高三化学电化学复习精选课件PPT

• 图中装置甲是原电池，乙是电解池，若电路中 有0.2 mol电子转移，则Zn极溶解6.5 g，Cu极 上析出H2 2.24 L(标准状况)，Pt极上析出Cl2 0.1 mol，C极上析出Cu 6.4 g。甲池中H＋被还 原，生成ZnSO4，溶液pH变大；乙池中是电解 CuCl2，由于Cu2＋浓度的减小使溶液pH微弱增 大，电解后再加入适量CuCl2固体可使溶液复 原。
• C．y电极上有H2产生，发生还原反应 • D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，随
后沉淀溶解
• 解析：选项A，当K闭合后，在交换膜处SO从 右向左移动，说明A为原电池的负极，该极的 金属A失去电子：A－2e－===A2＋，c(A2＋)增 大。选项B，若金属B是不活泼金属，溶液中 的B2＋获得电子生成B。选项D，x电极为阴极， y电极为阳极，电解初期，AlCl3溶液中的H2O 电离出的H＋在x电极获得电子生成H2，同时生 成OH－，反应方程式为2H2O＋2e－===H2↑＋ 2OH－，产生的OH－与Al3＋结合生成Al(OH)3 沉淀，随着电解的进行，当Al3＋全部转化为 Al(OH)3后，电解产生的OH－会溶解Al(OH)3沉 淀。
• 2．有关概念的分析判断
• 在确定了原电池和电解池后，有关概念的分析 和判断如：电极的判断、电极反应方程式的书 写、实验现象的描述、溶液离子的移动、pH 的变化及电解质溶液的恢复等。只要按照各自 的规律分析就可以了。
• 3．综合装置中的有关计算
• 原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依 据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点： (1)串联电路中各支路电流相等；(2)并联电路 中总电流等于各支路电流之和。在此基础上分 析处理其他各种数据。如图所示：
• 2．化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业 相关知识后，在实验室进行实验验证。他们设 计组装了如图所示装置，已知a为石墨电极；b 为铁电极；c为铝电极(已除去表面氧化膜)；d 为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水 (滴有酚酞)，连好导线后，电流计指针发生明 显偏转。下列判断正确的是( )
• A．b为负极，d为阳极
• 解答该类试题时电池种类的判断是关键，整个 电路中各个电池工作时电子守恒，是数据处理 的法宝。
• 1．多池串联装置中电池类型的判断
• (1)直接判断：非常直观明显的装置，如燃料 电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电 解池。如下图：A为原电池，B为电解池。
• (2)根据电池中的电极材料和电解质溶液判断： 原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属 电极一个碳棒做电极；而电解池则一般都是两 个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。原电 池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发 的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能 和电解质溶液自发反应。如图：B为原电池， A为电解池。
• B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红
• C．b电极电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ • D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀
时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合， 充分振荡，沉淀全部消失
• 解析：右端装置为原电池，左端装置为电解池。 在右端装置中，通入O2的电极为电池的正极， 其电极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ ， 所以在d电极附近，一段时间后出现红色，Al 为原电池的负极，Al失去电子生成Al3＋，Al3＋ 与溶液中的OH－反应生成白色Al(OH)3沉淀， 电池总反应为：4Al＋3O2＋ 6H2O===4Al(OH)3↓。
Hale Waihona Puke Baidu
•
在如图所示的装置中，若通入直流电
5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：
• (1)电源电极X为________极。
• (2)pH变化：A________，B________， C________。(填“增大”、“减小”或“不 变”)
• (3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准 状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4 溶液的物质的量浓度为________(设电解前后 溶液体积无变化)。
• (3)根据电极反应现象判断：
• 在某些装置中根据电极反应或反应现象可 判断电极，并由此判断电池类型，如图：
• 若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变 红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电 池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳 极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C 极发生氧化反应。
第六章 化学反应与能量 电化学 专题大舞台
• 组合电路中各类电化学装置的工作原理
• 将原电池和电解池结合在一起，综合考查化学 反应中的能量变化、氧化还原反应、化学实验 和化学计算等知识，是高考试卷中电化学部分 的重要题型。该类题目的考查内容通常有以下 几个方面：电极的判断、电极反应方程式的书 写、实验现象的描述、溶液离子的移动、pH 的变化及电解质溶液的恢复、运用电子守恒处 理相关数据等。注重考查学生对知识的迁移能 力、灵活应用能力、运用化学用语的能力。
• (4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后， 溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无 变化)。
• 解析：(1)C装置的铜电极质量增加，说明铜极 上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成 银单质，故铜极为阴极，由此可确定X极为负 极。
• (2)A装置是电解KCl溶液，阴极析出氢气，阳 极析出氯气，溶液中氢氧根离子浓度增大。B 装置阴极上先析出铜，当铜离子消耗完后析出 氢气，而阳极上析出氧气，溶液中氢离子浓度 增大。C装置阴极析出银单质，阳极上的银失 去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓 度不变。
• 答案：(1)负 (2)增大 减小 不变 • (3)0.025 mol/L (4)13
【专项训练】 1．某同学按如图所示的装置进行实验，A、B 为常见金 属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合后，在交换膜处 SO24－ 从右向左移动。下列分析正确的是( )
• A．溶液中c(A2＋)减小
• B．B的电极反应：B－2e－===B2＋