初三化学空气与氧气知识点复习
初三化学化学空气知识点总结
初三化学空气知识点总结空气是地球上生命存在的基础，它由多种气体组成，其中一部分是对人类生活有直接影响的化学物质。
初三化学空气知识点主要涉及空气中各成分的体积分数、气体的性质和用途、以及空气中污染物对人体和环境的影响。
1. 空气中各成分的体积分数空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他气体和杂质组成。
其中，氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，其他气体和杂质的体积分数约为0.03%。
2. 气体的性质和用途(1)氮气：氮气是一种无色无味的气体，不易燃烧，不支持燃烧。
氮气在空气中的含量最多，它对生物体起着保护作用，同时也是一种重要的工业气体。
氮气的用途包括制造氮肥、充入食品包装袋内以防腐、液态氮作为制冷剂等。
(2)氧气：氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧，供给呼吸。
氧气的用途包括支持燃烧和维持生命活动，如医疗急救、炼钢、登山潜水等。
(3)稀有气体：稀有气体是一种无色无味的气体，不易燃烧，不与其他物质反应。
稀有气体的用途包括作保护气、制造霓虹灯、做各种电光源等。
(4)二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，能支持燃烧，不能供给呼吸。
二氧化碳的用途包括灭火、化工原料（如制汽水）、植物光合作用等。
3. 空气中污染物对人体和环境的影响空气中的污染物主要包括有害气体和粉尘。
有害气体包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，它们主要来源于工业排放、汽车尾气等。
粉尘主要来源于工业生产、建筑施工、交通排放等。
空气污染物对人体健康的影响包括引起呼吸系统疾病、心血管系统疾病、免疫系统疾病等。
空气污染物对环境的影响包括导致全球气候变暖、酸雨、臭氧层破坏等。
4. 空气质量及其改善措施空气质量是指空气中污染物的浓度和对人类健康、环境的影响程度。
空气质量的改善措施包括减少污染物排放、增加绿化、提高环保意识等。
总之，初三化学空气知识点涉及空气中各成分的体积分数、气体的性质和用途、空气污染对人体和环境的影响以及空气质量的改善措施等方面。
空气和氧气知识点总结
空气和氧气知识点总结一、空气1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、氩气等多种气体组成。
其中氮气约占空气的78%，氧气约占21%，其他稀有气体占约1%。
2. 空气的性质（1）无色无味（2）具有质量和体积（3）能被压缩（4）是一种混合气体3. 空气的重要性（1）维持生命——人类、动植物都需要氧气进行呼吸（2）促进燃烧——空气中的氧气是燃烧必不可少的条件（3）保护地球——大气层起到了屏蔽宇宙射线、阻挡陨石撞击地球等作用（4）调节气候——大气中的温室气体能够调节地球的温度4. 空气的污染随着工业化的发展，大量的工业废气排放、机动车尾气排放、生活垃圾处理等导致空气污染严重。
空气污染对人类健康和环境造成了严重的危害。
5. 空气的净化采取适当的措施，如大气环境治理、减少工业废气排放、加强环境监测等措施可以有效的减少空气污染，保护大气环境。
二、氧气1. 氧气的性质（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体（2）氧气具有化学活性，是支持燃烧的气体（3）氧气能够支持生物的呼吸作用2. 氧气的来源地球上的氧气主要来自于植物的光合作用。
植物通过光合作用中将水和二氧化碳转化为有机物质和氧气释放出来。
此外，地球的大气层中也含有大量的氧气。
3. 氧气的应用（1）医疗领域——氧气是医疗机构中的重要药品，可以治疗呼吸系统疾病、血氧供应不足等疾病。
（2）工业生产——氧气在冶金、化工等生产过程中起到重要的作用，也是一种重要的工业原料。
（3）航空航天领域——氧气是航空飞行员和宇航员在高空高原环境中的必备物品，保障其正常呼吸和生命4. 氧气的危害氧气是一种氧化剂，能够促进某些物质的氧化反应。
在高浓度下，氧气有引起火灾、爆炸等危险。
5. 氧气的保护为了保护氧气资源，减少空气污染，我们应该采取有效的措施。
如减少化石燃料的燃烧、推广清洁能源、加强植物保护等。
结语：空气和氧气是地球上最重要的自然资源，它们对人类的生存和发展有着重要的意义。
(完整版)初中化学空气氧气知识点总结
装置图探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全氧气重），液氧是淡蓝色的。
化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
【燃烧现象描述：是否剧烈燃烧+火焰颜色+是否放热+生成物颜色、气味状态等其他性质】用途：供给呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）【支持燃烧，但不具有可燃性，不能做燃料】实验室制备氧气（一）原理2H2O2MnO22H2O + O2↑固液不加热型2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑固固加热型2KClO3MnO22KCl+3O2↑式中二氧化锰的作用是：作为催化剂，加快反应速率催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
注意：（1）催化剂特点——一变两不变（2）改变反应速率，既可以加快也可以减慢；只改变速率不改变生成物的质量（3）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
（二）实验装置图：（三）实验操作及注意点：a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤铁夹夹在离管口约1/3处⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂C、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内补充：过氧化氢制氧气查—装—定—加—收若用长颈漏斗则需要伸到液面以下：防止生成的氧气从长颈漏斗口溢出。
