原电池正负极判断误区1
高中化学《原电池》习题含解析
1．以下表达不正确的选项是 ()A．依据一次能源和二次能源的区分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最宽泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是将燃猜中的化学能直接转变成电能的过程D．在火力发电过程中，化学能转变成热能的过程其实是氧化复原反响发生的过程，陪伴着能量的变化C[ 氢气不可以从自然界中直接获得，是二次能源，电能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A 、B 两项正确；以煤为原料，火力发电的能量转变过程：焚烧蒸汽发电机化学能――→热能――→机械能――→电能， C项错误， D 项正确。
]2. 以下装置能形成原电池的是()A. ①②③⑦B. ①②⑤⑥C.①②③④D.①②③⑥⑦【分析】选 A。
依据构成原电池的“两极一液一线一反响”判断, 装置④不可以形成闭合回路 ; 装置⑤不拥有两个活动性不一样的电极, 只好发生氧化复原反响 ; 装置⑥ 中酒精不是电解质溶液。
3．以下说法正确的选项是 ()A．HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O 是放热反响，能够设计成原电池B．将铜片和锌片用导线连结插入酒精中，电流表指针发生偏转C．在铜－锌－稀硫酸原电池中，电子由锌经过导线流向铜，再由铜经过电解质溶液抵达锌D．原电池中阳离子向正极挪动答案D分析中和反响中无电子转移，不可以设计为原电池。
酒精是非电解质，该装置不可以构成原电池，不可以形成电流。
电子不可以经过溶液，原电池中电解质溶液经过离子的挪动导电。
由电流方向可知原电池中阳离子向正极挪动。
4．以下对于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关表达，错误的选项是() A．锌为负极，锌发生氧化反响B．铜为正极，铜不易失掉电子而遇到保护C．负极发生复原反响，正极发生氧化反响D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极答案C分析在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，铜是正极，因此锌极发生氧化反响；铜电极上是溶液中的阳离子 H＋得电子，发生复原反响；外电路电子的流向应当是由负极流向正极。
高一化学原电池易错知识点
高一化学原电池易错知识点化学作为一门重要的自然科学学科，贯穿于学生的整个学习过程中。
高中化学是学生接触化学的重要阶段，涵盖了众多基础概念和实验知识。
其中，原电池是化学中的重要概念之一，也是易错的知识点之一。
在学习原电池时，学生常常容易犯一些错误。
本篇文章将围绕高一化学原电池易错知识点展开论述，帮助学生正确理解和掌握这一知识。
一、电子流动方向的理解错误在学习原电池时，有些学生容易混淆电子流动方向。
原电池是由两个半电池组成的，其中一个半电池为阳极，另一个半电池为阴极。
阳极是电子流出的地方，阴极是电子流入的地方。
然而，有些学生会错误地认为电子应该从阴极流向阳极。
实际上，电子在电路中是从负极（阴极）流向正极（阳极），完成电流的闭合。
二、半电池中还原与氧化的概念理解混淆易混淆的概念还包括半电池中的还原与氧化过程。
在化学原电池中，半电池实际上是指原电池中的两个半反应。
还原反应是指物质接受电子，而氧化反应则是指物质失去电子。
有些学生容易将还原反应与氧化反应的概念理解混淆，导致对原电池的工作过程理解不清。
三、阳极与阴极的材料选择错误另一个易错的知识点是阳极与阴极的材料选择。
根据原电池的组成，阳极为原电池中的负极，阴极为正极。
在制作原电池时，需要选择合适的材料作为阳极和阴极。
阳极一般选用不容易氧化的金属，如铂、金等。
而作为阴极的材料则需要选择容易氧化的金属，如锌、铁等。
一些学生在这一环节容易出现材料选择错误的情况，导致原电池无法工作或效果不佳。
四、电池的放电和充电过程理解错误在学习原电池时，还有一个常见的易错知识点是电池的放电和充电过程。
当电池工作时，阴极上的金属离子化为溶液中的金属离子，而金属离子被还原成金属沉积到阳极上，形成电池的正电位和负电位。
在放电过程中，电池的化学能转化为电能；而在充电过程中，则是通过外源电源作用下，将电能转化为化学能。
这两个过程是互为逆过程的，容易被学生弄混。
五、原电池的使用寿命和保养除了易错的知识点，关于原电池的使用寿命和保养问题也是学生容易忽略的。
