鲁教版我们周围的空气知识点归纳备课讲稿

第四单元我们周围的空气
第一节空气的成分
.空气的组成
空气的成分（体积分数）：
（1实验原理：2CU+Q加热2CuO
（2）实验现象：加热一段时间后，红色的铜粉变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。

（3）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5 ；
②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；
③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。

（4）注意事项：
①实验前要检查装置的气密性。

②铜丝必须过量，保证氧气被反应完全。

③加热时间要足够，保证铜丝与氧气充分反应。

④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。

（5）误差分析：
①装置漏气，结果偏大。

②铜丝用量不足，结果偏小。

③加热温度达不到反应温度，结果偏小。

④加热时间太短，反应不充分，结果偏小。

⑤反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数，结果偏小。

三•空气是一种重要资源（热点）
1. 法国化学家拉瓦锡首次用自制的天平定量研究了空气的组成，发现了空气是由氧气和氮气组成的。

2. 工业上制取氧气的方法：分离液态空气法
原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发岀来，剩下的就是液态氧气。

流程宀=柯压、亠卡“匚奥便一均代片―氨汽
流程：仝FT舷空气」态氧气也吧氧气
3 •氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。

4 •氮气：通常情况下，氮气是无色、无味的气体，不溶于水；不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质比较稳定，通常情况下不能和其它物质反应。

用途：①工业上生产硝酸和化肥；②食品包装时，常充入氮气作防腐剂；③液氮常作制冷剂。

5 •稀有气体：一般情况下，都为无色无味的气体。

化学性质非常稳定，又叫作“惰性气体”。

用途：①由于稀有气体通电时，能发岀不同颜色的光，填充在灯泡中，用于制造霓虹灯等多种用途电光源；②可用于焊接金属的保护气。

四.空气质量日报（热点）
1 •空气质量日报的内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

2 .计入空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10
3 .污染物的主要来源：（1）化石燃料（煤等）的燃烧（2）工厂排放的废气（3）汽车尾气
4 •防止空气污染的方法：（1）加强大气质量监测、（2）植树造林、（3）使用清洁能源
5 .空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，但是二氧化碳不是空气污染物。

空气污染物，是指对人体有毒、有害的气体和粉尘，而二氧化碳无毒，所以不是空气污染物。

6 .被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的
排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

第二节物质组成的表示
'.化合价（重点、难点）
1 .定义：表示一种元素的原子与其他元素的原子相互化合的比例。

（离子化合物中：表示该元
素的原子得失电子的能力）
2 .化合价的书写：在元素符号或原子团符号的正上方，且+n或者-n表示，与离子符号书写
相反。

例如，硫酸中硫元素的化合价为+6价表示为：H
孤
3.常见元素化合价一价氢氯钠钾银，铵根：NH+氢氧根：QH
及原子团：二价氧钙镁钡锌，硝酸根：NQ-硫酸根：SQ2-
三铝四硅五价磷，碳酸根：CO2-磷酸根：PQ3-
一二铜汞、二三铁，亚硫酸根SQ2-高锰酸根MnQ
二四六硫、二四碳，锰酸根：MnQ-氯酸根：Cl0 3-
单质都为大零蛋。

碳酸氢根HCQ
4 •化合价一般规律: （2）化合物:
（1）金属元素常显正价，非金属元素常显负价
（2）常见化合物中，氢显+1价，氧显-2价
（3）单质中，元素化合价为0
（4）化合物中，各元素化合价的代数和为0
（5）有些元素在不同化合物中能显不同的化合价
5 •化合价与离子符号的区别与联系：
（1）相同点：数值相同，正负号相同
（2）不同点：书写位置不同，数字与正负号书写顺序不同，数字"1"是否省略不同。

6•化合价的运算：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。

单质中，化合价为0
例：计算KMnO）中Mn的化合价。

解：设KMnO中Mn的化合价为x：
（+1）+x+（-2）x4=0
解得x=+7
答：KMnO中Mn的化合价为+7价
二.物质组成的表示一化学式（重点、难点）
1 •定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。

