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高中化学高三电化学复习(公开课)精品PPT课件
【知识回顾】 氧化还原反应：
升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。 有升必有降，有得必有失，得失必相等。
【知识梳理】
(1)一个概念： 没有外加电源的装置是 原电池 有外加电源的装置是 电解池
(2)两个电极 原电池：负极 → 活泼金属 电解池： 阳 → 氧 → 氧
(3)三个流向： 电解池：
阳极 → 正极 阴极 → 负极
式：
。
1.下面是常见的电化学装置图，①③④中均为 惰性电极，下列说法正确的是
A. 装置①中阳极反应式 为：2Cl--2e-= Cl2↑ ，阴 极反应式为：Cu2++2e-= Cu ，电解完全后，溶液 中的酸性增强
D. 装置④中阳离子C. 装置③中铜片为阳极，若 交换膜B.上装每置透②过中b极铜为片负和极铁，制该品极的的质量相等， 1mol电N极a+反时应，方则程阴电式解为一O段2+4时e间-+2后H，2O电=4路O中H-有 极产生11.2L H2 2mol电子转移，此时铜片和
（（13452））M若要写为电 丙 使出电解 装 电d电源后 置 解极的甲 产 后上溶 生 丙发液 的 中生的 两 溶反体 种 液极应积气恢，的为体复甲电与到2、5极氢原L乙反，氧来电应且化的解式产钠状质生溶态分的液，别气、应。为
体铂加全电入部极逸形出成、则 原该 电物溶 池质液 ，。常 请温 写（时出填的正写极p化H电为学极式反）应。 。
铁制品的质量差ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ128g
2．右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4 溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时 溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0， 酸色—红色，碱色—黄色） 回答下列问题：
（1）下列关于电解过 程变是（应（方切入（应中化的法断烧24563的）））电的反是电杯（反电写检写极叙式源内填应解出 验出附述：，观编式一AabB近 正 将 察管管号段管溶 确 电 到中中）时中液 的 解 的气发；间发颜 液 现体生后生色 倒 象的；反，；反；； ①是A管溶液由红变黄。； ② B管溶液由红变黄； ③ A管溶液不变色； ④B管溶液不变色；
升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。 有升必有降，有得必有失，得失必相等。
【知识梳理】
(1)一个概念： 没有外加电源的装置是 原电池 有外加电源的装置是 电解池
(2)两个电极 原电池：负极 → 活泼金属 电解池： 阳 → 氧 → 氧
(3)三个流向： 电解池：
阳极 → 正极 阴极 → 负极
式：
。
1.下面是常见的电化学装置图，①③④中均为 惰性电极，下列说法正确的是
A. 装置①中阳极反应式 为：2Cl--2e-= Cl2↑ ，阴 极反应式为：Cu2++2e-= Cu ，电解完全后，溶液 中的酸性增强
D. 装置④中阳离子C. 装置③中铜片为阳极，若 交换膜B.上装每置透②过中b极铜为片负和极铁，制该品极的的质量相等， 1mol电N极a+反时应，方则程阴电式解为一O段2+4时e间-+2后H，2O电=4路O中H-有 极产生11.2L H2 2mol电子转移，此时铜片和
（（13452））M若要写为电 丙 使出电解 装 电d电源后 置 解极的甲 产 后上溶 生 丙发液 的 中生的 两 溶反体 种 液极应积气恢，的为体复甲电与到2、5极氢原L乙反，氧来电应且化的解式产钠状质生溶态分的液，别气、应。为
体铂加全电入部极逸形出成、则 原该 电物溶 池质液 ，。常 请温 写（时出填的正写极p化H电为学极式反）应。 。
铁制品的质量差ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ128g
2．右图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4 溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时 溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0， 酸色—红色，碱色—黄色） 回答下列问题：
（1）下列关于电解过 程变是（应（方切入（应中化的法断烧24563的）））电的反是电杯（反电写检写极叙式源内填应解出 验出附述：，观编式一AabB近 正 将 察管管号段管溶 确 电 到中中）时中液 的 解 的气发；间发颜 液 现体生后生色 倒 象的；反，；反；； ①是A管溶液由红变黄。； ② B管溶液由红变黄； ③ A管溶液不变色； ④B管溶液不变色；
化学课件《电化学复习》优秀ppt3 人教课标版
电化学复习
复习要求： 1、原电池、电解池的形成条件及比较； 2、原电池原理及应用，金属的腐蚀与防护； 3、理解电解原理、电解规律及电解原理的应用； 4、池的判断、电极判断及电极反应式的书写； 5、电化学计算的方法和技巧。 知识概括： 1、一个反应：氧化还原反应 2、两个转化：化学能和电能的相互转化 3、三个条件：原电池、电解池的形成条件 4、四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池
3)不活泼金属的含氧酸盐（含氟化物） （CuSO4、 AgNO3）
4)活泼金属的无氧酸盐（除氟化物） （NaCl、 KBr）
——电解电解质和水
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
