能层能级构造原理

注：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
3、能级
(1)分类依据：根据多电子原子中同一能层电子能量不同，
将它们分成不同能级，符号：s、p、d、f…… ⑵规律：
能层 K 能级 1s 2s 最多电 2 2 子数
L
M 2p 3s 3p 3d 6 2 6 10
N 4s 4p 4d 4f 2 6 10 14
四
N 32
五
O 50
六
P …
七
Q …
每一个能层最多可容纳的电子数： 2n2
核 外 电 子 分 层 排 布
2、核外电子的排布规律:
（1）距核由近及远，能量由低到高。 （2）每一层能最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2 个）。
（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
能层 能级符号 序数 表示该能级填 1s1 充的电子数目
⑴简单原子的电子排布式： 按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。 1s22s22p2 Ne： 如：C： 1s22s22p6 Cl： 1s22s22p63s23p5
⑵复杂原子的电子排布式： 先按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中， 再将同能层的能级移到一起，能层低的能级写在左边，如： Fe： 1s22s22p63s23p64s23d6 → 1s22s22p63s23p63d64s2
O 5s … 2
②不同能层，英文字母相同的能级能容纳的最多电子数相 ①任一能层的能级总是从 ③以 s、p、d、f……排序的各能级可容纳的的最多电子 s 能级开始，且能级数等于该
同。 能层序数； 数依次为 2、6、10、14 …… 1、3、5、7……的二倍。
⑶能级之间的能量大小关系 ①同一能层：ns＜np＜nd＜nf……。
二、能层与能级
质子 （正电） 中子 （不带电） 原子 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电）
核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
原子核 （正电）
1、能层
（1）分类依据：多电子原子的核外电子的能量不同，将
核外电子分成不同的能层。
（2）表示方法：
能层
符号 最多容纳电子数
一
K 2
二
L 8
三
M 18
元素的是 ( CD )
A.4d15s2 B.3d64s2 C.4s24p2 D.5s2
例8：请写出K+、S2-、Zn 2+ 离子的电子排布式？
K+ ：1s22s22p63s23p6 S2- ：1s22s22p63s23p6 Zn2+：1s22s22p63s23p63d10
作业：
前23号元素的电子排布式及简化核外电子排布式。
A.原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数为n2
B.任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该
能层序数
C.同是s能级，在不同的能层中所容纳的最多电子数是不 同的 D.能级能量4s>3d
例2:按能量由低到高的顺序排列，正确是（ C ） A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p
⑷失电子的顺序： 从外层到内层逐渐失去。
Fe2+：1s22s22p63s23p63d6
Fe3+：1s22s22p63s23p63d5
⑸外围电子排布式 化学反应中，原子的外围电子易发生变化，而“原子 实”不受影响。省去原子核外电子排布式中“原子实”部 分，剩余部分即为原子的外围电子排布式，外围电子又称 价（层）电子。
4.能层中各能级之间的能量大小关系是？
5.构造原理的内容是什么？根据P6表1-1和P7的思考与交 流的2分析电子排布式和简化的电子排布式的书写方法。
引言
1、原子的组成与结构决定性质： 铁易生锈、钠易与一些物质反应。 第一章原子结构与性质
2、分子的组成与结构决定性质：
对氨基苯磺酰胺（磺胺药）和对氨基苯甲酸
⑶能层序数最高的能级所含电子数之和即为最外层电子数；
⑷根据构造原理，若最后一个电子填入的能级为ns或np能
级，则该元素为主族元素或稀有气体元素，否则为过渡元
素。
例6：若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法 正确的是（ B ） A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 例7:以下是一些元素原子的外围电子排布，其中属于主族
第二章分子结构与性质
3、 晶体的组成与结构决定性质： 金刚石和石墨 方解石和霰石
第三章晶体结构与性质
一、原子模型的发展史
1.古希腊原子论
2.道尔顿原子模型(1803年) 3.汤姆生原子模型(1904年) 4.卢瑟福原子模型(1911年)
5.玻尔原子模型(1913年) 6.电子云模型(1926年)
宇宙大爆炸
⑶简化电子排布式 K的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1 表示Ar(前一周期的稀有气体)的电子排布（原子实） K的简化电子排布式：[Ar] 4s1 例5：请写出14、23、26、31号元素的简化电子排布式？
23p2 Si ： [Ne] 3s 14 64s2 Fe ： [Ar] 3d 26 34s2 V ： [Ar] 3d 23 104s24p1 Ga ： [Ar] 3d 31
注：对于主族元素的原子，外围电子就是其最外层电子；
对副族而言，其外围电子既包括最外层电子也包括次外层 的d电子和f电子。 K原子的外围电子排布式：4s1 Fe原子的外围电子排布式：3d64s2 Br原子的外围电子排布式：4s24p5
3、电子排布式的意义：
⑴最高能层序数等于核外电子层数；
⑵能层序数相同的能级所含电子数之和即为该能层电子数；
原子核的熔合反应
2h后
诞生： 大量的氢 少量的氦 极少量的锂
合成
其他元素
①氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。 ②所有恒星仍在合成元素，但这些元素都是已知的。
③地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括稀有气体）
仅22种。
思考1：宇宙年龄有多大，地球年龄有多大？宇宙中最丰 富的元素是那一种？ 宇宙年龄距今约140亿年，地球年龄已有46亿年，氢
例如：第四能层中4s＜4p＜4d＜4f。
②不同能层，英文字母相同的能级，能层序数越大，其能
量就越高。
例如：1s＜2s＜3s……，2p＜3p＜4p…… ③不同层、不同能级： ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np
三、构造原理与电子排布式
1、构造原理：
随原子核电荷数递增，
绝大多数原子核外电子
的排布遵循如右图的排 布顺序，这个排布顺序 被称为构造原理。 能级能量高低的顺序： 4s<3d<4p 5s<4d<5p 构造原理示意图 （核外电子填充顺序图） 能级交错
能层、能பைடு நூலகம்、构造原理
学习目标
1.了解能层、能级等概念；
2.了解原子结构的构造原理；
3.知道原子核外电子的能级分布，学会电子排布式 的书写。
自学指导
看课本P4—7的内容，并思考下列问题，6分钟后，进行检 测。 1.宇宙中最丰富的元素是什么？
2.能层的分类依据和表示方法各是什么？ 3.能级的分类依据是什么？不同能层分别有几个能级？能 级符号是什么？顺序是什么？s、p、d、f各能级可容纳的 最多电子数依次为多少？
例3：下列有关认识正确的是（ A ） A．各能级最多容纳电子数按s、p、d、f为2、6、10、14 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n-1 D．各能层含有的电子数为2n2
2、电子排布式：将能级上所
容纳的电子数标在该能级符号 右上角，从左到右按能层序数 递增的顺序排列的式子。
电子填入轨道次序图 第一能级组 1s
能级组：
能量相近的能级划为一组。
第二能级组 2s 2p
第三能级组 3s 3p
第四能级组 4s 3d 4p
第五能级组 5s 4d 5p 第六能级组 6s 4f 5d 6p 第七能级组 7s 5f 6d 7p
通式：ns、(n-2)f、(n-1)d、np
例1:下列关于能层与能级的说法中正确的是（ B ）
仍是宇宙中最丰富的元素，占原子总数的88.6%，氦约为
氢原子数的1／8，它们合起来约占宇宙原子总数的99.7﹪
，而其他90多种天然元素的原子总数加起来不足1 ﹪ 。
思考2：你认为[科学史话]中普鲁特的推理是符合逻辑的吗？
不符合，科学假设不同于思辨性推测，“一致”是巧合，
普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测。