2020届全国1卷普通高等学校招生全国统一考试押题卷化学试题(二)化学试题(解析版)

2020届全国1卷普通高等学校招生全国统一考试押题卷（二）可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137

一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”是著名诗人戴望舒的著名诗句，下列有关说法中错误的是（）

A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3

B．“青石板”与“黑瓦”的主要成分都是硅酸盐

C．纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素

D．伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

『答案』B

『解析』A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaCO3，A项正确；“青石板”的主要成分是石灰石，而“黑瓦”的主要成分是硅酸盐，B项错误；纸和伞骨架的竹子主要成分是纤维素，C项正确；植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，D项正确。8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A．1L 0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个

B．0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1N A

C．7.8g Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2N A

D．1mol雄黄(As4S4)，结构如图：，含有4N A个S-S键

『答案』B

『解析』硅酸根水解得到硅酸氢根和氢氧根离子，因此1L 0.lmol/L的Na2SiO3溶液中含阴离子总数大于0.1N A个，A项错误；2H37Cl分子的中子数＝2-1+37-17＝21，所以0.1mol的2H37Cl分子的中子数是2.1N A，B项正确；过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol Na2O2与足量水充分反应转移的电子数目为0.1N A，C项错误；S周围有两个未成对电子，一般可以形成两根共价键，As周围有三个未成对电子，可以形成三根共价键，由结构可知，白球为S原子，黑球为As原子，故不含有S-S键，D项错误。

9．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法正确的是（）

A．X、W分别与Y都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都是酸性氧化物B．X、Y、Z都能形成10电子的氢化物，其中Z的最简单氢化物沸点最高

C．X、Y、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物一定能发生水解

D．X和W两元素高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

『答案』C

『解析』根据短周期元素的相对位置，假设Y原子序数为a，则X为a-1，Z为a+1，W为a+8，由于X和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数，所以(a-1)+(a+1)=a+8，解得a=8，所以X是N元素，Y是O元素，Z是F元素，W是S元素，然后结合元素的性质与元素的原子结构分析解答。根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是F元素，W是S元素，N、O元素形成的化合物NO、NO2均不是酸性氧化物，A项错误；H2O沸点最高，B项错误；Y、Z、W与氢四种元素能组成离子化合物(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO3等物质，在溶液中NH+4、SO2−3都会发生水解反应，C项正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，但D项未指明最高价，D项错误。

10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

选项实验操作实验现象

A 在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2浅绿色变黄色

B

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满

CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生

C

向盛有硝酸银溶液的试管中

逐渐滴入浓氨水产生白色沉淀，且白色沉淀

不溶解

D

向盛Na2SO3溶液的试管中滴加1滴酚酞，

然后逐滴加入稀盐酸至过量

试管中溶液先变红后褪色

『答案』C

『解析』向盛有硝酸银溶液的试管中逐渐滴入浓氨水会产生白色沉淀，且最后白色沉淀溶解形成银氨溶液，C项错误。

11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）

A ．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H 2O=====电解2NaOH+H 2↑+Cl 2↑

B ．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO 3(浓)====△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2

D ．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2，出现白色沉淀SO 2+Ca 2++3ClO −+H 2O=CaSO 4↓+2HClO+Cl −

『答案』C

『解析』Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物即生成NaOH ：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑，C 项错误。

12．某温度时硫酸盐MSO 4(M ：Pb 2+、Ba 2+、Sr 2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)

＝-lgc(M)，p(SO 2−4)＝-lgc(SO 2−4)。下列说法正确的是（ ）

A ．向BaSO 4悬浊液中加入浓度较大的Pb(NO 3)2溶液可能转化成PbSO 4

B ．X 、Y 两点对应的SrSO 4均是饱和溶液，不能继续溶解SrSO 4

C ．蒸发Z 点的BaSO 4溶液可得到C 点状态的BaSO 4溶液

D ．溶度积：Ksp(SrSO 4)

『答案』A

『解析』

沉淀的转化是可逆的，若向BaSO 4悬浊液中加入浓度较大的含Pb 2+的溶液， BaSO 4能转化成PbSO 4，A 项错误；由图可知，

X 点是对应的SrSO 4是饱和溶液，Y 点对应的SrSO 4溶液中：c(SO 2−4)·

c(Sr 2+)＜K sp (SrSO 4)，故Y 点对应的SrSO 4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO 4，B 项不正确；蒸发BaSO 4的溶液时，c(Ba 2+)、c(SO 2−4)均会同等程度增大，不会到C 点状态

的BaSO 4溶液，C 项不正确；p(M)越大，则c(M)越小，即Pb 2+、Ba 2+、Sr 2+的物质的量浓度

越小；同理p(SO 2−4)越大，c(SO 2−4)越小。由图可知，p(SO 2−4)相同时，BaSO 4、PbSO 4、SrSO 4

对应的p(M)依次减小，所以三者的溶度积依次增大，即Ksp(SrSO 4)>Ksp(PbSO 4)> Ksp(BaSO 4)，D 项不正确。