如：MgO HO CQ
2 .化学式的意义：
宏观：①表示一种物质，HO--表示水；
②表示组成该物质的元素种类，HO--表示水由氢元素和氧元素组
成。

微观：①表示物质的1个分子或原子，HO---表示1个水分子；
②表示物质1个分子中原子的种类和数目，HO--表示1个水分子由2个氢原子2和1
个氧原子构成。

③由离子构成的物质：表示构成该物质的离子的个数比,CaCl 2—表示氯化钙中，钙离子与氯离子的个数比为1:2
3 •化学式的书写：
（1）单质：
由原子构成的物质：直接用元素符号表示。

Fe, C,S，P等
②由分子构成的物质：在元素符号右下角加上数字（一般为2）表示。

Q, H2，Br2等
①书写原则：化合物中，各元素化合价代数和为0
②书写方法：“十字交叉法”一一正左，负右；标价，交叉；化简，复查。

a.确定位置：正价前、负价后，并标岀各元素化合价b・将化合价的绝对值交叉书写到元素符号右下角c
・将角码数字约分简化（1省略不写，原子团个数要打括号）
d.检查+4 -2
例：写出硅与氧形成的氧化物的化学式：Si O - Si 2O - SiO 2
4 •化学式的读法：
（1）单质：
①固态或液态：直接元素符号名称表示。

如：Zn （锌），I2 （碘）
气态：读作"某气”。

如：H2 （氢气），He （氦气）
（2）化合物：（从后往前读）
①两种元素组成的物质从后往前，读作”某化某”。

如：MgCb：氯化镁
②由非金属元素与氧元素组成的物质，读作“几某化几某”。

如：CO 一氧化碳
③酸一一氢元素与原子团组成的物质，读作“某酸”。

如：HSQ:硫酸
④碱一一金属元素与氢氧根组成的物质：读作“氢氧化某”。

如：Ca（OH）2:氢氧化钙
⑤盐一一金属元素和原子团（OH、NH+除外），读作“某酸某”。

如：BaSQ:硫酸钡
⑥Fe：+2、+3；Cu： +1、+2;高价读“铁或铜”低价时读“亚铁或亚铜”。

如FeO 氧化亚铁，Fe z O：氧化铁，CuO：氧化亚铜，CuO 氧化铜
三•化学符号中数字的含义：
1 •写在微粒前面的数字表示微粒个数
2•写在元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数
3. 写在元素符号正上方的数字表示化合价
4. 离子符号中，写在元素符号右上角的数字表示表示该元素或原子团所带的电荷数。

四•有关化学式的计算：以为例
1.式量=相对原子质量X原子个数之和
2 .各元素质量比=相对原子质量x原子个数之比
杲元素旳质歳分敎=
（1）三聚氰胺相对分子质量：
⑵三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：
⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。

解：（1）12 X 3+ 1 X 6+ 14X 6= 126
⑵ C：O： N==12X 3: 1 X 6：14X 6==36 : 6 : 84 = 6 ： 1 ：14
14X5
（3）三聚藍胺中飯元家的质壘-------- ---- ------- 代
12X3 + 1X64-14X（? x 100%--6S. 7%
第三节性质活泼的氧气
一.氧气的制取
1 .工业制法：分离液态空气法（物理变化）
惑空气議气^^氧气
2 •实验室制法：（化学变化）
（1）选择制取氧气所需药品的思路
①含氧元素②反应条件、操作简单易行③环保一一生成物无污染
（2）用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
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2版山+恥烏+ O卞2KCIQ厶2KCI+3Q f 苗徒卑啣卷蠟许二轧比爸第A
（紫色固体）（黑色固体）
b.装：将药品装入干燥的试管，并用带导管的橡皮塞塞紧试管
c.定：将试管固定在铁架台上。

