初三化学溶液专题复习课件
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人教版化学九年级《溶液》复习课件(共36张PPT)
一定温度下,某固态物质在________g ①定义:在________ 溶 100 饱和 剂里达到________ 状态时所溶解的质量;
一定温度 ,b.标准:________g ②四要素:a.条件:________ 100 g
溶剂,
c.状态:达到________ 饱和状态 ,d.质量:溶解度的单位
③影响 因素
2. 实验操作步骤
(1)计算:所需氯化钠的质量为______g ,需要量取水 3
47 的体积为______mL( 水的密度可近似看作1g/cm3)。
解读:①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数; ②溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
(2)称量:用托盘天平称取所需的氯化钠并放入烧杯中。
(3)量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。 玻璃棒 搅拌,使氯化钠溶解。 (4)溶解:用________
若t1 ℃=20 ℃,则t1 ℃时,乙物质________ 易
(填“易”、“可”、“微”或“难”)溶于水。
命题点5
溶解度随温度变化趋势的判断(2017.10B;
2015.10B;2013.10B;2012.10A;2009.10B)
(1)甲的溶解度随温度的升高而 ______ 增大 (填“增大”或“减小”,下同)。
注意:比较相同温度下两种溶液中溶质质量分数时,一定要先指明溶液 是否饱和。
命题点7
2011.10C)
改变温度时饱和溶液中各个量的变化情况(2014.10;2012.10D;
(1)t3℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液中溶 乙>甲>丙 质质量分数由大到小的顺序为__________ ;其中出现结晶现象的溶液是 ________ 甲、乙。 (2)由t2℃降温到t1℃时,丙的饱和溶液变为
一定温度 ,b.标准:________g ②四要素:a.条件:________ 100 g
溶剂,
c.状态:达到________ 饱和状态 ,d.质量:溶解度的单位
③影响 因素
2. 实验操作步骤
(1)计算:所需氯化钠的质量为______g ,需要量取水 3
47 的体积为______mL( 水的密度可近似看作1g/cm3)。
解读:①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数; ②溶剂质量=溶液质量-溶质质量。
(2)称量:用托盘天平称取所需的氯化钠并放入烧杯中。
(3)量取:用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。 玻璃棒 搅拌,使氯化钠溶解。 (4)溶解:用________
若t1 ℃=20 ℃,则t1 ℃时,乙物质________ 易
(填“易”、“可”、“微”或“难”)溶于水。
命题点5
溶解度随温度变化趋势的判断(2017.10B;
2015.10B;2013.10B;2012.10A;2009.10B)
(1)甲的溶解度随温度的升高而 ______ 增大 (填“增大”或“减小”,下同)。
注意:比较相同温度下两种溶液中溶质质量分数时,一定要先指明溶液 是否饱和。
命题点7
2011.10C)
改变温度时饱和溶液中各个量的变化情况(2014.10;2012.10D;
(1)t3℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液中溶 乙>甲>丙 质质量分数由大到小的顺序为__________ ;其中出现结晶现象的溶液是 ________ 甲、乙。 (2)由t2℃降温到t1℃时,丙的饱和溶液变为
最新中考化学复习专项溶液(共44张PPT)教育课件
(3)改变温度或蒸发溶剂析出晶体后的溶液一定为该溶质的饱和 溶液。
3.相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质,不饱和溶液与饱和
溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下:
对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如 Ca(OH)2],上述过程中温度的改变方向相反。
4.结晶
(1)定义:溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
②t310℃时,将85 g C加入盛有200 g水的烧杯中,充分搅拌,得 到________g的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
280
饱和
③要使t2 ℃时A的饱和溶液中剩余的A继续溶解,可采 用的方法是_____升__高__温_度__(_或__增_加__溶__剂__) ____;t3 ℃ 时,将C的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有 _降__低__温__度_(_或__增__加_溶__剂__)______;要将Q点的A溶液变
第一组
实验温度 /℃
20
80
溶质种 类
冰糖
冰糖
第二组
第三组
20
20
20 20
冰糖(粉末 状)
冰糖(块状) 冰糖 食盐
溶质质 量/g
溶剂种 类
溶剂质 量/g
第一组
10 10
水
植物 油
10 10
第二组