用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部1、 燃烧定义：可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应燃料充分燃烧条件：燃烧时有足够空气；燃料与空气有足够大的接触面积。
九年级化学关于空气知识点归纳
九年级化学关于空气知识点归纳空气是地球上最常见的物质之一，它由许多气体组成，其中氮气和氧气占据了主导地位。
在九年级的化学课程中，我们学习了关于空气的各种知识点。
本文将对九年级化学关于空气的知识点进行归纳，并探讨空气的组成、性质以及与我们日常生活的关联。
一、空气的组成空气主要由氧气（O₂）和氮气（N₂）组成，其中氧气占空气体积的约21%，氮气则占约78%。
此外，空气内还含有其他气体，如二氧化碳（CO₂）、氩气（Ar）和氦气（He）等。
这些气体的含量较少，但对地球上的生态系统和生物活动发挥着重要作用。
二、空气的性质1. 空气是可压缩的：由于空气中气体分子之间的间距相对较大，空气具有可压缩性，可以适应外界的压力变化。
2. 空气是透明的：在常温常压下，空气对可见光的吸收较小，因此看起来是无色、无味和无臭的。
3. 空气是导热的：由于空气中的气体分子具有高速运动，它能够传导热量，并在热传递中起到重要的作用。
4. 空气是导电的：空气中存在微量的离子和带电粒子，因此空气具有导电性，这对于一些电学现象的发生至关重要。
三、空气的重要性空气对地球上的生物和环境有着巨大的影响，具有以下重要性：1. 维持生命：空气中的氧气对维持生物的呼吸过程至关重要。
呼吸作用使得有机物在生物体内氧化，生成能量并释放出二氧化碳。
2. 燃烧过程：许多物质在与空气中的氧气发生反应时会燃烧。
燃烧释放能量，应用广泛，例如火灾、燃料燃烧等。
3. 大气层保护：地球的大气层能够吸收和散射太阳光中的紫外线，并保持温室效应，维持地球的温暖。
同时，空气中的氧气也能吸收宇宙射线，减少对地球生物的伤害。
4. 水循环：空气中的水蒸气在地球上的不同区域循环，形成云、雨水等形式，对地球的水循环起到至关重要的作用。
四、与空气相关的实验在九年级的化学实验中，我们学习了一些与空气性质相关的实验，如：1. 空气的占据体积：通过一定实验装置，我们可以观察到空气在一定条件下占据的体积，从而得出空气具有可压缩性的结论。
空气 氧气知识点总结
空气氧气知识点总结一、空气的组成1. 空气是一种混合气体，由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳以及其他稀有气体组成。
其中氮气占78%，氧气占21%，其他稀有气体加起来不到1%。
2. 空气的成分中，氧气对于人类和动物的生存至关重要，可以通过呼吸作用进入到身体内，参与新陈代谢过程中的能量合成和氧化反应。
二、氧气的性质1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气大约为1.43倍，方便用于气体灌装或储存。
2. 在常温下，氧气是一种不可燃的气体，但能够促进其他物质的燃烧，属于氧化剂。
3. 氧气在高温下能与其他元素或化合物反应，形成氧化物。
三、氧气的生产1. 工业上常用的氧气生产方法包括利用空分设备分离空气中氮气和氧气、电解水制取氢氧气或者通过过氧化氢的分解来制备氧气。
2. 实验室中，可以通过过氧化氢的分解、氯酸钾的分解或者氢氧化钠和过氧化氢的反应来制取氧气。
四、氧气对于生物的重要性1. 氧气对于动物和许多微生物的生存至关重要，是进行呼吸作用的必需物质。
2. 氧气是参与细胞呼吸作用的关键物质，能够促进食物中的营养物质被氧化分解，产生能量。
3. 氧气对于人体细胞的生长、代谢和免疫功能具有重要作用，是人体健康的保障。
五、氧气的应用1. 医学上，氧气可以用于治疗低血氧症、心脏病、中暑和一些呼吸系统疾病。
2. 工业上，氧气被用于冶金、化工、医药和食品加工等领域，并且在焊接、切割、铁路和航天等方面也有广泛的应用。
六、氧气的危害1. 过量的氧气会引起氧中毒，表现为头痛、乏力、恶心、呕吐等症状，甚至可引起中毒死亡。
2. 高浓度氧气与可燃物混合，易产生爆炸，并且可能导致大火灾。
3. 氧气是一种强氧化剂，在某些情况下会对物质产生腐蚀作用。
总之，空气中的氧气对于地球上的生物来说至关重要，它参与了许多生命活动的过程，对于人类的生活和工业生产也具有重要意义。
因此，保持大气层的氧气含量的平衡和净化工作，对于人类和地球的未来发展都至关重要。
初三化学氧气知识点归纳
氧气学问点归纳考点一、氧气的性质和用处1.氧气的物理性质：〔1〕通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
〔2〕不易溶于水。
〔3〕密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能及很多物质发生化学反响，在反响中供给氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反响物反响现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭〔黑〕持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2铁丝持续加热发红，离火后变冷〔不燃烧〕猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用处：〔1〕供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员供给呼吸用的氧气。
〔2〕支持燃烧：利用可燃物跟氧气反响放出热量，〔3〕工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。
考点二、氧气的试验室制法1.药品：〔1〕氯酸钾和二氧化锰〔2〕高锰酸钾〔3〕过氧化氢溶液〔无色液体〕、二氧化锰〔MnO2,黑色固体〕2.反响原理：〔1〕2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑〔2〕2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑〔3〕2H2O22H2O＋O2↑3.试验步骤：〔1〕氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法搜集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯〔2〕过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法搜集氧气4.试验装置：〔1〕发生装置：合适原理〔1〕〔2〕合适原理〔3〕〔2〕搜集装置：排水集气法〔合适不易溶于水的气体〕向上排空气法〔合适密度比空气大的气体〕5.搜集方法：〔1〕排水集气法〔氧气不易溶于水〕；〔2〕向上排空气法〔氧气密度比空气略大〕。
