水的电离和溶液的酸碱性PPT教学课件3

B. CO32- PO43- K+ Na+
C. Na+ HCO3- HS- Cl-
D. Fe2+ K+ Cl- NO3【解析】由题意结合水电离的c(H+)与c(OH-)相等，可知
该溶液可能为酸性溶液或碱性溶液，然后把H+或OH带入各选项，判断选项的离子是否与H+或OH-反应。 C项项中中FeH2+C在O碱3-的性在溶强液酸中和生强成碱沉溶淀液，中在酸均性不溶能液存中在F；e2D+、 NO3-、H+发生氧化还原反应。 【答案】CD
A.含有H+的溶液
B.酚酞呈无色的溶液
C.c(OH-)＜c(H+)的溶液
D.pH＜7的溶液
【解析】防止错选D，答案为C。
(2)溶液中加酸或碱使c(H+)与c(OH-)的浓度不再 相等，从而使溶液呈酸碱性。
(3)溶液中的盐中弱离子水解，破坏了水的电离 平衡，从而使溶液呈酸碱性。
3、溶液酸碱性的定性判断规律
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
【解析】碱抑制水的电离、盐促进水的电离。
4．80℃时,纯水中的pH＜7,其原因是已知室温 时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1， 又因为水的电离是吸热反应，所以温度升高 到80℃，电离平衡右移，致使c(H+)=c(OH-)＞ 1×10-7 mol·L-1，即pH＜7。
【解析】简答题要求答案完整。如只回答温度 升高，电离平衡右移。而没有回答温度升高， 平衡右移的原因，只能算回答了一半。若回 答c(H+)＞1×10-7 mol·L-1，所以pH＜7则不得 分，因为这根本没有回答原因。
(3)水的离子积不但适用于纯水,还适用于酸性或 碱性的稀溶液。
(4)影响水电离平衡的因素
如促进水的电离，可采取的措施有：加热、 在水中加入易水解的盐或活泼金属单质。
2、溶液的酸碱性
(1)电解质溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的 相对大小，pH=7的溶液不一定呈中性。
下列溶液肯定是呈酸性的是 (C)
【解题回顾】水电离的c(OH-)或c(H+)若小于10-7mol/L， 则该溶液可能呈酸性或碱性，解题中应全面考虑。
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
（1）酸与碱的pH之和为14，等体积混合
①若为强酸与强碱，则pH=7；
②若为强酸与弱碱，则pH＞7；
③若为酸碱溶液弱酸与强碱，则pH＜7。即 pH之和为14的一强一弱酸碱溶液等体积混合， 结果是：谁弱显谁的性质。
（2）等体积强酸和强碱混合
①若二者pH之和为14，则混合后溶液呈中 性；
②若二者pH之和大于14，则混合后溶液呈 碱性；
【答案】CD
【例2】（1997年上海市高考题）在pH都等于9
的 电离Na产O生H和的COHH3-浓CO度O分N别a两为种a
溶液中，设由水 mol/L与b mol/L，
则A和B的关系为 ( )
A．a＞b
B．a=10-4b
C．b=10-4a D．a=b
【答案】B
【解题回顾】在水中，加入酸（或碱）溶液， 都抑制了水的电离，所以由水电离出的c(H+) （或c(OH-)）总是小于10-7 mol/L。而在水中
能力·思维·方法
【例1】 (2000年全国高考题)室温下,在pH=12 的某溶液中由水电离的c(OH-)为 ( )
A. 1.0×10-7 mol/L B. 1.0×10-6 mol/L
C. 1.0×10-2 mol/L D. 1Байду номын сангаас0×10-12 mol/L
【解析】此题考查水的离子积是一个常数。对 碱溶液，现已知c(H+)=1.0×10-12 mol/L，溶 液 中 的 H+ 来 源 于 水 的 电 离 ， 由 水 电 离 出 c(H+)=c(OH-) ， 故 由 水 电 离 出 的 c(OH-) 也 为 1.0×10-12 mol/L，如是强碱弱酸盐溶液，则 c(OH-)=10-2mol/L，全由水电离产生。
③若二者pH之和小于14，则混合后溶液呈 酸性。
课前热身
1．(1999年广东高考题)下列溶液一定是碱性的 是 (A)
A.溶液中c(OH-)＞c(H+) B.溶液中含有OHC.滴加甲基橙溶液显红色 D.滴加甲基橙溶液显黄色 2 ． pH=4 的 HCl, 水 电 离 的 c(H+)(H2O)=10-10
mol/L 【解析】根据水电离出c(H+)=c(OH-)，由水的离
子 积 ： c(H+)×c(OH-)=1×10-14, 则 有 104×c(OH-)=1×10-14，c(OH-)=10-10 mol/L。
3．pH=11的NaOH、pH=11的NaCN,水电离的 c(H+)(H2O)分别为10-11 mol/L、10-3 mol/L
要点·疑点·考点
1、水的电离
(1)水有微弱的导电性，证明水是一种极弱的电 解质。
(2)Kw与温度有关，因为水的电离是吸热过程。 25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L， Kw=1×10-14,100℃ 时 ,c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L,Kw=1.0×10-12,此时溶液呈中性。
加入可以发生水解的盐，不管这种盐经水解
后是显酸性还是碱性，都将促进水的电离， 即由水电离出的c(H+)［或c(OH-)］总是大于 10-7 mol/L。据此很容易判断答案为B。
延伸·拓展
【例溶3液】中在,一水定电不离能的共c存(O的H离-)(H子2组O)是=
1.0×10-13 ()
mol/L的
A. NH4+ Fe3+ SO42- Cl-