10
10
水
水
10
10
第三组 10 10 水水 10 10
请回答下列问题:
(1)该实验中所探究的“影响物质溶解性的因素”包括: ____溶__质_的__种__类___、______溶__剂_的__种__类_、______________、 ___温__度_________,其中溶不质会的影形响状物质溶解性的因素是 ______________。 溶质的形状
3.相互转化 对大多数溶解度随温度升高而增大的物质,不饱和溶液与饱和
溶液之间的转化关系及结晶的方法可表示如下:
对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如 Ca(OH)2],上述过程中温度的改变方向相反。
4.结晶
(1)定义:溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫做结晶。
②t310℃时,将85 g C加入盛有200 g水的烧杯中,充分搅拌,得 到________g的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
280
饱和
③要使t2 ℃时A的饱和溶液中剩余的A继续溶解,可采 用的方法是_____升__高__温_度__(_或__增_加__溶__剂__) ____;t3 ℃ 时,将C的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有 _降__低__温__度_(_或__增__加_溶__剂__)______;要将Q点的A溶液变
第一组
实验温度 /℃
20
80
溶质种 类
冰糖
冰糖
第二组
第三组
20
20
20 20
冰糖(粉末 状)
冰糖(块状) 冰糖 食盐
溶质质 量/g
溶剂种 类
溶剂质 量/g
第一组
10 10
水
植物 油
10 10
第二组
10
10
水
水
10
10
第三组 10 10 水水 10 10
请回答下列问题:
(1)该实验中所探究的“影响物质溶解性的因素”包括: ____溶__质_的__种__类___、______溶__剂_的__种__类_、______________、 ___温__度_________,其中溶不质会的影形响状物质溶解性的因素是 ______________。 溶质的形状
《溶液》专题复习课件(共36张PPT)
01 考纲要求和命题分布
01 考纲要求和命题分析
02 知识点归纳梳理
02 知识点归纳梳理
0033 重重难难点点突突破破
03 重难点突破
04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第三部分 重难点突破
溶解度、溶解度表格和曲线
溶解度概念在理解是把握“四三二一”:“四个要素”一定温度、
100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量;“三”溶解度曲线随温度变
第二部分 知识点归纳梳理
5.结晶:物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 要得到KNO3晶体一般用 降__温__结__晶__ 法(适合溶解度随温度的升高 而显著增大的物质); 要得到NaCl晶体一般用 蒸__发__结__晶__ 法(适合溶解度随温度的升高 而变化不大的物质)。 ▲温馨提示:不饱和溶液与饱和溶液的转化方法中的升温或降 温的方法是针对溶解度随温度升高而显著增大的物质而言,而 对于熟石灰和气体,就刚好相反。
01 考纲要求和命题分布
01 考纲要求和命题分析
0022 知知识识点点归归纳纳梳梳理理
02 知识点归纳梳理
03 重难点突破
03 重难点突破
04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第二部分 知识点归纳梳理
一、溶液的组成
1. 定义:___一__种___或__几__种____物质分散到_另__一__种__物__质__ 里,形 成的__均__一____、__稳__定____的___混__合___物叫溶液。 特征:(1)均一性(溶液各部分的性质___相__同___。 (2) 稳定性(外界条件不变化,则溶质与__溶__剂____不会分离)。 2. 溶液的组成:溶质和溶剂。 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,但溶液的体积≠溶质的 体积+溶剂的体积。
人教版九年级中考化学《溶液》复习课课件
溶质不要选择氢氧化钠因为氢氧化钠溶于水放热;不用硝酸铵, 因为硝酸铵溶于水吸热;也不用高锰酸钾,高锰酸钾溶于水呈 紫红色,溶解多少不容易判断。最好选择硝酸钾固体或者氯化
钠固体。)
气体 固体 量少
溶剂
举例
液体
盐酸
液体
氢氧化钠溶液
量多 10mL甲醇+20mL乙醇
有水 非水物 水 10mL水+20mL乙醇
不同溶质在不同的溶剂中的溶解
液体 1水 2 汽油 3水 4 汽油
固体 碘 碘
高锰酸钾 高锰酸钾
现象
碘几乎不溶于水 碘溶于汽油,液体呈棕色
高锰酸钾溶于水,液液体呈紫红色
高锰酸钾几乎不溶于汽油
固体溶解度表示在一定温度下,某固态物 质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。
(2)影响溶解度的因素
温度
(3)溶解度的表示方法 —溶解度随温度变化 有两种表示方法:
①列表法;②溶解度曲线。
3、溶解度曲线 意义
同一种物质在不同温度时的溶解度;不同物质在同 一温度时的溶解度,交点温度下两种物质的溶解度 相等;可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合 物分离提纯的方法;能进行有关的计算.
