二氧化硫的性质(课堂PPT)
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
怎样除去CO2中的SO2? SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
16
交流·研讨
这是检验SO2的方法之一
实验步骤
现象
结论
往装有SO2溶液的试管 内滴入2-3滴品红溶液, 然后振动试管。
品红溶液 褪色
SO2有漂白 作用
把试管内液体用酒精灯 加热
S + O2 === SO2
(一)、物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气、 容易液化、易溶于水的气体。(常温常压下，1体积 水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。
13
SO2的化学性质
1.SO2具有酸性氧化物的通性
(1)SO2与水反应
SO2 + H2OBaidu Nhomakorabea
逆反应
正反应
H2SO3
28
思考·交流
酸雨：主要指pH小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
酸雨有哪些危害？
29
科学视野
乐 山 大 佛 遭 受 酸 雨 腐 蚀
30
科学视野
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
31
科学视野
酸 雨 的 危 害
32
交流·研讨
煤中含有S，燃烧时产生SO2排放到空 气中去污染空气,如何减少煤燃烧时SO2的 排放量？并写出有关方程式？
溶液变 回红色
被SO2漂白不稳 定,容易变回原 来的颜色
思考·交流
17
为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？
18 小 结
1.SO2具有酸性氧化物的通性 2.SO2既有还原性又有氧化性 3.SO2的漂白性 原理： 二氧化硫与某些有色物质直接生成
不稳定的无色物质 实质： 化合作用
程度： 暂时性，加热可复原
(1)酸性氧化物； (2)二氧化硫漂白性； (3)氧化性：SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O (4)SO2具较强的还原性。 3.二氧化硫的用途 4.三氧化硫的化学性质
四、硫的氧化物的污染与治理
27
1、二氧化的来源：
SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、 含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的 废气。
亚硫酸是一种弱酸，不稳定。
酸性：H2SO3＞醋酸> H2CO3（弱酸）
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能 向逆反应方向进行的化学反应。
14
1.SO2具有酸性氧化物的通性
(1)SO2与水反应
(2)SO2与碱反应
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
2SO2 + Ca(OH)2 Ca(HSO3 ) 2
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH == NaHSO3
(3) SO2与碱性氧化物反应：
SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙）
15
思考·交流
SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 SO2 + Ca(ClO)2 + H2O =
1
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物 第1课时
2 课前作业
从物质分类和化合物的价态分析下列物质的化学 性质并思考：物质的化学性质从哪些角度考虑？ （1）盐酸 （2）CO2 （3）FeCl3 （4）Fe(OH)2
每课一题
3
写出二氧化碳和二氧化硅的化学性质反 应方程式
硫元素在自然界的存在（化合态）
10
实验·探究
3.化学性质：既有氧化性又有还原性. △ S+Fe=FeS
△
2Cu+S=Cu2S
点燃
烧硫
S+O2=SO2
在 氧
4.用途： 黑火药、制硫酸.
气 中
燃
11
问题3：硫与金属的反应有什么特点？
问题4：硫和氯气的化学性质相比有何异同？从原子结构角度 加以解释。
二、二氧化硫和三氧化硫
12
SO2的产生:
20
资料：几种物质漂白性比较
物质 活性炭
潮湿 氯气
臭氧
过氧 化钠
二氧 化硫
漂白 吸附 氧化 原理 色素 漂白
氧化 氧化 生成无色 漂白 漂白 化合物
物理变 化或化 学变化
物理 化学
化学 化学
化学
21
交流·研讨
二氧化硫的用途
⑴制造硫酸； ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等； ⑶杀灭霉菌和细菌； ⑷作食物和干果的防腐剂。
范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石
蕊试液褪色。
19
二氧化硫的化学性质
漂白性的比较
名称 原理 实质
二氧化硫
二氧化硫溶与有色物质直接 结合生成不稳定的无色物质
氯
水
氯水中的次氯酸将有色物质 氧化成无色物质
化合作用
氧化作用
程度 暂时性，加热可复原
范围
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊溶液褪色
永久性
漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊溶液褪色
SO3的化学性质： SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量热）
具有酸性氧化物的通性
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O （除去SO2中混有的SO3气体）
26
小结
1.二氧化硫的物理性质 2.二氧化硫的化学性质
科学视野
8
单质硫的图 片
9
思考·交流 一.硫
1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物: 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2)
硫酸盐: 石膏（CaSO4٠2H2O） 芒硝（Na2SO4٠10H2O）
2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，
易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2.