原电池正负极判断误区
原电池正负极判断误区作者：周国民来源：《广东教育·高中》2012年第11期原电池正负极判断，失电子的一极为负极，得电子的一极为正极。
不能简单从金属的活动性来作判断，更不能认为活动性强的金属一定为负极，活动性弱的为正极。
一、铝、镁原电池铝和镁在稀硫酸溶液中组成原电池，镁和铝都能与稀硫酸反应，镁更容易失电子，镁为负极；铝和镁在氢氧化钠溶液中组成原电池，因镁不与氧化钠溶液反应，真正失电子是铝。
【例1】如图1所示将镁片和铝片用导线相连，分别同时插入稀硫酸和氢氧化钠溶液中，回答下列问题：（1）指出各池中的负极材料并写出其电极方程式。
①负极材料：A池，B池。
②电极反应式：A池：正极，负极。
B池：正极，负极。
（2）从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池的负极，除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑。
解析：在A池中可与稀硫酸发生化学反应的有镁和铝Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑由于镁的金属活泼性大于铝，所以该电池中的化学反应为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，镁失电子作电池负极，铝作正极。
在B池中能发生的化学反应只有铝和碱的反应，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3O2↑，所以该电池中铝失电子作电池负极，而镁只能作正极。
答案：（1）①A池镁作负极材料，B池中铝作负极材料②A池：正极2H++2e-=H2↑负极Mg-2e-=Mg2+B池：正极6H2O+6e-=3H2↑+6OH-负极2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O（2）池中能够发生的氧化还原反应。
易错点提示：认为Mg的金属性大于Al，将正、负极颠倒而出现错写。
点评：学习电解原理，记住以下口诀：失电子的一极为负极，得电子一极为正极。
二、铜、铝原电池铜和铝在稀硫酸中组成原电池，失电子是铝；如果在浓硝酸溶液中，因铝与浓硝酸发生钝化，真正失电子是铜。
【例2】某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
易错点14 电化学基础-备战2022年高考化学考试易错题(原卷版)
A．放电时，负极反应为3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋
B．充电时，阳极反应为2Na2S2－2e－===Na2S4＋2Na＋
C．放电时，Na＋经过离子交换膜，由b池移向a池
B【解析】该电池的负极反应为CH3CH2OH+3H2O-12e- 2CO2↑+12H+,H+向右移动通过质子交换膜,正极反应为O2+4e-+4H+ 2H2O。硝酸作正极反应的催化剂,加入催化剂可以降低正极反应的活化能,故A正确;正极反应虽然消耗H+,但负极区生成的H+移向正极区,负极区H+的物质的量不变,由于生成了水,电池工作时正极区溶液的pH升高,故B错误;根据正负极电极反应式可知,1 mol CH3CH2OH被完全氧化时有3 mol O2被还原,故C正确;负极反应为CH3CH2OH+3H2O-12e- 2CO2↑+12H+,故D正确。
A.放电时，胶状聚合物电解质和固体电解质的作用均为传导离子，构成闭合回路
B.若放电前两个电极质量相等，转移0.1mol电子后两个电极质量相差0.7g
C.充电时，与正极连接 电极反应为LiMO2-xe-=Lil-xMO2+xLi+
D.为保护电池，GS-Si包覆石墨烯的电极反应不能进行至C6Li-e-=C6+Li+
例5、“暖宝宝”主要成分有铁粉、水、食盐、活性炭、吸水性树脂等，工作时利用微孔透氧技术反应发热．下列说法错误的是（ ）
A．发热时铁粉发生了供水
D．暖宝宝可以重复使用
干电池正负极
1、第一种：原电池的正负极是由电极材料决定的,相对活泼的金属为负极,负极发生氧化反应；较不活泼的金属（或非金属及一些氧化物）为正极,正极发生还原反应。
只要判断出该电极发生的是还原反应就是正极,反之是负极。
2、第二种：干电池从外形上看有个凸出小帽的那头是正极,电池的上面也有写（+）的是正极
实验判断法：用测量仪器数字万用表,调到直流电压测
量档,正负表棒连接正确,数值为正,相反显示为负,如果是指针式万用表,连接极性相反指针反偏。