第九单元 溶液复习
课题1溶液的形成 课题2溶解度 课题3溶液的浓度
1.定义:一种或几种物质分散到另一种物质 里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
2.溶液的宏观特征:(1)均一性 (2)稳定性 (3)混合物
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液,如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液(浅绿色)—Fe2+
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
钠固体。)
气体 固体 量少
溶剂
举例
液体
盐酸
液体
氢氧化钠溶液
量多 10mL甲醇+20mL乙醇
有水 非水物 水 10mL水+20mL乙醇
不同溶质在不同的溶剂中的溶解
液体 1水 2 汽油 3水 4 汽油
固体 碘 碘
高锰酸钾 高锰酸钾
现象
碘几乎不溶于水 碘溶于汽油,液体呈棕色
高锰酸钾溶于水,液液体呈紫红色
高锰酸钾几乎不溶于汽油
固体溶解度表示在一定温度下,某固态物 质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。
(2)影响溶解度的因素
温度
(3)溶解度的表示方法 —溶解度随温度变化 有两种表示方法:
①列表法;②溶解度曲线。
3、溶解度曲线 意义
同一种物质在不同温度时的溶解度;不同物质在同 一温度时的溶解度,交点温度下两种物质的溶解度 相等;可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合 物分离提纯的方法;能进行有关的计算.
第九单元 溶液复习
课题1溶液的形成 课题2溶解度 课题3溶液的浓度
1.定义:一种或几种物质分散到另一种物质 里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
2.溶液的宏观特征:(1)均一性 (2)稳定性 (3)混合物
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液,如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液(浅绿色)—Fe2+
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
九年级化学溶液复习课 公开课PPT学习教案
饱
单位:克
克
第9页/共18页
6、判断下列说法是否正确,如不正确,请说明理由 。 (1)向100g水中加入37g的NaCl刚好达到饱和状态
× ,则NaCl的溶解度是37。
× (2)200C时,把15g的NaOH完全溶解于100g水中
,则该温度下NaOH的溶解度是15g。 (3) 200C时,向水中加入15g的NaOH刚好达到饱
(3)相同质量的A、B两种物
质的饱和溶液,温度从t3℃ 降低至t1℃时,析出晶体质
量较多的是 A 。
t2
0
t1
A B
C
t3
温度/℃
第12页/共18页
气泡冒出,这是因为
(
)
A.温度升高使空气的
溶解度变A小
B.温度升高使空气的
溶解度变大
C.压强增大使空气的
溶解度变小
D.压强增大使空气的 第13页/共18页 溶解度变大
D.测量溶液的密度
5.下列做法一定能把饱和溶液变成不饱和
溶液的是(B )
A.升高温度
B.增加溶剂
C.增加溶质
D.降低温度
第8页/共18页
三、固体物质的溶解度
1、定义:在一定温度下,某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、四要素
条件:在一定温度下
温
标准:在100克溶剂中 百
状态:达到饱和状态
1.下列常见物质中不属于溶液的是( B)。
A.矿泉水
B.蒸馏水
C.盐水
D.汽水
2.下列关于溶液的说法错误的是( D) ①溶质只
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
能是固体;②溶剂一定是水;③一种溶液只能含有
九年级化学溶液专题复习ppt课件
②过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
知识回顾
2.结晶 是溶液中的溶质形成晶体的过程。 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有: (1)蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的
固体溶质.如蒸发海水获得食盐晶体. (2)冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响
较大的固体溶质.如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝 酸钾晶体.