九年级空气氧气知识点总结
九年级空气氧气知识点总结一、空气的组成1. 空气的成分空气主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、氩气、二氧化碳等组成。
氮气是最主要的成分，而氧气对我们的生命至关重要。
此外，还有少量的氩气、二氧化碳等其他气体。
2. 空气的物理性质空气无色、无味、无臭，且对光线具有折射作用。
另外，空气是一种混合气体，不同成分的气体通过物理方法可以分离。
3. 空气的化学性质空气是一种化学反应的参与者，例如燃烧是一种氧化还原反应，氧气是燃烧的必要条件之一，氮气则对燃烧起到稀释作用。
此外，空气还可以与其他化学物质发生多种反应。
二、氧气的性质和用途1. 氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气大，具有助燃的特性。
氧气广泛存在于大自然中，并且对支持燃烧、生命活动具有重要作用。
2. 氧气的用途氧气在工业生产、医疗保健、生活用气等方面都有广泛的应用。
例如氧气可以用于电焊、氧割、氧化等工业生产中，同时也可用于医疗保健，治疗呼吸道疾病等。
三、氧气的制备在实验室中，可以通过多种方法制备氧气，如加热过氧化氢、加热过氧化钾、加热高锰酸钾等。
在工业生产中，氧气主要是通过空分设备来制备。
四、氧气的保护1. 氧气的危害虽然氧气对我们的生命至关重要，但是过量的氧气也会对人体造成危害。
高浓度的氧气可能导致物质燃烧加剧，出现火灾爆炸等危险。
2. 氧气的保护在使用氧气时，需要严格遵守安全操作规程，避免氧气泄漏和浓度过高，同时要对氧气瓶进行定期检查和维护，确保安全使用。
五、氧气与生命活动1. 呼吸作用氧气是我们呼吸的必需气体，它与碳水化合物进行氧化反应，产生能量，并释放二氧化碳和水。
这个过程称为细胞呼吸，是我们维持生命活动的重要途径。
2. 生物链中的作用氧气还是生物链中的一个重要组成部分，对于水生生物、陆生生物的生存都具有重要意义。
同时，氧气也是地球上许多化学反应的参与者。
综上所述，九年级的空气和氧气知识点涉及了空气的成分、性质、制备以及氧气的性质、用途、保护、与生命活动的相关知识。
2023年中考化学-空气知识点梳理和配套精练
2023年化学中考知识点梳理+配套精练--空气一、知识点梳理：1、空气成分测定实验：现象：①暗红色的红磷点燃后燃烧产生大量白烟,发出黄色火焰,瓶壁感到发烫.②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。
原因：红磷燃烧消耗了空气中的氧气,使集气瓶中压强减小.结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不支持燃烧，约占空气总体积的4/5。
2、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。
3、氧气的化学性质活泼，动植物的呼吸、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等都是与空气中的氧气发生的缓慢氧化。
熟石灰变硬、氢氧化钠变质都与二氧化碳有关。
氮气的化学性质不活泼，用作粮食瓜果保护气，灯泡填充气，还可用来制氮肥。
稀有气体化学性质非常稳定，可用于制造霓虹灯、作焊接金属保护气、氦气可填充氦气球。
4、空气中的主要污染物有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、可吸入颗粒物。
气体污染物的主要来源有：化石燃料的燃烧、工厂及汽车排放的尾气。
防治措施是：减少化石燃料的使用，研制和开发新能源，植树造林，处理尾气。
二、配套精练：一、单选题1．下列关于氮气用途的叙述中，错误的是A．制成有色电光源B．医疗冷冻麻醉C．食品防腐D．制造化肥2．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是()A．镁条在空气中燃烧，发出白光，放出热量，生成黑色粉末B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成四氧化三铁C．木炭在空气中燃烧，发出红光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D．电解水一段时间后，正、负极产生气体的体积比约为2：13．人类每时每刻都离不开空气，按体积计算空气中大约含有氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
下列有关说法错误的是（）A．空气中的氧气主要来自植物的光合作用B．氮气化学性质不活泼，焊接金属时作保护气C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯D．将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳4．有关空气的叙述中，正确的是（）A．空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料B．化工厂废气及汽车尾气，不会造成空气污染C．空气中的氮气与氧气体积比约为5∶1D．稀有气体有广泛的用途，可制成多种用途的电光源5．空气是人类赖以存在的物质基础，下列有关空气的说法正确的是（）A．空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好B．工业上利用氧气和氮气密度不同，从液态空气中分离氧气和氮气C．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用D．空气中氧气质量占空气质量的21%6．下列实验现象描述错误的是()A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D．硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰7．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰B．木炭在氧气中燃烧发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体C．红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾D．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成四氧化三铁8．科幻大片《火星救援》讲述航天员在太空求生的星际驻留生活。