往煤中加石灰— Ca(OH)2,煤燃烧产 生的SO2和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3 再被氧化成CaSO4
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
22
杀作死为葡葡萄萄皮酒表中十面分的重杂要菌的、添抗加氧剂化，二、氧澄化 清硫、的使溶用解历、史改已善达风20味0余的年作之用久，。没到有目前它为，止 葡仍萄未酒找会到加能快取氧代化二氧。化硫的添加剂。
23
24
25 3.SO3的化学性质：
SO3的物理性质：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点 (44.8℃) 都比较低。
4
黄铜矿 (CuFeS2)
硫铁矿 （FeS2）
5
芒硝 （Na2SO4·10H2O）
石膏 (CaSO4·2H2O)
6
分析问题
--2 0
H2S
S
Na2S
+4 +6
SO2 Na2SO3
H2SO4 Na2SO4
一、硫单质
7
问题1：实时数据中主要包括那些内容？ 问题2：我市雾霾比较严重的主要原因是什么？
16
交流·研讨
这是检验SO2的方法之一
实验步骤
现象
结论
往装有SO2溶液的试管 内滴入2-3滴品红溶液, 然后振动试管。
品红溶液 褪色
SO2有漂白 作用
把试管内液体用酒精灯 加热
S + O2 === SO2
(一)、物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气、 容易液化、易溶于水的气体。(常温常压下，1体积 水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。
13
SO2的化学性质
1.SO2具有酸性氧化物的通性
(1)SO2与水反应
SO2 + H2OBaidu Nhomakorabea
逆反应
正反应
H2SO3
28
思考·交流
酸雨：主要指pH小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
酸雨有哪些危害？
29
科学视野
乐 山 大 佛 遭 受 酸 雨 腐 蚀
30
科学视野
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
31
科学视野
酸 雨 的 危 害
32
交流·研讨
煤中含有S，燃烧时产生SO2排放到空 气中去污染空气,如何减少煤燃烧时SO2的 排放量？并写出有关方程式？
溶液变 回红色
被SO2漂白不稳 定,容易变回原 来的颜色
思考·交流
17
为什么木耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？
18 小 结
1.SO2具有酸性氧化物的通性 2.SO2既有还原性又有氧化性 3.SO2的漂白性 原理： 二氧化硫与某些有色物质直接生成
不稳定的无色物质 实质： 化合作用
程度： 暂时性，加热可复原
(1)酸性氧化物； (2)二氧化硫漂白性； (3)氧化性：SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O (4)SO2具较强的还原性。 3.二氧化硫的用途 4.三氧化硫的化学性质
四、硫的氧化物的污染与治理
27
1、二氧化的来源：
SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、 含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的 废气。
亚硫酸是一种弱酸，不稳定。
酸性：H2SO3＞醋酸> H2CO3（弱酸）
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能 向逆反应方向进行的化学反应。
14
1.SO2具有酸性氧化物的通性
(1)SO2与水反应
(2)SO2与碱反应
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
2SO2 + Ca(OH)2 Ca(HSO3 ) 2
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH == NaHSO3
(3) SO2与碱性氧化物反应：
SO2 + Na2O= Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 + CaO== CaSO3 （亚硫酸钙）
15
思考·交流
SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 SO2 + Ca(ClO)2 + H2O =
1
第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物 第1课时
2 课前作业
从物质分类和化合物的价态分析下列物质的化学 性质并思考：物质的化学性质从哪些角度考虑？ （1）盐酸 （2）CO2 （3）FeCl3 （4）Fe(OH)2
每课一题
3
写出二氧化碳和二氧化硅的化学性质反 应方程式
硫元素在自然界的存在（化合态）
10
实验·探究
3.化学性质：既有氧化性又有还原性. △ S+Fe=FeS
△
2Cu+S=Cu2S
点燃
烧硫
S+O2=SO2
在 氧
4.用途： 黑火药、制硫酸.
气 中
燃
11
问题3：硫与金属的反应有什么特点？
问题4：硫和氯气的化学性质相比有何异同？从原子结构角度 加以解释。
二、二氧化硫和三氧化硫
12
SO2的产生:
20
资料：几种物质漂白性比较
物质 活性炭
潮湿 氯气
臭氧
过氧 化钠
二氧 化硫
漂白 吸附 氧化 原理 色素 漂白
氧化 氧化 生成无色 漂白 漂白 化合物
物理变 化或化 学变化
物理 化学
化学 化学
化学
21
交流·研讨
二氧化硫的用途
⑴制造硫酸； ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等； ⑶杀灭霉菌和细菌； ⑷作食物和干果的防腐剂。
范围： 漂白某些有色物质，不能使紫色石
蕊试液褪色。
19
二氧化硫的化学性质
漂白性的比较
名称 原理 实质
二氧化硫
二氧化硫溶与有色物质直接 结合生成不稳定的无色物质
氯
水
氯水中的次氯酸将有色物质 氧化成无色物质
化合作用
氧化作用
程度 暂时性，加热可复原
范围
漂白某些有色物质， 不能使紫色石蕊溶液褪色
永久性
漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊溶液褪色
SO3的化学性质： SO3 + H2O == H2SO4 （放出大量热）
具有酸性氧化物的通性
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O （除去SO2中混有的SO3气体）
26
小结
1.二氧化硫的物理性质 2.二氧化硫的化学性质
科学视野
8
单质硫的图 片
9
思考·交流 一.硫
1.存在形式：
游离态：火山口附近或地壳的岩石
化合态：硫化物: 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2)
硫酸盐: 石膏（CaSO4٠2H2O） 芒硝（Na2SO4٠10H2O）
2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，
易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2.
往煤中加石灰— Ca(OH)2,煤燃烧产 生的SO2和石灰产生反应生成CaSO3, CaSO3 再被氧化成CaSO4
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
22
杀作死为葡葡萄萄皮酒表中十面分的重杂要菌的、添抗加氧剂化，二、氧澄化 清硫、的使溶用解历、史改已善达风20味0余的年作之用久，。没到有目前它为，止 葡仍萄未酒找会到加能快取氧代化二氧。化硫的添加剂。
23
24
25 3.SO3的化学性质：
SO3的物理性质：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点 (44.8℃) 都比较低。
4
黄铜矿 (CuFeS2)
硫铁矿 （FeS2）
5
芒硝 （Na2SO4·10H2O）
石膏 (CaSO4·2H2O)
6
分析问题
--2 0
H2S
S
Na2S
+4 +6
SO2 Na2SO3
H2SO4 Na2SO4
一、硫单质
7
问题1：实时数据中主要包括那些内容？ 问题2：我市雾霾比较严重的主要原因是什么？