气体物质溶解度是指该气体在压强为101kPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积.
规律 气体的溶解度与温度和压强有关,随 温度升高而减小,随压强增大而增大
5、 溶质的质量分数和溶解度比较
比较项目
意义 温度要求
溶解度 (S)
溶质质量分数 (C%)
一定温度
不受温度 影响
溶剂要求
100克
A、降低温度
B、蒸发水,再恢复到室温
C、KNO3固体
D、加水
*在20℃时,NaCl的溶解度是36克/100克水.在20℃
时,把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后,下列有关 说法中,不正确的是( A )
A.制成了70克饱和溶液 B.制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl发生溶解 D.还剩余2克固体NaCl未溶解
〖3〗 将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中 ,不能形成溶液的是…(B )
A.白醋 B.食用油 C.食盐 D.酒精
〖4〗 以下饮料和食品中,属于溶液的( C ) A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
乳化作用
命题角度:从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。
例3 [2011·烟台]洗涤在生活、生产中不可缺少。下列
知识回顾
一、基本概念与基础理论
(一)溶液
知识回顾
2.结晶 是溶液中的溶质形成晶体的过程。 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有: (1)蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较小的
固体溶质.如蒸发海水获得食盐晶体. (2)冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度影响
较大的固体溶质.如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝 酸钾晶体.
气体物质溶解度是指该气体在压强为101kPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积.
规律 气体的溶解度与温度和压强有关,随 温度升高而减小,随压强增大而增大
5、 溶质的质量分数和溶解度比较
比较项目
意义 温度要求
溶解度 (S)
溶质质量分数 (C%)
一定温度
不受温度 影响
溶剂要求
100克
A、降低温度
B、蒸发水,再恢复到室温
C、KNO3固体
D、加水
*在20℃时,NaCl的溶解度是36克/100克水.在20℃
时,把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后,下列有关 说法中,不正确的是( A )
A.制成了70克饱和溶液 B.制成了68克饱和溶液
C.有18克NaCl发生溶解 D.还剩余2克固体NaCl未溶解
〖3〗 将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中 ,不能形成溶液的是…(B )
A.白醋 B.食用油 C.食盐 D.酒精
〖4〗 以下饮料和食品中,属于溶液的( C ) A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
乳化作用
命题角度:从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。
例3 [2011·烟台]洗涤在生活、生产中不可缺少。下列
知识回顾
一、基本概念与基础理论
(一)溶液
九年级化学 溶液复习 名师精编课件
要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶 液叫饱和溶液
习题回顾
[例2]某温度时,100克稀硫酸与足量的锌充分反应, 生成0.2克氢气.过滤后,将所 得硫酸锌溶液加热蒸 发掉40.2克水,再冷却到原来温度时恰好成为饱和 溶液. 计算:
(1)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98 %(密度为1.84g/cm3)浓硫酸来稀释,则需要浓 硫酸和水各多少毫升? (2)反应作所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸 发前).