负极：——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：——MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电解质： KOH
条件 过程 特点 联系
电离
电解
装置 构成条件 电极名称、确定 电极反应 电子移动方向 能量转变 应用举例
原电池
电解池
金属导电和电解质导电的比较 金属导电 电解质导电
例：铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶 液，通电一段时间，两极均产生11.2L(S.T.P) 气体。 求电解后溶液的pH 值。
阳极 4OH--4e=2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e=Cu 2H++2e=H2↑ n(Cu2+)×2+0.5×2=0.5×4 n(Cu2+)=0.5mol
复习要求： 1、原电池、电解池的形成条件及比较； 2、原电池原理及应用，金属的腐蚀与防护； 3、理解电解原理、电解规律及电解原理的应用； 4、池的判断、电极判断及电极反应式的书写； 5、电化学计算的方法和技巧。 知识概括： 1、一个反应：氧化还原反应 2、两个转化：化学能和电能的相互转化 3、三个条件：原电池、电解池的形成条件 4、四个池子：原电池、电解池、电镀池、精炼池
3)不活泼金属的含氧酸盐（含氟化物） （CuSO4、 AgNO3）
4)活泼金属的无氧酸盐（除氟化物） （NaCl、 KBr）
——电解电解质和水
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
负极：——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：——MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
电解质： KOH
条件 过程 特点 联系
电离
电解
装置 构成条件 电极名称、确定 电极反应 电子移动方向 能量转变 应用举例
原电池
电解池
金属导电和电解质导电的比较 金属导电 电解质导电
例：铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶 液，通电一段时间，两极均产生11.2L(S.T.P) 气体。 求电解后溶液的pH 值。
阳极 4OH--4e=2H2O+O2↑ 阴极 Cu2++2e=Cu 2H++2e=H2↑ n(Cu2+)×2+0.5×2=0.5×4 n(Cu2+)=0.5mol
高三电化学复习课件
（2）在原电池的闭合回路中，各种微 粒的移动方向（路径）：
① 外“路线”（金属导线）中： 电子运动： “电子不下水” 负极 e- 正极，电流方向：正 负
② 内“路线”（电解质溶液）中： 阳离子 正极 （发生还原反应）
阴离子 负极 （发生氧化反应）
③导线将两电极连接，形成闭合回路 15 第十五页，共34页。
例：下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（
Ⅱ）为电解池的示意图。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许
Na+ 通过。已知电池充、放电的化学反应方程式为
2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr。
当闭合开关K时，X极附近溶液变红色。下列说法正确的是
D
A．闭合K时，钠离子从右到左通过离子交换膜 B．闭合K时，负极反应为3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋ C．闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl- -2e- = Cl2↑
10、金属的保护？答：牺牲阳极、刷漆、腐蚀顺序
11、电解池的电解产物
33
第三十三页，共34页。
谢谢
第三十四页，共34页。
A
K1 AB E
K2 F
NaCl溶液 NaCl溶液
25
第二十五页，共34页。
A、F为石墨电极，
B、E为铁片电极
（1）打开K2,
合并K1
K1 A
B
A
E
B为___极，
K2
F
A电极反应为：
______________,
最终可观察到的
NaCl溶液 NaCl溶液
实验现象是_____,
涉及的化学反应方程式有：
第十二页，共34页。
原电池的总反应及各电极反应的关系：
高三电化学复习专题【教学PPT课件 高中化学优质课】
如CuSO4与NaCl的混合溶液，阳极放电顺序： Cl->OH-，阴极放电顺序： Cu2+>H+
类型 放O2生酸型 放H2生碱型 电解电解质型
电解H2O型
化学物质
CuSO4、AgNO3、 Cu(NO3)2
KCl、CaCl2` NaCl
CuCl2 HCl
NaNO3、Na2SO4、 K2SO4 KOH
电化学一轮复习
电解池和原电池比较
一、能量转换
原电池 化学能
电解池
电能
二、形成条件
A
Zn
Cu
Pt Pt
CuSO4
NaCl
⑴两种活动性不同的金属作 ⑴两电极接外电源 电极（或金属和能导电的非
金属等）
⑵电解质溶液中（电极插入 ⑵电极插入电解质溶
其中，活泼的金属和电解质 液中
溶液自发的氧化还原反应）
⑶形成闭合回路
④海水电池
负极材料为铝，正极材料为石墨。溶有 氧气的海水作电解质溶液。 负极 4Al-12e- =4Al3+
正极 3O2+6H2O+12e- =12OH-
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
⑤锂电池
锂电池的负极反应均为常用 于心脏起搏器的一种微型锂 电池，石墨作正极，电解质 溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酸氯(SOCl2)中 组成 。
