凝管代替
D ．石油蒸馏时加沸石，制蒸馏水时不用加沸石
6. 下列有关说法正确的是
A ．镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀
B ．相同温度下，pH 相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同
C ．向饱和石灰水中滴加少量CuC12 溶液出现蓝色沉淀，则K sp [Ca(OH)2]< K sp [Cu(OH)2]
D ．合成氨生产中，需将NH 3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H 2转化率
7. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A ．在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 N A
B ．含0.4mol HNO 3的稀硝酸与足量Fe 反应，转移电子数为1.2 N A
C ．120 gNaHSO 4和MgSO 4的晶体混合物中阳离子数为N A
D ．标准状况下，44.8LSO 2与足量O 2反应生成的SO 3分子数为2 N A
8. 不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C 4H 9ClO 的同分异构体中能与Na 反应放出氢气的共有（不含立体异构） A ．8 种 B ．9 种 C ．10 种 D ．12 种
9. 铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。

实验室中可利用FeCO 3和O 2为原料制备少量铁红，每生成160g 固体铁红放出130kJ 热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是
A．2FeCO
3(s)+O
2
(g) =Fe
2
O
3
(s)+2CO
2
(g) △H＝-130 kJ/mol
B．4 FeCO
3(s)＋O
2
(g) =2Fe
2
O
3
(s)+4CO
2
(g) △H＝+260 kJ/mol
C．4 FeCO
3(s)＋O
2
(g) =2Fe
2
O
3
(s)+4CO
2
(g) △H＝-260 kJ/mol
D．4 FeCO
3(s)＋O
2
(g) =2Fe
2
O
3
(s)+4CO
2
(g) △H＝+130 kJ/mol
10. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如下，其中“o”和“●”代表不同元素的原子。

下列关于此反应不能得出的结论是：
A．该反应可表示为
B．可能是PC1
5
的分解反应
C．反应过程中，一定伴随共价键的断裂与形成
D．该反应的△H >0
11. 容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N
2
、
0.26mol/L的H
2，进行合成氨反应：N
2
(g)+3H
2
(g) 2NH
3
(g) △H=-
92.4kJ/mol。

图1表示不同反应条件下N
2
的浓度随时间的变化，图2表示其它
条件相同，温度分别为T
1、T
2
、T
3
且恒定不变，达到平衡时NH
3
的质量分数。

下列判断不正确的是
A．图2 中反应速率最快的是容器丙
B．图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂
C．图l 中容器乙0～5 min时间内v(N
2
) = 0.012mol/(L·min)
D．图1 中容器丙内反应的平衡常数为2.5
12. 室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确的是 ( )
A．向Na
2CO
3
溶液中通入CO
2
至溶液为中性，则
B．pH相同的氨水和Ba(OH)
2溶液中：2c(NH
4
+)=" c(" Ba2+)
C．等浓度的KHSO
3溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+)=c(HSO
3
-
)+c(H
2SO
3
)
D．向Mg(OH)
2浊液中加入少量NH
4
Cl粉末不变
13. X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。

下列叙述正确的是
A．原子半径的大小：Z>X > Y
B．Z的氢化物的沸点一定比X 的低
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
D．Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属
14. 下图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是
A．“吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强
B．碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1 : 5
C．第③ 步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸
D．含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大
15. CO
2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO
2
是
摆在科技工作者面前的重要课题。

如图所示电解装置可将CO
2
转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。

下列有关说法正确的是
A．a为电池的正极B．电解过程中H＋移向阳极
C．反应前后溶液的pH保持不变D．阴极反应式：2CO
2
+12H++12e－=C
2
H
4
＋
4H
2
O
16. 燃煤脱硫可减少SO
2
尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关
注。

一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO
2
（g）CaS（s）
+3CO
2
（g）△H=-394.0kJ/mol,保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的
量与平衡时体系中CO
2
的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。

下列有关说法正确的是
A．T
1比T
2
高
B．b点SO
2
转化率最高
C．b点后曲线下降是因CO体积分数升高
D．减小压强可提高CO、SO
2
转化率
二、实验题
17. 某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质，实验装置如图所示（省略夹
持装置）。

已知：硫代硫酸钠（Na
2S
2
O
3
）溶液在工业上可作为脱氯剂
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______，其中盛有浓盐酸，烧瓶A 中盛有的固体试剂是_____（填化学式）。

（2）装置B中盛有饱和NaCl溶液，装置B的作用是________。

a．除去C1
2
中的杂质HCl b．干燥
c．提供后续水蒸气 d．观察装置是否堵塞
（3）c处有色布条褪色，而d处不褪色，这说明__________。

（4）实验结束后，打开e 的活塞，使其中的溶液流人到锥形瓶D中，摇匀锥形瓶，静置后可观察到______________________。

（5）装置E中发生反应的离子方程式为____________。

三、原理综合题
18. 天宫二号空间实验室已于2016 年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功。

