有关化学平衡图像及活塞移动的问题

1．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)

xC(g)，

有图1（T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图2的说法中正确的是

（ ）

A ．P 3＞P 4，y 轴表示

B 的百分含量 B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数

C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度

D ．P 3＞P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量

2.图中表示外界条件（t 、p ）的变化对下列反应的影响： L （s ）＋G （g ）

2R （g ）（正反应是吸热反应），

y 轴表示的是（ ）

A 、平衡时，混合气中R 的百分含量

B 、G 的转化率

C 、平衡时，混合气中G 的百分含量

D 、L 的转化率

3.在容积固定的2L 密闭容器中充入X 、Y 各2mol ，发生 可逆反应X(g)＋2Y(g)

2Z(g)并达平衡。以Y

的浓度改变表示的反应速率v （正）、v （逆）与时间t 的 关系如下 图，则图中阴影部分的面积表示 （ ）

A ．X 的浓度的减少

B ．Y 的物质的量的减少

C ．Z 的浓度的增加

D ．X 的物质的量的减少

9. 在密闭容器中进行下列反应： M （气）＋N （气）

R （气）＋2L 此反应符合下面

图像，下列叙述是正确的是 A. 正反应吸热，L 是气体 B. 正反应吸热，L 是固体 C. 正反应放热，L 是气体 D. 正反应放热，L 是固体或液体

10. 氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应： Cl 3O －

＋HSO 3－

→SO 42－

＋Cl －

＋H ＋

（未配平）。已知该反应的 速率随c (H +

)的增大而加快。下列为用ClO 3－

在单位时间 内物质的量浓度变化表示的该反应V-t 图。下列说法中 不正确的是

A ．反应开始时速率增大可能是c (H +

)所致

B ．纵座标为V(H +

)的V －t 曲线与图中曲线完全重合 C ．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小

D ．图中阴影部分“面积”可以表示t 1－t 2时间为n (Cl －

)增加 11．反应A 2+B 22AB 在不同条件下，产物AB 的生成情况，如图所示，a 为500℃，b 为300℃时情况，c

为300℃时从

时间t 3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是 A ．A 2、B 2、AB 均为气体，正反应放热

B ．AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应放热

C ．AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热

D ．AB 为固体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热 4.有两只密闭容器A 和B ，A 能保持恒压，B 能保持恒容。 起始时向容积相等的A 、B 中分别通入体积比为2∶1的 等量的SO 2和O 2，使之发生反应：2SO 2+O 2

2SO 3，并

达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。 ⑴达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)， SO 2的转化率：a(A) a (B) ⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)， 反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。

⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar 气。 A 中的化学平衡向 反应方向移动，B 中的化学反应速率 。

⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，

再次达到平衡时，A 容器中SO 2的质量分数 ，B 容器中SO 2的质量分数 。

5．在一定温度下,将2mol A 和2molB 两种气体相混合于容积为2L 的某密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D ，并测得C 的浓度

为0.4 mol ·L

－１

,请填写下列空白：

（1）x 值等于________________； （2）A 的转化率为________； （3）生成D 的反应速率为____________；

（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C 的质量分数________(增大、减小、不变) （5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，

开始加入C 和D 各4 /3mol ，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol 。

6．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M 、N 、P 为2.5mol 、3.0mol 、1.0mol 。A 、C 、D 各为0.50mol ，B 的物质的量为x ，当x 的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。 达到平衡后，测得M 的转化率为75%，填写空白：

(1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol。

(2)若要使右室反应开始时V正>V逆，x

的取值范围。

(3)若要使右室反应开始时V正

8.（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入

2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；

反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

（1）可根据现象来判断甲、乙都已达到平衡。

（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，

则a的取值范围是。

（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，

则甲中C的物质的量为 mol，乙中C的转化率 50％（填：＞、＜、＝），此时，

乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度处（填下列序号：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）

（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度

不大于；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于。

（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：

（1）甲、乙中C的物质的量是（填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；

（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为；

（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是。

12. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别通入一个

带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通

（如图10－1）。容器中发生如下反应：N2＋3H2 2NH3；△H＜0。

反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。

据此回答下列问题：

⑴保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和

NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。那么：①a=1，c=2，

则b== 。在此情况下，反应起始时将向方向（填“正”或“逆”）进行。

②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是。

⑵在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，

则可采取的措施是，原因是。

13. 如图10－2所示，容器温度保持不变，容器被分隔成AB两部分，A容积固定不变，B有可移动的活

塞。现在A中充入2mol SO2和1mol O2，在B中充入2mol SO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：

2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）根据要求填空：

⑴固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为p（A）,B中压强为p（B），则p（A）与p（B）

的关系为 (填“＜”、“＝”、“＞”）；

⑵若要使A中与B中平衡状态相同，应移动活塞到处；

⑶若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为xmol，A中SO3为ymol ，

则x与y之间的关系为x y（填“＜”、“＝”、“＞”），理由是：

14. t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：

3A(g)+B(g)xc(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，此时容器内剩余了0.8molB，并测得C

的浓度为0.4mol·L－1。请填写下列空白：

⑴从反应开始到平衡状态，生成C的平均速率为：；

⑵x== ；

⑶若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)==

mol；

⑷保持温度和容积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是。

A. 均减半

B. 均加倍

C. 均增加0.4mol

D. 均减少0.4mol

⑸如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%，

其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是 (填字母)。

A. 2mol C

B. 1molA、3molB和4molC

C. 1molB和4molC

D. 6molA和2molB

15.（1996年全国·31）在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下

图所示的可逆反应。各物质起始加入的量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，

F为2.0mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达

到平衡，并且隔板恰好处于正中位置。请填写以下空白：

⑴若x=4.5，则右侧反应在起始时向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维

持向该方向进行，则x的最大值应小于。

⑵若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量是否相等？（

填“相等”“不相等”或“不能确定”）。其理由是：

2M(g)+3N(s)2P(g)A(g)+4B(g)2C(g)+D(g)