d.点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。

e.收：待气泡连续均匀冒岀时，收集氧气。

f.离：把导管移离水槽。

g.熄：熄灭酒精灯。

a.加热时试管应略向下倾斜，防止冷凝生成的水使试管炸裂
b.酒精灯的酒精量不超过2/3,应用外焰对准试管底部加热
c.铁架台铁夹应夹持在试管中上部
d.在试管口放置一小团棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管
e.试管内的导气管稍岀胶塞一点儿即可，目的是利于气体导岀
f.收集氧气时要等到气泡连续均匀冒岀时再收集，否则会收集到一部分试管内的空气，收集的氧气纯度不高
g.氧气收集满后，应该先将导管从水中取岀，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回试管, 引起试管炸裂
h.收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）
⑤氧气的检验与验满
检验方法：将带火星木条伸入集气瓶中，如木条复燃则为氧气。

验满方法：将带火星木条放置于集气瓶口，如木条复燃则说明氧气已收集满。

（3）用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气
①实验原理：
③实验步骤：
a.查：检查装置的气密性；
b.装：在烧瓶中装入足量的二氧化锰，在分液漏斗中装入足量的过氧化氢水溶液
c.定：将连接着分液漏斗的橡皮塞固定在烧瓶上
d.制：打开阀门，使过氧化氢流入烧瓶内，反应发生
e.收：用向上排空气法收集氧气
④注意事项：
分液漏斗可用长颈漏斗替代，但其下端应伸入液面以下，形成二.催化
剂：
1.概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢）量在反应前后没有发
生变化的物质。

①实验原理:
②实验装置: （固体+固体）
H^O + Qi t
水视气
二
辻氧化式
，但本身的化学性质和质
③实验步骤：（谐音：“茶” “庄”
a.查：检查装置的气密性。

“定” “点” “收” “利”
“息”）
②实验装置：（固体+液体）
2 •特点：一变（反应速率），两不变（质量、化学性质）
3 •注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应是否发生•只是改变反应速度.
②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂具有指定性：一种催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂
④某一反应的催化剂可能不只一种.
三.氧气的性质（重点）
1物理性质：通常状况下，无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

工业上，氧气储存于蓝色钢瓶中。

2 •化学性质：
（1）单质与氧气发生化合反应，生成氧化物。

大多数单质都能在空气中或氧气中燃烧。

注意：①能在空气中燃烧的物质，在纯净的氧气中比在空气中燃烧得剧烈，铁等一些在空气中不能燃烧的物质，也能在纯氧中剧烈燃烧。

原因是物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应越剧烈（氧气越浓，燃烧越剧烈）。

②铁丝燃烧时：a.集气瓶底先要装少量水或铺一层细沙--------------------- 防止生成物温度过高溅落到
瓶底炸裂集气瓶；b.铁丝要弯为螺旋状 _________________ 防止热量散失，增大与氧气的接触面积。

（2）一些化合物能在空气中能与氧气反应，燃烧；产物均为CQ和HLO
①一氧化碳燃烧：2C0+Q点燃2CQ （火焰淡蓝色）
②甲烷燃烧：CHL+2Q点燃CQ+2HQ （火焰淡蓝色）
③乙醇（俗称酒精）燃烧：GH5QH+2Q点燃2CQ+3H2Q （火焰淡蓝色）
④石蜡（主要含C H,属于混合物）燃烧：石蜡+氧气点燃.二氧化碳+水
（石蜡在空气中燃烧的现象：燃烧产生黄色火焰，释放岀大量的热。

在氧气中燃烧比空气中更剧烈，发岀白光，集气瓶内壁岀现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

）四•氧气的用途：（1）支持燃烧，（2）供给呼吸
五•氧化物与氧化反应
1 .氧化物：由两种元素组成，且有一种元素是氧元素的化合物。

2 •氧化反应：物质跟氧发生的反应。

（1）剧烈氧化反应——燃烧、爆炸；
（2）缓慢氧化—金属锈蚀、食物腐烂变质、呼吸作用等。

3 •氧化物工化合物，氧化反应工化合反应。