高中化学第6章化学反应与能量微专题3原电池电极反应书写常见错误剖析新人教版必修第二册
跟|踪|训|练 1.将Cu、Zn和稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5 mol电子通过 时，下列说法正确的是( B ) A．锌电极反应：Zn－2e－===Zn2＋，锌片上产生0.25 mol的H2 B．铜电极反应：2H＋＋2e－===H2↑，锌片溶解16.25 g C．电流由锌电极经导线流向铜电极
解析：在 KOH 溶液中 H＋不能大量存在，负极反应式为 H2－2e－＋ 2OH－===2H2O，故 A 项错误；铜、锌在稀硫酸溶液中构成原电池，铜 极为正极，H＋在铜极上发生还原反应，故 B 项正确；正极发生还原反应 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，负极发生氧化反应 Cu－2e－===Cu2＋，故 C 项错误； 在 NaOH 溶液中 Al3＋不能大量存在，负极反应式为 Al－3e－＋4OH－ ===AlO－ 2 ＋2H2O，故 D 项错误。
4．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以 下每小题中的电池广泛应用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根
据题中提供的信息，回答下列问题。
(1) 铅 酸 蓄 电 池 在 放 电 时 发 生 的 电 池 反 应 式 为 Pb ＋ PbO2 ＋ 2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。负极电极反应式为P__b_－__2_e_－_＋__S_O__=_=_=_P_b_S_O__4 。
(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，以甲醇作燃料的电 池如图所示。
①负极反应物是_C__H_3_O__H_，H＋从__b_极移到__a_极(填“a”或“b”)。 ②正极电极反应式为_3_O__2＋__1_2_e_－__＋__1_2_H_＋__=_=_=_6_H__2O__，负极电极反应 式为__2_C__H_3_O__H_－__1_2_e_－_＋__2_H__2_O_=_=_=__2_C_O_2_＋__1_2_H__＋_________。
原电池中正负极的判断
原电池中正负极的判断一、引言电池是现代生活中不可或缺的电源，而在使用电池时，正确判断正负极是非常重要的。
本文将介绍如何判断电池中的正负极。
二、常见电池类型在判断电池正负极之前，需要了解一些常见的电池类型。
主要有以下几种：1. 碱性电池：常见于家庭用品和办公用品中，如闹钟、遥控器等。
2. 镍氢电池：常见于数码相机、手游设备等。
3. 锂离子电池：常见于手机、平板电脑等移动设备中。
4. 铅酸蓄电池：常见于汽车、摩托车等交通工具中。
三、判断方法1. 外观判断法首先可以通过外观来判断正负极。
一般来说，正极会标有“+”符号，而负极则会标有“-”符号。
此外，在一些特殊情况下，也可以通过颜色来区分正负极。
例如，在碱性电池中，通常正极为红色或浅灰色，而负极为黑色或深灰色；在镍氢电池和锂离子电池中，正极为铜色或金色，而负极为银色或灰色。
2. 电压测量法另外一种判断方法是通过电压测量来确定正负极。
首先需要使用万用表将电池的两端接上，此时万用表会显示出电池的电压值。
如果显示的是正值，则说明该端口为正极，否则为负极。
3. 熔断法在一些情况下，可以通过熔断来判断正负极。
具体方法是将一个导线连接到一个灯泡和电池上，在连接过程中，如果灯泡亮了，则说明该端口为负极；反之，则为正极。
四、注意事项在判断电池正负极时，需要注意以下几点：1. 切勿直接用舌头舔电池来判断正负极。
这种方式非常危险，可能会导致触电等意外事故发生。
2. 在使用万用表进行测量时，要确保万用表的选择档位正确，并且要注意安全操作。
3. 在进行熔断法测试时，要确保灯泡的功率与所测试的电池相匹配，并且也要注意安全操作。
五、总结通过以上介绍可以看出，在日常生活中判断电池正负极并不难，只需要注意一些细节和安全事项即可。
正确判断电池正负极不仅可以保证设备的正常使用，还可以避免电池短路等意外事故的发生。
重难点06 原电池正、负极的判断与电极反应式的书写-2019-2020学年高一化学重难点探究
2019-2020学年高一化学重难点探究（人教版2019必修第二册）重难点06 原电池正、负极的判断与电极反应式的书写方法探究一、原电池正、负极的判断二、原电池电极反应式的书写1．一般原电池电极反应式的书写(1)首先确定电极名称。