请回答下列问题：
（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件。

石英玻璃的成分是______（填化学式），该物质的类别属于________（填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”) ，实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液，原因是
_______________（用离子方程式表示）
（2）“碳纤维复合材料制品”应用于“天宫二号”的推进系统。

碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点。

碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成，其中合成树脂是高分子化合物，则制备合成树脂的反应类型是
_____________。

（3）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉，其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性。

① 天宫二号使用的光伏太阳能电池，该电池的核心材料是_____，其能量转化方式为_____。

② 下图是一种全天候太阳能电池的工作原理：
太阳照射时的总反应为V3++ VO2++ H
2O=V2++VO
2
++2H+，则负极反应式为
__________；夜间时，电池正极为______（填“a”或“b”）。

19. 磷能形成多种含氧酸。

（1）次磷酸（H
3PO
2
）是一种精细化工产品，向10 mL H
3
PO
2
溶液中加入10 mL
等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H
2PO
2
-、OH-两种阴离子。

① 写出H
3PO
2
溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该
正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。

② 若25℃时，K (H
3PO
2
) = 1×10-2，则0.01 mol · L-1的H
3
PO
2
溶液的pH
=________。

（2）亚磷酸（H
3PO
3
）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K
1
= 1×10-2、
K
2
=2.6×10-7。

① 试从电离平衡移动的角度解释K
1、K
2
数据的差异_______________。

② NaH
2PO
3
溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”）。

（3）25 ℃时，HF的电离常数为K = 3.6×10-4； H
3PO
4
的电离常数为
K 1=7.5×10-3，K
2
=6.2×10-8，K
3
＝4.4×10-13。

足量NaF溶液和H
3
PO
4
溶液反应的
离子方程式为_________。

（4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中。

c(H+)由大到小的顺序为_____（用酸的分子式表示）。

四、填空题
20. 工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如图所示：
问答下列问题：
(l)(NH
4)
2
C
2
O
4
中C元素的化合价为________。

(2)合金废料加入盐酸浸取，该盐酸不能换为硝酸，原因是____________。

残渣M的主要成分是一种金属单质，该金属为_______________，
(3)“浸出液”中先后加入的两种试剂涉及氨水、H
2O
2
溶液，应先加入
____________，加入氨水发生反应的离+方程式为____________________。

(4)溶液A中的金属阳离子是_________，加入(NH
4)
2
C
2
O
4
溶液的目的是
__________。

(5)“操作1”的名称是_________，草酸钴高温焙烧生成Co
2O
3
，实验室中高温
焙烧使用的仪器是_____(填字)。

a.蒸发皿
b.表面皿
c.烧杯
d.坩埚
(6)已知Li
2CO
3
微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。

“操作2”
中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其目的是_________________，90℃时K
sp 温度/℃10 30 60 90
浓度
/mol·L-1
0.21 0.17 0.14 0.10
五、原理综合题
21. 高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品，主要成分为N
2、CO、CO
2
、H
2
O等，
其中可燃成分CO含量约占25％左右，CO
2、N
2
的含量分别占15%、55%。

回答下
列问题：
（1）上述提及的气体分子中，电子数相等的两种气体是________（写化学式）。

（2）高炉煤气中CO具有较高的利用价值，可以与H
2
合成甲烷，已知有关反应的热化学方程式如下：
① H
2(g)＋O
2
(g)=H
2
O(l) △H=-285.8kJ/mol
② CO(g)＋O
2(g)=CO
2
(g) △H=-283.0kJ/mol
③CH
4(g)+2O
2
(g)=CO
2
(g)+2H
2
O(l) △H=-890.3kJ/mol
则CO(g)+2H
2(g)=CH
4
(g)+ O
2
(g) △H=_________kJ/mol。

（3）高炉煤气中N
2的含量较高，利用CO前需要对CO 进行富集，实现CO和N
2
的分离。

① 工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，该反应的热化学方程式为
CH
3COOCu(NH
3
)
2
(aq)+CO(g)=CH
3
COOCu(NH
3
)
2
·CO(aq) △H＜0。

吸收CO后的溶
液经过适当处理可恢复为醋酸亚铜氨溶液，从而实现CO与吸收液的分离，分离过程可采取的措施有______________（写出一种即可）。

②到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以亚铜为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（PSA）方式在含N
2
体系中脱出CO。

下图是变压吸附回收高炉煤气中CO的流程图：
PSA-I吸附CO
2
时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载体亚铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施是________，“放空气体”的主要成分为_______。

（4）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe
2O
3
(s)+ 3 CO(g)===2Fe
(s)+3CO
2
(g)。

该反应在不同温度下的平衡常数如下表所示：
① 该反应的△H______0（填“> " " < ”或“= " ）。

② 欲提高上述反应中CO 的转化率，可采取的措施是______。

a．适当降低反应体系的温度 b．及时移出体系中的CO
2
c．加入合适的催化剂
d．减小容器的容积 e．增大Fe
2O
3
的量。