九年级化学空气知识点公式
九年级化学空气知识点公式空气是地球上生命存在的基本条件之一，它由许多不同组分组成。
在化学学科中，了解空气的组成和性质是非常重要的知识点之一。
本文将介绍九年级化学中与空气有关的知识点和公式。
一、空气的组成空气主要由氮气、氧气、水蒸气和少量的稀有气体组成。
其中，氮气的比例最大，约占空气质量的78%左右。
氧气的比例约为21%，是维持生命活动不可缺少的气体。
此外，水蒸气的含量随气温和湿度的变化而不同，而稀有气体如氩气、氦气、二氧化碳等的含量相对较少。
二、空气的性质1. 空气具有质量和体积。
空气是一种物质，它具有质量和占据一定的空间。
当我们在漫长的徒步远足中感到疲惫时，我们可以通过呼吸新鲜空气来感到舒适。
2. 空气具有压力。
由于空气的质量和各个气体分子的运动，空气对物体产生压力。
这就是我们为什么可以感觉到风的原因，也是鸟类和飞机能够在空中飞行的原因。
三、焰消火，火中生氧当我们把蜡烛的火焰放入一个密闭的容器内时，烛芯上的火焰会逐渐熄灭。
这是因为火焰需要氧气来维持燃烧，而密闭的容器会使氧气耗尽。
这个现象是九年级化学中一种常见的实验现象。
空气中的氧气支持燃烧反应的进行。
当燃料在氧气的存在下燃烧时，会产生二氧化碳和水。
这是一个废气生成的反应，可用以下反应式表示：燃料（如木炭） + 氧气→ 二氧化碳 + 水四、空气中的氮气氮气是空气的主要成分之一。
虽然氮气本身不参与燃烧反应，但它在许多其他化学反应中扮演着重要的角色。
氮气可以与氧气反应，生成氮氧化物。
这些化合物对环境的影响不容忽视，它们是大气污染的主要因素之一。
五、空气中的水蒸气空气中含有少量的水蒸气，它的含量会受到气温和湿度的影响。
水蒸气是大气中水循环的重要组成部分，它可以在一系列的大气现象中发挥作用，如云的形成、降水等。
六、空气污染空气质量对人类的健康和环境的影响非常大。
空气污染是由于工业活动、交通尾气、燃煤、焚烧和化学废料排放等因素引起的。
空气中的污染物如二氧化硫、氮氧化物和颗粒物等会对环境和人体健康产生不良影响。
初三化学第一章知识点总结
初三化学第一章知识点总结初三化学第一章知识点总结一、空气的成分1、空气的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%2、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧3、空气的污染：(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2) 污染物：主要是粉尘和气体。
如：SO2 CO 氮的氧化物等。
二、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式化学反应的表达式硫 S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3碳 C+O2==CO2铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)初三化学第一章知识一、1、原子的构成A 、原子由原子核和核外电子构成原子核中有若干个质子和中子。
B 、一个电子带一个单位负电荷，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，原子核带正电，原子不带电C 、氢原子没有中子。
D 、原子核比起原子小得多。
E 、核电荷数=质子数=电子数2、相对原子质量(简称原子量)A 、相对原子质量：原子的质量跟碳-12原子质量的1/12之比。
(其它微粒的相对质量都是与碳-12原子的1/12相比)B 、氢原子、质子、中子的相对质量为1。
C 、原子量约等于质子数+中子数D 、相对原子质量单位是1，省略不写。
二、1、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
2、地壳中含量最多的四种元素是：氧硅铝铁生物体中含量最多的四种元素是：氧碳氢氮3、元素周期表中每一横行叫一个周期每一纵行叫一个族。
初三氧知识点总结
初三氧知识点总结一、氧气的性质1. 无色无味氧气是一种无色无味的气体，通常无法通过肉眼观察到它的存在。
2. 支持燃烧氧气是一种很好的氧化剂，能够支持燃烧。
一般情况下，让火苗和氧气接触，就能激发火焰的明亮。
3. 反应活泼氧气具有很高的化学活性，能与许多元素发生化学反应。
4. 杀菌作用氧气对细菌有一定的杀灭作用，这也是为什么医生通常让有呼吸困难的患者进行高浓度氧气治疗。
5. 密度小氧气的密度比空气小，因此它会向空气中的上升。
6. 克服失火危险氧气不能使任何物质自己燃烧，但是大大加速了燃烧速度。
由于氧气的存在，可以支持让失火燃烧。
二、氧气的制备1. 热分解氧化物将氧化铅、过氧化钴、过氧化钠等固体高温加热，即可分解产生氧气。
2. 高温电解水将水电解产生氢气和氧气。
3. 用过硫酸铵分解法制得氧气过硫酸铵受热分解为硫酸、氨和氧气。
用这点操作要小心，不要让硫酸喷溅至皮肤。
4. 高温下氧化金属制取高温下，氧可以与铁、铜等金属结合，然后通过适当的方法进行还原和分离。
5. 通过植物光合作用产生植物通过光合作用，可以产生氧气。
氧气是光合作用的产物之一。
三、氧气的应用1. 医学应用氧气是临床上不可缺少的气体，可以用来治疗各种疾病，如缺氧、气管炎、哮喘等。
2. 制造氧化剂氧气是一种很好的氧化剂，可以用来制造一些氧化剂化合物。
3. 工业和农业用氧氧气在工业上被广泛应用，例如在钢铁制造、制药、化学工业等。
在农业上，氧气也是很重要的气体，可以用于植物、动物的养分吸收。
4. 制造火箭燃料氧气还被用来生产火箭的燃料，可以在太空航行中提供火焰。
5. 保鲜食品在食品工业中，氧气还可以用来延长食品的保存期限，因为氧气可以抑制微生物的生长。
四、氧气的危害1. 氧气中毒高浓度的氧气会带来中毒风险，表现为头晕、恶心、呕吐等症状。
2. 氧气可燃性氧气不可使物质自己燃烧，但是大大加速了燃烧速度。
由于氧气的存在，可以支持让失火燃烧。
3. 导致火灾氧气是支持燃烧的气体，如果在开放火的环境下使用，会增加火灾的危险。
初三化学我们周围的空气知识点
