高二学业水平测试模拟试卷

点燃高二学业水平测试模拟试卷二化 学 试 题注 意 事 项本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。

试卷1至8页。

共100分。

考试时间75分钟。

1. 答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名、学号、考试号填在第II 卷的密封线外和机读卡上。

2. 将第I 卷答案用2B 铅笔填涂在机读卡上，在试卷上答题无效。

第II 卷直接在试卷上作答。

3. 考试结束，请将机读卡和第II 卷交给监考人员。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第I 卷（选择题，共69分）一、本大题共17题，每题3分，共51分。

在每题四个选项中，只有一个选项是符合要求。

1. “善待地球——科学发展。

”下列行为中不符合这一主题的是 A ．发展循环经济，构建资源节约型社会B ．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染C ．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D ．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系2．xx 年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意，由铝合金制成，使用的燃料为丙烷。

下列说法不正确．．．的是 A ．丙烷充分燃烧的产物是水和二氧化碳 B ．丙烷燃烧是吸热反应C ．铝柄有一层致密的氧化膜可防止其腐蚀D ．火炬燃料用丙烷比用煤油更环保3．右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY 之间相差 1ml若 X=5，则量筒所盛液体的体积是A. 5.7 mlB. 4.4 mlC. 4.3 mlD. 6.3 ml4. 某课外活动小组使用下列用品设计原电池。

下列说法正确的是用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁（橙汁、苹果汁）500mL 、烧杯。

A ．该装置能将电能转化为化学能 B ．实验过程中铜片逐渐溶解 C ．铁片上会析出红色的铜D ．电子由铁片通过导线流向铜片5．下列各组中,两者既不是同位素,也不是同素异形体,还不是同分异构体的是A.D 和TB.乙酸和甲酸甲酯C. K 和CaD.金刚石和石墨 6．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。

该反应中被还原的元素是 A ．N B ．C C ．N 和S D ．N 和Cxy7． 下列离子方程式的书写正确的是A ．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba 2＋＋SO24＝BaSO 4↓B ．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na + + 2OH -+ H 2↑C ．氯气通入氢氧化钠溶液中 2Cl 2＋2OH －＝ 3Cl －＋ClO －＋H 2O D ．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3COOH === Ca 2+ + 2CH 3COO - +CO 2↑+ H 2O 8．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，48gO 3和48gO 2含有的氧原子数均为3N AB ．1.8g 的NH 4+离子中含有的电子数为0.1N AC ．11.2L 氧气中所含有的原子数为N AD ．标准状况下，1 L 水所含分子数为4.221N A 9 分类 组合碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯 碱 盐酸 烧碱 氧化铝 二氧化碳 B 烧 碱 硫酸 食盐 氧化镁 一氧化碳 C 苛性钾 醋酸 食盐 氧化铝 二氧化硫 D苛性钠硫酸纯碱氧化钠三氧化硫10．下列有关物质用途的说法中，正确．．的是 A ．二氧化硅可用来制造半导体材料 B ．明矾净水利用了胶体的吸附性 C ．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D ．硅可用于制造光导纤维 11．下列化学用语的书写，正确的是A ．氮气的电子式：B ．硫原子的结构示意图：C ．溴化钠的电子式：D ．乙酸的结构式：12．下列说法错误的是A ．催化剂可以改变化学反应速率B ．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C ．2mol SO 2与 1mol O 2混合一定能生成2mol SO 3D ．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率 13．下列叙述不正确的是A ．原子半径：H<Al ＜Mg ＜NaB ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3C ．P 、S 、Cl 元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强D ．N 、O 、F 元素非金属性依次减弱14．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。

下列实验操作正确的是A ．配制H 2SO 4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H 2SO 4B ．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭C ．从试剂瓶中取出的一些Na 2CO 3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底15．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－B．Na+、OH－、K+、NO3－C．H+、NO3－、K+、Fe2+D．H+、Cl－、K+、ClO-－16．取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是A．3mol/L的HCl B．4mol/L的HNO3C．8mol/L的NaOH D．18mol/L的H2SO417．下列有机物发生的反应属于加成反应的是A．乙烯使KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷和氯气混合，见光D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热二、本大题包括“（一）化学与生活”和“（二）有机化学基础”两个模块各6题，每题3分，每个模块18分。

