江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习 专题2 化学反应 第6讲 离子反应 离子方程式课件 苏教版
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C.c＞a＞b
B.a＝b＝c D.b＞c＞a
解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高 温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升 高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高， 弱电解质的导电能力增加。
3.有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO24－、CO32－ 。 (1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是_H__C_l_、__H_2_S_O_4_、 _H__2C__O_3_ ，属于难溶盐的是_B__a_S_O_4_、__B_a_C_O__3_、__C_a_C_O__3 _。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_H__2O_____H_＋__＋__O_H_－__、__H_2_C_O__3 ____H_＋__＋__H_C_O__－ 3_、__H__C_O_－ 3_____H_＋__＋__C_O_23_－___。
2.电离方程式书写 (1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO23－ ( √ ) (2)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( × ) (3)H2SO3在水溶液中电离：H2SO3 2H＋＋ SO23－( × ) (4)HBr在水溶液中电离：HBr H＋＋Br－( × )
易错警示
1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 2.电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电 解质，如铁、铝等金属单质。 3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电， 但均是非电解质。 4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。 如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
考点二
离子反应和离子方程式书写的基本方法
0 2
知识梳理 ZHISHISHULI
1.离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
大一轮复习讲义
第6讲
离子反应 离子方程式
专题2 化学反应
考纲要求
KAOGANGYAOQIU
1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念和离子反应的实质。能正确书写简单的离 子反应方程式。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 电解质及电离 考点二 离子反应和离子方程式书写的基本方法 考点三 离子方程式的正误判断 探究高考 明确考向 课时作业
பைடு நூலகம்
2.熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱碱：NH3·H2O 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
解题探究 JIETITANJIU
1.下列说法正确的是
√A.酸、碱、盐都是电解质
B.电解质都是易溶于水的物质 C.氧化物都是电解质 D.氢化物都不是电解质
2.(2019·永州调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c
三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是
√A.b＞a＞c
②弱电解质部分电离，用“ ”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱
碱分步电离一步书写。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NH3·H2O：_N_H__3·_H__2O_____N_H__＋ 4 _＋__O_H__－___； H2CO3：_H_2_C_O__3____H_＋_＋__H__C_O__－ 3 _、__H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C__O_23_－__。 ③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
3.电离方程式的书写 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动 的离子的过程。
(2)电离方程式
①强电解质完全电离，用“ === ”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方
程式。 (NH4)2SO4：_(_N_H__4_)2_S_O_4_=_=_=_2_N__H_＋ 4__＋__S_O_24_－_； BaSO4：_B_a_S_O__4=_=_=__B_a_2＋__＋__S_O_24_－__； KAl(SO4)2：_K_A__l(_S_O_4_)_2=_=_=__K_＋_＋__A__l3_＋_＋__2_S_O__42－__。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋__＋__S_O_24_－_； NaHCO3：_N_a_H__C_O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－ 3 ____H__＋_＋__C_O__32－__。
辨析易错易混·正误判断
1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 (1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × ) (2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( × ) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( × ) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( × ) (5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质( √ ) (6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( √ ) (7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质( × )
0
考点一
电解质及电离
1
知识梳理 ZHISHISHULI
1.电解质及其分类
答案 ①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱 碱 ⑧水溶液 ⑨熔融
即时巩固 下列物质中，属于电解质的是_①__④__⑦__⑧__，属于非电解质的是 ⑤__⑨__⑩__⑪__，属于强电解质的是__①__④__⑧__，属于弱电解质的是__⑦___。(填序号) ①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2
B.a＝b＝c D.b＞c＞a
解析 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高 温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力不变；弱电解质存在电离平衡，升 高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高， 弱电解质的导电能力增加。
3.有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO24－、CO32－ 。 (1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是_H__C_l_、__H_2_S_O_4_、 _H__2C__O_3_ ，属于难溶盐的是_B__a_S_O_4_、__B_a_C_O__3_、__C_a_C_O__3 _。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_H__2O_____H_＋__＋__O_H_－__、__H_2_C_O__3 ____H_＋__＋__H_C_O__－ 3_、__H__C_O_－ 3_____H_＋__＋__C_O_23_－___。
2.电离方程式书写 (1)Na2CO3溶于水：Na2CO3===2Na＋＋CO23－ ( √ ) (2)Al(OH)3碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( × ) (3)H2SO3在水溶液中电离：H2SO3 2H＋＋ SO23－( × ) (4)HBr在水溶液中电离：HBr H＋＋Br－( × )
易错警示
1.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 2.电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电 解质，如铁、铝等金属单质。 3.本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电， 但均是非电解质。 4.电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。 如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
考点二
离子反应和离子方程式书写的基本方法
0 2
知识梳理 ZHISHISHULI
1.离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
大一轮复习讲义
第6讲
离子反应 离子方程式
专题2 化学反应
考纲要求
KAOGANGYAOQIU
1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念和离子反应的实质。能正确书写简单的离 子反应方程式。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 电解质及电离 考点二 离子反应和离子方程式书写的基本方法 考点三 离子方程式的正误判断 探究高考 明确考向 课时作业
பைடு நூலகம்
2.熟记常见的强电解质和弱电解质 (1)强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2CO3、H3PO4 弱碱：NH3·H2O 水及少数盐，如(CH3COO)2Pb
解题探究 JIETITANJIU
1.下列说法正确的是
√A.酸、碱、盐都是电解质
B.电解质都是易溶于水的物质 C.氧化物都是电解质 D.氢化物都不是电解质
2.(2019·永州调研)同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c
三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是
√A.b＞a＞c
②弱电解质部分电离，用“ ”表示，多元弱酸的电离分步书写，多元弱
碱分步电离一步书写。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NH3·H2O：_N_H__3·_H__2O_____N_H__＋ 4 _＋__O_H__－___； H2CO3：_H_2_C_O__3____H_＋_＋__H__C_O__－ 3 _、__H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C__O_23_－__。 ③酸式盐的电离。多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
3.电离方程式的书写 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动 的离子的过程。
(2)电离方程式
①强电解质完全电离，用“ === ”表示，写出下列物质在水溶液中的电离方
程式。 (NH4)2SO4：_(_N_H__4_)2_S_O_4_=_=_=_2_N__H_＋ 4__＋__S_O_24_－_； BaSO4：_B_a_S_O__4=_=_=__B_a_2＋__＋__S_O_24_－__； KAl(SO4)2：_K_A__l(_S_O_4_)_2=_=_=__K_＋_＋__A__l3_＋_＋__2_S_O__42－__。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式： NaHSO4：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋__＋__S_O_24_－_； NaHCO3：_N_a_H__C_O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－3_、__H__C_O__－ 3 ____H__＋_＋__C_O__32－__。
辨析易错易混·正误判断
1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 (1)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质( × ) (2)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( × ) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( × ) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( × ) (5)HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质( √ ) (6)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质( √ ) (7)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者均为电解质( × )
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考点一
电解质及电离
1
知识梳理 ZHISHISHULI
1.电解质及其分类
答案 ①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱 碱 ⑧水溶液 ⑨熔融
即时巩固 下列物质中，属于电解质的是_①__④__⑦__⑧__，属于非电解质的是 ⑤__⑨__⑩__⑪__，属于强电解质的是__①__④__⑧__，属于弱电解质的是__⑦___。(填序号) ①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2