HNO3
pH变化 降低
升高 —
升高 不变 升高 降低
电解池的应用--电解工业
⑴氯碱工业
⑵铝的冶炼
（1）原料的选择 （2）电极反应的书写
原料：Al2O3，Na3AlF6 阳极：6O2--12e-=3O2↑ 阴极：4Al3++12e-=4Al
类型 放O2生酸型 放H2生碱型 电解电解质型
电解H2O型
化学物质
CuSO4、AgNO3、 Cu(NO3)2
KCl、CaCl2` NaCl
CuCl2 HCl
NaNO3、Na2SO4、 K2SO4 KOH
电化学一轮复习
电解池和原电池比较
一、能量转换
原电池 化学能
电解池
电能
二、形成条件
A
Zn
Cu
Pt Pt
CuSO4
NaCl
⑴两种活动性不同的金属作 ⑴两电极接外电源 电极（或金属和能导电的非
金属等）
⑵电解质溶液中（电极插入 ⑵电极插入电解质溶
其中，活泼的金属和电解质 液中
溶液自发的氧化还原反应）
⑶形成闭合回路
④海水电池
负极材料为铝，正极材料为石墨。溶有 氧气的海水作电解质溶液。 负极 4Al-12e- =4Al3+
正极 3O2+6H2O+12e- =12OH-
4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
⑤锂电池
锂电池的负极反应均为常用 于心脏起搏器的一种微型锂 电池，石墨作正极，电解质 溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酸氯(SOCl2)中 组成 。
HNO3
pH变化 降低
升高 —
升高 不变 升高 降低
电解池的应用--电解工业
⑴氯碱工业
⑵铝的冶炼
（1）原料的选择 （2）电极反应的书写
原料：Al2O3，Na3AlF6 阳极：6O2--12e-=3O2↑ 阴极：4Al3++12e-=4Al
高三化学电化学基础ppt课件
Cu
√E
F
M
N
CCuu2SS OO 44
酒精
N a C l溶 液
H 2SO 4 H 2SO 4
.
例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用 导线连接的锌片和铜片，下列叙述正
确的是( D )
(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片 (C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出
O2 + 2 H2O + 4 e- = 4 OH④电池放电后，溶液pH升高
A.①②③
B.①③④
C.①②④
D. ①②③④
.
5.“嫦娥一号”的成功发射，标志着我国航天
技术已达到了一个新的领域。在航天技术上使 用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的 优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们 放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O，酸 式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为 2H2-4e-=4H+ ， 则 其 正 极 反 应 式 为 _O_2_+_4_e__-+__4_H_+_=__2H2O _。碱式电池的电解质是 碱，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负 极反应可表示为__2_H_2-4e-+4OH-=_4_H_2_O____。
正极：2Fe3+ +2e -→2Fe2+
FeCl3溶液
（稀硫酸）负极:Mg -2e-→Mg2+
正极：2H++2e-→H2↑
＋
Mg
（2NAalO+2HO溶H液-+）2H2O=2AlO2-+3H2↑
A－
Al
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• (3)根据电极反应现象判断：
• 在某些装置中根据电极反应或反应现象可 判断电极，并由此判断电池类型，如图：
• 若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变 红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电 池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳 极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C 极发生氧化反应。
• B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红
• C．b电极电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ • D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀
时，停止实验，再将A中溶液倒入B中混合， 充分振荡，沉淀全部消失
பைடு நூலகம்
• 解析：右端装置为原电池，左端装置为电解池。 在右端装置中，通入O2的电极为电池的正极， 其电极反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ ， 所以在d电极附近，一段时间后出现红色，Al 为原电池的负极，Al失去电子生成Al3＋，Al3＋ 与溶液中的OH－反应生成白色Al(OH)3沉淀， 电池总反应为：4Al＋3O2＋ 6H2O===4Al(OH)3↓。
• 答案：(1)负 (2)增大 减小 不变 • (3)0.025 mol/L (4)13
