人教版选修4第一章化学反应与能量测试题.doc

人教版选修 4 第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间40 分钟。

第一部分选择题（共 50 分）

一、选择题（每小题 5 分，每小题有1～ 2 个选项符合题意，错选

．．．．

0 分，漏选 2 分，共50 分。）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

A ．①②③④

B ．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

2．下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H ＞0

D ．H 的大小与热化学方程式的计量系数无关

3.下列过程中△ H 小于零的是

A.氯酸钾分解制氧气

B.氯化铵分解得氨气

C. 碳酸钙分解得二氧化碳

D. 实验室制备氢气

4．已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中 1 mol O ＝O 键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H －O 键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H －H 键断裂时吸收热量为

A ． 920 kJ

B ． 557 kJ C． 436 kJ D ． 188 kJ

5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是

A ． 2A ( l ) +

B ( l ) = 2

C (g ) △H 1 B． 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △ H2

C． 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △ H 3 D ．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △ H4

6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（ aq）＋ OH －（ aq）＝ H 2O（ l）△ H ＝－ 57.3KJ· mol－1。分别向1L 0.5mol · L －1的 Ba （ OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀

硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H 、△ H 、△ H ，下列关系正确的是

1 2 3

A ．△ H1＞△ H 2＞△ H3 B．△H1＜△ H2＜△H3

C．△ H ＞△H ＝△H

3 D．△ H ＝△H ＜△H

3

1 2 1 2

7. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新

物质硫化亚铁。这现象说明了

A. 该反应是吸热反应

B. 该反应是放热反应

C. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应

D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

8. 以 N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式

C 2H 2 ( g ) +5/2O 2 ( g ) → 2CO 2 ( g )+H 2O ( l )

△ H = — 1300kJ / mol 的说法中，正确的是 A. 当 10 N A 个电子转移时，该反应放出 1300kJ 的能量

B. 当 1 N A 个水分子生成且为液体时，吸收 1300kJ 的能量

C. 当 2 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ 的能量

D. 当 8 N A 个碳氧共用电子对生成时，放出 1300kJ 的能量

9．下列说法或表示法正确的是

A ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B ． 由 C(石墨 )→ C(金刚石 )

H = +119 kJ · mol —

1 可知，石墨比金刚石稳定

+

+OH －

— 1

C ． 在稀溶液中： H ===H 2OH = － 57.3 kJ · mol ，若将含 1mol CH 3COOH 的醋酸溶

液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于 57.3 kJ D ．在 101 kPa 时， 2 g H 2 完全燃烧生成液态水，放出

285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表

示为 2H 2（ g ） + O 2（ g ）===2H 2 O （ l ）

H = +285.8 kJ · mol —

1

10．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收

热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，

或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如

下：

① Na S O ·5H O

② CaCl · 6H O

③ Na SO ·10H O

④ Na HPO ·10H O

2 2

3

2

2

2

2

4

2

2

4

2

熔点/℃ 40～ 50 29.92 32.38

35.1 熔化热

49.7

37.3

77

100.1

/kJ · mol -1

根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是

A ．①

B

．②

C ．③

D ．④

高二 班 姓名 学号 成绩