欲分离得到此2种比较纯净的固体,分离操作的
主要步骤是
。按先后次序写出分离操作
的四种主要仪器的名称:
。
知识回味
四、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 =
×100%
2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算
计算依据:溶液质量[M(溶液)]=溶体积(V)×溶液 密度(ρ)溶液体积(V) M(溶液质量) (溶质质量)
溶质的质量分数和溶解度比较表
比较项目
溶解度 溶质质量分数
意义 温度要求 溶剂要求 溶液是否饱和
一定温度
100克 一定饱和
不受温度影响
不一定 不一定饱和
单位
克
是比值用%表示
关系式
M质 ×100克 M质
M剂
M液
×100%
溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
t0C时饱和溶
溶解度(克)
液中溶质的质 =
D.待液体彻底蒸发后停止加热
好题回放
• 〖例2〗欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来, 可采用的方法是( )
A.冷却饱和硝酸钾溶液 B.在该温度时蒸发水份
C.升高饱和溶液的温度 D.先加热蒸发一部份水 再降温 〖例3〗黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药 的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法 制得硝酸钾的,其过程如下:
习题回顾
[例2]某温度时,100克稀硫酸与足量的锌充分反应, 生成0.2克氢气.过滤后,将所 得硫酸锌溶液加热蒸 发掉40.2克水,再冷却到原来温度时恰好成为饱和 溶液. 计算:
(1)硫酸溶液中溶质的质量分数.这些硫酸溶液若用98 %(密度为1.84g/cm3)浓硫酸来稀释,则需要浓 硫酸和水各多少毫升? (2)反应作所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数(未蒸 发前).
欲分离得到此2种比较纯净的固体,分离操作的
主要步骤是
。按先后次序写出分离操作
的四种主要仪器的名称:
。
知识回味
四、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 =
×100%
2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算
计算依据:溶液质量[M(溶液)]=溶体积(V)×溶液 密度(ρ)溶液体积(V) M(溶液质量) (溶质质量)
溶质的质量分数和溶解度比较表
比较项目
溶解度 溶质质量分数
意义 温度要求 溶剂要求 溶液是否饱和
一定温度
100克 一定饱和
不受温度影响
不一定 不一定饱和
单位
克
是比值用%表示
关系式
M质 ×100克 M质
M剂
M液
×100%
溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系
t0C时饱和溶
溶解度(克)
液中溶质的质 =
D.待液体彻底蒸发后停止加热
好题回放
• 〖例2〗欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来, 可采用的方法是( )
A.冷却饱和硝酸钾溶液 B.在该温度时蒸发水份
C.升高饱和溶液的温度 D.先加热蒸发一部份水 再降温 〖例3〗黑火药是我国四大发明之一。制造黑火药 的一种重要原料是硝酸钾。我国古代是用下列方法 制得硝酸钾的,其过程如下:
初三化学溶液复习ppt课件
烧伤病人的治疗通常是取烧伤病人的 健康皮 肤进行 自体移 植,但 对于大 面积烧 伤病人 来讲, 健康皮 肤很有 限,请 同学们 想一想 如何来 治疗该 病人
4、如下图所示甲、乙两试管中分别盛有KNO3和Ca(OH)2 饱和溶液,并都有少量固体存在,若向试管外烧杯中的水加入
浓硫酸,产生的现象是乙__中__固__体__量__增_加__,_甲__中__固__体_的__量__减__少__
不饱和溶液质量分数大。
比较饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液、稀溶液应指明 是同一物质的溶液
烧伤病人的治疗通常是取烧伤病人的 健康皮 肤进行 自体移 植,但 对于大 面积烧 伤病人 来讲, 健康皮 肤很有 限,请 同学们 想一想 如何来 治疗该 病人
6、下列说法正确的是( C ) A.100g水中最多能溶解38gNaCl,则NaCl的溶解度是38g
烧伤病人的治疗通常是取烧伤病人的 健康皮 肤进行 自体移 植,但 对于大 面积烧 伤病人 来讲, 健康皮 肤很有 限,请 同学们 想一想 如何来 治疗该 病人
◆知识梗要
■ 了解溶液的概念、组成,会判断溶液
■ 溶液的分类:浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液
■ 溶解度的概念、固体溶解度、溶解度曲线
■ 固体溶解度规律及曲线的含义与运用 有关质量分数的计算
④确定分离提纯方法、析出晶体的多少