【专项训练】 1．某同学按如图所示的装置进行实验，A、B 为常见金 属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合后，在交换膜处 SO24－ 从右向左移动。下列分析正确的是( )
• A．溶液中c(A2＋)减小
• B．B的电极反应：B－2e－===B2＋
• (4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后， 溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无 变化)。
• 解析：(1)C装置的铜电极质量增加，说明铜极 上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成 银单质，故铜极为阴极，由此可确定X极为负 极。
• (2)A装置是电解KCl溶液，阴极析出氢气，阳 极析出氯气，溶液中氢氧根离子浓度增大。B 装置阴极上先析出铜，当铜离子消耗完后析出 氢气，而阳极上析出氧气，溶液中氢离子浓度 增大。C装置阴极析出银单质，阳极上的银失 去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓 度不变。
• 2．有关概念的分析判断
• 在确定了原电池和电解池后，有关概念的分析 和判断如：电极的判断、电极反应方程式的书 写、实验现象的描述、溶液离子的移动、pH 的变化及电解质溶液的恢复等。只要按照各自 的规律分析就可以了。
• 3．综合装置中的有关计算
• 原电池和电解池综合装置的有关计算的根本依 据就是电子转移的守恒，分析时要注意两点： (1)串联电路中各支路电流相等；(2)并联电路 中总电流等于各支路电流之和。在此基础上分 析处理其他各种数据。如图所示：
• 2．化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业 相关知识后，在实验室进行实验验证。他们设 计组装了如图所示装置，已知a为石墨电极；b 为铁电极；c为铝电极(已除去表面氧化膜)；d 为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水 (滴有酚酞)，连好导线后，电流计指针发生明 显偏转。下列判断正确的是( )
• A．b为负极，d为阳极
• 解答该类试题时电池种类的判断是关键，整个 电路中各个电池工作时电子守恒，是数据处理 的法宝。
• 1．多池串联装置中电池类型的判断
• (1)直接判断：非常直观明显的装置，如燃料 电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电 解池。如下图：A为原电池，B为电解池。
• (2)根据电池中的电极材料和电解质溶液判断： 原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属 电极一个碳棒做电极；而电解池则一般都是两 个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。原电 池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发 的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能 和电解质溶液自发反应。如图：B为原电池， A为电解池。
•
在如图所示的装置中，若通入直流电
5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：
• (1)电源电极X为________极。
• (2)pH变化：A________，B________， C________。(填“增大”、“减小”或“不 变”)
• (3)通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准 状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4 溶液的物质的量浓度为________(设电解前后 溶液体积无变化)。
• 图中装置甲是原电池，乙是电解池，若电路中 有0.2 mol电子转移，则Zn极溶解6.5 g，Cu极 上析出H2 2.24 L(标准状况)，Pt极上析出Cl2 0.1 mol，C极上析出Cu 6.4 g。甲池中H＋被还 原，生成ZnSO4，溶液pH变大；乙池中是电解 CuCl2，由于Cu2＋浓度的减小使溶液pH微弱增 大，电解后再加入适量CuCl2固体可使溶液复 原。
第六章 化学反应与能量 电化学 专题大舞台
• 组合电路中各类电化学装置的工作原理
• 将原电池和电解池结合在一起，综合考查化学 反应中的能量变化、氧化还原反应、化学实验 和化学计算等知识，是高考试卷中电化学部分 的重要题型。该类题目的考查内容通常有以下 几个方面：电极的判断、电极反应方程式的书 写、实验现象的描述、溶液离子的移动、pH 的变化及电解质溶液的恢复、运用电子守恒处 理相关数据等。注重考查学生对知识的迁移能 力、灵活应用能力、运用化学用语的能力。
• C．y电极上有H2产生，发生还原反应 • D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，随
后沉淀溶解
• 解析：选项A，当K闭合后，在交换膜处SO从 右向左移动，说明A为原电池的负极，该极的 金属A失去电子：A－2e－===A2＋，c(A2＋)增 大。选项B，若金属B是不活泼金属，溶液中 的B2＋获得电子生成B。选项D，x电极为阴极， y电极为阳极，电解初期，AlCl3溶液中的H2O 电离出的H＋在x电极获得电子生成H2，同时生 成OH－，反应方程式为2H2O＋2e－===H2↑＋ 2OH－，产生的OH－与Al3＋结合生成Al(OH)3 沉淀，随着电解的进行，当Al3＋全部转化为 Al(OH)3后，电解产生的OH－会溶解Al(OH)3沉 淀。