初三化学溶液专题复习课件

解度最大的 A
是
。
一、溶液组成的表示方法
溶质的质量分数
= 溶质质量 溶液质量 ×100%
= 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100%
巩固练习
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶 液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
升高温度 、增加溶剂
饱和溶液 降低温度、增加溶质、蒸发溶剂
不饱和溶液
注意：浓溶液、稀溶液与饱和溶 液、不饱和溶液没有必然的联系
溶解度
1、固体物质溶解度（通常用S表示）
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度。
四要素
条件：在一定温度下 标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克
巩固练习
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为 31.6克。
20℃时，100克水中溶了31.6克的硝酸钾就达到 饱和状态。
练一练
1、在200C时，氯化钾的溶解度是33g，则在200C 时，100克水溶解氯化钾_3_3_g____g可达到饱和。
2、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含 义是什么？将其关系代入下表：
命名：某溶质的某溶剂溶液 • 溶液、溶质与溶剂之间的量的关系
m溶液 = m质+m剂
三、溶液中溶质和溶剂的判断
• 根据名称 • 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂 • 两种液体组成溶液，量多的为溶剂 • 有水时，水作为溶剂
练习
例、分别指出下列溶液中的溶质和溶剂:
• 碘酒 • 硫酸铜溶液 • 石灰水 • 生理盐水 • 盐酸
初三化学溶液专题复习课件
一、溶液的概念
定义：一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶夜。 特征：均一性、稳定性
均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同 稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在 混合物：凡是溶液都属于混合物
二、溶液的组成
溶质：被溶解的物质 溶液
溶剂：能溶解其它物质的物质
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的
溶解度
溶质质量分数＝ 100g＋溶解度
例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略
配制一定溶质质量分数的溶液
碘和乙醇 硫酸铜和水 氢氧化钙和水 氯化钠和水 氯化氢和水
饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂 里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的 溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种 溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
➢ 极少数物质的溶解度随温度的升高而减小 。 （如熟石灰）
影响固体物质溶解度的主要因素是：温度
复习巩固
1、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
（1）M点的含义 是 t2ºC时,A和C物质溶解度相等 。
(2)当温度为t1ºC,三种物质溶 解度由大到小依次 CAB
为
,当为t３ºC时，溶
1、计算：溶质和溶剂的质量 2、称量和量取 3、溶解：搅拌至充分溶解 4、装瓶 配制溶液时常用仪器： 托盘天平、药匙 量筒、烧杯、玻璃棒
滴管
谢谢大家！
分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
解：设稀释后溶液的质量为X。
50g× 98%=X × 20%
X=245gБайду номын сангаас
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有36g溶质。
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
150Kg 16%
24Kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量
150Kg 24Kg
126Kg
有没有其他的方法
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
温度
20℃
溶质的质 量
31.6g
溶剂的质 量
100 g
溶液的质 量
131.6g
溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。
几种固体物质溶解度曲线
熟石灰的溶解度随温度升 高而降低
从溶解度曲线上获取的信息
➢大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。 （如硝酸钾）
➢ 少数物质的溶解度受温度变化的影响较小。 （如食盐）