点的含义:①曲线上的点表示饱和状态
②曲线的交点表示多种物质在某温度下有相同的
溶解度
溶
解 度
A
B
补充
g
物质的分离提纯:
过滤、冷却热饱和溶
液(降温结晶法)
50
n
C 如:A、C的混合物
25
m
D
人教版中考化学复习溶液复习课件PPT课件(25张ppt)
A.烧开水时,沸腾前有气泡冒
B.喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔
C.揭开碑酒瓶盖,有大量气泡冒出
D.夏季黄昏,池塘里的鱼常游出水
2.现有研细的NaCl和KNO3固体混合物,欲分离得到此2种比
较纯净的固体,分离操作的主要步骤是
溶解,加热,结晶
按先后次序写出分离操作的四种主要仪器的名称:
。
烧杯,铁架台(带铁圈),蒸发皿,漏斗
溶液
中考化学总复习
知识板块一
1、物质的分散 2、溶解现象
知识回顾
1、物质的分散
不同物质在水中的分散
分散形式
分散结果
(1)难溶解于水的固体以小颗粒形式分散 在水中
悬浊液
不均一(浑浊)、不稳定(静 置出现沉淀)
(2)难溶解于水的液体以小液滴形式分散 在水中
乳浊液
不均一(浑浊)、不稳定(静 置出现分层)
•
11、 一 个 好 的 教师 ,是一 个懂得 心理学 和教育 学的人 。2021/8/92021/8/92021/8/9Aug-219-Aug-21
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12、 要 记 住 , 你不 仅是教 课的教 师,也 是学生 的教育 者,生 活的导 师和道 德的引 路人。 2021/8/92021/8/92021/8/9Monday, August 09, 2021
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的,但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
实例:常温下
B.喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔
C.揭开碑酒瓶盖,有大量气泡冒出
D.夏季黄昏,池塘里的鱼常游出水
2.现有研细的NaCl和KNO3固体混合物,欲分离得到此2种比
较纯净的固体,分离操作的主要步骤是
溶解,加热,结晶
按先后次序写出分离操作的四种主要仪器的名称:
。
烧杯,铁架台(带铁圈),蒸发皿,漏斗
溶液
中考化学总复习
知识板块一
1、物质的分散 2、溶解现象
知识回顾
1、物质的分散
不同物质在水中的分散
分散形式
分散结果
(1)难溶解于水的固体以小颗粒形式分散 在水中
悬浊液
不均一(浑浊)、不稳定(静 置出现沉淀)
(2)难溶解于水的液体以小液滴形式分散 在水中
乳浊液
不均一(浑浊)、不稳定(静 置出现分层)
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11、 一 个 好 的 教师 ,是一 个懂得 心理学 和教育 学的人 。2021/8/92021/8/92021/8/9Aug-219-Aug-21
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12、 要 记 住 , 你不 仅是教 课的教 师,也 是学生 的教育 者,生 活的导 师和道 德的引 路人。 2021/8/92021/8/92021/8/9Monday, August 09, 2021
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的,但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
实例:常温下
九年级化学第九单元《溶液》复习课件
漏斗和滤纸要选择合适的大小和 材质,以确保过滤效果。
滤液倒入烧杯时要缓慢,避免溅 出。
分液操作与注意事项
分液操作:将两种不 相溶的液体进行分离 的操作。将分液漏斗 置于铁架台上,将上 层液体从上口倒入另 一个容器,下层液体 从下口放出。
注意事项
分液漏斗在使用前要 检查是否漏水,确保 其密封性良好。
溶液的组成
溶质
被溶解的物质,可以是固体、液 体或气体。
溶剂
溶解其他物质的物质,通常是液 体,如水。
溶解度概念
01
02
03
04
溶解度是指在一定温度下,某 物质在一定量溶剂中达到饱和
状态时所溶解的最大量。
溶解度的大小受温度、压强、 溶剂的性质等因素的影响。
溶解度通常用单位:克/100 克溶剂来表示。
通过蒸发溶剂或去除部分 溶剂,使溶液的浓度升高。
注意事项
稀释和浓缩过程中,要确 保溶质的质量不变,避免 因操作不当导致误差。
03 溶液的酸碱性的一种性质,表 示溶液对酸碱反应的倾向性。
酸性溶液是指能够给出氢离子 (H+)的溶液,碱性溶液是指 能够接受氢离子(H+)的溶液。
溶解操作:将固体物质放入烧杯,加入 适量溶剂,用玻璃棒搅拌,使固体物质 完全溶解。
溶剂用量要适当,避免过量或不足。
注意事项
玻璃棒搅拌时要轻柔,以免打破烧杯。
烧杯必须干燥,以免影响溶解速度。
过滤操作与注意事项
注意事项
玻璃棒要干净、干燥,以免污染 滤液。
