2019届中考化学一轮复习《基础理论和基本概念》第2讲 物质构成的奥秘课件

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典型例题
1.近年,我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像,模型如图。下列说法正确的 是( C ) A.氢、氧两种元素只能组成水 B.团簇中的水分子不再运动 C.水蒸气冷凝成水,分子间间隔减小 D.可燃冰和冰都是由水分子构成的
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2.下列关于宏观事实的微观解释中,错误的是 ( B ) A.自然界中水的天然循环——水分子在不断运动 B.天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大,分子之间的间隔变大 C.电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变 D.通过气味辨别酒精和水——分子在不断运动,不同分子的性质不同
[注意]①由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示一种单质。例如Fe、He、C、
Si等。②在元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义。例如3Fe只表示3个
铁原子。
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3．有关元素周期表 (1)元素周期律的发现者：_门__捷__列__夫_____。 (2)排列规律 ①横行的排列规律(7个横行即7个周期)：各周期电子层数相同，__最__外__层_电__子___数从左至右逐渐 增加。 ②纵行的排列规律(18个纵行即16个族)：各族__最__外__层__电__子__数相同，电子层数逐渐增加(化学性 质相似)。 ③元素周期表中，原子序数＝质子数。 (3)元素周期表中每格的含义
第2讲：物质构成的奥秘
2018届中考一轮
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考点解析
考点1 物质的微粒性
构成物质的粒子
分子： 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 如：非金属气体单质：O2，N2等 某些化合物：CO2，H2O等
原子： 原子是保持物质化学性质的最小粒子。 如：金属单质、非金属固体单质、稀有气体
离子： 如NaCl等
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典型例题
1.下列关于四种粒子的结构示意图的说法,正确的是 ( D ) A.①②的化学性质相似 B.②所示的粒子符号为Na C.③在化学反应中易失去电子 D.④中x可能为8
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2.根据下列粒子结构示意图,回答下列问题( 填序号 ):
( 1 )是同种元素的是____①__③____。 ( 2 )元素的化学性质相似的是_③___与_④___。 ( 3 )在化学反应中容易失去电子的粒子是__②__ 。
1.分子 (1)定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子相同，化学性质相同 分子不同，化学性质不同
(2)性 质：
1.分子的质量和体积都非常小。 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 2.分子是在不断的运动的。 温度越高，分子运动越快。
3.分子之间存在间隔。 气液固三态的分子间隔逐渐减小。
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用微粒的观点解释某些常见的现象 ( 1 )分子基本性质的运用。“分子在不断运动”:溶解扩散、升华、挥发、汽 化、闻到气味等。注意:温度越高,分子运动速率越快。“分子之间有间隔”:体 积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。 ( 2 )发生物理变化时,构成物质的分子本身没有变化,可能只是分子间间隔或运 动速率发生了变化,而发生化学变化时,分子本身发生了改变。 ( 3 )由同种分子构成的物质是纯净物,由多种分子构成的物质是混合物。
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3.下列关于分子和原子的说法，错误的是( D ) A．分子和原子都可以构成物质 B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子 C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子 D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小
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3.离子 (1)定义：带电的原子或者原子团
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(4)核外电子 的分层排布
每一层不超过2n2个（n代表电子层数） 最外层不超过8个（如果只有一层，不超过2个）
(5)原子结构示意图
电子层 该电子层上以一种碳原子质量的_1_/1_2___作为标准，其他原子
的质量跟它相__比_____所得的比。
A．它有两个电子层 B．它的核电荷数为12 C．它表示阴离子 D．它表示相对稳定结构
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4.微观粒子之间的区别与联系 （1）分子、原子和离子的联系
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（2） 原子和离子的区别
原子
阳离子
离子 阴离子
量的 关系
质子数等于核外 质子数大于核外电
电子数
子数
质子数小于核外电子数
区 别 电性
不显电性
带正电
带负电
符号 元素符号( 如H ) 离子符号( 如H+ )
离子符号( 如Cl- )
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考点解析
考点2 元素
1.定义：元素是__核__电__荷__数__数(即核电荷数)相同的一类原子的_总__称_____。
2.元素符号 (1)书写方法：元素拉丁文名称的第一个字母大写，有第二个字母的要小写。 (2)意义：①表示某种元素，如Na表示钠元素；②表示该种元素的一个原子，如Na还 可表示一个钠原子。 (3)元素符号及其前面的数字
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2.原子 (1)定义：原子是化学变化中的最小粒子。 (2)性质：原子的性质与分子的性质相同。
在化学变化中原子不可再分 原子本身可以再分。
(3)原子的构成
原子核
质子（+） 1个质子带1个单位正电荷 中子（不带电）
核外电子（-） 1个电子带1个单位负电荷
原子：核电荷数__=__质子数__=__核外电子数___=___原子序数
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4．分类 (1)金属元素：如Mg、Al，原子结构最外层电子数＜4。 (2)非金属元素(包括稀有气体元素)：如C、N，原子结构最外层电子数≥4；稀有气 体元素，如He、Ne，原子结构最外层电子数为2或8。 5．元素之最 (1)地壳中含量最多的元素是______O__。 (2)地壳中含量最多的金属元素是____A__l __。 (3)空气中含量最多的元素是____N____。 (4)人体中含量最多的元素是____O____。
带正电的离子叫阳离子 带负电的离子叫阴离子
(2)一个原子或原子团得失电子的数目就是离子所带正负电荷的数目。得电子后 带负电,失电子后带正电 。
(3)离子符号及其数的含义
2O2-
表示离子所带的电荷数及电荷性
表示一种离子 表示离子的个数
表示2个氧离子，每个氧离子带2个单位负电荷
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典型例题
1.小美从某粒子结构示意图(如图2－3－6)中，获取了下列信 息，其中错误的是( C )
相对原子质量（在数值上）≈__质__子_数+__中_子__数
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最外层电子数及其应用
（1）最外层电子数决定了元素的化学性质 最外层电子数为8个（只有一层时为2个）的结构为相对稳定结构。 最外层电子数相等的，化学性质相似
（2）最外层电子数决定了元素的化合价 最外层电子数小于4的，易失电子，形成阳离子，为正化合价 最外层电子数大于4的，易得电子，形成阴离子，为负化合价