(2)负极上电极材料本身发生氧化反应，正极上溶液中的微粒发生还原反应。
(3)根据电解质溶液确定电极反应后元素的存在形式。
(4)弱电解质、气体和难溶物均写成化学式，其余的以离子符号表示。
注意：电解质溶液的成分对电极产物的影响；燃料电池的电极材料本身不参与电极反应。
(5)根据电子守恒，使正、负极上得失电子总数相等。
2．可充电电池电极反应式的书写(1)要准确判定电池：正方向、逆方向反应都能发生，放电为原电池，充电为电解池。
(2)准确判定电极：原电池的负极与电解池的阳极发生氧化反应，对应元素化合价升高；原电池的正极与电解池的阴极发生还原反应，对应元素化合价降低。
(3)电极材料放电后的微粒或物质的存在形式与电解质溶液有关。
3．燃料电池电极反应式的书写首先写出总反应方程式，因为燃料电池的总反应方程式等于燃料燃烧方程式和燃烧产物与电解质溶液反应的方程式的叠加式。
其次将总反应拆开，找出氧化反应物质对：还原剂——氧化产物，和还原反应物质对：氧化剂——还原产物，分别作为负极反应和正极反应，在书写时要特别注意考虑溶液的酸碱性环境对电极反应式书写的影响，最后利用电子守恒、电荷守恒和质量守恒进行配平。
典例剖析例1（2020·河北省唐山一中高一月考）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是（）A．0~t1时，原电池的负极是Al片B．0~t1时，正极的电极反应式是NO +2H++e−=NO2↑+H2O3C．t1后，原电池的正、负极发生互变D．t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g【答案】D【解析】【分析】0~t1时，铝为原电池的负极，铜为正极，到t1时，铝在浓硝酸中钝化后不再反应，此时铜又成了原电池的负极。
原电池正负极判断方法归纳及吸放热判断
原电池正负极判断方法归纳如下:1可以从电子转移的角度判断，若失去电子的极为负极，得电子的一极为正极。
2.可根据电极现象判断，若在溶解的一极为负极，有气泡冒出的为正极，有金属析出的是正极4.若一极质量在减轻，一极在增重，则减轻的是负极，增重的是正极。
5.若告诉电子由A转移到B，则A为负极，B为正极。
6.若告诉溶液中阳离子往A极移动，阴离子往B极移动，则A为正极B为负极。
7.告诉A极化合价升高B极化合价降低，则A极为负极B极为正极。
8.若告诉A极发生氧化反应，B极发生还原反应，则A极为正极，B极为负极。
9.告诉电流的流向是A流向B，则A为正极，B为负极。
常见放热：1、金属和水或酸反应2、酸碱中和反应3、一切燃烧4、大多数化合反应和置换反应5、缓慢氧化反应如生锈6、爆炸反应全是放热反应，常见吸热：1、大多数分解反应2、铵盐和碱反应3、碳作还原剂的反应常见放热反应(1)所有燃烧或爆炸反应。
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5)物质的缓慢氧化。
(6)自发进行的氧化还原反应。
(7)铝热反应常见的吸热反应：(1) 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2OC+H2O(g)=（高温）CO+H2C(s)+CO2(g)=（高温）2COI2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定) （2）数的分解反应，如：CaCO3=（高温）CaO+CO2↑CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O（3）一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。
(4)电离。
(5)盐类水解。
此时必为吸热反应。
如：铵根水解即为吸热(6)C、H2 CO做还原剂的反应。
原电池正负极判断的方法
原电池正负极判断的方法电池是我们日常生活中常用的电源之一，而正确判断电池的正负极对于使用电池的设备及安全非常重要。
本文将介绍几种常见且简单的方法，帮助大家快速准确地判断电池的正负极。
方法一：外观标记法大多数电池在外观上都有明确的标记，例如“+”和“-”符号。
这是最直接也最简单的方法。
只需观察电池的外壳，找到上面标有符号的一侧，即可确认该侧为正极，而另一侧则为负极。
这一方法适用于绝大多数常见的电池类型，包括碱性电池、锂电池和镍氢电池等。
方法二：颜色标记法某些电池会使用颜色进行极性标记。