过滤操作:将需要过滤的液体倒 入漏斗,漏斗下放置一张滤纸, 用玻璃棒将液体均匀地倒入漏斗 ,液体经过滤纸流入烧杯。
溶液浓度的计算
01
02
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命名:某溶质的某溶剂溶液 • 溶液、溶质与溶剂之间的量的关系
m溶液 = m质+m剂
三、溶液中溶质和溶剂的判断
• 根据名称 • 一般固体或气体溶解于液体中,液体为溶剂 • 两种液体组成溶液,量多的为溶剂 • 有水时,水作为溶剂
练习
例、分别指出下列溶液中的溶质和溶剂:
• 碘酒 • 硫酸铜溶液 • 石灰水 • 生理盐水 • 盐酸
巩固练习
20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6克的意义?
20℃时,100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为 31.6克。
20℃时,100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到 饱和状态。
练一练
1、在200C时,氯化钾的溶解度是33g,则在200C 时,100克水溶解氯化钾_3_3_g____g可达到饱和。
2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,这句话的含 义是什么?将其关系代入下表:
升高温度 、增加溶剂
饱和溶液 降低温度、增加溶质、蒸发溶剂
不饱和溶液
注意:浓溶液、稀溶液与饱和溶 液、不饱和溶液没有必然的联系
溶解度
1、固体物质溶解度(通常用S表示)
在一定温度下,某固体物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素
条件:在一定温度下 标准:在100克溶剂中 状态:达到饱和状态 单位:克
溶质T0C时溶解度36g是指: 在T0C 时, 100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶解度
溶质质量分数= 100g+溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g,求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解:20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
36g 100g+36g
=26.5%
答:略
配制一定溶质质量分数的溶液
初三化学溶液专题复习课件
一、溶液的概念
定义:一种或几种物质分散到另一种物质里, 形成均一的、稳定的混合物,叫做溶夜。 特征:均一性、稳定性
均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性:在外界条件不变时,溶液稳定存在 混合物:凡是溶液都属于混合物
二、溶液的组成
溶质:被溶解的物质 溶液
溶剂:能溶解其它物质的物质
1、计算:溶质和溶剂的质量 2、称量和量取 3、溶解:搅拌至充分溶解 4、装瓶 配制溶液时常用仪器: 托盘天平、药匙 量筒、烧杯、玻璃棒
滴管
谢谢大家!
解度最大的 A
是
。பைடு நூலகம்
一、溶液组成的表示方法
溶质的质量分数
= 溶质质量 溶液质量 ×100%
= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100%
巩固练习
例1在农业生产中,常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
解:溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
➢ 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 。 (如熟石灰)
影响固体物质溶解度的主要因素是:温度
复习巩固
1、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线,请回答:
(1)M点的含义 是 t2ºC时,A和C物质溶解度相等 。
(2)当温度为t1ºC,三种物质溶 解度由大到小依次 CAB
为
,当为t3ºC时,溶
温度
20℃
溶质的质 量
31.6g
溶剂的质 量
100 g
溶液的质 量
131.6g
溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。
几种固体物质溶解度曲线
熟石灰的溶解度随温度升 高而降低
从溶解度曲线上获取的信息
➢大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。 (如硝酸钾)
➢ 少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。 (如食盐)
分析:解决这道题的关键是什么?
溶液稀释前后溶质的质量不变
解:设稀释后溶液的质量为X。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答:需要水的质量为195g。
如果把50g换成50mL,还需要什么条件?