初三化学我们周围的空气知识点初三化学我们周围的空气知识点一1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成空气成分O2初三化学我们周围的空气知识点二1、空气的组成按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等;氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等;稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。
(排水法或向上排空气法收集氧气。
)(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理(化学方程式)(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。
②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类(混合物、纯净物)6、物质的性质(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。
微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)化合反应：A+B+……=C分解反应：D=A+B+……1、目前，我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括(B)(A、C 有毒，D能浑浊空气，B是植物生长需要的。
初三化学氧气知识点总结归纳
初三化学氧气知识点总结归纳到了初三，我们通过学习化学这门课程，将会了解很多物质的组成、结构、性质及其变化规律，那么你掌握了氧气的相关知识点了吗？下面是店铺为大家整理的初三化学重要知识点，希望对大家有用！初三化学氧气知识点总结归纳1一、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件，与氧气反应的现象生成物的名称和化学式，化学反应的表达式硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）二、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。
2、反应的原理：（1）过氧化氢：水+氧气（2）高锰酸钾，锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾：氯化钾+氧气3、实验装置4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：检查装置的气密性。
将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
初三化学空气组成和氧气含量的测定-知识讲解与基础练习
初三化学空气组成和氧气含量的测定-知识讲解与基础练习【梳理知识点】知识点一、拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分拉瓦锡实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
笔记：知识点二、测定空气中氧气含量的方法1．实验原理：利用红磷在空气中燃烧，将集气瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷白色固体，使密闭容器内压强减小；在大气压作用下，进入集气瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。
2．实验装置：3．实验步骤：（1）将仪器连接好并检查装置的气密性。
（2）在集气瓶底装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并做上记号。
（3）用弹簧夹夹紧乳胶管。
（4）在燃烧匙内放入过量的红磷。
（5）点燃红磷迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。
（6）红磷燃烧停止，待集气瓶冷却到室温后，打开弹簧夹。
4．实验现象：（1）红磷燃烧产生大量白烟并放出热量。
（2）打开弹簧夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶中空气体积的1/5。
5. 实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
【知识点诠释】1.可燃物必须选用燃烧后生成物为固体的物质。
不能选用木炭、硫等，因为木炭、硫燃烧产生的是气体物质，且与所耗氧气体积相同，使瓶内外气压相等，水不会倒吸入瓶中。
2.红磷必须过量，燃烧时才能使容器内氧气消耗完。
3.红磷燃烧停止后，要等集气瓶内温度降至室温，方可打开弹簧夹。
4.该实验还能得到的结论：氮气（集气瓶内剩余的气体主要是氮气）具有不能燃烧、不支持燃烧和难溶于水的性质。
5.实验后测得氧气的体积分数小于21%的原因：（1）红磷的量不足（则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原瓶内空气体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小）。
（2）装置漏气（当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减小，测得的氧气的体积分数偏小）。
（3）装置未冷却到室温就打开弹簧夹（温度较高气体压强较大，进入瓶内水的体积减小，引起测定结果偏低）。
九年级空气与氧气知识点
九年级空气与氧气知识点空气是地球上最常见的物质之一，它是由氮气、氧气、稀有气体和少量杂质组成的。
而其中最重要的成分之一就是氧气。
氧气是支持生命存在所必需的气体，它在我们的呼吸过程中起着至关重要的作用。
今天，我们就来探索一下九年级空气与氧气知识点，帮助我们更好地了解这个重要的概念。
一、空气的组成与性质空气主要由氮气和氧气构成，占大部分的体积比例，分别约为78%和21%。
此外，还有少量稀有气体和一些杂质，包括二氧化碳、氩气、氦气等。
空气具有质量、体积、压强、密度等一系列性质，它们可以通过实验进行定量的测量。
二、氧气的特性与重要性氧气是空气中最重要的成分之一，它是一种无色、无味、无臭的气体。
氧气在地球上的各种生命活动中起着重要的作用。
我们知道，呼吸是人类和动物生存的基本过程，它需要通过吸入氧气进行细胞呼吸以产生能量，并排出二氧化碳。