每位考生只需选择其中一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。

在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。

（一）化学与生活18．下列有关物质用途的说法中，正确的是①乙烯可用作催熟果实；②纤维素可以用于造纸；③福尔马林用于浸泡生物标本；④ CCl4可以用作高效灭火剂A．只有①②B．只有③④C．只有②③④D．①②③④都正确19．维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如下图所示。

人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。

维生素C易被空气中的氧气氧化。

在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。

下列关于维生素C的叙述错误的是A．维生素C能使溴水褪色B．维生素C可作食品添加剂C．维生素C可发生酯化反应D．维生素C在碱性条件下能稳定存在20．为实现中国xx年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以KIO3形式存在。

已知在溶液中IO3—与I—反应：IO3—+5I—+6H+===3I2+3H2O。

根据此反应，可用试纸和一些生活中常用物质进行检验，证明在实验中存在IO3—。

进行上述实验时必须使用的物质为（从以下物质中选）①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒A、①③B、③⑥C、②④⑥D、①②④⑤⑦21．生活中处处有化学。

请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确．．．的是A．当有人出现水杨酸反应，医生可采取静脉注射0.9%NaHCO3溶液B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C．食品中的微量元素含量偏高会造成中毒反应，必须严格控制。

如：As、Cd、Hg D．用油料作物生产的生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分相同22．目前，已发现的居室空气污染物达300多种。

其中有一种来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常。

该污染物是A．甲醛B．一氧化碳C．氡D．丁烷23．对于药品的使用和作用下列说法不正确的是A ．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，但在使用之前要进行过敏性实验B ．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品C ．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂D ．R 表示非处方药，OTC 表示处方药 （二）有机化学基础18．下列说法中，错误的是A ．石油液化气的主要成分是碳氢化合物B ．甲醇有剧毒，误饮很少就能使眼睛失明甚至致人死亡C ．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D ．石油的分馏产品如汽油、煤油、柴油等都是纯净物19．在核磁共振氢谱图（1H 核磁共振谱图）中，只有一个吸收峰的物质是A ．CH 3CH 2OHB ．CH 3CH 2CH 3C ．CH 2=CH-CH 3D ．CH 3CH 3 20、 下列反应中, 属于取代反应的是 A. C 2H 5OH 浓H 2SO 4───→170℃ C 2H 4↑＋ H 2OB. ＋Br 2 Fe──→ －Br ＋ HBr C. CH 2＝CH 2 ＋ Br 2 ─→ CH 2Br －CH 2Br D. 2CH 3CH 2OH ＋ O 2 催化剂───→ 2CH 3CHO + 2H 2O 21、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为：下列关于咖啡酸的说法中，正确的是 A ．属于芳香烃 B ．分子式为C 9H 7O 2C ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．与过量的浓溴水发生反应生成白色沉淀 22．下列有关高分子材料的表述不正确．．．的是 A ．合成高分子材料都很难降解B ．塑料、合成纤维、黏合剂、涂料等是合成高分子材料C ．棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然高分子材料D ．线型和体型高分子材料在溶解性、热塑性和热固性等方面有较大的区别 23、下列说法中，正确的是A ．可以用浓NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸B ．往蛋白质溶液里加入饱和(NH 4)2SO 4溶液会产生沉淀，再加水稀释，沉淀不溶解C ．可以用酒精萃取碘水中的碘D ．甘氨酸（）既能与盐酸又能与氢氧化钠反应□□□□□□□□□化学试题注意事项：1、 请用蓝黑水笔或钢笔直接答在试卷上。

2、 答卷前将密封线内项目填写清楚。

第I 卷选择题答题卡三、本大题包括“（一）化学与生活”和“（二）有机化学基础”两个模块各2题，每个模块12分。

每位考生只需选择其中一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。

（一）化学与生活24.（6分）为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO 2的含量。

⑴ 检验SO 2可选用 试液。

⑵ SO 2与酸性KMnO 4溶液反应的离子方程式为5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O ＝5SO 42－＋2Mn 2＋＋4H ＋。

该反应的现象是 ，SO 2在该反应中显 （填“氧化”或“还原”）性。

⑶ 该小组的同学拟用下列装置运用“⑵”中的反应原理定量分析空气中SO 2的含量：固体颗粒吸附剂4溶液①装置中棉花的作用是，通入空气前应进行的实验操作是；②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有。