例如，一些纽扣电池的正极使用金属材料外露，通常呈铜色；而负极则覆盖着一层绝缘材料，通常为白色或蓝色。
注意，这种方法并不适用于所有类型的电池，因此在使用之前请确认电池类型和制造商的标记。
方法三：观察接触点法有些电池的正负极会在接触点上有所区别。
例如，一些AA或AAA 电池的正极接触点较突出，通常是凸出的；而负极接触点则相对较平滑。
使用这种方法时，需要将电池放置于平面上，观察接触点的特征，从而判断正负极。
方法四：借助电池测试仪器电池测试仪器是一种专业工具，可以用于检测电池的正负极。
这些仪器通常会有标注正负的显示屏或指示灯，通过将电池插入测试仪器中，即可知道电池的正负极。
这种方法使用起来非常简便，且准确性比较高，特别适用于需要频繁测试电池的用户。
方法五：借助其他设备有些设备在设计上会有相应的提示，以帮助用户正确装入电池。
例如，相机、遥控器等设备通常在电池槽中有明确的正负极标示，用户只需按照标示正确放入电池即可。
这是一种非常直接且可靠的方法，适用于嵌入电池的设备。
总结：以上所述是几种常见的原电池正负极判断方法。
基于不同的电池类型和制造商，可能存在其他特殊的判断方式。
无论哪种方法，正确判断电池的正负极对于电池的使用安全和设备的正常运行都非常重要。
建议在使用电池前，首先确认电池的类型和品牌，并按照相应的判断方法进行操作。
使用电池时，也要注意正确安装，避免过度插入或反向安装，以免造成电池短路或损坏。
原电池正负极判断的六种方法
原电池正负极判断的六种方法活泼金属做负极，惰性电极做正极。
下面是小编为大家整理的原电池正负极判断的六种方法，仅供参考，欢迎阅读。
原电池正负极判断的六种方法篇1判断正负极的方法方法一：根据两极材料判断。
一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；方法二：根据电极现象判断。
一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；方法三：根据电子液动方向来判断。
电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；方法四：根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。
阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；方法五：根据原电池两极发生的变化来判断。
失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；方法六：根据电解质溶液来判断电极。
能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。
例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。
原电池是什么把化学能转化为电能的装置。
流经整个体系的电流是由金属导体中的自由电子和溶液中离子的迁移以及电极和溶液界面上伴随发生的氧化、还原反应而进行的。
所以，根据定义，普通的干电池、蓄电池、燃料电池都可以称为原电池。
构成原电池的条件1、活动性不同的两种金(或一种金属，一种为能导电的非金属)作为两个电极；2、两个电极必须以导线相连或直接接触；3、电极插入电解质溶液中形成闭合回路。
原电池正负极判断的六种方法篇2一、原电池、电解池的两极电子从负极通过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学规定的。
阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极;得到电子的极即还原极，也就是阴极。
原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得电子的反应，由于原电池是一种化学能转化为电能的装置，它作为电源，通常我们称其为负极和正极。
2019-2020【提分必做】秋高中化学专题讲座三判断原电池的正负极及电极反应式的书写学案鲁科版选修4
专题讲座(三) 判断原电池的正、负极及电极反应式的书写1．判断原电池的正、负极。
(1)由组成原电池的两极电极材料判断。
一般是活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极(注：一定要注意实际情况，如：Mg —Al —NaOH ，Al 才是负极；Al —Cu —浓硝酸，Cu 才是负极)。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。