此外，氧气还参与燃烧反应，促进物质的氧化过程。
三、氧气的分离与制备氧气可以通过多种方法进行分离与制备。
其中最常见的方法是通过空气中的液化和气体吸附，或者利用分子筛等物质的吸附性能分离。
此外，也可以通过电解水来制备氧气。
电解水是一种将水分解为氢气和氧气的化学反应，通过电流通入水中，水分子将被分解为氧气和氢气。
四、氧气与环境污染空气中存在的氧气虽然对我们的生命至关重要，但在现代社会中，空气污染已经成为一个严重的问题。
工业排放、汽车尾气、燃烧过程中的废气等都会对空气质量造成影响，导致氧气含量的降低和环境污染。
因此，保护环境、减少空气污染对于保持空气中氧气的含量至关重要。
五、氧气的应用领域氧气在各个领域都有着广泛的应用。
医疗领域中，氧气被广泛应用于患者的呼吸辅助以及手术过程中的麻醉。
在工业生产中，氧气被用作切割、焊接、冶炼等工艺的辅助气体。
此外，氧气在潜水、登山等极限运动中也具有重要的作用，能够提供给人体所需的氧气。
六、其他与氧气相关的知识除了以上的内容，还有一些与氧气相关的知识点值得我们了解。
九年级化学空气知识点总结
九年级化学空气知识点总结空气，我们每天都呼吸着的“生命气体”，它分层覆盖在地球表面，透明且无色无味，它主要由氮气和氧气组成，对人类的生存和生产有重要影响。
下面是整理的九年级化学空气知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
九年级化学空气知识点1. 空气的组成：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他气体及杂质(0.03%)2. 空气中氧气含量的测定：(1)药品：红磷(2)步骤：①检查气密性;②集气瓶中加少量水;③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。
(3)实验关键：红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再打开弹簧夹。
物质的分类纯净物，混合物(按物质种类)，单质，化合物(按元素种类)氧气物理性质：通常状态下，无色、无味气体，密度比空气大，不易溶于水;化学性质①能使带火星木条复燃;②收集方法：向上排气法：排水法：③装置：固固加热型(高锰酸钾制氧气、氯酸钾与二氧化锰制氧气)固液不加热型(过氧化氢制氧气)④验满：利用排水法：水面有大量气泡说明已收集满：利用向上排气法：带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则满。
⑤气密性检查：连接好仪器，手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管中能形成水柱，则气密性好。
⑥高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰制氧气步骤：查装定点收离熄根据实验回答以下问题：(a)、为什么试管口部略下倾? 防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管;(b)、在用高锰酸钾制取氧气时，为什么要在试管口放棉花?防止高锰酸钾粉末进入导管(c)、停止加热时为什么先把导管移出水面?防止由于降温管内压强减小，水被吸入试管造成试管炸裂;化合反应：特点：“多变一” 字母表示：a+b→ab分解反应：特点：“一变多” 字母表示：ab→a+b氧化反应：物质与氧发生的反应。
催化剂：特点：“一变两不变”一变：改变化学反应速率;两不变：质量和化学性质不变。
空气污染指数的项目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的颗粒物和臭氧等。
初三化学中考复习知识点
初三化学中考总复习知识点汇总身边的化学物质（一）空气1、空气的成分（主要成分及存在的依据、氧气体积含量的测定）①空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。
实验失败的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。
④烧杯中水不够。
②排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物是SO2、CO、NO2。
2、氧气：氧气的主要物理性质和用途氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。
A、C和O2反应的现象是：比在空气中更旺，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
B、P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体（P2O5 ）。
（用于发令枪）C、Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(MgO)。
D、Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
E、含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳，含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。
3、二氧化碳主要性质和用途二氧化碳：①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）制汽水②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）抹墙璧③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大：灭火④不提供呼吸：注意保持室内通风;灯火试验。
⑤光和作用的主要原料：CO2+ H2O—（二）水与常见的溶液1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
正氧负氢，体积比为1︰2，质量比为8︰1。
2、纯水与矿泉水：蒸发，看是否有残留物。
硬水与软水的区别：加肥皂水，看泡沫的多少。
硬水软化：煮沸或蒸馏3、水的净化：天然水自来水4、溶解现象：均一稳定的混合物；浓硫酸、氢氧化钠（固）、氧化钙溶解时发热，铵盐溶解时吸热；沸点升高、凝固点降低；有自由移动的离子，溶液就能导电。
九年级化学空气知识精讲
