贵州省贵阳市第六中学化学化学硫及其化合物 试题及答案

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贵州省贵阳市第六中学化学化学硫及其化合物 试题及答案

一、选择题

1.下列有关化学反应的叙述正确酌是 A .常温下铜在浓硝酸中发生钝化 B .氯气和烧碱反应可制取漂白粉 C .碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱 D .铁和高温水蒸气反应生成铁红

【答案】C 【详解】

A. 常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化,铜不发生钝化,故A 错误;

B. 氯气和石灰乳反应可制取漂白粉,故B 错误;

C. 碳酸氢钠固体受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O =∆

↑可得到纯碱,故C 正确; D. 铁和高温水蒸气反应生成四氧化三铁,故D 错误; 故答案选:C 。

2.下列四种有色溶液与SO 2气体作用,其实质相同的是( )

①酸性高锰酸钾溶液;②品红溶液;③溴水;④滴有酚酞的氢氧化钠溶液; A .②③ B .①③

C .①④

D .②④

【答案】B 【详解】

①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性; ②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质,体现二氧化硫的漂白性; ③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应,体现二氧化硫的还原性;

④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,体现二氧化硫的酸性; 综上所述,①③反应原理相同,答案为B 。

3.如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( )

硫酸 化学纯(CP )(500 mL ) 品名:硫酸 化学式:H 2SO 4 相对分子质量:98 密度:1.84 g·cm -3 质量分数:98%

A .该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L -1

B .1molZn 与足量的该硫酸反应能产生22.4L H 2

C .配制230mL4.6mol·L -1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D .若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH 溶液冲洗 【答案】C

【详解】

A.该硫酸的物质的量浓度为1000w

M

ρ

=

1000 1.8

9

4

8

98%

⨯⨯

=18.4mol/L,故A错误;

B.18.4mol/L的硫酸为浓硫酸,浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫,不会生成氢气,故B错误;

C.配制230mL4.6mol·L-1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶,设需浓硫酸的体积为V,根据稀释定律,稀释前后溶质硫酸的物质的量不变,则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L,解得V=62.5mL,故C正确;

D.NaOH溶液具有强腐蚀性,会腐蚀皮肤,若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应该用水冲洗后,再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹,故D错误;

故选C。

4.将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是()

A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性

C.试管c中蓝色退去,说明还原性:SO2>I-

D.试管d中无明显现象,说明SO2不是酸性氧化物

【答案】C

【详解】

A.SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应,表现了SO2的还原性,故A错误;

B.SO2使品红溶液褪色,表现了SO2的漂白性,故B错误;

C.二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,说明发生了氧化还原反应,碘是氧化剂,二氧化硫是还原剂,其反应的离子方程式为:I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,表明I-的还原性比SO2弱,即还原性:SO2>I-,故C正确;

D.SO2是酸性氧化物,NaOH溶液中通入SO2,生成Na2SO3和水,无明显现象,故D错误;

故答案为C。

5.Na2SO3与下列物质的反应中,体现的性质与其他3个反应不同的是

A.盐酸B.Ca(OH)2C.BaCl2D.O2

【答案】D

【详解】

A、Na2SO3和盐酸发生复分解反应生成NaCl、SO2、H2O,体现盐的性质;

B、Na2SO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaSO3、NaOH,体现盐的性质;

C、Na2SO3和BaCl2发生复分解反应生成BaSO3、NaCl,体现盐的性质;

D、Na2SO3和O2发生氧化还原反应生成Na2SO4,体现还原性;

综上所诉,Na2SO3与O2反应体现的性质与其他3个反应不同,故选D。

6.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是()

A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化

B.加入 Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4

C.加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4

D.此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化

【答案】C

【分析】

根据题意可知,本题考查物质的检验和鉴别,运用硫酸根的鉴别方法分析。

【详解】

A. 取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀,硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性,原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子,故A错误;

B.原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子,加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中不一定含有BaSO4,可能是BaSO3,故B错误;

C. 取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀,硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性,生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4,所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4,故C正确;

D. 硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性,原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子,此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化,故D错误;

答案选C。

7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

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