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指: 100g溶液中 含有36g溶质。
碘和乙醇 硫酸铜和水 氢氧化钙和水 氯化钠和水 氯化氢和水
饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液:在一定的温度下,在一定量的溶剂 里,不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液。
2、不饱和溶液:在一定的温度下,在一定量的 溶剂里,还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种 溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
150Kg 16%
24Kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量
150Kg 24Kg
126Kg
有没有其他的方法
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液,需要多少克水?
m溶液 = m质+m剂
三、溶液中溶质和溶剂的判断
• 根据名称 • 一般固体或气体溶解于液体中,液体为溶剂 • 两种液体组成溶液,量多的为溶剂 • 有水时,水作为溶剂
练习
例、分别指出下列溶液中的溶质和溶剂:
• 碘酒 • 硫酸铜溶液 • 石灰水 • 生理盐水 • 盐酸
巩固练习
20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6克的意义?
20℃时,100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为 31.6克。
20℃时,100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到 饱和状态。
练一练
1、在200C时,氯化钾的溶解度是33g,则在200C 时,100克水溶解氯化钾_3_3_g____g可达到饱和。
2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,这句话的含 义是什么?将其关系代入下表:
升高温度 、增加溶剂
饱和溶液 降低温度、增加溶质、蒸发溶剂
不饱和溶液
注意:浓溶液、稀溶液与饱和溶 液、不饱和溶液没有必然的联系
溶解度
1、固体物质溶解度(通常用S表示)
在一定温度下,某固体物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素
条件:在一定温度下 标准:在100克溶剂中 状态:达到饱和状态 单位:克
溶质T0C时溶解度36g是指: 在T0C 时, 100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶解度
溶质质量分数= 100g+溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g,求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解:20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
36g 100g+36g
=26.5%
答:略
配制一定溶质质量分数的溶液
初三化学溶液专题复习课件
一、溶液的概念
定义:一种或几种物质分散到另一种物质里, 形成均一的、稳定的混合物,叫做溶夜。 特征:均一性、稳定性
均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性:在外界条件不变时,溶液稳定存在 混合物:凡是溶液都属于混合物
二、溶液的组成
溶质:被溶解的物质 溶液
溶剂:能溶解其它物质的物质
1、计算:溶质和溶剂的质量 2、称量和量取 3、溶解:搅拌至充分溶解 4、装瓶 配制溶液时常用仪器: 托盘天平、药匙 量筒、烧杯、玻璃棒
滴管
谢谢大家!
解度最大的 A
是
。பைடு நூலகம்
一、溶液组成的表示方法
溶质的质量分数
= 溶质质量 溶液质量 ×100%
= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100%
巩固练习
例1在农业生产中,常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液,需要氯化钠和水的质量各是多少?
解:溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
➢ 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 。 (如熟石灰)
影响固体物质溶解度的主要因素是:温度
复习巩固
1、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线,请回答:
(1)M点的含义 是 t2ºC时,A和C物质溶解度相等 。
(2)当温度为t1ºC,三种物质溶 解度由大到小依次 CAB
为
,当为t3ºC时,溶
温度
20℃
溶质的质 量
31.6g
溶剂的质 量
100 g
溶液的质 量
131.6g
溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。
几种固体物质溶解度曲线
熟石灰的溶解度随温度升 高而降低
从溶解度曲线上获取的信息
➢大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。 (如硝酸钾)
➢ 少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。 (如食盐)
分析:解决这道题的关键是什么?
溶液稀释前后溶质的质量不变
解:设稀释后溶液的质量为X。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答:需要水的质量为195g。
如果把50g换成50mL,还需要什么条件?
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指: 100g溶液中 含有36g溶质。
碘和乙醇 硫酸铜和水 氢氧化钙和水 氯化钠和水 氯化氢和水
饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液:在一定的温度下,在一定量的溶剂 里,不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液。
2、不饱和溶液:在一定的温度下,在一定量的 溶剂里,还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种 溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
150Kg 16%
24Kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量
150Kg 24Kg
126Kg
有没有其他的方法
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液,需要多少克水?