初三化学空气【本讲主要内容】空气【知识掌握】 【知识点精析】一. 空气的主要成分和组成（1）空气的主要成分及体积分数（2）混合物和纯净物混合物纯净物特点 ①没有固定的组成和性质 ②各成分都保持原来的性质 ①具有固定的组成 ②具有一定的性质实例 空气、饮料氧气、二氧化碳，水联系纯净物 混合物二. 空气是一种宝贵的自然资源1. 氧气、氮气、稀有气体的主要性质及用途2. 物理性质物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如：色、味、态、二点（熔点、沸点）、二度（密度、硬度）、二性（溶解性、挥发性）三. 空气的污染（1）空气的污染物：有害气体——二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、煤粉烟尘 （2）空气污染的污染源：A. 自然污染源：火山爆发、森林火灾、地震等产生的烟尘、硫氧化物和氮氧化物。
B. 人为污染①燃料燃烧、煤粉尘②工业和汽车排放的SO 2、CO空气的成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其它气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%特点 相对固定 可变成分成分 主要性质 主要用途氧气 助燃、不可燃、供给呼吸 ①动植物呼吸②医疗③炼钢④宇宙航行⑤气焊气割氮气 不活泼、不可燃、不支持燃烧 ①超导实验②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂稀有气体 无色、无味、通电会发光①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻等③超音速飞机排放的大量的NO 2④人类使用的冷冻剂、消毒剂、起泡剂、灭火剂等化学制品 （3）空气污染的危害：①对人体健康的危害：空气的污染物一般经呼吸道进入人体，少数经消化道或皮肤，有些经食物或饮水。
②对植物的危害：空气污染物的含量超过植物的承受限度，会使植物的细胞和组织受到伤害，甚至造成植物的个体死亡，种群消失，破坏了生态平衡。
③对器物的危害：空气的污染物会产生酸雨，能加速金属的腐蚀；各种大理石材料失去光泽、剥落；橡胶加速老化、脆裂、强度下降；皮革制品使用寿命缩短。
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空气与氧气空气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B （过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理：表达式：磷（P）+氧气（O）一点燃〉五氧化二磷（PO占燃化学方程式：4P + 5O 2 2F2C55、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
思考：1、可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A、红磷量不足；B、装置气密性差；C、未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（2）78%,氧气（Of 21% （氮气比氧气约为4: 1）,稀有气体0.94%,二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀：氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物1纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物五、空气是一种宝贵的资源1氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
六、空气的污染及防治。
1 造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO 2）、二氧化硫（S02））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测，改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“绿色化学”一一“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。
核心是利用化学原理从源头消除污染。
特点：①充分利用资源和能源，原料无毒无害②减少向环境排放废物③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）④生产出环境友好产品。
氧气一、氧气的物理性质1色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。
（可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。
（可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳（C）+氧气（。
2）亠刍二氧化碳（C02）化学方程式C + 02 CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢..从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
文字表达式硫（S）+氧气（。
2）小'电＞二氧化硫（S02）化学方程式S + 02 S02实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+氧气（。
2）上驾五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P + 502 点燃 2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg）+氧气（。
2）上彗氧化镁（Mg0）点燃化学方程式：2Mg + 02 2Mg02铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe）+氧气（02）丄葺四氧化三铁（Fe3O4）占燃化学方程式：3Fe + 202 ^^ Fe304注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
