高一,硫酸的制备及性质

三、硫酸的化学性质 1.稀硫酸的化学性质——酸的通性
通性
使酸碱指示剂显色 与活泼金属的反应 与碱性氧化物的反应
++SO 2H2SO4=2H 实例 4
使石蕊试液变红 Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4 ＝ CuSO4＋H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+2H2O
吸收塔：
SO3+H2O = H2SO4
用98.3%的浓硫酸 吸收SO3 。
4）.尾气处理
尾气的组成：SO2,O2,N2、少量SO3等
回收利用
碱液吸收法：NH3· H2 O 2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3
二、硫酸的物理性质 无色油状液体，密度大于水，
易溶于水,难挥发，能以任意比
和水混溶。浓硫酸溶于水时会 放出大量的热。
参考答案： （1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将 浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严 重，说明浓硫酸具有吸水性。 （2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源 可能引起爆炸。 （3）浓硫酸的强腐蚀性。 （4）洒石灰。
课堂小结
一、浓硫酸的特性
1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性
+6
△ C+2H2SO4（浓）==CO2 ↑ +2H2O+2SO2 ↑
氧化剂
+6
△ Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+2H2O+SO2 ↑
氧化剂
总结:（1）浓硫酸氧化性比稀硫酸强
（2）非金属：氧化性。 金属：氧化性和酸性
二、应用
将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处 1.浓硫酸可作气体干燥剂 吸水性 2.敞口放置浓硫酸时，质量增加 吸水性 3.浓硫酸使火柴梗变黑 脱水性 4.2H2SO4（浓）＋Zn ZnSO4＋2H2O＋SO2
硫 酸 BaSO4 重晶石 钡 硫 酸 FeSO4· 7H2O绿矾 亚 铁
（1）是制造其他钡盐的原料 （2）医疗上用硫酸钡作“钡餐”的原因 ： ① 不溶于水；②不溶于酸； ③ 不易被X射线透过； ④ 肠胃内壁损伤处不利于硫酸钡的附着。
（1）医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂； （2）工业上用于生成铁系列净水剂和铁红颜料。
4）难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）
2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑
∆
三）、硫酸的用途
硫酸广泛应用于化肥、医药、农药的生产， 金属矿石的处理，金属材料表面的清洗等
四、常见几种重要的硫酸盐
1、硫酸钙 白色固体 CaSO4 · 2H2O (生)石膏 2CaSO4 · H2O 熟石膏
酸性 强氧化性
5、下列气体可以用浓硫酸干燥的是
答案：D
D. SO2
A. NH3
B. HBr
C. HI
6.如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？ 请同学们提出尽可能多的方案
2、50ml、18mol/L硫酸溶液中，加入足量的铜片并 加热，被还原的硫酸的物质的量 A、等于0.9mol C、等于0.45mol B、大于0.45mol小于0.9mol D、小于0.45mol
△ C + 2H2SO4(浓)==CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O
结论： 浓H2SO4具有脱水性（将有机物中的氢、氧元 素按水的组成（2：1）脱去的性质）。 浓H2SO4具有强氧化性
3强氧化性
⑴与一些非金属单质反应 C + 2H2SO4(浓)==CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O P92实验 3 ⑵与大多数金属反应（不产生氢气） 现象：产生能使品红溶液褪色的气体，试管中溶液 稀释后呈蓝色 原理： Cu + 2H2SO4(浓)==CuSO4+ SO2 ↑+ 2H2O 浓硫酸作用： 酸性，氧化性 ⑶常温下使Fe、Al等金属钝化
我国古代制硫酸的方法：
2(FeSO4 · 7H2O) ＝ Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑ + 14 H2O SO3 + H2O == H2SO4 古代称硫酸为绿矾油 CuSO4 · 5H2O ＝ CuO + SO3↑ SO3 + H2O == H2SO4
△
△
目前制硫酸的方法：
一、硫酸的工业生产
CO2、HCl）
பைடு நூலகம்
浓H2SO4 不可干燥 NH3、 H2S 、 HBr、 HI、SO3
2、浓硫酸的化学特性
P91实验 2 现象： 蔗糖由白变黑
（H2SO4分子形式存在）
蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状 产生使品红溶液褪色的气体 放出大量的热
原理： C12H22O11 浓H2SO4
12C + 11H2O
3、下列关于浓硫酸的叙述正确的是：（ ） A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化 硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等 气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
3、设计一个实验检验木炭与浓硫酸在加热 条件下反应所生成的全部产物。
4. 问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。 思考：（1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在 铁罐中？在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具 有什么性质？ （2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？ （3）道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢？ （4）如何处理被泄露的硫酸呢？
△ △
注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐 （高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是 该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。
(3)与低价化合物的反应 1. H2SO4(浓）+ 2HBr = Br2+SO2↑+2H2O H2SO4(浓）+ 2HI= I2+SO2↑+2H2O 2. H2SO4(浓）+ H2S = S↓+SO2 ↑ +2H2O
硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化 冷却
一、硫酸的工业制法
（1）三种原料：
硫或含硫矿石（FeS2）； 空气 98.3%的浓H2SO4
（2）三套设备： 沸腾炉、接触室、吸收塔
（3）三个反应：
高温 沸腾炉： 4 FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 接触室： 催化剂 2SO2+O2 2SO3 0 500 C
作石膏绷带，调节水泥凝结时间 2、硫酸钡 天然产的叫重晶石
作X射线的内服药剂，俗称 钡餐 3、FeSO4·7H2O 绿矾
亚铁离子有还原性，可与氯水同时使用作净水剂、 杀菌消毒剂 2Fe2++Cl2===2Cl-+2Fe3+ Fe3++3H2O ≒Fe(OH)3（胶体）+3H+
三、硫酸盐
俗称 用途
硫 （1）制做各种模型 CaSO4· 2H2O生石膏 酸 （2）医疗上用作石膏绷带 2CaSO4· H2O熟石膏 钙 （3）加在水泥中调节凝结时间
与碱反应 与盐反应
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓ +2HCl
2、浓硫酸的化学特性
P91实验 1
（H2SO4分子形式存在）
现象： 由蓝色晶体变为白色粉末 浓H2SO4 5H2O ==＝＝ CuSO4 +5H2O 原理： CuSO4 · 结论： 浓H2SO4具有吸水性
应用： 常用作干燥剂（ Cl2、O2、H2、SO2、