电流是由正极流向负极；电子流动方向是由负极流向正极。
(3)根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。
在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。
(4)根据原电池两极发生的变化来判断。
原电池的负极总是失电子发生氧化反应(负失氧)，其正极总是得电子发生还原反应(正得还)。
(5)根据原电池的两极发生的现象判断。
溶解或质量减轻的电极为负极，电极增重(有金属析出)或有气泡放出的一极为正极(此规则具有相当的局限性，可用于一些非常规的原电池的电极判定，如Al —Cu —稀硫酸，但不适用于目前许多的新型燃料电池的电极的判定)。
学习中常犯的错误是原电池正负极的判断，不一定是较活泼的金属一定作负极，而要看是否发生氧化反应。
如：铁、铜和浓硝酸组成的原电池，虽然铁的活泼性比较强，但不能与浓硝酸反应，而铜可以，因此铜作负极，铁作正极。
2．电极反应式的书写。
(1)一般电极反应式的书写。
(2)复杂电极反应式的书写。
复杂电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式如书写CH 4在酸性燃料电池中总反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O正极反应式：2O2＋8H＋＋8e－===4H2O负极反应式：CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋(3)注意问题。
①书写电极方程式时一定要考虑电解质溶液的酸碱性，如氢氧燃料电池，在酸性溶液中，负极反应：H2－2e－===2H＋；在碱性溶液中负极反应为：2H2＋4OH－－4e－===2H2O。
②原电池中正、负极电极反应式，对于强弱电解质的书写形式，一般要求与离子方程式相同。
2023年高考化学总复习：原电池中正负极的判断
22 O2023年高考化学总复习：原电池中正负极的推断-、瞄准高考1. (2023 全国I 卷)利用生物燃料电池原理争论室温下氨的合成，电池工作时 MV 2÷∕MV÷在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
以下说法错误的选项是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温存，同时还可供给电能B. 阴极区，氢化酶作用下发生反响 H 2+2MV 2÷=2H÷+2MV÷C. 正极区，固氮斷催化剂，Ni 发生复原反响生成 NHsD. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动2. (2023 全国 III 卷)为提升电池循环效率和稳泄性，科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn(3D-Zn) 可 以髙效沉枳 Zno 的特点，设计了承受强碱性电解质的 3D-Zn-NiOOH 二次电池，构造如以以下图所示。
电池反 应为Zn ⑸+2NiOOH(S)+H O(l)f> ZnCKS)+2Ni(OH) (S)A. 三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表而积，所沉积的 ZnO 分散度高B. 充电时阳极反响为 Ni(OH)2(s)+OPΓ(aq)-C=NiOoH(S)+HQ(I)C. 放电时负极反响为 Zn(S)+2OH-(aq)-2e-=ZnO ⑸+比 0(1)D. 放电过程中 OH-通过隔膜从负极区移向正极区3. (2023 课标 III) 一种可充电锂-空气电池如以下图。
当电池放电时，02 与 Li+在多孔碳材料电极处生 成Li 2O 2.x (A=O 或 1)。
以下说法正确的选项是尼龙保护尿 导电纽朝 NiOOll 陽妝 3D-Zn2 2非水电斛质/髙聚物隔般A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时,电池总反响为 Li 2O 2.χ=2Li+ 〔1--〕O 224. 〔2023 课标 II 〕Mg-AgC1 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
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