铁丝在空气中不能燃烧（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应一一产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡+氧气（02）丄智二氧化碳（C02）+水（出0）空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结：1氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。
2、 物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小 成正比；3、 物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。
一般来说，气体燃烧会有火焰产生, 固体直接燃烧，产生光或者火星。
生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；4、 物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
三、氧气的用途（1 ）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸； （2 ）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 实验室制取氧气 一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
物理变化（蒸馏） （1 ）具体过程（2）注意：该过程是物理变化、氧气的实验室制法（化学变化）1双氧水（过氧化氢）制取氧气B 实验原理：表达式：过氧化氢（H 2O 2） _Mn°2水（出0） +氧气（02）化学方程式：2H 2O 2 MnO22H 2O+ 02 f注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用C 、装置： 固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类） 注意事项：① 、分液漏斗可以用长颈漏斗代替， 但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；② 、导管只需略微伸入试管塞③ 、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降， 就说明气密性良好。
④ 、装药品时，先装固体后装液体⑤ 、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
D 、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气降温加压A 、药品：过氧化氢（H 2O 2）和二氧化锰（黑色粉末 MnO 2）A 、 药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B 、 原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 表达式：氯酸钾（KCI0 3）卫嗖氯化钾（KCI ）+氧气（02）△注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用 ② 加热高锰酸钾：△表达式：高锰酸钾（KMnO 4） --------- 锰酸钾（K 2Mn04）+二氧化锰（MnO 2）+氧气（。
2） 方程式：2KMnO 4K 2Mn04 + MnO 2 + O 2 fC 、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类） ② 检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中， 用手紧握试管外壁， 若水中导管口有气 泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④ 固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部 ⑤ 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
⑥ 收集气体：a 、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应 用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（密度比空气大）（防止气体逸出）b 、用向上排空法。
收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦ 先将导管移出水面 ⑧ 再停止加热E 、 易错事项： a ）.试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流 ，使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部b ） .导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c ） .用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取 的气体和水槽中的水。
d ） .排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集 的气体更纯。
e ）.实验结束后，先将导气管移出水面 ，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F 、 收集方法：① 排水法（不易溶于水）② 向上排空法（密度比空气大）G 、 检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气； 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
方程式：2KCI0 3MnO2△2KCI + 30 2 fD 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
三、催化剂：1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢）质量在反应前后没有发生变化的物质。