鲁教版我们周围的空气知识点归纳备课讲稿

第四单元我们周围的空气

第一节空气的成分

.空气的组成

空气的成分（体积分数）：

（1实验原理：2CU+Q加热2CuO

（2）实验现象：加热一段时间后，红色的铜粉变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。

（3）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5 ；

②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；

③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。

（4）注意事项：

①实验前要检查装置的气密性。

②铜丝必须过量，保证氧气被反应完全。

③加热时间要足够，保证铜丝与氧气充分反应。

④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。

（5）误差分析：

①装置漏气，结果偏大。

②铜丝用量不足，结果偏小。

③加热温度达不到反应温度，结果偏小。

④加热时间太短，反应不充分，结果偏小。

⑤反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数，结果偏小。

三•空气是一种重要资源（热点）

1. 法国化学家拉瓦锡首次用自制的天平定量研究了空气的组成，发现了空气是由氧气和氮气组成的。

2. 工业上制取氧气的方法：分离液态空气法

原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发岀来，剩下的就是液态氧气。

流程宀=柯压、亠卡“匚奥便一均代片―氨汽

流程：仝FT舷空气」态氧气也吧氧气

3 •氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。

4 •氮气：通常情况下，氮气是无色、无味的气体，不溶于水；不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质比较稳定，通常情况下不能和其它物质反应。

用途：①工业上生产硝酸和化肥；②食品包装时，常充入氮气作防腐剂；③液氮常作制冷剂。

5 •稀有气体：一般情况下，都为无色无味的气体。化学性质非常稳定，又叫作“惰性气体”。

用途：①由于稀有气体通电时，能发岀不同颜色的光，填充在灯泡中，用于制造霓虹灯等多种用途电光源；②可用于焊接金属的保护气。

四.空气质量日报（热点）

1 •空气质量日报的内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。

2 .计入空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10

3 .污染物的主要来源：（1）化石燃料（煤等）的燃烧（2）工厂排放的废气（3）汽车尾气

4 •防止空气污染的方法：（1）加强大气质量监测、（2）植树造林、（3）使用清洁能源

5 .空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，但是二氧化碳不是空气污染物。空气污染物，是指对人体有毒、有害的气体和粉尘，而二氧化碳无毒，所以不是空气污染物。

6 .被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的

排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

第二节物质组成的表示

'.化合价（重点、难点）

1 .定义：表示一种元素的原子与其他元素的原子相互化合的比例。（离子化合物中：表示该元

素的原子得失电子的能力）

2 .化合价的书写：在元素符号或原子团符号的正上方，且+n或者-n表示，与离子符号书写

相反。例如，硫酸中硫元素的化合价为+6价表示为：H

孤

3.常见元素化合价一价氢氯钠钾银，铵根：NH+氢氧根：QH

及原子团：二价氧钙镁钡锌，硝酸根：NQ-硫酸根：SQ2-

三铝四硅五价磷，碳酸根：CO2-磷酸根：PQ3-

一二铜汞、二三铁，亚硫酸根SQ2-高锰酸根MnQ

二四六硫、二四碳，锰酸根：MnQ-氯酸根：Cl0 3-

单质都为大零蛋。碳酸氢根HCQ

4 •化合价一般规律: （2）化合物:

（1）金属元素常显正价，非金属元素常显负价

（2）常见化合物中，氢显+1价，氧显-2价

（3）单质中，元素化合价为0

（4）化合物中，各元素化合价的代数和为0

（5）有些元素在不同化合物中能显不同的化合价

5 •化合价与离子符号的区别与联系：

（1）相同点：数值相同，正负号相同

（2）不同点：书写位置不同，数字与正负号书写顺序不同，数字"1"是否省略不同。

6•化合价的运算：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。单质中，化合价为0

例：计算KMnO）中Mn的化合价。

解：设KMnO中Mn的化合价为x：

（+1）+x+（-2）x4=0

解得x=+7

答：KMnO中Mn的化合价为+7价

二.物质组成的表示一化学式（重点、难点）

1 •定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。如：MgO HO CQ

2 .化学式的意义：

宏观：①表示一种物质，HO--表示水；

②表示组成该物质的元素种类，HO--表示水由氢元素和氧元素组

成。

微观：①表示物质的1个分子或原子，HO---表示1个水分子；

②表示物质1个分子中原子的种类和数目，HO--表示1个水分子由2个氢原子2和1

个氧原子构成。

③由离子构成的物质：表示构成该物质的离子的个数比,CaCl 2—表示氯化钙中，钙离子与氯离子的个数比为1:2

3 •化学式的书写：

（1）单质：

由原子构成的物质：直接用元素符号表示。Fe, C,S，P等

②由分子构成的物质：在元素符号右下角加上数字（一般为2）表示。Q, H2，Br2等

①书写原则：化合物中，各元素化合价代数和为0

②书写方法：“十字交叉法”一一正左，负右；标价，交叉；化简，复查。

a.确定位置：正价前、负价后，并标岀各元素化合价b・将化合价的绝对值交叉书写到元素符号右下角c

・将角码数字约分简化（1省略不写，原子团个数要打括号）

d.检查+4 -2

例：写出硅与氧形成的氧化物的化学式：Si O - Si 2O - SiO 2

4 •化学式的读法：

（1）单质：

①固态或液态：直接元素符号名称表示。如：Zn （锌），I2 （碘）

气态：读作"某气”。如：H2 （氢气），He （氦气）

（2）化合物：（从后往前读）

①两种元素组成的物质从后往前，读作”某化某”。如：MgCb：氯化镁

②由非金属元素与氧元素组成的物质，读作“几某化几某”。如：CO 一氧化碳

③酸一一氢元素与原子团组成的物质，读作“某酸”。如：HSQ:硫酸

④碱一一金属元素与氢氧根组成的物质：读作“氢氧化某”。如：Ca（OH）2:氢氧化钙

⑤盐一一金属元素和原子团（OH、NH+除外），读作“某酸某”。如：BaSQ:硫酸钡

⑥Fe：+2、+3；Cu： +1、+2;高价读“铁或铜”低价时读“亚铁或亚铜”。

如FeO 氧化亚铁，Fe z O：氧化铁，CuO：氧化亚铜，CuO 氧化铜

三•化学符号中数字的含义：

1 •写在微粒前面的数字表示微粒个数

2•写在元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数

3. 写在元素符号正上方的数字表示化合价

4. 离子符号中，写在元素符号右上角的数字表示表示该元素或原子团所带的电荷数。

四•有关化学式的计算：以为例

1.式量=相对原子质量X原子个数之和

2 .各元素质量比=相对原子质量x原子个数之比